第一章化學反應第1節化學方程式考點剖析1、在化學反應前后，以下各項一定不會發生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質種類⑤原子的數目⑥分子的數目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥2、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．50g水與50g酒精混合質量是100g B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C．紅磷在密閉容器中燃燒總質量不變 D．蠟燭在空氣中燃燒質量變小3、把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表，下列說法中不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化劑 B．甲和丙是反應物 C．參加反應的甲、丙質量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某純凈物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素5、下列情況中，能實現“1+1=2”這一結果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到2克混合溶液6、青田石產于麗水青田，其質地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為。7、取8克某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機物中一定含有元素。（2）若該有機物的相對分子質量為32，那么其化學式為。（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為。8、如圖是過氧化氫在一定條件下發生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）（2）此化學變化中沒有發生改變的粒子是（填名稱）。（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為。過關檢測1、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．乙和丙中所含元素種類相同 B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素 D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為12、已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是()A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素3、下列實驗能用于驗證質量守恒定律的是（）A．B．C．D．4、在反應2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5∶1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比是()A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶175、碳酸氫鈣［化學式Ca（HCO3）2］是一種可溶性物質，其水溶液煮沸時會發生如下反應：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（）A．反應物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化學性質由碳原子和氧原子保持C．反應前后碳元素的化合價發生變化D．該反應屬于分解反應6、有一同學寫出下列幾個不完整的化學方程式，用編號回答：(1)化學式書寫有錯誤的是。(2)未注明或注錯反應條件的有。(3)沒有配平的有。(4)“↑”或“↓”符號使用不當的有。7、配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入橫線內）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO48、在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應后天平的指針（“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應是否符合質量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），圖甲發生的化學反應方程是。（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是：；玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是（填“前一種”或“后一種”）（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是（填序號）①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目⑤元素種類 ⑥物質總質量9、對比分析是化學研究和學習的基本方法。甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量。②三位同學分別利用裝置進行化學反應。③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量，比較反應前后質量。【實驗分析】

(1)請你仿照示例，完成實驗現象的記錄和分析。實驗現象實驗原理是否遵守質量守恒定律甲同學_____________________________4P+5O22P2O5該反應遵守質量守恒定律乙同學_______________________________________________該反應遵守質量守恒定律丙同學鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應前后稱量質量不相等__________________該反應不遵守質量守恒定律(2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的。A．單質 B．氧化物 C．化合物(3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學發現丙同學的實驗現象是正確的，但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有。【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律。【實驗反思】(4)請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是。10、同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究：把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是。（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究：取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為。燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是。

第一章化學反應第1節化學方程式考點剖析1、在化學反應前后，以下各項一定不會發生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質種類⑤原子的數目⑥分子的數目A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥【答案】B【解析】在化學反應前后，以下各項一定不會發生變化的是原子種類、元素種類、原子數目。故選：B。2、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．50g水與50g酒精混合質量是100g B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C．紅磷在密閉容器中燃燒總質量不變 D．蠟燭在空氣中燃燒質量變小【答案】A【解析】A、50g水與50g酒精混合質量是100g，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋；B、鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小，是因為氧氣參加了反應，能用質量守恒定律解釋；C、紅磷在密閉容器中燃燒總質量不變，能用質量守恒定律解釋；D、蠟燭在空氣中燃燒質量變小，是因為反應生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，能用質量守恒定律解釋。故選：A。3、把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表，下列說法中不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.22.02.45.4A．乙可能是催化劑 B．甲和丙是反應物 C．參加反應的甲、丙質量比是1：2 D．丁一定是化合物【答案】C【解析】根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：4.0+2.0+3.0+2.0＝1.2+x+2.4+5.4，故x＝2.0，在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，則可推測反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑。A、由上分析可知，x＝2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；B、由上分析可知，甲和丙反應后質量減少，是反應物，故說法正確；C、參加反應的甲、丙質量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）＝14：3，故說法錯誤；D、由上分析可知，反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑，該反應屬于化合反應，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確。故選：C。4、已知某純凈物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】A【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×1×218×100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某純凈物的質量5、下列情況中，能實現“1+1=2”這一結果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到2克混合溶液【答案】B【解析】A、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，1毫升酒精加1毫升水得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項說法錯誤。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2，常見反應的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質量比為1：1：2，則1克硫粉加1克氧氣完全反應得到2克二氧化硫，故選項說法正確。C、常溫下氫氧化鈣的溶解度很小，只有0.17g左右，1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到的氫氧化鈣溶液遠小于2克，故選項說法錯誤。D、氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應后得到混合溶液的質量小于2克，故選項說法錯誤。6、青田石產于麗水青田，其質地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為。【答案】+4

CO【解析】（1）在SiO2中，O的化合價為-2，根據正負化合價代數和為零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。（2）根據方程式2C+SiO22X+Si得到：反應前有2個碳原子，1個硅原子，2個氧原子，反應后有1個硅原子，根據化學前后原子的種類和數目不變，所以2X中有2個碳原子，2個氧原子，則X的化學式為CO。7、取8克某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機物中一定含有元素。（2）若該有機物的相對分子質量為32，那么其化學式為。（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為。【答案】C、H、O

CH4O

2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】（1）根據質量守恒定律化學反應前后原子種類和數目不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，反應物氧氣中包含氧元素，所以該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。11g二氧化碳中含有的碳元素質量是：；9g水中含有的氫元素質量是：；碳元素和氫元素的質量和小于該有機物的質量8g，所以該有機物中一定含有氧元素。該有機物中一定含有C、H、O元素；（2）若該有機物相對分子質量為32，設含有碳原子個數為，則，；設含有氫原子個數為，則，；則氧原子個數為：；故該有機物化學式為CH4O。（3）此有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：。8、如圖是過氧化氫在一定條件下發生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用“”表示氫原子，用“”表示氧原子）（2）此化學變化中沒有發生改變的粒子是（填名稱）。（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為。【答案】（1）（2）氫原子和氧原子（3）8∶9【解析】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數都不變，則可知C圖含有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故C圖如右圖。（2）由微觀模擬圖可以看出，此化學變化中沒有發生改變的粒子是氫原子和氧原子。（3）此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為32∶（18×2）＝8∶9。過關檢測1、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．乙和丙中所含元素種類相同 B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素 D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1【答案】D【解析】A．乙分子和丙分子中都有兩種原子且種類相同，因此乙和丙中都有兩種元素組成，故說法正確；B．甲分子由兩種原子構成，是一種化合物，化合物中元素的化合價要么為正，要么為負，丁分子由同種原子構成，是一種單質，單質中元素化合價為0，故甲和丁中同種元素化合價不相等，故說法正確；C．觀察反應物的兩種分子共由三種原子構成，即反應物中共有三種元素，而化學反應前后元素的種類不變，因此該反應中共有三種元素，故說法正確；D．要求出化學方程式中乙、丁的化學計量數，可設反應中的原子為：A、B、C；便于比較，從而確定出甲、乙、丙、丁的化學式，并推測出此反應的化學方程式為：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，從方程式不難看出乙、丁的分子個數比為4：1，故說法錯誤。2、已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是()A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】B【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×12/44×100%=1.2g，2.7g水中含有氫元素的質量為：2.7g×(1×2)/18×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，該物質中含氧元素的質量為：2.3g-1.5g=0.8g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素。3、下列實驗能用于驗證質量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、白磷燃燒生成五氧化二磷，由于通過玻璃管能與外界空氣相通，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤；C、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項正確；D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，由于有空氣中的氣體參加反應，生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。4、在反應2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5∶1，已知20克A與一定量B恰好完全反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比是()A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17【答案】D【解析】令A與B的相對分子質量為5和1，設恰好與A反應的B的質量為x，則2A+B====3C+D2×5120gx2×5/20g=1/x解得x═2g，則由20gA與2gB恰好完全反應，生成5gD，生成C的質量為：20g+2g-5g═17g則在此反應中B和C的質量比為：2g：17g═2：17。5、碳酸氫鈣［化學式Ca（HCO3）2］是一種可溶性物質，其水溶液煮沸時會發生如下反應：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（）A．反應物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化學性質由碳原子和氧原子保持C．反應前后碳元素的化合價發生變化D．該反應屬于分解反應【答案】D【解析】A、根據化學式Ca（HCO3）2可知，碳酸氫鈣是由鈣、碳、氫、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故說法錯誤；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，所以保持二氧化碳的化學性質是二氧化碳分子，故說法錯誤；C、在化合物中，鈣元素通常顯+2價，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則，設碳元素的化合價為x，則（+2）+[（+1）+x+（-2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO3、CO2中碳元素的化合價都是+4價，故說法錯誤；D、由Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O可知，此反應是由一種生成三種物質，屬于分解反應，故說法正確。6、有一同學寫出下列幾個不完整的化學方程式，用編號回答：(1)化學式書寫有錯誤的是。(2)未注明或注錯反應條件的有。(3)沒有配平的有。(4)“↑”或“↓”符號使用不當的有。【答案】(1)④⑥(2)③(3)②⑤(4)①③【解析】化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。①中氧氣和CO2常溫下都是氣體，CO2后不加“↑”；②中反應前后原子個數不相等，沒有配平，KMnO4前應加“2”；③中S與O2反應條件應為點燃，不是加熱，且↑不應標在反應物中；④中氧氣的化學式是O2，前面的化學計量數應是5；⑤中反應前后原子個數不相等，沒有配平，HgO和Hg前要加“2”；⑥中氧化鎂的化學式書寫錯誤，應為MgO。7、配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入橫線內）（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2MnO2（2）Fe2O3+CFe+CO2MnO2（3）KClO3=KCl+O2↑（4）C2H4+O2H2O+CO2（5）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】（1）4、11、2、8；（2）2、3、4、3；（3）2、2、3；（4）1、3、2、2；（5）1、2、1、1。【解析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法進行配平即可。配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數。8、在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應后天平的指針（“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應是否符合質量守恒定律？。（“符合”或“不符合”），圖甲發生的化學反應方程是。（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是：；玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是（填“前一種”或“后一種”）（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是（填序號）①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目⑤元素種類 ⑥物質總質量【答案】（1）偏右；反應生成的二氧化碳擴散到空氣中；符合；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（2）防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂；緩沖瓶內外氣壓，防止瓶塞飛出；后一種。（3）③【解析】（1）圖甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出裝置，逸出反應后天平的指針偏右；該反應符合質量守恒定律；圖甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生的化學反應方程是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙能夠防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂；玻璃管上方系一癟氣球的目的是緩沖瓶內外氣壓，防止瓶塞飛出；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，是因為白磷燃燒放熱，導致氣球膨脹，受到向上的浮力，但是遵循質量守恒定律。（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類、原子數目、元素種類、物質總質量一定不變，分子種類一定改變，分子數目可能改變，也可能不改變。9、對比分析是化學研究和學習的基本方法。甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量。②三位同學分別利用裝置進行化學反應。③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量，比較反應前后質量。【實驗分析】

(1)請你仿照示例，完成實驗現象的記錄和分析。實驗現象實驗原理是否遵守質量守恒定律甲同學_____________________________4P+5O22P2O5該反應遵守質量守恒定律乙同學_______________________________________________該反應遵守質量守恒定律丙同學鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應前后稱量質量不相等__________________該反應不遵守質量守恒定律(2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的。A．單質 B．氧化物 C．化合物(3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學發現丙同學的實驗現象是正確的，但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有。【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律。【實驗反思】(4)請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是。【答案】白磷燃燒，發出黃光，放熱，冒出白煙，反應前后稱量質量相等

有氣泡冒出，反應前后稱量質量不相等

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Mg+O22MgO

BC##CB

鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，質量增大

反應前后原子的種類、數目、質量不變【解析】（1）①白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產生，因此反應需在密閉容器中進行能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等。白磷燃燒時氣球的變化是先變大后變小，現象為白磷燃燒，冒出大量的白煙，溫度冷卻后，天平保持平衡；②碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和，因有