濟南一中2022級高三10月份學情檢測化學試題本試卷滿分100分考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23一、選擇題。本大題共10小題，每小題2分，共20．下列說法不正確的是（）A.新型農用薄膜能夠選擇性的透過種植某種植物所需要的特定波長的光，它的降解是化學變化B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的最終生成，可減少對大氣的污染24C.大力推廣使用乙醇汽油、新型能源來緩解能源危機，乙醇汽油中的成分都是不可再生資源D.碳納米管是一種由石墨烯卷曲成的納米材料，與富勒烯（C）中的有些C原子成鍵方式相似．金屬元素的單質和化合物在日常生產和生活中應用廣泛，其中涉及的化學知識正確的是（A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液檢驗蔬菜中的鐵元素）B.火災現場存放大量的鈉，應立即用泡沫滅火器滅火C.用覆銅板制作印刷電路板可以用FeCl2溶液作為“腐蝕液”D.廚房中使用的小蘇打易吸水結塊，不可用作清潔劑25．硼砂陰離子BO的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（）44A.B原子的雜化方式均為sp2B.該陰離子中所存在的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵、氫鍵C.硼砂陰離子呈鏈狀結構，則陰離子間以氫鍵結合、3原子之間的化學鍵為配位鍵．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該有機物屬于烴的衍生物B.該有機物含4種官能團C.該有機物能發生消去反應D.0.1mol該有機物與足量的Na反應，能得到標準狀況下的氣體2.24L．用如圖所示裝置（夾持裝置均已省略）進行實驗能達到目的的是（）A.甲裝置可檢驗溶液中是否有K+B.乙裝置可驗證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無水MgCl2D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO6．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一Z原子中s能級與p能級上的電子總數相等。下列說法錯誤的是（A.W單質可以與水反應生成氣體）、W所在周期內，、W元素第一電離能大小相鄰C.X與Y組成的化合物沸點可能比水的高D.XY、、W的單質均可以在空氣中燃燒．回收利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產流程已知：PbSiF和H均為能溶于水的強電解質。下列說法正確的是（）626A.a表現氧化性B.PbSO4易溶于水PbCO32HPb2HOCOC.過程ⅲ發生反應的離子方程式為22D.過程ⅰ、過程ⅱ、過程ⅲ中均有氣體生成．氮氧化物（NOx）是有毒的大氣污染物，研究發現，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（）電極Ⅰ為電解池的陽極B.電解過程中，質子由左極室移向右極室C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小D.若NOx為NO，轉移1mol電子時吸收塔中可以生成1molHSO．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為L1（不考慮水的電離和離X）陽離子陰離子NaFe、Ba、、AlOH、NO、、、SO、Cl224333A.生成的氣體為NOB.X溶液中一定含有Na+323C.X溶液中一定不含和COD.X溶液中含有2種陽離子、3種陰離子NaBiO制的離子方程式為2Mn214H2MnO45Na5Bi7H2O，433下列說法錯誤的是（）A.上述反應需要在硫酸酸化的環境中進行B.濃鹽酸與NaBiO3反應的離子方程式為C.的價電子排布式為6s2BiO32Cl6HCl23H2O3D.NaBiO3在酸性條件下表現出較強的氧化性5201-2個正確答案，漏選得2分）NaClO是一種強氧化性消毒劑。利用飽和NaCl溶液來制備NaClO的工藝流程如圖所示：22已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法錯誤的是（A.電解槽中陽極得到）B.發生器中通入空氣的目的是防止爆炸C.過濾后的濾液中大量存在：Na、、SO、SO3、OH2242D.吸收器內發生反應的離子方程式：2OH2ClO2H2O22ClO22HOO22．我國科學家構建直接異質結構和間接異質結構系統，實現還原和HO氧化。有關該過程的敘述正22確的是（）催化劑A.總反應為：2H2O2CO2O22HCOOH2eB.表面的反應為：C.Fe作為氧化還原協同電對，可以換成I/I2D.該過程中不需補充Fe和Fe即可使反應正常進行Zn-Ni(OH)原電池為電源電解處理工業廢氣和，工作原理如下：222已知：①放電時，轉化為xZnCO·yZn(OH)2NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH8下列說法錯誤的是（）A.當轉移2mole1molZn向Ni(OH)2電極遷移B.a電極的反應式為xy2xye32OH232C.NaHCO溶液的作用吸收廢氣和322電解D.乙裝置中總反應為SO322CO2H2OSO24HCO224．下列實驗的設計、現象和結論對應錯誤的是（）實驗操作溶液由無色變為藍色反應中CuO既作氧化劑又作還AH中加入少量O(s)242并有紅色固體生成未出現白色沉淀B向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水加熱濃硝酸，并將產生的氣體通入淀粉-KI溶液中苯中不含苯酚濃硝酸分解產生NO2或揮發出的硝酸蒸汽均可能氧化I-Al)溶液和CaCl溶液均可C溶液變藍2432向Al)溶液和CaCl溶液中分別加2432D均出現白色沉淀CO2的水解平衡正向移動入Na使23cH+AG表示溶液中的250.100molL1的NaOH溶液滴定0.100mol1c的HNO220.00mLAG與所加NaOH的是（）A.A點溶液的C點往后的過程中，水的電離程度先變小再變大c2B.B點溶液中存在：cHcc2C.C點加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質為HNO2和NaNO21.0104.5D.25℃時，HNO的電離常數K2a三、填空題（共5個大題，共60分）12分）金屬及其化合物廣泛應用于生產、生活等多個領域。回答下列問題：1原子的價層電子排布圖為______，CoNO中三種元素的第一電離能由大到小的順6244序是______CoCN是強還原劑，CoCN中含有σ鍵與π鍵的數目之比為______．662+2NHHNH鍵角為107.3NH離子的部分結構以及其中HNH3632+鍵角．請解釋NH離子中HNH鍵角變為109.5°的原因是____________363）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如圖．①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為______Asp．2．3Ddsp2②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是____________．Ⅱ、硫代硫酸鹽可用于礦石提取銀、鞣制皮革等。，2O32中心原子的雜化方式為______SO4322該配合物中提供孤電子對的原子為______．端基硫原子．中心硫原子．氧原子12SnCl4Sn(OH)Sn(OH)能溶于強酸和強堿。用錫粉與氯氣反應制備無44水SnCl4的實驗裝置（加持和加熱裝置略去）如圖所示。1）實驗室中用固體制取，該反應的離子方程式為______，42X的化學名稱為______，儀器a的名稱為______。2）無水CaCl2的作用是____________。3）反應結束后應繼續通入一段時間Cl，主要目的是____________。4）用滴定法測定SnCl4的產率：實驗用agbmLcmL加入足量44nmolLKOKO標準溶液V。2272271的產率為______。提示：主要反應有：SnClSn2SnCl442若過濾后所得濾液中仍有少量粉，計算所得SnCl4的產率______（填偏大”、“偏小”“無影響”）12分）以水鈷礦（O·HOOMgOCaO）和輝銅礦（SO232232223取膽礬和單質鈷。97；7，，324②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子3+2.72+7.5Co2+7.6Cu2+開始沉淀（()的pH）4.76.2完全沉淀時()的pH）3.79.09.1Cu2CuR2H；④CaFe均能與強酸反應產生H。Cu的反應原理；221“酸浸”過程硫元素價態變為價，寫出“酸浸”過程中主要反應的化學方程式：__________________。2“的主要成分為____________。3）常溫下，“中（元素都以形式存在）加氧化銅”調pH不小于______。10cMg27/L（忽略溶液中極少量（4）常溫下，若“濾液2”加入NaF后，Mg已全部除盡，且的CacF______mol/L5“反萃取步驟中加入的“a”______。6）采用惰性電極電解CoCl溶液、在無離子交換膜的條件下，不能用溶液代替CoCl溶液的理由242____________。7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經儀器分析：白色沉淀含H、N、O、S、五種元素，且:N:S1:1:1；所含離子中無單電子，晶體的部分組成微粒的空間構型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學式為____________。12分）抗癌藥物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示（部分反應條件省略，表示H)：65已知：反應：回答下列問題：1A的化學名稱為______C轉化為D的反應類型為______2AC的化學方程式為____________，該步驟的目的是____________。3D中所含官能團的名稱為______G的分子式為______。（4）有機物B（）滿足下列條件的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1的同分異構體結構簡式為____________。條件：ⅰ．含有苯環FeCl3溶液顯色ⅲ．能發生銀鏡反應12分）研究的綜合利用、實現資源化，是能源領域的重要發展方向。221催化重整反應為gggg。4224225℃，101kPa時，、和H的燃燒熱如下表：42可燃物CH4H2H/kJ1890.3－283.0－285.81。①該催化重整反應的H=______2②催化重整過程還存在積碳反應：gCsg4通入過量CO2可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：____________。③相同時間內測得選用不同催化劑時CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示：ⅰ、a點所處的狀態______化學平衡狀態（填是”或不是”ⅱ、4的轉化率：c>b，原因是______。2）某溫度下，利用2生產甲醇主要涉及以下反應。1．COCHHH149.4kJ1122322．COHHH241.2kJ12222①升高溫度時，KK的值將______（填“增大減小”“不變12和的混合氣體通入1L密閉容器發生反應應222衡狀態時，的轉化率是60%，此時和H的物質的量相等，則反應2的化學平衡常數K______222濟南一中2022級高三10月份學情檢測——化學試題答案12345678910BC12131415CACBCBCDBADACAB、N>O>Co1:12ZnZn成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變為成鍵電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱所以H-N-H鍵角變大3D順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅4SP3a2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O1）①..濃硫酸.直形冷凝管2）防止潮濕的空氣進入裝置引起SnCl4水解（）排出殘留在裝置中的SnCl435.7bnV4%.2ac41）5OHOS442O23222（OCuSSO2CuSOO也得分）23