第一章第1節物質的變化滴管引入：什么是化學變化?什么是物理變化?舉例說明。結合課本第2頁圖說明它們分別屬于何種變化?——化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成新的分3、和氫氧化鈉反應(寫出化學方程式)4、晶體受熱分解(寫出化學方程式)5、硫酸銅粉末逐滴加水(寫出化學方程式)并總結出硫酸銅晶體的性質(包括物理性質和化學性質)課堂練習：課本第5頁練習1-3題第2節探索酸的性質(3課時)第1課時性的呢?將顯示的顏色填入課本第7頁的表中。觀察現象?那么產生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的?(探究實況氣鹽氧化碳)練習：課后練習第1題第2課時結論：產生不溶于硝酸的白色沉淀HCl+AgNO?=AgCl↓十節第3課時一、自制指示劑實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸酒精溶液(乙醇與水的體積比為1:1)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。酒精溶液，攪拌。再分別用4層紗布過濾，所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。2、在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸第3節探索堿的性質(4課時)2、繼續練習試管和滴管進行物質(溶液)性質試驗的操第1課時實質—一使用指示劑演示：向澄清石灰水通入二氧化碳氣體(讓學生來完成)——檢驗二氧化碳的方法介紹：工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫(提問：二氧化硫排入大氣有何危害?)介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞?而是用橡皮介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么?CuCl?+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2——產生藍色絮狀沉淀FeCl?+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)?↓——產生紅褐色絮第2課時FeCl?的反應象演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察?(思考用什么方法可以觀察到變化?)過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發生了哪些化學變化?寫課后練習：第21頁，練習與活動第4節幾種重要的鹽(3課時)2、學習物質鑒定和檢驗的方法3、從元素分析角度了解某些無機鹽(化肥)對農作物生長的作用化鈣溶液第1課時課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應生成什么?————氯化鈉和水綠柱石橄欖石鋯石△演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發現什么現象?練習：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應的△性質△用途：制生理鹽水(0.9%)殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等△性質——演示：氯化鈉與硝酸銀反應，并寫出有關反應的方作業：作業本(一)第2課時性質?則須根據溶解性表來判鉀鈉銨硝鹽全溶硫酸鹽，除鋇鹽比一比，誰想的多!介紹：什么是化肥?以及化肥有哪些類型氮肥磷肥鉀肥復合肥讀圖：課本第24頁圖1—30,連線題1、氮肥(銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素)制取：酸與氨氣反應制得舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等思考練習：課本25頁代表物：過磷酸鈣(混合物)些農家肥料(有機肥)課堂練習：課本第27頁練習1-3題作業：作業本第3課時3、學習含SO?2-或含C1-化合物的檢驗方法現象和結論)-02、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這o____簡便?含Cl一化合物?第4節：作業講評(作業本、講義)第5節尋找金屬變化的規律底?(2)分析常見的金屬有哪些用途。---金屬名稱主要物理性質用途銅易導電做電線鐵硬度好做機械鋁韌性好、導熱性好做鋁鍋 第2課時：三、金屬的化學性質思考：我們已學過金屬有哪些化學性質?———鐵①金屬跟氧氣的反應實驗1、 放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色)2、將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到 2Mg+O?2MgO實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：思考1:鋁制容器在實用時應注意些什么?———鋁制容器在使用時實驗3、Mg+2HCl==MgCl?+H?↑3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀實驗4、 o第3課時 可0經過許多實驗，人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：①金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的②金屬跟鹽溶液的反應；在金屬活動性順序中，只有一種活討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義?———見P33圖1—2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液(含硫酸銅)?為什實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發生了。會結論：在反應物之間電子發生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。還原劑氧化劑產物失去——升高——被氧化——還原劑——氧化產物得到——降低——被還原——氧化劑——還原產物1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的2、下列物質中能夠由金屬和酸反應直接制得的是()A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl3X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為——()4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強弱關系為——()第5節有機物的存在和變化(1課時)結論—一說明了甲烷具有可燃性(結合甲烷的用途)的使用的?)具有可燃性(試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式)性質—一具有可燃性，燃燒時能產生3000度以上的高溫(試寫出另外，許多常溫下是液態的有機物也是很好的溶劑。(見課本圖介紹：生活中的小常識(妙手去污)3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能課堂練習：課本38頁1-3題第1課時于動物和植物的分類。今天讓我們一起來研究一下物質的分并回答)非金屬無機化合物有機化合物氧化物(2)有機物：含碳的化合物(哪些需除外?),種類繁多，完全第2課時*探究：每只燒杯中裝了什么物質?未知物質的特性1234567狀態顏色氣味溶解性加熱熔化分別如表格中的方法進行實驗，然后再與這7種物質的性質一一對加熱后是否熔化?加熱是否變色?用顯微鏡觀察晶體形狀等方法—一是否含碳元素(組成上的區別);大多數有機物易燃，固體發熱會變黑，難溶于水(實驗現象中的區別)二、常見的物質根據本節上述內容對常見的物質進行分類(略，如上圖)觀察：如圖2-7所示，請仔細觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同?并填于表格中。名稱外觀鋁有抗腐蝕性如防盜鐵絲網上常刷一層“銀粉”漆，其實?“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計里的液體溴紅棕色液體鐵銀白色固體，有金屬光澤炭黑色固體硫淡黃色固體磷暗紅色固體金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白屬光澤延展性具有延展性(如鋁可做成沒有延展性鋁箔，銅可以拉成銅絲)可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大(一般比較硬度不一致導電性是良好的導電體一般不可以導電(除石導熱性是良好的導熱體導熱性能差(除石墨)密度密度高(大)密度低(小)熔點熔點高熔點低(金剛石、石墨很法?解析：利用金屬和非金屬性質(特別是物理性質)的差異進行判金屬特性用途金(俗稱黃金)質地較軟，延展性是金屬中最好的，價格昂貴，在空氣中化學性質穩定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應做裝飾品、貨幣銀化學性質較穩定優質導線(電線),做裝飾品，保溫瓶內膽錫能導電(制導線)、熔點低(但常溫下呈固態/只要用蠟燭就能把它熔化),有良好的延展性(制錫箔);//化學性質十分穩定，很難與水、氧氣、酸類物質發生反應制保險絲(熔斷絲)、焊接金屬(錫焊工業)//制造鍍錫鐵皮，用于罐頭飲料等食品包裝；鐵導熱性良好(易導電),是人體中合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋皿?試說出兩種原因?解析：銀資源少，價格貴；用銀作煮食器皿，答：鐵表面鍍錫是防止鐵生銹(錫的金屬活動性較弱，不易生銹),鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：①密度為4.54克/厘米3的，機作業：作業本第3課時第2節物質轉化的規律1課時之間可以發生化學反應?物質之間的反應遵循怎樣的規律呢?演示1:硫的可燃性*寫出有關的化學方程式演示2:對比實驗何不同?②靜置3分鐘，觀察有沒有變化?③分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無變化演示3:鐵粉和硫磺的實驗*學生討論，反應前后的變化的實質*寫出有關的化學方程式小結：金屬十非金屬→鹽(無氧酸鹽)演示4:生石灰與水的反應①將生石灰投入加有水的蒸發皿中，觀察有何現象?*寫出有關的化學方程式小結：金屬氧化物十氧氣→堿(可溶性堿)練習：請寫出下列物質間轉化的化學方程式提問：在自然界里僅有少數金屬以游離態的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎?——大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質發生化學反應而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態的，所以需要通過冶煉，將化合物轉變為單質。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應。演示1:碳與氧化銅的反應*觀察現象?試管中的變化和石灰水中的變化*寫出有關的化學方程式*介紹其它有關碳和一氧化碳的化學反應*鐵的冶煉(介紹)1、注意觀察裝置的特點，比較與碳還原氧化銅(一氧化碳有2、實驗的現象如何?3、寫出有關的化學方程式演示2:堿式碳酸銅受熱分解2、加熱前用濕潤的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化3、粉末在加熱過程中出現什么變化*根據現象寫出有關的化學方程式演示3:氫氣的性質1、氫氣的制取(觀察氫氣的發生裝置，說說它的特點)*寫出有關的化學方程式作業：作業本第2部分第3課時2、2分鐘后取出，洗凈后蛋殼發生了什么變化?*金屬十非金屬→鹽(無氧酸鹽)*金屬氧化物十氧氣→堿(可溶性堿)*堿十鹽→新堿十新鹽(各舉例)*金屬十非金屬→鹽*堿十酸→鹽十水討論：試設計制備ZnSO?的4種方法(各舉例)課堂練習：課后練習53頁1-6題作業：作業本第3部分第3節常見的材料(3課時)第1課時合金——2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的混合物。(也可以*鐵的合金一—鋼第2課時金屬為什么會生銹呢?它在什么條件下會生銹?*探究實驗：探索鐵生銹的條件?*防銹兩大措施：*金屬的回收和利用第3課時結構材料正極碳棒、二氧化錳、乙炔黑、石墨隔膜紙或淀粉糊負極在純度為99%以上的電解鋅中，添加微量的鉛、鎘、氯化汞封口鐵或塑料、塑料瀝青等外殼鐵或塑料、紙、塑料等1、塑料：最早的塑料叫賽璐路(乒乓球的材料)celluloid*討論：每天你和家人購物，共帶回多少個塑料袋?你是如何處置它們的?你覺得應該如何處置才對環境造成的危害最小?課堂練習：課本第74頁1-5題第4節材料的發展(1課時)使用第3章能量的第1節能量的相互轉化利用能量或獲得能量的2、能在具體情景中分析能量形式的轉化玻棒引入：視頻演示(雪崩),讓學生感受雪崩的威力和危害，同時思考太陽能(光能)—一化學能——電能課堂練習：課本85頁練習1—2題第2節能量轉化的量度(2課時)第1課時*注：1、要搞清楚是什么物體用力，什么物體受力，在力的方向上3、功必須具備兩個要素(力和力的方向上通過的距離)—一靜止不動和水平方向運動都沒對重物做功*在下列三種情況下，力對物體沒有做功：二、功的計算的乘積)3、功的單位：功的單位是焦耳，簡稱“焦”是2000牛，這輛汽車在1分鐘