山西省太原市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試

題

（考試時間:上午7：30—9：00）

說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Fe56Zn65

一、選擇題：本題共20小題，第1?10題每小題2分，第11?20題每小題3分，共50

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項的序號填入

［答案》欄內。

1.2024年5月15日是“全國低碳日”，今年的主題是“綠色低碳，美麗中國”。下列做法違背

“低碳環保”理念的是（）

A.全面推廣垃圾分類回收

B.從海水獲得潮汐能、波浪能等能量

C.通過煤的干儲、氣化和液化獲得清潔燃料

D.廣泛開采煤、石油、天然氣等化石能源作為燃料

（答案》D

k解析X

【詳析】A.全面推廣垃圾分類回收，可以節約資源，減少污染，故A正確；

B.從海水獲得潮汐能、波浪能等能量，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，

故B正確；

C.通過煤的干儲、氣化和液化獲得清潔燃料，可以減少污染物的排放，故C正確；

D.廣泛開采使用煤、石油、天然氣等化石能源作為燃料，會產生大量的污染物，故D錯

誤；

故選D。

（答案』D

K解析H

【詳析】A.表示丙烷，結構簡式為CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.表示乙烯，結構簡式為CH?=CH2,故B錯誤；

C.表示乙酸，結構簡式為CH3co0H,故C錯誤；

D.表示乙醇，結構簡式為CH3cHzOH,故D正確；

故選D。

3.水稻、小麥、玉米和土豆均是重要的糧食作物。將碘酒滴到一片新切開的土豆表面，若

變藍色說明該土豆中含有（）

A.蛋白質B.淀粉C.油脂D,纖維素

（答案1B

K解析H

【詳析】淀粉遇到碘單質會變藍，故（答案》為B。

4.下列反應不屬于可逆反應的是（）

A,乙酸和乙醇制備乙酸乙酯B,二氧化硫的催化氧化

C.工業合成氨D.工業電解熔融加2。3

（答案》D

K解析工

【詳析】A.乙酸和乙醇制備乙酸乙酯：

A

CH.COOH+CH.CH.OHCH.COOCHCH.+HO,屬于可逆反應，A不符合題

濃硫酸’?」?

思；

B.二氧化硫的催化氧化：2so2+O2U2SO3,屬于可逆反應，B不符合題意；

催化小

催化劑

C.工業合成氨：N2+3H2^^2A^H3,屬于可逆反應，C不符合題意；

圖溫、IWJ壓

冰晶石

D.工業電解熔融ALO3：2803（熔融:>=4A/+3O,T，不屬于可逆反應，D符合題

電解2

,擊.

忌；

故選D。

5.對于氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應，下列說法錯誤的是（）

A.斷開H2中的化學鍵要吸收能量

B.形成HC1中化學鍵要釋放能量

C,以上反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因

［答案XC

k解析X

【詳析】A.斷鍵需要吸收能量，A正確；

B.形成化學鍵需要釋放能量，B正確；

C.氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應為放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能

量，C錯誤；

D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，D正確；

故選C。

6.表示下列物質的化學用語正確的是（）

選項物質化學用語

H

A甲烷電子式H@H

H

B丙烷空間填充模型

C乙醛結構式CH3CH0

D乙烯結構簡式CH2cH2

（答案』A

K解析H

【詳析】A.甲烷分子中碳原子和4個氫原子形成4條共價鍵，其電子式為H：第H,故A

H

正確；

B.丙烷的球棍模型為R,故B錯誤；

HO

III

c.乙醛的結構式為H-C—C-H，結構簡式為CH3cHO,故C錯誤；

I

H

D.乙烯結構簡式為CH?=CH2,故D錯誤；

故選Ao

7.下列做法或措施與化學反應速率無關的是()

A.利用糧食釀酒和制醋使用相應的菌種

B.發生葡萄糖的銀鏡反應需要在水浴中加熱

C.煤的液化時，使用催化劑將CO轉化為甲醇(CH3OH)

D.利用稻草、珍珠巖、塑料等保溫材料作為儲冰場里的隔熱層

K答案1A

K解析工

【詳析】A.利用糧食釀酒和制醋使用相應的菌種，利用菌種的選擇性，與速率無關，A

選；

B.發生葡萄糖的銀鏡反應需要在水浴中加熱，加快反應速率，B不選；

C.煤的液化時，使用催化劑將CO轉化為甲醇(CH3OH),使用催化劑加快反應速率，C

不選；

D.利用稻草、珍珠巖、塑料等保溫材料作為儲冰場里的隔熱層，降低冰融化的速率，D

不選；

故選A?

8.成都大運會吉祥物“蓉寶”主要采用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯分子可以用十C"—fH+

Cl

表示。下列說法錯誤的是()

A.氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體

B.一|稱為聚氯乙烯的鏈節

Cl

C.聚氯乙烯可以使酸性KM11O4溶液褪色

D,由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應稱為加聚反應

［答案Xc

K解析X

【詳析】A.〃H2c=CHC1—正條件葉c&-CHC1+由方程式可知，氯乙烯為合成聚

氯乙烯的單體，故A正確；

—CH2—CH—

B.由方程式可知'|為聚氯乙烯的鏈節，故B正確；

CI

C.聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高鋸酸鉀褪色，故c錯誤；

D.由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應為加聚反應，故D正確；

故選C。

9.下列說法錯誤的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統的硅酸鹽材料

B.石墨烯是一種新型有機高分子材料

C.單質硅是應用最廣泛的半導體材料

D.二氧化硅可用來生產光導纖維

［答案XB

K解析X

【詳析】A.陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統的硅酸鹽材料，故A正確；

B.石墨烯是碳元素的一種單質，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.單質硅是應用最廣泛的半導體材料，故C正確；

D.二氧化硅可用來生產光導纖維，故D正確；

選B。

10.關于硫及其化合物，下列說法正確的是（）

A.硫單質的氧化性比氯氣強

B.濃硫酸可作酯化反應的催化劑

C.濃硫酸具有很強的脫水性，可用來干燥氨氣

D.二氧化硫具有漂白作用，可用來漂白紙漿和葡萄酒

1答案》B

K解析工

【詳析】A.硫和鐵加熱可以生成硫化亞鐵，鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵，則氯氣氧化性

比硫單質強，故A錯誤；

B.酯化反應的催化劑是濃硫酸，故B正確；

C.濃硫酸會和氨氣發生化學反應，不能用來干燥氨氣，故C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，可以漂白品紅溶液、紙漿等，不能漂白葡萄酒，故D錯誤；

故選B。

11.關于氮及其化合物，下列說法正確的是（）

A,生成氮的化合物的過程叫做氮的固定

B.氮元素位于周期表第二周期、第VIA族

C.硝酸鹽被細菌分解變為氮氣，氮元素發生氧化反應

D.汽車尾氣排放的氮氧化物是造成酸雨、臭氧層破壞、光化學煙霧的元兇

k答案』D

k解析X

【詳析】A.由游離態氮生成化合態氮的過程稱為氮的固定，A正確；

B.氮元素位于周期表第二周期、第VA族，B錯誤；

C.硝酸鹽被細菌分解變為氮氣，氮元素化合價降低，發生還原反應，C錯誤；

D.汽車尾氣排放的氮氧化物可以造成酸雨、臭氧層破壞、光化學煙霧，D正確；

故選D。

12.下列說法錯誤的是（）

A.環己烷屬于飽和姓

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.1,2-二澳乙烷屬于燃的衍生物

D.由石油分儲得到的“凡士林”的主要成分是碳原子數較多的烯煌

［答案XD

K解析』

【詳析】A.環己烷的結構簡式為,屬于飽和煌類，故A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B正確；

C.1,2-二澳乙烷可以由乙烯和澳發生加成反應得到，屬于妙的衍生物，故C正確；

D.由石油分儲得到的“凡士林”的主要成分是碳原子數較多的烷燒，故D錯誤；

故選D,

13.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.我國首次利用核電商用堆批量生產I4c，14c是有機物

B.某化妝品“防曬噴霧”中含有丙烷、丁烷等易燃物質，它們互為同分異構體

HOOCCH(CH2)4NH2

C.賴氨酸［I］是合成生物基尼龍的原料，其中含有兩種官能團

NH2

D.預制菜通過冷凍、冷藏等貯存手段和殺菌處理工藝后，還需要添加大量防腐劑

［答案XC

K解析H

【詳析】A.14c是碳元素的一種同位素，不是有機物，故A錯誤；

B.丙烷、丁烷結構相似，分子組成相差1個Oh,它們互為同系物，故B錯誤；

C.賴氨酸中含有竣基、氨基兩種官能團，故C正確；

D.預制菜通過冷凍、冷藏等貯存手段和殺菌處理工藝后，不需要添加防腐劑，即使需要

添加也應該是少量的，故D錯誤；

選C。

14.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取

少量純蔗糖加適量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3?5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，

冷卻；向冷卻后的溶液中加入新制Cu(OH',加熱，沒有磚紅色沉淀產生。產生上述實

驗結果的原因可能是()

A.蔗糖尚未水解B.煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的酸

C.加熱溫度不夠高D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

k答案》B

K解析X

k祥解》蔗糖在稀硫酸作催化劑的條件下，可以水解成葡萄糖和果糖，但用新制的氫氧化

銅檢驗葡萄糖必須在堿性條件下，故向冷卻后的溶液中加入新制Cu(OH)2,加熱，沒有磚

紅色沉淀產生。產生上述實驗結果的原因可能是煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的

酸；

【詳析】由分析可知，B正確；

故選B。

15.下列說法正確的是（）

A.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑

B.乙醇分子中有-0H基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性

C.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性

D.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、0三種元素

k答案』A

k解析X

【詳析】A.乙醇和鈉反應時斷0-H鍵，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，故

A正確；

B.乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，故B錯誤；

C.乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，故C錯誤；

D.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H元素，不能根據產

物判斷是否有氧元素，故D錯誤；

選Ao

16.鹽丸與能量膠是馬拉松運動中相配合的產品，鹽丸可補充電解質，能量膠能夠提供持

久的能量。已知兩種產品的配料表如下，下列說法錯誤的是（）

名稱：鹽丸名稱：能量膠

配料：檸檬酸鈉、食用鹽、白砂糖、氯化配料：水、麥芽糖糊精、膠凝劑、黃原

鉀、碳酸鈣、硬脂酸鎂、淀粉、羥丙基甲膠、酸度調節劑、防腐劑、調味劑、氯

基纖維素（乳化劑）化鈉、抗壞血酸

A.馬拉松運動員必須將鹽丸與水同服，才能補充人體因出汗流失的電解質

B.馬拉松運動員吃了能量膠就不用吃鹽丸，因為能量膠中也含有氯化鈉

C.鹽丸中的羥丙基甲基纖維素是一種食品添加劑

D.能量膠中為人體提供能量的物質主要是麥芽糖糊精

（答案』C

（解析n

【詳析】A.鹽丸中含有鹽類物質，需要與水同服，保持人體內電解質與水的均衡，故A

正確；

B.能量膠和鹽丸中都含有氯化鈉，都可以補充電解質，故B正確；

C.羥丙基甲基纖維素是一種高分子化合物，是常用的乳化劑，不屬于食品添加劑，故C

錯誤；

D.能量膠中的麥芽糖糊精，可以水解成葡萄糖，為人體提供能量，故D正確；

故選C。

17.乙酸乙酯的制備及產品檢驗的實驗過程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，

再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟2：取少量乙酸乙酯粗品于試管中，滴加1?2滴KMnC>4溶液，振蕩，紫紅色褪去。

步驟3：向盛有Na?C03溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產生。

下列說法正確是（）

A.步驟1操作中不能向濃硫酸中加入乙醇

B.步驟1中加入碎瓷片的主要作用是作催化劑

C.步驟2中紫紅色褪去說明乙酸乙酯粗品中含有乙烯

D.步驟3中發生反應的離子方程式為CO：+2H+=H2O+CO2T

［答案XA

K解析X

【詳析】A.乙醇具有還原性，濃硫酸具有氧化性，因此不能向濃硫酸中加入乙醇，故A

正確；

B.步驟1中使用碎瓷片的目的是防止液體暴沸，故B錯誤；

C.步驟2中紫紅色變淺說明乙醇具有還原性，故C錯誤；

D.步驟3中發生反應的離子方程式為

CO,+2CH3COOH=2cH3co+H20+CO2T,故D錯誤；

故選Ao

18.新材料、新技術是加快新質生產力的重要產業方向。下列說法錯誤的是（）

A.使用鋁鈦箔替代聚乙烯塑料膜保鮮食物，可以減少“白色污染”

B,以廢舊紡織品為原料可以生產再生纖維，再生纖維屬于化學纖維

C.回收的礦泉水瓶經過粉碎、造粒、熔融等工序制成書包，符合“綠色化學”理念

D.在制作豆腐時，加入石膏、氯化鎂等凝固劑可以使大豆中的蛋白質發生水解反應

（答案』D

k解析H

【詳析】A.“白色污染”是指廢塑料不易降解、污染環境的現象，使用鋁鈦箔替代聚乙烯

塑料膜保鮮食物，可以減少“白色污染”，A正確；

B.以廢舊紡織品為原料可以生產再生纖維，再生纖維屬于化學纖維，B正確；

C.回收的礦泉水瓶經過粉碎、造粒、熔融等工序制成書包，符合“綠色化學”理念，C正

確；

D.在制作豆腐時，加入石膏、氯化鎂等凝固劑可以使大豆中的蛋白質聚沉，并未發生水

解反應，D錯誤；

故選D。

19.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中的共價鍵數目為0.4NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氫原子數為2治

C.Imol甲烷與C"光照下反應生成的CH3cl分子數為INA

D.56gFe與足量的S在一定條件下反應失去電子數為3N人

［答案』B

K解析X

【詳析】A.標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算四氯化碳物質的量，故A錯誤；

B.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物物質的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中的氫原子

個數都是4,則0.5mol甲烷和乙烯混合物中的氫原子數為2NA，故B正確；

c.甲烷與C"光照下發生取代反應，可能發生一氯取代，也可能發生全氯取代，產物為混

合物，生成CH3cl分子數小于INA，故C錯誤；

D.56gFe物質的量為Imol,與足量的S在一定條件下發生反應生成FeS,失去電子數為

2NA，故D錯誤；

故選B。

20.我國科學家研究報道了一種在室溫下可重復充電700次的Ca-C>2電池，過氧化鈣

（Ca。？）為主要放電產物，其電子式為Ca2+［：0：0：］2-。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，反應涉及非極性鍵的形成

B.放電時，若使用金屬Ca作為負極，則電極反應為Ca-2e—=Ca?+

C.利用空氣中的氧氣作為反應物，有助于降低電池的制造成本

D.若有1mol。2參加反應，理論上電路中通過4moi電子

K答案XD

K解析X

（祥解》該Ca-。？原電池中，過氧化鈣（Ca。？）為主要放電產物，鈣的化合價升高，則鈣

做負極，電極反應為Ca—2-=Ca?+,氧氣一端為正極，電極反應為Oz+Ze+Ca?*=CaO?,

據此解答。

【詳析】A.放電時，正極生成過氧化鈣，有非極性共價鍵的形成，故A正確；

B.由分析可知，若使用金屬Ca作為負極，則電極反應為Ca-2e-=Ca?+;

C.利用空氣中的氧氣作為反應物，可以節省氧氣的制造費用，有助于降低電池的制造成

本，故C正確；

D.由正極的反應式可知O2+2e-+Ca2+=CaC）2，ImolO2參加反應，理論上電路中通過

2moi電子，故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題包括5小題，共50分。

21.某同學在實驗室探究鋅與酸的反應，測得實驗數據如下：

實驗鋅的質鋅狀金屬消失

c（H2SO4）/（molL'）V（H2sO4溶液）/mL

編號量/g態時間/s

10.10顆粒0.550500

20.10粉末0.55050

3m顆粒1.050125

回答下列問題：

（1）實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則m=o

（2）實驗1和2表明，對反應速率有影響；實驗2中用H2sO,濃度的變化表示的

平均反應速率v（H2soJ=moLL-ifT（忽略溶液體積的變化，結果保留一位有效

數字）。

（3）該同學發現：相同質量的鋅粒分別與稀硫酸、稀鹽酸反應時（裝置如下圖所示），稀鹽

酸中鋅粒表面產生氣泡的速率要比稀硫酸中快。

該同學對產生這一現象的原因，提出兩種假設：

a.氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；

b.,減緩了反應的進行。

為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL0.2mol-!7i鹽酸溶液，一份加

入一定量的固體（填化學式），另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅

粒，比較反應速率的大小。

K答案H（1）0.10

（2）①.固體表面積②.6X10-4

（3）①SOj對反應起抑制作用②.Na2sO,

K解析加1）實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，根據控制變量法的原則，

應該控制鋅的質量及鋅的狀態一致，硫酸濃度不同，則m=0.10,故k答案』為：0.10；

（2）實驗1和2只有鋅狀態不相同，則表明固體表面積對反應速率有影響，金屬鋅的質量

為0.10g,根據方程式Zn+H2SQ=Z〃SQ+H2T,金屬鋅消耗稀硫酸物質的量為

01I

石鵬則V州。4）=『五鼠-6-匕『，故塔案』

為：固體表面積；6x104;

（3）相同質量的鋅粒分別與稀硫酸、稀鹽酸反應時，鋅在鹽酸中反應速率快，在硫酸中反

應速率慢，可能的原因是氯離子對反應起催化作用，也有可能是SO廣對反應起抑制作

用；可在兩個相同濃度、相同體積的鹽酸中，在其中一組中加入一定量的Na2sO,固體，

另一燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片，比較兩個燒杯中反應速率的大小

即可，故K答案』為：SO；對反應起抑制作用；Na2so廣

22.生活中有各種各樣的“油”。回答下列問題：

（1）石油經過（填“干儲”或“分儲”）后可以獲得汽油、煤油等。

（2）汽油的抗爆性通過辛烷值衡量。

①辛烷的分子式為C8H18,它屬于（填“飽和燒”或“不飽和燒”）。

②根據甲烷的燃燒反應，寫出辛烷完全燃燒的化學方程式：；該反應屬于

（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

③若O.lmol辛烷參與以上反應，理論上生成CO?的質量為。

⑶我們日常食用的大豆油屬于（填“油脂”或“蛋白質”）。

（4）油脂在人體小腸中在酶的催化作用下可以發生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油。甘

CH—OH

油的結構簡式為EH—OH,其中含有的官能團是（填名稱）。

I

CH—OH

（5）某食用油的包裝采用了“扭扭蓋”。如圖所示，可左右轉動調節環，控制出油孔的大

小。這樣設計的目的可能是。

(答案］(1)分儲

點燃

(2)①?飽和煌2C8H18+25O2=16CO2+18H2O③?放熱反應④.

35.2g

（3）油脂

（4）羥基

（5）節約用油"答案］合理即可）

［解析X（1）石油干儲是石油在隔絕空氣條件下加熱分解的過程，石油分儲基于石油中各

種成分的沸點不同進行分離，能夠分離出液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等不同的產

品，故K答案》為：分儲；

（2）①辛烷的分子式為CgH*,符合飽和烷妙的通式C“H2n+2,故k答案》為：飽和

谿

②辛烷完全燃燒生成水和二氧化碳，該反應會放出熱量，其燃燒的化學方程式為：

2COH+250=16co/18HQ，故K答案』為：

o1lo8/9ZZ

點燃

2CH.?+25O,=16CO,+18H,O；放熱反應；

oSloNZZ

③根據燃燒的化學方程式可知，若（Mmol辛烷參與以上反應，理論上生成CO?物質的量

為0.8mol,其質量為0.8molx44g/mol=35.2g,故K答案U為35.2g；

（3）大豆油是植物油，屬于油脂，故［答案X為：油脂；

（4）由甘油的結構簡式可知，其中含有的官能團是羥基，故K答案』為：羥基；

（5）“扭扭蓋”可左右轉動調節環，控制出油孔的大小，目的是節約用油，故［答案X

為：節約用油（（答案X合理即可）。

23.黨的二十大報告指出：發展海洋經濟，保護海洋生態環境，加快建設海洋強國。從海

水中可獲得食鹽、氯氣、澳等，其流程如下所示：

回答下列問題：

（1）海水中含量最多的兩種元素是（填元素符號）。

（2）海水淡化的主要方法有（寫一種）。

（3）從海水中得到粗鹽的方法是；在工業上常用電解法冶煉金屬鈉，有關反應的

化學方程式為O

(4)寫出“步驟n”中主要反應的離子方程式：,該反應中還原劑是(填化

學式)。

1答案X(1)H、0

(2)蒸儲法(電滲析法和離子交換法)

電解

(3)①.蒸發法②.2NaCl(熔融)-2Na+CLT

+

(4)①.S02+Br2+2H2O-4H+S0;"+2Br②.S02

(解析X(l)通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cb+2Br

、2C「+Br2,利用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Bn,發生反應SC)2+Br2+2H2O=H2SC)4+

2HBr,向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br^=2Cr+Br2,蒸儲得到工業Br2;

(2)海水中最多的物質是水，故海水中最多的兩種元素是H、0；

(3)工業上海水淡化的主要方法有蒸儲法、電滲析法和離子交換法；

(4)由于NaCl在水中的溶解度受溫度影響變化不大，將NaCl從海水中分離出來，可采用

蒸發溶劑的方法，即蒸發法；在工業上常用電解法冶煉金屬鈉，有關反應的化學方程式為

電解

2NaCl(熔融)^2Na+CUT；

(5)“步驟H”中主要反應為二氧化硫與澳反應生成硫酸和氫澳酸，離子方程式：

+

SO2+Br2+2H2O-4H+SO^+2Br,該反應中還原劑為SO2。

24.以淀粉為原料，可以得到一系列有機物A?F,其流程如下圖所示(部分試劑、產物、

反應條件已略去)：

回答下列問題：

(1)D的化學名稱是,寫出B和D在一定條件下反應的化學方程式：(寫

出具體反應條件，有機物用結構簡式表示)。

（2）反應B-C的化學方程式是,該反應的類型是。

（3）A-B的轉化過程被廣泛應用于和o

（4）下列說法正確的是。（填字母）

a.F中含有酯基和竣基兩種官能團

b.纖維素在人體內水解生成葡萄糖

c.可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖的存在

d.淀粉和纖維素互稱為同分異構體

K答案U（1）①.乙酸@.CH3COOH+CH3CH2OH,*H2S°4sCH3COOCH2CH3+H2O

A

Cu

（2）①.2cH3CHQH+O,->2CH3cHe）+2HQ②.氧化反應

A-

（3）①.釀酒②.利用生物質生產燃料乙醇

（4）ac

K解析1淀粉水解為葡萄糖，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B是乙醇；

乙醇發生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醛氧化為乙酸，D是乙酸；E和乙酸發生酯化反

應生成F,由F的結構簡式逆推，可知E是CH3cH（OH）COOH；

（1）根據以上分析，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，反

應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH,*"25°4"CH3COOCH2CH3+H2O0

A

（2）B-C是乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式是

Cu

2CH3CH2OH+O9^2CH3CHO+2H2O，該反應的類型是氧化反應。

A一

（3）葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇的轉化過程被廣泛應用于釀酒和利用生物質生產燃

料乙醇。

（4）a.根據F的結構簡式，可知F中含有酯基和竣基兩種官能團，故a正確；

b.纖維素在人體內不能發生水解，故b錯誤；

c.葡萄糖含有醛基，葡萄糖能發生銀鏡反應，葡萄糖和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉

淀，可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的存在，故c正確；

d.淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，由于聚合度不同，不是同分異構體，故d錯

誤；

選aco

25.某化學實驗小組探究了銅的氧化過程。回答下列問題：

(1)銅與濃硝酸反應的裝置如圖:

NaOH溶液

①儀器a的名稱是,裝置B的作用是o

②已知裝置B中發生反應：2NO2+