教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第一課第1課時模塊總第2課時課題：物質的分類授課班級授課教師課標要求及解讀能根據物質的組成和性質對物質進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用教學目標知識目標能根據物質的組成和性質對物質進行分類能力目標通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質進行分類情感態度與價值觀感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法教學重點常見化學物質的分類方法教學難點常見化學物質的分類方法學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品2實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品【新課】指導閱讀提出問題：化學物質的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁至21頁有關內容思考交流提出問題：請嘗試對所學的化學物質和化學反應進行分類化學物質分為純凈物和混合物純凈物分為單質和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質都還可以再分類）化學反應可分為化合、分解、置換和復分解四種基本類型歸納整理不論是對化學物質還是對化學反應所進行的分類，都是依據一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分類方法。思考討論根據不同的分類標準（如按組成、能否電離、結構）對化合物進行分類化合物（根據組成）化合物（能否電離）化合物（根據結構）思考討論純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結構、有無固定熔沸點、化學性質等方面純凈物混合物有固定組成和結構無固定組成和結構有固定熔沸點無固定熔沸點保持該種物質的化學性質保持原有物質各自的化學性質學習探究歸納總結一類物質可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現象在所難免，這就是交叉分類法學習探究歸納總結樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學上常用的分類方法【布置作業】教學反思一、教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第一課第2課時模塊總第2課時課題：物質的分類授課班級授課教師課標要求及解讀知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應教學目標知識目標知道膠體是一種常見的分散系認識丁達爾效應能力目標逐步探究膠體與濁液、溶液的區別情感態度與價值觀發展學生的學習興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙教學重點膠體及其主要性質教學難點丁達爾效應學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】從學過的溶液組成導入2.從納米科技簡介導入【新課】指導閱讀提出問題：什么是分散系、分散質和分散劑？閱讀教材第22頁有關內容歸納整理分散系：把一種或多種物質分散在另一種(或多種)物質里所得到的體系。被分散的物質叫分散質，容納分散質的物質叫分散劑。思考討論按照分散質和分散劑所處的狀態，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結分散系具有多樣性學習探究分散系的分類(按分散質粒子的大小)思考討論三種分散系性質的比較：分散系分散質粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩定不能能蛋清歸納小結溶液是常見的一種分散系，溶質是分散質，溶劑是分散劑油狀物質分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實驗探究Fe(OH)3膠體的制備：指導操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續煮沸現象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較前者：體系中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無光亮的“通路”歸納總結丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內部產生一條光亮“通路”的現象利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體實驗探究與上表結論對比：膠體粒子能透過濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應思考討論日常生活中的丁達爾效應如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？自學指導納米科技與膠體化學閱讀教材、課后查閱資料板書設計二、分散系及其分類分散系：膠體：分散質粒子直徑在1~100nm的分散系丁達爾效應納米科技與膠體化學簡介【布置作業】三、教學反思一、教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第二課第1課時模塊總第2課時課題：離子反應授課班級授課教師課標要求及解讀了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離教學目標知識目標了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離能力目標通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法情感態度與價值觀體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質教學難點電解質的概念學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應？并思考參加這類反應的物質的組成特點【新課】實驗探究酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？固體__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否導電，為什么？液態(純凈物)___________水溶液_____________回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態純凈物時，全部由分子構成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。歸納思考1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什么？歸納整理⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純凈物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質思考交流電解質溶于水或熔化后發生了怎樣的變化？2.電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：⑴能發生電離的物質類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________⑶電離的結果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶于水或受熱熔化，與通電無關產生了自由移動的離子電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質讓學生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內互批互改更正學生板演電離方程式中的不當之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質討論：酸、堿、鹽的電離有無共同點？歸納整理⑴.酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物⑵.堿：電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物⑶.鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應用實踐可讓學生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO2－，據此判斷NaHSO4屬于哪類物質？學習探究電解質溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質的區別呢？投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽離子數目為_________，陰離子數目為________________溶液中正電荷總數為___________，負電荷總數為_______________歸納整理4.電解質溶液的特點⑴導電性(存在自由移動的離子)⑵電中性(電荷守恒)【布置作業】三、教學反思一、教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第二課第2課時模塊總第2課時課題：離子反應授課班級授課教師課標要求及解讀根據實驗事實認識離子反應用及其發生的條件教學目標知識目標通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件能力目標初步學會判斷離子方程式的正誤將實驗探究與討論交流密切結合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應概念及其反應條件的理解情感態度與價值觀使學生體驗科學探究的快樂，養成務實求真、勇于探索的科學態度教學重點離子反應發生的條件教學難點離子反應發生的條件學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3【新課】學習探究引導分析混合液中的離子數目有無增減，并引導討論原因若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_______________________________若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_______________________________總結歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1molAg+與0.1molCl－恰好結合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應如上述2中在溶液中電解質電離產生的離子之間所發生的反應指導閱讀提出問題：離子反應發生的條件閱讀教材有關內容并思考討論實驗探究實驗現象1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaCl溶液無明顯現象2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀產生總結歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發生了化學反應，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓學習探究進行學法指導CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓總結歸納當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl－之間沒有發生化學反應；而SO42－和Ba2+之間則發生了化學反應生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質就是SO42－和Ba2+反應生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式既然電解質在溶液中的反應實質上是離子間的反應，那么如何書寫離子方程式呢？閱讀教材P32離子方程式的書寫步驟。教師總結《投影》下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。離子方程式的書寫步驟(1)寫出正確的化學方程式：CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比：Ag++Cl-====AgCl↓(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。【板書】書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟【學生練習】全班分為四組，分別寫出離子反應的方程式。【投影】一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應。【教師總結】一組：離子方程式為：Ag++Cl-====AgCl↓二組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。三組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O四組：離子方程式為：Ba2++SO42－====BaSO4↓【反問】通過以上練習，你認為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加注意?【教師分析】四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強記憶。【小結】1.易溶、易電離的物質：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。可溶性鹽：如大部分K+、Na+、NH4＋的鹽等，還有其它（課后復習溶解性表）2.難溶、難電離物：難溶性物質：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累（課后復習溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數鹽；水。學習探究要求寫幾個酸堿中和反應的化學方程式并試寫它們的離子反應方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O離子反應方程式都是：H++OH－＝H2O總結歸納上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH－結合生成了H2O學習探究從上例四個中和反應引導不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應實驗探究實驗現象結論或解釋①Na2SO4溶液+BaCl2溶液產生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失H++OH－＝H2O歸納總結生成沉淀、放出氣體或生成水板書設計二、離子反應發生的條件離子反應：離子方程式書寫步驟:離子反應發生的條件【布置作業】三、教學反思一、教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第三課第1課時模塊總第2課時課題：氧化還原反應授課班級授課教師課標要求及解讀通過實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應教學目標知識目標初步學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應能力目標通過氧化還原反應概念的學習，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力情感態度與價值觀通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統一的辯證唯物主義教育教學重點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念教學難點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】1.從日常生活中一些常見的現象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現象導入2.從學生寫初中學過的氧化反應和還原反應實例導入【新課】思考交流列舉幾個氧化反應和還原反應的實例⑴這兩類反應的分類標準是什么？⑵得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應是物質得到氧的反應，還原反應是物質失去氧的反應，如在中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學生進行小辯論：正方：氧化反應和還原反應是同時發生的，不是獨立進行的。反方：氧化反應和還原反應可以分別獨立進行。總結氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析⑴氧化反應⑵還原反應⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應⑴氧化反應：物質得到氧的反應⑵還原反應：物質失去氧的反應⑶氧化劑：提供氧的物質⑷還原劑：接受氧的物質⑸氧化還原反應：有得氧失氧的反應活動探究檢查小結人類很早就已經學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應，在反應中被氧化。但第二個反應中不存在得氧失氧的情況。指導學生分析反應前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應中的各元素化合價標注出來，并分析反應前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”請分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化，如何變化？是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？檢查小結從已知的氧化還原反應來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化。可見氧化還原反應與元素化合價升降存在著必然的聯系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向前發展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)⑴氧化反應⑵還原反應⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應⑴氧化反應：所含元素化合價升高的反應⑵還原反應：所含元素化合價降低的反應⑶氧化劑：所含元素化合價降低的物質⑷還原劑：所含元素化合價升高的物質⑸氧化還原反應：有元素化合價升降的反應歸納總結氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應的是()預習作業為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？復習初中所學化合價相關知識，并預習教材P31～P32有關內容。【布置作業】三、教學反思一、教學準備模塊必修1主備人高一化學教師第二單元第三課第2課時模塊總第2課時課題：氧化還原反應授課班級授課教師課標要求及解讀根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應教學目標知識目標1、了解氧化還原反應在日常生活、生產中的應用；2、學會用電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；2、初步掌握根據電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；能力目標通過“活動式”學習方法的訓練，培養學生思考及分析，解決問題的能力，并逐步形成形成科學的探究精神。情感態度與價值觀理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上，形成對立統一等辯證唯物主義觀點的教育。教學重點用電子轉移的觀點理解氧化還原反應。教學難點理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移，以及氧化還原反應的概念的應用。學情分析二、教學過程教學流程、知識呈現個性化思考【導入】預習探究：1、以反應CuO＋H2Cu＋H2O為例：從電子轉移的角度：（1）氧化反應：物質失去電子（或電子對偏離）的反應。如H2失去電子，發生氧化反應。（2）還原反應：物質得到電子（或電子對偏向）的反應。如CuO得到電子，發生還原反應。（3）有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。2.氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性。在反應時所含元素的化合價降低，本身被還原。（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性。在反應時所含元素的化合價升高，本身被氧化。3.氧化產物和還原產物：（1）氧化產物：還原劑被氧化生成的物質。（2）還原產物：氧化劑被還原生成的物質。4.常見氧化劑：（1）非金屬單質（如O2、Cl2等）。（2）含有高價態元素的化合物（如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常見還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬單質（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金屬單質（如C、H2等）。6.氧化還原反應與科學、技術、社會：（1）列舉氧化還原反應在生產生活中的廣泛應用：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。（2）列舉氧化還原反應給人類帶來的危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的腐蝕等。【新課】互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】化學反應的實質是原子間的重新組合。核外電子，特別是最外層電子與化學反應有著密切關系。只有從微觀角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關系，才能揭示氧化還原反應的本質。【強調】本節的課標是：了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明氧化還原反應在生產、生活中的應用。【板書】（4）氧化還原反應的本質（二）合作探究（師生共用）【復習回顧】什么是氧化還原反應？其特征是什么？【學生回答】【過渡】根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。【學生活動】閱讀教材P36：從電子轉移角度認識氧化還原反應。【投影】一些原子的結構示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？【學生活動】思考回答【教師總結】一般情況下，金屬原子在反應中易失電子，非金屬原子在反應中易得電子。【學生活動】閱讀教材P36：從電子轉移角度認識氧化還原反應。【討論】以反應2Na+Cl2====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質原因。【學生活動】觀看動畫并回答【教師總結】鈉元素在反應后化合價升高是由于鈉原子在反應中失去了一個電子，顯+1價；氯元素在反應前后化合價降低是由于氯原子在反應中得到一個電子，顯-1價。元素化合價升降是由元素得或失電子所引起的。【過渡】再以H2＋Cl2==2HCl為例觀看HCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質原因。【學生活動】觀看動畫并回答【教師總結】H2和Cl2化合時沒有電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價的變化是由于共用電子對的偏移引起的。【總結】電子轉移電子得失電子轉移共用電子對偏移【板書】氧化還原反應的本質：電子的轉移（得失或偏移）【強調】我們可以給氧化還原反應的定義從得失氧→化合價升降→得失電子的角度下定義即：失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應。得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。沒有電子轉移的反應，就是非氧化還原反應。也就是說：失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應↓↓↓（本質）（特征）（反應）【學生練習】1判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3答案：①P：＋3價＋5價，Cl：0價－1價，Cl2是氧化劑，PCl3是還原劑；③Cu：0價＋2價，N：＋5價＋2價，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑；②、④不是氧化還原反應。2對氧化還原反應的認識。氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質得氧的反應物質失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應元素化合價有升降的反應從電子轉移角度失電子（電子對偏離）的反應得電子（電子對偏向）的反應有電子轉移的反應【過渡】初中我們學過從得氧失氧的角度來理解氧化劑和還原劑，那么從得失電子的角度如何來理解呢？【板書】二、氧化劑和還原劑【學生活動】閱讀教材P37思考回答。【教師總結并板書】1、氧化劑和還原劑（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質【所含元素化合價降低的物質】（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質【所含元素化合價升高的物質】【強調】反應中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。【補充并板書】2．氧化性和還原性氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性，故根據氧化劑和還原劑的概念，我們可以得出氧化性和還原性的概念。⑴氧化性：氧化劑所含原子得電子而使對應元素化合價降低（填“升高”或“降低”）的性質或能使還原劑中的某元素化合價升高(填“升高”或“降低”)的性質。⑵還原性：還原性中所含原子失(填“得”或“失”)電子而使對應元素化合價升高(填“升高”或“降低”)的性質或能使氧化劑中的元素化合價降低(填“升高”或“降低”)的性質。3.氧化產物和還原產物：（1）氧化產物：還原劑被氧化生成的物質。（2）還原產物：氧化劑被還原生成的物質。氧化劑具有氧化性得電子氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發生還原反應（被還原）還原產物反應物性質實質特征反應產物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高氧化產物2.常見強氧化劑與強還原劑及對應的產物：【布置作業】三、教學反思第二章《化學物質及其變化》總結(一)物質的分類1、分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。分散質：被分散的物質。分散劑：起容納分散質作用的物質。膠體：分散質直徑介于l～100nm之間的分散系。2、膠體的特點：①丁達爾效應：一束光通過膠體時，形成一條光亮的通路。②電泳現象：有些膠體具有此現象，有些膠體沒有。③聚沉：向某些膠體中加入少量電解質，由于加入的陽離子(或陰離子)中和了膠體粒子所帶的負電荷(或正電荷)，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出，這個過程叫聚沉。3、膠體粒子所帶的電荷：①帶正電荷的粒子：金屬氫氧化物金屬氧化物②帶負電荷的粒子：非金屬氧化物金屬硫化物(二)離子反應1、電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。強電解質：在水中或熔融時，全電離的化合物。①強酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②強堿:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③絕大多數鹽:NaClNa2C03BaS04弱電解質：在水中或熔融時部分電離的化合物。①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有機酸②弱堿：NH3·H2O.Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2等2、電解質溶液導電強弱的判斷方法：離子濃度越大，溶液導電性越強例：醋酸溶液導電性弱，向其中加NaOH后，導電性變強。原因：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O弱電物質反應前離子少；反應后離子多3、書寫離子方程式時，哪些物質不能拆開:弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物4、書寫離子方式的步驟:(1)寫(2)拆(3)刪(4)查：電荷守恒，原子個數守恒例1NaHCO3+Ca(OH)2當物質的量之比為1:1時(1)寫：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Na++OH-(3)刪：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(4)查：電荷守恒(反應前后電荷的代數和相等)，原子個數守恒∴離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓例22NaHCO3+Ca(OH)2當物質的量之比為2:l時(1)寫：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2)折：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+2Na++CO32-(3)刪：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)查：電荷守恒，原子守恒∴離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(三)氧化還原反應1、口訣：升失氧；(