2024~2025學年度第一學期期中重點校聯考高二化學可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32第I卷(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項)1.我國提出2060年實現碳中和的目標，下列措施有助于實現該目標的是A．加速可燃冰的開采B．光伏發電替代燃煤發電C．利用三元催化劑減少汽車尾氣的污染D．將生活垃圾進行集中燃燒2.2023年5月10日，，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A．液氮——液氫B．液氧——液氫C．液態二氧化氮——肼D．液氧——煤油3.下列有關描述正確的是A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應生成1molH2O(1)時，放出熱量少于57.3kJB．熱化學方程式各物質前的化學計量數既可以是整數也可以是分數，既表示分子數也表示物質的量C．溫度和壓強都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率D．活化能大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響4.二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業制硫酸的重要反應之一，下列說法不正確的是A．該反應加入催化劑是為了加快反應速率B．已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆粒可提高反應的平衡轉化率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，SO2轉化率變大5.室溫下，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、、B．c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、、C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、、S2-、Br-D．水電離出的c(H+)=1x10-12mo！L~I的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、6.下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關的是A．光照時試管中黃綠色變淺B．加入CaO時乙燒瓶中氣體顏色加深C．加入MnO2時產生氣泡速率加快D．加入鐵粉時溶液顏色變淺7.下列關于各圖像的解釋或得出的結論不正確的是A．由甲圖可知，反應在t1時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應在m點可能達到了平衡狀態C．由丙圖可知，C點：v正>v逆D．由丁圖可知，交點A表示反應一定處于平衡狀態，此時v正=v逆8.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是A．圖a測定醋酸的濃度B．圖b中和反應反應熱的測定C．圖c探究壓強對平衡的影響D．圖d檢驗二氧化硫的漂白性9.已知反應式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，當反應達平衡時c(X)=0.2mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，達新平衡c(X)=0.3mol/L，下列說法正確的是A．a一定小于bB．反應向逆方向移動C．Y可能是固體或液體D．Z的體積分數減小10.如圖所示為工業合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率D．為保持足夠高的原料轉化率，應在反應達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去11.證據推理是化學學科重要的核心素養。依據證據下列推理正確的是選項證據推理A室溫下，飽和BOH溶液的導電能力比飽和NaOH溶液弱BOH為弱堿B增大反應物濃度，化學反應速率加快增大反應物濃度，反應物活化分子百分數增大C往過氧化氫溶液中加入適量FeCl2溶液，一段時間后溶液變為棕黃色且有大量氣泡產生Fe2+對H2O2的分解只具有催化作用。DHA溶液中不存在HA分子HA為強酸12.下列關于實驗操作的分析不正確的是A．測定中和反應反應熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的△H偏大B．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響C．取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，則測得的pH值偏小13.N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其總反應為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．N2O為氧化劑B．為了實現轉化，需不斷向反應器中補充Pt2O+和C．△H=-226kJ/molD．由圖乙知該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能14.利用“(橙色)+H2O2(黃色)+2H+”研究溫度、濃度對化學平衡的影響，進行如圖實驗。下列關于試管中溶液說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故△H<0B．試管b加水后，所有離子濃度均減小，的值增大C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數K增大D．試管d比試管b橙色更深，原因是c(H+)增大第Ⅱ卷(共58分)二、填空題(本題共3小題，共58分)15.(18分)(I)(1)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示試回答下列問題：圖中A點和B點對應的Kw的關系是：A______B(填“>”、“<”或“=”)；100℃時，pH=10的氫氧化鈉和pH=2的硫酸溶液等體積混合，(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)，溶液的pH=_______。若從A點到D點，可采用的措施是____(填序號)。A．升溫B．加入少量氯化鈉溶液C．加入少量的NaOHD．加入少量的硫酸氫鈉溶液(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足c()=2c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=_______(填數值)。(Ⅱ)室溫下，現有四種溶液，按要求填空：①pH=3的CH3COOH溶液(Ka≈10-5)，②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液。(3)分別向各溶液中加入100mL水后，溶液的氫離子濃度由大到小順序是_______(填對應序號)。(4)②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②_______③(填“>”、“<”或“=”)。(5)等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量最大的是_______(填對應序號)。(Ⅲ)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-兩種陰離子。(已知，Ka(H3PO2)=5.9×10-2)(6)寫出次磷酸的電離方程式______________。(7)H3PO2溶液加水稀釋過程中，的數值_______(填“變大”“變小”或“不變”)。16.(24分)(Ⅰ)某化學興趣小組按照如下步驟測定大棗中SO2的殘留量。ⅰ。準確稱取10.00g去核大棗裝入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮氣，氮氣流速調至0.2mL/min并對甲進行加熱，蒸出的SO2用雙氧水吸收，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。ⅱ。充分反應后，合并乙、丙中的吸收液于錐形瓶中，煮沸一段時間后，冷卻。ⅲ。滴加幾滴酚酞作指示液，用0.01mol/L的NaOH標準液滴定。重復實驗四次，所得數據如表所示：序號1234標準液初始讀數mL0.000.100.400.50標準液滴定終點讀數/mL8.808.9510.259.25回答下列問題：(1)雙氧水吸收SO2時的化學方程式為______________。(2)步驟ⅰ中煮沸的目的可能是________。(3)步驟ⅲ的操作可分解為如下幾步：①向煮沸冷卻后的吸收液錐形瓶中加入2～3滴酚酞②用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號)：②→_____→______→_____→①→______。(4)步驟ⅲ滴定終點的現象為___________，下列操作會使測得的SO2含量偏大的是______(填標號)。a．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失b．盛裝0.01mol/L的NaOH標準液的儀器未用標準液潤洗c．滴定前讀數時仰視刻度線，滴定終點讀數時俯視刻度線d．氮氣流速過快(5)該大棗中SO2的殘留量為________g/Kg(保留小數點后兩位)。(Ⅱ)同學們研究化學反應速率時設計了如下實驗。ⅰ。甲同學用量氣法測量化學反應的速率(1)圖2與圖1相比的優點是_________。(2)也可以將圖1中的注射器改為連通器如圖3，為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意________(填寫序號)。a．視線與凹液面最低處相平b．恢復室溫時讀數c．等待片刻，至乙管內液面不再上升時讀數d．讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平(3)若想用圖3測定二氧化碳的體積，結合平衡移動理論，為了減小誤差，乙管中應盛放________(填試劑名稱，已知：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++)ⅱ。乙同學多角度探究硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應速率的影響因素，設計了以下方案：實驗編號實驗溫度Na2S2O3H2SO4H2O0.1mol/L0.2mol/L①20℃10mL10mL20mL②20℃10mL15mLV1③40℃10mLV220mL(4)寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子反應方程式為：__________。(5)依據探究方案，表中V2=________mL，設計實驗②的目的是探究_________。17.(16分)CO2資源化是實現“雙碳”目標的重要途徑。利用CO2可制備CH3CH2OH。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol②C2H5OH(g)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277kJ/mol(1)△H1_______(填“是”或“不是”)H2(g)的燃燒熱。(2)根據已知，反應2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=________。(3)在恒溫恒容條件下，發生(2)反應，下列情況一定表明反應達到平衡狀態的是______(填標號)。A．氣體總壓強保持不變B．混合氣體密度保持不變C．氣體平均摩爾質量保持不變D．反應物轉化率之比保持不變(4)在起始容積相同、溫度相同的甲、乙、兩三個容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，發生(2)的反應，在不同條件下達到平衡，如下表所示：容器甲乙丙條件恒溫、恒容絕熱、恒容恒溫、恒壓二氧化碳轉化率α甲α乙α丙平衡常數KK甲K乙K丙達到平衡時所用時間/mint甲t乙t丙則K甲_______K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)；t甲______t乙；α乙______α丙；(5)在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，發生(2)的反應，測得平衡體系中，C2H5OH(g)的體積分數φ與x的關系如圖所示。①在m、n、p點中，CO2的轉化率最大的是_______點(填字母)；②n點氫氣的轉化率為__________。2024~2025學年度第一學期期中重點校聯考高二化學參考答案一、選擇題(每道題3分，共42分)1-5：BAACB6-10：CDAAC11-14：DCBD二、填空題(共58分)15.(每空2分，共18分)(I)(1)<；6；D(每空2分)(2)2×10-5(2分)(Ⅱ)(3)①>②>④>③(2分)(4)>(2分)(5)①(2分)(Ⅲ)(6)H3PO2H++(可逆號寫錯得1分、物質寫錯0分)(2分)(7)變小(2分)16.(每空2分，共24分)(I)(1)H2O2+SO2=H2SO4(2)除去(未和SO2反應的或者過量的)H2O2(合理即可)(3)②④③⑤①⑥(4)滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為淺紅色(1分，答紅色不給分)