2024年高考化學總復習高中化學重難點方程式終極版一、堿金屬1．鈉露置在空氣中變暗：

4Na+O2

=2Na2O2．鈉的燃燒(工業生產過氧化鈉)：2Na+O2Na2O23．鈉與硫混合爆炸：2Na+S=Na2S4．※鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．鈉投入硫酸銅溶液中：

2Na+CuSO4

+2H2O=Na2SO4

+Cu(OH)2↓

+H2↑6．※過氧化鈉與水反應：

2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑7．※過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2

+2CO2

=2Na2CO3

+O2

8．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O9．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2CO3

+HCl（少量）

=NaCl+NaHCO3

鹽酸足量時：Na2CO3

+

2HCl（足量）

=

2NaCl+H2O+CO2↑11．※少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2

+2NaHCO3

=CaCO3↓

+2H2O+Na2CO3

離子方程式：Ca2+

+

2OH-

+

2HCO3-

=

CaCO3↓

+2H2O+CO32-

12．※足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2

+NaHCO3

=CaCO3↓

+H2O+NaOH離子方程式：Ca2+

+OH-

+HCO3-

=

CaCO3↓

+H2O

13．※少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2

+NaOH=CaCO3↓

+NaHCO3

+H2O離子方程式：Ca2+

+OH-

+HCO3-

=

CaCO3↓

+H2O14．※足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2

+2NaOH=CaCO3↓

+Na2CO3

+2H2O離子方程式：Ca2+

+

2HCO3-

+2OH-=

CaCO3↓

+2H2O+CO32-15．侯德榜制堿法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3

+CO2

+NaCl+H2O=NaHCO3

↓+NH4Cl②※碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3

+CO2↑

+H2O16．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3

+CO2

+H2O

=2NaHCO3↓二、鹵素1．鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

2．銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2

3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3

4．鐵與溴單質反應：2Fe+3Br22FeBr35．碘與鐵反應：Fe+I2FeI2

（Fe與I2反應時，Fe只能生成

+

2價）6．氯氣與氫氣混合光照：H2

+Cl22HCl（爆炸）7．※工業制鹽酸：H2

+Cl22HCl

8．氯氣與磷點燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3

(液)

；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)

9．※氯氣使濕潤布條褪色（氯氣溶解于水）：Cl2

+H2OHCl+HClO10．次氯酸溶液見光：2HClO2HCl+O2↑11．氯氣使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍：Cl2

+2KI=2KCl+I212．※工業制漂白粉：2Ca(OH)2

+2Cl2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

離子方程式：Ca(OH)2

+Cl2

=Ca2＋

＋

Cl－

＋

ClO－

＋

H2O13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2

+CO2

+H2O=CaCO3↓

+2HClO14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca(ClO)2

+

2SO2

+

2H2O

=

Ca

SO4

↓

+

2HCl

＋

H2SO4

離子方程式：Ca2＋

＋

2ClO－

＋

2SO2

＋

H2O=CaSO4↓

＋

SO42－

＋

Cl－

＋

4H＋15．※漂白粉固體久置變質：①Ca(ClO)2

+CO2

+H2O=CaCO3

+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑16．※實驗室制氯氣：⑴

4HCl(濃)

+

MnO2MnCl2

+Cl2↑

+2H2O（這是最常用的）；⑵

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶

KClO3

+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑷

KClO＋2HCl

=

KCl＋Cl2↑＋H2O17．※工業制氯氣（氯堿工業）：2NaCl+2H2OCl2↑

+H2↑

+2NaOH18．※實驗室制氯氣時尾氣吸收（制84消毒液）：Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．氯氣溶于熱濃堿溶液：3Cl2

+

6KOH5KCl+

KClO3

+

3H2O20．氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl+

KClO3

+

3

H2SO4

=3K2SO4

+

3

Cl2↑

+

3

H2O21．※氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl+

KClO3

=KCl+

3Cl2↑+

3H2O22．氯離子檢驗：Cl-

+Ag+

=

AgCl↓

(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴離子檢驗：Br-

+Ag+

=

AgBr↓(淺黃色沉淀不溶于硝酸)24．碘離子檢驗：I

-

+Ag+

=

AgI↓

(黃色沉淀不溶于硝酸)25．氟氣溶于水：2F2

+2H2O=4HF+O2

26．氟與氫氣反應：F2

+H2

=2HF

27．碘與氫氣反應：I2

+H22HI28．溴化銀感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2

三、硫

硫酸1．硫與銅共熱：2Cu+SCu2S

2．硫與鐵共熱：Fe+SFeS

3．硫與氫氣反應：H2

+SH2S4．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2

5．硫與氫氧化鉀溶液反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3

+3H2O6．※同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質：2K2S

＋

K2SO3

＋3H2SO4

=3S↓

＋3K2SO4

＋

3H2O7．硫化氫燃燒（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O

；（O2充足）：2H2S+3O22SO2

+2H2O8．氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S+O2

=2S↓

+2H2O9．硫化氫隔絕空氣加熱：H2SH2

+S10．硫化氫與鹵單質X2（Cl2、Br2、I2）反應：

H2S+

X2

=S↓

+2HX11．※硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S+CuSO4

=CuS↓

+H2SO4

12．※硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S+SO2

=3S↓

+2H2O13．硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥：H2S+H2SO4(濃)

=

S↓

+SO2

+2H2O14．二氧化硫氣體溶于水：SO2

+H2OH2SO3

15．※實驗室制二氧化硫氣體：Na2SO3

+H2SO4

=Na2SO4

+SO2↑

+H2O16．實驗室用堿液吸收硫化氫：H2S(少量)

+

2NaOH

=

Na2S+2H2O；

H2S(過量)

+

NaOH

=

NaHS

+H2O17．實驗室用堿液吸收二氧化硫：SO2(少量)

+

2NaOH

=

Na2SO3

+H2O；

SO2(過量)

+

NaOH

=

NaHSO318．純堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)

+

2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3純堿溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+

Na2CO3

=Na2SO3

+CO2

純堿溶液吸收過量二氧化硫：2SO2

+

Na2CO3

+H2O=2NaHSO3

+CO219．硫酸工業用氨水吸收二氧化硫及循環使用：①

SO2

+2NH3·H2O=(NH4)2SO3

+H2O；

②

(NH4)2SO3

+H2SO4

=(NH4)2SO4

+H2O+SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2

與

Cl2混合失去漂白性）：SO2

+Cl2

+2H2O=H2SO4

+2HCl

21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2

+Br2

+2H2O=H2SO4

+2HBr

22．※二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2

+2KMnO4

+2H2O=2H2SO4

+K2SO4

+2MnSO423．二氧化硫與稀硝酸：3SO2

+2HNO3（?。?/p>

+

2H2O=

3H2SO4

+

2NO24．亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3

+2HNO3

=3Na2SO4

+2NO↑

+H2O25．※亞硫酸鈉溶液與鹵單質X2（Cl2、Br2、I2）反應：Na2SO3

+

X2

+H2O=Na2SO4

+2HX26．亞硫酸鹽放在空氣中變質：2Na2SO3

+O2

=2Na2SO427．二氧化硫與二氧化氮氣體不共存：SO2

+NO2

=SO3

+NO28．※濃硫酸與銅反應：Cu+2

H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑

+2H2O29．※濃硫酸與碳反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑

+2SO2↑

+2H2O30．濃硫酸與硫共熱：S

+2H2SO4(濃)3SO2↑

+2H2O31．工業制硫酸：①

4FeS2

+11O22Fe2O3

+8SO2

；也可以是S+O2SO2）；②

2SO2

+O22SO3

；③SO3

+H2O=H2SO432．臭氧使碘化鉀淀粉試紙變藍：O3

+2KI+H2O=I2

+

2KOH+O2

33．雙氧水與硫化氫：H2S+H2O2

=S↓

+2H2O34．※雙氧水與二氧化硫：SO2

+H2O2

=H2SO435．※雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3

+H2O2

=Na2SO4

+H2O36．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應：2KMnO4

+5H2O2

+3H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5O2↑

+8H2O37．雙氧水與氯氣：H2O2

+Cl2=

2HCl+O2

38．※雙氧水催化分解（實驗室制氧氣之一）：2H2O22H2O+O2↑39．※氯酸鉀催化加熱分解（實驗室制氧氣之二）：2KClO32KCl+

3O2

↑40．※高錳酸鉀加熱分解（實驗室制氧氣之三）：2KMnO4K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑41．硫酸酸雨形成過程：SO2

+H2OH2SO3

，2H2SO3

+O2

=

2H2SO442．硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化還原：Na2S2O3

+H2SO4

==Na2SO4

+SO2↑+S↓+H2O43．鈣基固硫（煤的脫硫）消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3

+O22CaSO4四、氮和磷1．※工業合成氨：N2

+3H22NH3

2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(無色)3．自然界形成硝酸酸雨

(雷雨發莊稼)：

①氮氣與氧氣放電N2

+O22NO；②一氧化氮被氧氣氧化：

2NO+O2

=2NO2

；③二氧化氮溶于水：3NO2

+H2O=2HNO3

+NO4．工業制硝酸：①

4NH3

+5O24NO+6H2O；

②2NO+O2

=2NO2

；③3NO2

+H2O=2HNO3

+NO5．鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N26．※氮化鎂投入水中：Mg3N2

+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3↑7．氮化鎂與鹽酸反應生成兩種鹽：Mg3N2

+8HCl=3MgCl2

+2NH4Cl8．氨氣溶于水顯堿性：NH3

+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-

9．※氨氣與氯化氫的“白煙”實驗：NH3

+HCl=NH4Cl

10．※氨氣的催化氧化：4NH3

+5O24NO+6H2O11．工業制硝酸中尾氣中NO2與NO共同與堿液反應：NO2

+NO+2NaOH=2NaNO2

+H2O12．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應：2NO2

+2NaOH=NaNO2

+NaNO3

+H2O13．氨氣與氯氣反應：2NH3(少量)

+

3Cl2

=N2

+6HCl；8NH3(足量)

+

3Cl2

=N2

+6NH4Cl14．氯化銨受熱：NH4ClNH3↑

+HCl↑15．碳酸氫銨分解：NH4HCO3NH3↑

+H2O+CO2↑16．※實驗室制氨氣（常用堿石灰與氯化銨）：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑

+CaCl2

+2H2O17．※濃硝酸常顯黃色原因：

4HNO34NO2↑

+2H2O+O2↑18．※銅與濃硝酸(實驗室制NO2)：Cu+4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+2NO2↑

+2H2O19．※銅與稀硝酸：3Cu+

8HNO3(稀)

=

3Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O20．銀與稀硝酸：3Ag

＋

4HNO3

(稀)

=

3AgNO3

＋NO

↑

＋

2H2O21．少量鐵與稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)

=

Fe(NO3)3

+NO↑

+2H2O22．過量鐵與稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)

=

3Fe(NO3)2

+2NO↑

+4H2O23．濃硝酸與磷共熱：P+5HNO3(濃)H3PO4

+

5NO2↑

+H2O24．※濃硝酸與硫共熱：S+6HNO3(濃)H2SO4

+6NO2↑

+2H2O25．※濃硝酸與碳共熱：C+4HNO3(濃)CO2↑

+4NO2↑

+2H2O26．工業用磷礦石制普鈣：Ca3(PO4)2

＋2H2SO4（濃）=

2CaSO4

＋

Ca(H2PO4)2

27．工業用磷礦石制重鈣：Ca3(PO4)2

+

4

H3PO4

==

3

Ca(H2PO4)2

28．工業用磷礦石制磷酸：Ca3(PO4)2

+3H2SO4(濃)

=

3CaSO4

+2H3PO429．五氧化二磷與熱水反應：P2O5

+3H2O2H3PO4

30．五氧化二磷與冷水反應：P2O5

+H2O

=

2HPO3

五、碳和硅1．工業制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2．硅的燃燒：Si+O2SiO23．※工業制粗硅：SiO2

+2CSi+2CO↑4．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4

；②

SiCl4

+2H2Si+4HCl5．制金剛砂：SiO2

+3CSiC+2CO↑6．※硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

+2H2↑7．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4↑

+2H2↑8．※二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應（強堿腐蝕玻璃）：SiO2

+2NaOH=Na2SiO3

+H2O9．※氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃：SiO2

+4HF=SiF4↑

+2H2O10．工業制玻璃：SiO2

+Na2CO3Na2SiO3

+CO2↑；SiO2

+CaCO3CaSiO3

+CO2↑11．※硅酸鈉溶液中通二氧化碳氣體：Na2SiO3

+CO2

+H2O=H2SiO3（膠體）

+Na2CO312．硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3

+

2

HCl

=

H2SiO3（膠體）

+

2NaCl13．硅酸鈉溶液與銨鹽混合：Na2SiO3

+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓

+2NaCl+2NH3·H2O14．※工業制氫氣：①C+H2OCO+H2

，

②CO+H2OCO2

+H215．工業制水煤氣（煤的氣化）：C+H2OCO+H2

16．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4

+5H2C2O4

+3H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+

10CO2↑

+8H2O六、鎂、鋁、鐵1．鎂與水反應：Mg+2H2OMg(OH)2

+H2↑2．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C3．鎂與氯化銨等水解顯酸性的鹽溶液反應：Mg+2NH4Cl

=MgCl2

+2NH3↑

+H2↑

鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反應：Mg+CuCl

2

+2H2O

=MgCl2

+Cu(OH)2↓

+

H2↑4．氫氧化鎂溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2

+2NH4Cl=MgCl2

+2NH3·H2O5．鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑6．※鋁與氫氧化鈉溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑7．※鋁與氧化鐵（鋁熱反應之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氧化鋁溶于鹽酸中：Al2O3

+6HCl=2AlCl3

+3H2O9．※氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3

+2NaOH=2NaAlO2

+H2O10．氫氧化鋁溶于鹽酸中：Al(OH)3

＋

3HCl

=

AlCl3

＋

3H2O11．※氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3

＋

NaOH

=

NaAlO2

＋

2H2O12．氫氧化鋁的兩種電離方式：Al3+

+3OH-Al(OH)3H+

+AlO2-

+H2O13．※向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AlCl3

+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaCl14．※向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：AlCl3

+4NaOH=NaAlO2

+3NaCl+2H2O15．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaAlO2

+HCl+H2O=Al(OH)3↓

+NaCl16．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：NaAlO2

+4HCl=AlCl3

+NaCl+2H2O17．※向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2

+CO2

+3H2O=

2Al(OH)3↓

+Na2CO318．※向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：NaAlO2

+CO2

+2H2O=Al(OH)3↓

+NaHCO319．※偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAlO2

+AlCl3

+6H2O=4Al(OH)3↓

+3NaCl20．※實驗室制取Al(OH)3

：Al2(SO4)3

+

6NH3·H2O=

2Al(OH)3↓

+3（NH4）2SO4

21．※工業生產鋁（電解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑22．鐵與硫共熱：Fe+SFeS23．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O424．氯氣與鐵點燃：2Fe+3Cl22FeCl325．碘與鐵反應：Fe+I2FeI2

26．※鐵與氯化鐵溶液：Fe+2FeCl3

=3FeCl227．※鐵與高溫水蒸汽反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4

+4H2

28．※氯化鐵溶液與銅：Cu+2FeCl3

=CuCl2

+

2FeCl229．※氯化鐵溶液與硫化氫：2FeCl3

+H2S=2FeCl2

+S↓

+2HCl30．※氯化鐵溶液與碘化氫：2FeCl3

+2HI=2FeCl2

+I2

+2HCl31．※氯化鐵溶液與二氧化硫：2FeCl3

+SO2

+2H2O=2FeCl2

+H2SO4

+2HCl32．※氯化亞鐵與氯氣：2FeCl2

+Cl2

=2FeCl333．氯化亞鐵酸性溶液與雙氧水：2FeCl2

+

2HCl+H2O2

=2FeCl3

+2H2O34．氯化亞鐵溶液在空氣中變質：4FeCl2

+O2

+4HCl=4FeCl3

+2H2O35．氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl2

+2NaOH=Fe(OH)2↓

+2NaCl36．※氫氧化亞鐵放空氣中變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3

37．氯化亞鐵與鐵氰酸鉀（亞鐵離子檢驗）：3FeCl2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2

↓(藍色)

+

6

KCl

38．※氯化鐵溶液與硫氰酸鉀（鐵離子檢驗）：FeCl3

+3KSCNFe(SCN)3（血紅色溶液）

+3KCl39．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液（鐵離子檢驗）：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl40．除去氯化銅溶液中的氯化鐵（沉淀轉化）：2FeCl3

+3Cu(OH)2

=

Fe(OH)3+3CuCl241．※工業用氧化鐵冶鐵（與一氧化碳）反應：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO242．氧化銅與碳：CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO243.重鉻酸鉀的酸堿性轉化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4

離子方程式：Cr2O72-

+H2OCrO42-

+2H+七、有機反應方程式㈠、（取代反應）1．烷烴鹵代(與氯氣)

：CH4

+Cl2CH3Cl+HCl2．鹵代烴鹵代：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2

+HCl

……3．※苯的鹵代（與液溴）：

+Br2

+

HBr

4．※苯的硝化：+HNO3+

H2O

5．工業制TNT

：+3HNO3

+3H2O

6．※溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

7．乙醇脫水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5

+H2O

8．※乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH

＋HBrCH3CH2

Br+H2O

9．※苯酚與濃溴水：+3Br2↓

+3HBr

10．※乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3

+H2OCH3COOH+CH3CH2OH12．※乙酸乙酯水解(堿催化)：CH3COOCH2CH3

+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH13．※乙酸苯酚酯堿性條件下水解：CH3COOC6H5

＋

2NaOHCH3COONa

＋

C6H5ONa

＋

H2O14．皂化反應（以硬脂酸甘油酯為例）：

+3NaOH3C17H35COONa

＋

15．纖維素與硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n

＋

3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n

+

3nH2O16．兩分子乳酸自身成環反應：2

+2H2O17．5

—

羥基戊酸自身形成環酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH

+

H2O18．乙二酸和乙二醇形成環酯（1：1）：+

+

2H2O

㈡、加成反應（與氫氣的加成反應也是還原反應）1．※乙烯使溴水褪色：H2C=CH2

+

Br2CH2BrCH2Br2．乙烯與氫氣加成：H2C=CH2

+

H2CH3CH3

3．※乙烯與溴化氫加成：H2C=CH2

+

HBrCH3CH2Br4．※乙烯與水加成

(工業制乙醇)

：H2C

=

CH2

+

H2OCH3CH2OH

5．苯與氫氣加成：

+3H2

6．乙炔與氯化氫

(1:1)：CH≡CH+HClCH2

=CHCl

7．乙炔與足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2

—CHBr2

8．1，3—

丁二烯與溴水完全加成：CH2

=

CH

—

CH

=

CH2

＋

2Br29．1，3—

丁二烯與溴水（1，4—

加成）：CH2

=

CH

—