諸暨中學暨陽分校2024學年第一學期期中考試高二化學 試題考生須知：1．本試題卷分為2部分，共6頁，滿分100分，考試時間為90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、考號、班級（行政班、教學班）用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如有改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。（如果選擇題要填答題卡，請說明。如沒有則不用說明）4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙相應區域內，答案寫在本試題卷上無效。可能用到的相對原子質量一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．1919年，盧瑟福通過實驗，實現了人類歷史上第一次人工核反應，其反應原理為。下列說法正確的是（）A.的原子結構示意圖為B.的核外電子共有7種空間運動狀態C.和互為同素異形體D.盧瑟福提出原子具有原子核，原子核很小但集中了原子的絕大部分質量2．下列說法不正確的是（）A.電子云中點越密的地方表示電子在該區域出現的概率越大B.同一能層不同能級中的電子其能量一定不相等C.H原子和原子都只有K能層而無能層D.基態P原子中的未成對電子的電子云伸展方向不同3．某同學將氧原子的核外電子軌道表示式寫成，他違背了（）A.洪特規則 B.泡利不相容原理 C.能量守恒原理 D.能量最低原理4．下列原子的核外電子排布式中，可能是激發態原子的是（）A. B.C. D.5．在下列元素的基態原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（）A.C B.P C. D.6．下列化學用語的表達不正確的是（）A.乙醇的核磁共振氫譜： B.甲基丁烷的球棍模型：C.的電子式： D.電子云輪廓圖：7．電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風靡一時，下列說法不正確的是（）A.等離子體基本構成微粒只有陰、陽離子B.液晶是物質的一種聚集狀態C.用射線衍射實驗可區別晶體與非晶體D.用質譜法不能測定有機高分子化合物的平均相對分子質量8．原子的第四能層填充有2個電子的元素種數為（）A.1種 B.9種 C.10種 D.11種9．是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列說法不正確的是（）A.處于元素周期表中的第四周期IVA族 B.基態原子存在8種不同能量的電子C.基態的電子占據的最高能級共有5個原子軌道 D.基態O原子的核外電子有5種運動狀態10．很多絡離子的顏色是因為發生了價層電子的躍遷導致的。配體使原來能量相同的d軌道發生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低。分裂后的d軌道未被電子充滿，電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長的光而表現出特定顏色。下列絡合離子可能有顏色的是（）A. B. C. D.11．乙烯在中完全燃燒生成和，下列說法不正確的是（）A.乙烯中鍵和鍵數目之比為 B.乙烯中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙烯和中C原子雜化類型相同 D.反應前后鍵數目不變12．下列說法不正確的是（）A.和均易升華，都是分子晶體B.和均為正四面體結構，但兩者鍵角不同C.晶體硅、碳化硅和金剛石都是共價晶體，鍵長逐漸減小，熔點逐漸升高D.鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵故沸點高于對羥基苯甲醛13．超分子冠的合成過程如圖所示：下列說法中不正確的是（）A.水中溶解度：化合物I>化合物ⅡB.冠在水相中呈現的結構如圖所示：C.冠亦可與形成穩定的超分子D.冠中與冠中呈負電性O原子之間有靜電相互作用14．主族元素原子序數依次增大，的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）A.酸性： B.氧化物溶于水所得溶液的C.電負性： D.基態原子的未成對電子數：15．的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該氧化物晶胞中B.當晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價會升高C.若1號的原子坐標為，則2號的原子坐標為D.O空位的產生使晶體具有半導體性質，則可以通過該方式獲有半導體性質16．一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于立方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，下列說法正確的是（）A.一個晶胞中含有3個 B.該物質化學式為C.最近距離為 D.根據對角線法則B和具有相似的性質二、選擇題（本大題共4題，共52分。）17．（12分）氮是重要非金屬元素，完成下列判斷并說明理由：（1）．的沸點由高到低的順序為_______（填化學式，下同），理由是______________。（2）．和的分子鍵角較小的是_______，理由是______________。（3）．和更易作配體的是_______，理由是______________。（4）．相同濃度的和酸性較強的是_______，理由是_______。18．（16分）元素周期表中前四周期的元素。對于它們的基態原子而言，A的N層只有一個電子，內層電子全部充滿，B是前四周期中所含未成對電子數最多的原子，C與D為同主族的短周期元素，其中D是地殼內含量（質量分數）最高的元素，E的第二能層上有3個未成對電子，F的核外電子總數與其電子層數相同。回答下列問題：（1）中電負性最大的是_______（填元素名稱），B的價層電子排布圖為_______。（2）與二氧化碳均為酸性氧化物，能與溶液反應，兩者的空間結構分別是_______和_______，相同條件下，兩者在水中的溶解度較大的是_______（寫化學式），理由是______________。（3）寫出兩種F和其他上述非金屬元素形成的二元共價化合物，要求既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物是______________（填化學式）。（4）除B外，剩余的五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體形結構，陽離子如圖所示，呈狹長的正八面體形結構。該化合物陰離子的中心原子的雜化方式為_______，該化合物的化學式為_______該化合物加熱時首先失去的組分是_______，理由是_______。19．（14分）已知，請回答下列問題：（1）上述方程式中，各非金屬元素的第一電離能從大到小依次是_______（填元素符號）。（2）催化劑屬于元素周期表中_______區元素，其簡化電子排布式為_______。（3）反應物中鍵與鍵的數目比為_______，用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比（相對分子質量）為120的峰，原因是_______。（4）反應物苯胺（）的堿性強于對硝基苯胺（），理由是_______。（5）吡啶（）中含有與苯類似的大鍵，則呲啶中N原子的價層孤電子對占據_______（填字母）。A.軌道 B.軌道 C.雜化軌道 D.雜化軌道20.（10分）是一種非常獨特且多功能的金屬，廣泛應用于航空、航天、醫療等領域。請回答：（1）最近發現一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖1所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_______。（2）某興趣小組查閱資料，發現月球玄武巖主要由輝石（主要成分為硅酸鹽）和鈦鐵礦（主要成分為M）等組成。①鈦鐵礦主要成分M的結構如圖2所示，其中由O圍成的_______（填“四面體空隙”或“八面體空隙）被占據。在圖3中畫出M結構的另一種表示_______（要求：處于晶胞的頂點），的配位數為_______②已知該晶胞的密度為表示阿伏加德羅常數的值。計算晶胞參數_______（列出計算表達式）圖1圖2圖3

諸暨中學暨陽分校2024學年第一學期期中考試高二化學一、選擇題答案12345678910DCACBAABDB111213141516CDCBBC二、填空題：17．（12分）（1） 分子間可以形成氫鍵熔沸點最高，只有分子間作用力，相對分子質量范德華力大，熔沸點較高。（2） 砷原子電負性小于氮原子，其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小（3） 中N原子更容易提供孤電子對（4） 的非羥基氧數目比多，導致更容易電離出18．（16分）（1）氧 （2）V形 直線形 和均