第八單元綜合素質評價

限時：45分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：0—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Zn—65

Ag—108

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分）

1.[2024?長沙]家電以舊換新，節約又環保。廢舊電器中含有塑料、鋼鐵、玻璃、

橡膠等材料，其中屬于金屬材料的是（）

A.塑料B.鋼鐵C.玻璃D.橡膠

2.[2023?無錫]金屬材料使用的歷程體現著人類文明的演變，下列金屬最先被大規

模使用的是（）

A.鋁B.鋅C.鐵D.銅

3.下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固體B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹

C.黃銅的硬度比純銅的硬度大D.目前年產量最高的金屬是鐵

4.金俗稱“黃金”。德陽市廣漢三星堆遺址又發掘出一副黃金面具，向世界再次

展現燦爛華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。以下

有關說法正確的是（）

A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質

B.將黃金敲打成面具的過程發生化學變化

C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金

D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化

5.[2023?重慶]鐵和銅在自然環境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵比銅活潑的事實

是（）

A.歷史上銅比鐵使用更早B.鐵的文物比銅的稀有

C.氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能D.鐵能與硫酸銅溶液反應

6.某化學興趣小組探究金屬材料的相關知識后，得出了以下結論，你贊同的是

（）

A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨

B.銀的導電性比銅好，所以應用銀制作電線

C.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵更好

D.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬

7.為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到實驗目的

的是（）

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSC>4溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸中，Cu放入AgNCh溶液中

8.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計,

得出的結論不正確的是（）日日日

丹氧氣固用干燥氧，

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加「鐵釘祥鍬丁/鐵釘

-C法儲水節蒸儲水\

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加改"水歌8

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加①②③

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時存在

9.［2024?海南模擬］相同條件下，分別將打磨過的等質量的鐵片、鎂片、鋅片和等

體積、等濃度的足量稀硫酸反應，測得一段時間后產生氣體壓強與時間的關系

如圖所示，下列說法錯誤的是（）［壓強/k%

A.A.B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應

B.最終產生氫氣質量大小關系是Z>C>8100^――麗7s

C.反應后所得溶液中金屬化合物質量大小關系是Z>5>C

D.三條曲線達到最大值后均逐漸下降說明金屬與酸反應放熱

10.［2024?長春］鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件，結合已有知識和如圖所

示信息判斷，下列說法錯誤的是（）化合價：TiO,TiCL

A.將鈦單質制成合金后，硬度增大

B.圖中x的數值為+4

C.叮2。3在圖中對應的點是b點單質氧化物鹽

一定條件

D.工業制取圖中a點對應物質的化學方程式為Mg+TiCU-MgCb+Ti

IL［2024?廣元］向一定量CuCb、FeCb的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應

后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中金屬化合物一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中金屬化合物一定有兩種

C.若濾液中只有一種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生

D.若濾液中有兩種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生

12.現有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入一定量

的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質。

則濾渣的質量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

二、填空題（本題包括3小題，共36分）

13.（10分）［2024?廣西］《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽磯鐵

釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。回答問題：

（1）煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為。

（2）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的（填“大”或“小”每年有

大量的鋼鐵被銹蝕,請提出一條鋼鐵防銹的措施。

（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的

（填“強”或“弱”）。已知膽磯溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程

式解釋“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”的原因：

14.（18分）對于金屬材料，我們應該從多角度了解。

I.金屬冶煉

（1）《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架

木炭亦數百斤，鼓鞫（指鼓入空氣）熔化。”

①鼓入足量空氣的目的是,從而提高爐溫。

②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是

II.金屬的活動性

（2）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們在金屬活動性順序中和氫元素

的位置關系，小明設計了如下實驗:

三-ZnSOa溶液WH2SO4W-CuSO4溶液稀H2s。4

包鐵粉Q鐵粉包鐵粉包銅粉

ABCD

①試管C中發生反應的化學方程式為

該反應屬于(填基本反應類型)。

②小莉認為省略上述實驗中的(填字母)，也能達到實驗目的。

III.金屬的銹蝕與防護

(3)對鋼鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防

止鋼鐵銹蝕。

①“發藍”過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。

②“發藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。

IV.金屬的回收再利用

(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖

所示

預

處

理

f

①步驟I中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為

②溶液X中只含有一種金屬化合物，該金屬化合物為。

15.(8分)A?G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉

末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。

(1)寫出化學式：A,B

(2)反應n的化學方程式為_______________

（3）反應E—G的化學方程式為。

三、實驗探究題（本題包括2小題，共22分）

16.（12分）［2024?長沙模擬］鐵是目前世界年產量最大的金屬，也是應用最為廣泛

的金屬。某化學學習小組對鐵的銹蝕產生了濃厚的興趣，在老師的指導下進

行了如下實驗探究。

【知識回顧】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的和水蒸氣

等發生化學反應的過程。

【實驗探究】

該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B

中沒有觀察到明顯現象，C和D中鐵釘有銹蝕。

g

氣

斗空氣空B

空

煮

r~l沸并

蒸

r~:l鐵

冷

迅速

蒸

三

鐵

釘

鐵

儲

萬一鐵釘^釘

蒸

卻

的

儲

d—棉花釘

水

儲

^水

承二干燥劑水

D

AB

（1）B中將蒸儲水煮沸的目的是。

（2）以上裝置（填字母）的實驗對比，說明鐵釘銹蝕需要水。

⑶C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因可能是

【拓展探究】為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化，該小組按示意

圖E所示裝置完成以下實驗：向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶

內氣體壓強隨時間的變化，直至鐵釘表面全部生銹。錐形瓶內氣體壓強的變

化趨勢為;請你解釋壓強變化的原因

O

17.（10分）某校同學以“比較鎰、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的試劑：鐵片、銅片、鎰片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫

酸鎰溶液。

【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出

如下猜想。

猜想一：鎰＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞鎰；猜想三：。

【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計

實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一,實驗方案是將鎰片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。

（2）第二組驗證猜想二，實驗方案是將鎰片放入中，觀察現象。

（3）第三組驗證猜想三，實驗方案是_____________________________________

___________________________________________________（只用兩個實驗）O

【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的

實驗現象是O

【拓展探究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計做了進一步探究。

為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方

案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙

放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認為哪個實驗沒

有必要做？請說明理由：_____________________________________________

O

四、計算題（本題包括1小題，共6分）

18.赤鐵礦的主要成分是Fe2（）3，可用于冶煉鐵。某種赤鐵礦中Fe2（）3的質量分

數為64%。

用100t該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可以生產出含鐵96%的生鐵多少噸？

（計算結果保留兩位小數）

答案

一、1.B【點撥】鋼鐵是鐵合金，屬于金屬材料，B正確。

2.D3,A4.A

5.C【點撥】氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能，比較的是金屬氧化物和單質

與酸的反應，不能說明鐵比銅活潑。故選C。

6.A

7.B【點撥】將Cu分別放入FeCb、AgN03溶液中，銅與FeCb溶液不反應，

說明活動性鐵〉銅；銅與AgN03溶液反應置換出銀，說明活動性銅>銀；由

此可得出三種金屬的活動性鐵>銅>銀，B正確。

8.B【點撥】①和②對比實驗說明鐵制品銹蝕需要。2；①和③對比實驗說明鐵

制品銹蝕需要H20；①②③對比說明H20和02同時存在，鐵發生銹蝕，B不

正確。

9.C【點撥】金屬的活動性越強，反應速率越快，相同時間內生成的氣體越多，

壓強越大，則Z、B.C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應，A正確；活潑金屬和

酸反應生成氫氣，由圖可知，最終裝置內壓強由大到小的順序為Z>C>-

則產生氫氣的質量由大到小的順序為/>C>-B正確；等質量的鐵片、鎂

片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸反應，反應時的質量關系是：

Fe+H2s。4一FeSCU+H2T

56152

Mg+H2so4-MgSO4+H2T

24120

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

65161

則反應后所得溶液中金屬化合物質量大小關系為Mg>Fe>Zn,即Z>C>8,C

錯誤；三條曲線達到最大值后均逐漸下降，是因為反應結束，裝置內溫度降

低，壓強逐漸減小，說明金屬與酸反應放熱，D正確。

10.D【點撥】合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大，A正確；TiO2中

氧元素顯一2價，鈦元素的化合價是x,根據在化合物中元素正負化合價代數

和為零，可得x+(—262=0,則x=+4,B正確；口2。3屬于氧化物，Ti2O3

中氧元素顯一2價，鈦元素顯+3價，則口2。3在圖中對應的點是6點，C正

確；該化學方程式沒有配平，D錯誤。

11.C【點撥】金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu,向一定量Cu(%、FeCb的混合

溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuC12反應生成氯化鋅和銅，CuC12反應完后，

若還有鋅粉，鋅才能與FeC12反應生成氯化鋅和鐵。若濾渣中只有一種金屬,

則該金屬是銅，濾液中的金屬化合物不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰

好完全反應，此時濾液中的金屬化合物有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，A錯誤；

若濾渣中有兩種金屬，濾液中的金屬化合物不一定有兩種，也可能是鋅和氯

化亞鐵恰好完全反應，此時濾液中的金屬化合物只有氯化鋅一種，B錯誤若

濾液中只有一種金屬化合物，則濾渣中一定含有銅、鐵，此時向濾渣中加入

稀硫酸，一定有氣泡產生，C正確若濾液中有兩種金屬化合物，說明是氯化

鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，則濾渣中含有銅、鐵，鐵能與

稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，D錯誤。

12.B【點撥】由于金屬活動性Zn>Fe>Cu>Ag,Zn、Fe、Cu的混合物加入

AgNCh溶液中，反應的先后順序是Zn、Fe、Cu,反應后濾渣中有三種物質，

即為Ag、Cu、Fe,Zn全部反應，銅未反應，Fe可能部分反應，也可能未反應。

設Zn完全反應生成Ag的質量為xo

Zn+2AgNO3^=Zn(N€)3)2+2Ag

65216

6.5gx

65_216

x=21.6g

6.5gx

設Fe完全反應生成Ag的質量為外

Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NOs)2

56216

5.6gJ

56_216

J=21.6g

5.6gJ

當鐵未反應時固體質量為21.6g+5.6g+6.4g=33.6g,鐵完全反應時固體

質量為21.6g+21.6g+6.4g=49.6g,所得濾渣質量應大于或等于33.6g,

小于49.6g,B正確。

二、13.(1)+3(2)大；在鐵制品表面噴漆(合理即可)

(3)強；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【點撥】(1)在化合物中元素正負化合價代數和為零，Fe2O3中氧元素顯一2價，

設鐵元素的化合價是x,可得2x+(—2)*3=0,則x=+3。(2)一般來說，合

金的硬度大于其組分金屬的硬度，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大

鋼鐵防銹的措施有在鋼鐵制品表面噴漆、涂油等。(3)鐵的活動性比銅強，更

難冶煉；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，據此書寫化學方程式。

14.(1)①使木炭充分反應，放出熱量②形成鉛錫合金的熔點低

(2)①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；置換反應②C

(3)①化學②隔絕氧氣和水

(4)①2A1+3H2so4=A12(SC＞4)3+3H2T

②硝酸銅

【點撥】(1)①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提

高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點一般低于組分金屬。(2)①試管C中

鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應是一種單質和一種化合物反應生

成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②由實驗A可以得出鋅的活

動性強于鐵；由實驗B可以得出鐵在金屬活動性順序中位于氫前；由實驗C

可以得出鐵的活動性強于銅；由實驗D可以得出銅在金屬活動性順序中位于

氫后，要得出活動性：鋅＞鐵＞(氫)＞銅，可省略實驗C。(3)①“發藍”過程是使

其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；②鐵生銹是

鐵與氧氣和水共同作用的結果,“發藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和

水。(4)①步驟I中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸

鋁和氫氣；②步驟I過濾