（4）氧化還原反應——2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高

考】

一、易錯點分析

考點一氧化還原反應基本概念

1.理清兩條概念線索

/升關氧

還原性化合價升高

II變化

f還原劑—氧化反應--氧化產物〕

反應物變價產物

〔氧化劑上匚還原反應——-還原產物J

|If

氧化性化合價降件

降得坯/

2.常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物

⑴常見氧化劑及其對應還原產物。

酸性KM11O4酸性KzCrzO?

氧化劑CI（X）OFe3+MnO

222溶液2溶液

還原

CI-（X-）HO/O2/OHFe2+Mn2+MM+Cr3+

產物2

氧化劑HC1O濃硫酸HNO3H202PbO2

還原NC）2（濃）、

ci-soHOPb2+Fe3+

產物2NO（稀）2

⑵常見還原劑及其對應氧化產物。

金屬

還原劑Fe2+H2S/S2-so/soi'Hi/rNHCO

單質23

氧化金屬

Fe3+s、soSO3、so孑I2N2、NOCO2

產物離子2

考點一氧化還原反應的規律

1.氧化還原反應中的“四大規律

價怒規律除遵確"只靠拘，不交叉"外，反應發生的

命件與容波的馥臧性有文，通常是在酸性較強的容直、

中發生，心"84"消率波不能與沾刷劑混用'

比較物質的氧化性或還原性強弱，判斷反

應用應能否進行

強弱律

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

應用判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同

價態之間發生反應“只靠攏，不交叉”彳

判斷物質的穩定性及反應的先后順序:

加入

應用(1)同時含有幾氧化劑按還原性由強

種還原劑到弱依次反應

加入

(2)同時含有幾還原電按氧化性由強

種氧化劑.到弱依次反應

(1)氧化還原反應方程式的配平；

應用

守恒律(2)氧化還原反應相關的計算；

(3)電極反應式配平及電化學計算

2.氧化性、還原性強弱比較的方法

⑴依據反應原理判斷。

失電子，化合價升高，被氧化

還原劑+氧化劑一＞氧化產物+還原產物

I1

得電子，化合價降低，被還原

(還原性強)(氧化性強)(氧化性較弱)(還原性較弱)

氧化性:氧化劑〉氧化產物;還原性:還原劑〉還原產物。

(2)依據元素周期表及相關物質的活動性順序判斷。

①根據元素周期表判斷。

非金屬單質的氧化性增強

相應陰離子的還原性減弱

從左至右一，、右上非金

從,屬也強

上

至

左下全下

屬性強

V.

金屬單質的還原性增強

相應陽離子的氧化性減弱

②根據金屬活動性順序判斷。

在水溶液中的還原性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------->

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

在水溶液中的氧化性逐漸增強

③根據非金屬活動性順序判斷。

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

F2CI2BnI2S

----------------------------?

F-crBr-rs2-

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強

⑶依據電化學原理判斷。

①原電池:一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性:負極〉正極。

特例:Al、Mg和NaOH溶液構成原電池，因Mg不能與NaOH溶液反應,負極是相對不活潑的A1

②電解池:用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的

陰離子的還原性較強。

3.氧化還原反應方程式的配平步驟及方法

先電子守叵，再電荷守叵，爰后質矍守叵，即可配平

而4標變價一列變化T求總數T配系數一細檢查

步驟

氧化正向配平法：如果被氧化、被還原的元素

還原分別在兩種不同的反應物中，通常從方程

反應式左邊進行配平

方程

逆向配平法：對于自身發生氧化還原反應

式的

或反應物只有一種的情況，一般從方程式

配平

右邊進行配平

步驟

及方缺項配平法：這類方程式中通常少寫一種

法反應物或生成物（通常這種物質既不是氧

配平化劑和還原劑，也不是氧化產物和還原產

方法物）的化學式，要求確定其化學式并配平,

此類方程式可先確定氧化劑、還原劑、氧

化產物、還原產物的化學計量數，最后由

質量守恒、電荷守恒確定所缺物質（分子

畋隹科或離子）的化學式和化學計量數

二、易錯訓練

1.下列實驗中的現象及現象過程中與氧化還原反應無關的是（）

選項ABCD

過量的硫酸亞鐵溶向碳酸鈉溶液中邊紫色石蕊試液

漂白粉長期暴露在潮

實驗液加入到高鎰酸鉀振蕩邊滴加稀鹽酸滴入新制氯水

濕的空氣中

溶液中直至過量中

現象及最初沒有現象，繼白色粉末失效最終變

紫色褪去，溶液最溶液變紅，隨

現象過續滴加稀鹽酸產生成團塊，無法均勻地

終變為淺黃色后迅速褪色

程中氣泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工業尾氣中的NO、NO?可用火堿溶液吸收，有關化學反應為:

@2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H20；

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20o

下列說法錯誤的是（）

A.反應①、②均為氧化還原反應

B.反應①中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1

D.反應②中，生成2moiNaNC）2共轉移電子的物質的量為2moi

3.電視劇中美輪美奐的“仙境”，其中所需的煙霧是在置于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉混

溫執

合物中滴幾滴水后能持續產生白煙，涉及反應：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2Oo下列

有關說法中錯誤的是（）

A.上述反應屬于氧化還原反應

B.氮氣既是氧化產物也是還原反應

C.在標準狀況下，11.2LN2中所含電子的物質的量為6mol

D.每生成ImolZnO共轉移5mol電子

4.常溫下，實驗室可用KMnO'和濃鹽酸反應制取Cl2,反應原理為

2KMnO4+16HC10^）-2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，下列說法正確的是（）

A.該反應中KMnC）4氧化劑，發生還原反應

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

C.該反應說明氧化性：KMnO4>Cl2

D.該反應中每消耗2moiKM11O4,生成U2LC12

5.鍋爐水內溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐的安全正常使用，常使用聯氨

（N2HQ處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NH嚼、，FeQ,、N?、HqFeO,Nn^O

?lot⑵畫N2H4

Nz+HQFe、N?、HtO

A.液態N2H2不能導電

B.反應①②③④均屬于氧化還原反應

C反應②中,每生成23.2gFes。，,生成O.lmolN?

失去2X2b

D.反應①的電子轉移可表示為N?匕+</—

得到2X2一

6.某運載火箭的主要燃料是偏二甲脫（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈

反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為

R+2N2O4—3N2T+4H2OT+2CO2T,則下列敘述錯誤的是（）

A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.R的分子式為C2HD.在反應中電（\作還原劑

7.以太陽能為熱源分解Fes。4，鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

太陽能H2O

A.過程i、n發生的反應均屬于氧化還原反應

B.該制氫過程中，固體的顏色不會發生變化

C.過程I中每消耗H6gFe3C)4理論上轉移2moi電子

△

D.過程II的化學方程式為3Fe0+H2O(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有機合成中常用作催化劑或還原劑，其一種制備方法為

2CuCU+2Na2so3^^2CUC1J+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列說法錯誤的是（）

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

B.還原產物為CuCl

化合價降低.得到2X。：,還原反應

,I-------------：----\

C.電子轉移的方向和數目可表示為2&Clz+2N^a—2Q1CIIH-NazSOi+SOz，+2NaCl

I____________i

化合價升高,失去IX2「.氧化反應

D.每轉移Imole-,生成Na2SO4的質量為142g

9.根據下列反應判斷，有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的()

△

2+2++

①Fe+Cu^Fe+Cu②Cu+Cl2^=CuCl2(3)CIO+2H+CF-Cl2T+H20

2+2+2+2+

A,C12>CIO>Fe>CuB,C10>Cl2>Fe>Cu

2+2+2+2+

C,C10>Cl2>Cu>FeD,Fe>Cu>Cl2>CIO

10.在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr（III）完全氧化成Cr（VI）,其反應為

H2O2+CrO2+W—>CrO；+Y（未配平），下列有關說法正確的是（）

A.Y為OH

B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3

ClmolH?。?參加反應時，轉移電子的物質的量為6mol

D.在酸性條件下CrOt可以轉化為Cr2O；-

1L常溫下，可混合制備氯氣，其化學方程式為:

2KMnO4+16HCl(^<)=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列說法錯誤的是()

A.與Mil。2和濃鹽酸制Cl2比較可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.標準狀況下，生成5.6LCL時，轉移的電子數目為0.5NA

C.該反應中HC1只表現出還原性

D.該反應中lmolKMnC>4被還原，則有5molHCl被氧化

12.溶液中有如下反應（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NaCl+H2O,有

關敘述正確的是（）

A.當有Imol電子轉移時，消耗硫酸Imol

B.消耗3moiFe?+,有0.5molC10,被還原

C.反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6：1

D.若用HNO3代替H2so4,上述反應的離子方程式不變

13.Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如圖所示（圖中“HS?”為自由基）。下列說

法正確的是（）

H7紫夕假

A.X的化學式為H2s2

B.lmolHS-自由基含18mol電子

c.步驟ni反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為8：i

D.步驟IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s氣體

14.化學與生產、生活、環境息息相關。從化學視角回答下列問題：

（1）鈉在空氣中的燃燒產物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的

化學方程式為（寫一種即可）。

（2）家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體

管道疏通劑進行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發生反應的離子方

程式是O

（3）亞硝酸鈉被稱為工業鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發色劑、防

微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應用。已知NaNC）2能發生反應：

NaNO2+HIf

NOT+I2+Nal+H2Oo

①配平上述化學方程式，并用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數目o

②氧化劑與還原劑的物質的量之比為;反應中轉移0.3mol電子時生成標準狀況下的

NOLo

③誤食NaNC>2會導致血紅蛋白中的Fe?+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C

在解毒過程中作劑。

15.雙氧水是工業上常用的綠色氧化劑，也是治療創傷傷口的消毒劑以及環境消毒劑，貯存時

見光、受熱或有雜質進入會加快分解速率。氨水具有部分堿的通性，受熱易分解，實驗室中

密封保存。回答下列問題。

（1）雙氧水用于傷口的消毒，是利用H2O2的性（填“強氧化”或“強還原”）。

（2）向雙氧水中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液的紫紅色褪去，說明Hz。?具有性

（填“氧化”或“還原”）。

（3）過氧化鈣（Cao?）是一種水產養殖增氧劑。一種過氧化鈣的制備方法如下：在冰水浴

的環境下，向飽和CaCL溶液中加入雙氧水和氨水，不斷攪拌，析出純度較高的CaO2-8H2。

晶體。

①該反應在冰水浴環境下進行的目的是0

②CaC）2作增氧劑，與水反應的化學方程式為。

（4）酸性條件下，向雙氧水中加入人或HIO3,發生反應的過程表示如圖所示：

①H2O2在過程i、ii中表現出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②過程i中發生反應的化學方程式為5H2。2+2m03?12+502個+6凡。，用單線橋法表示

該反應中電子轉移的方向和數目：，該反應中每生成標準狀況下1L2LO2，轉移

電子的物質的量為。

③過程ii中發生反應的化學方程式為o

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCC)3和NaCL

NaHCOs與HC1繼續反應生成NaCl、CO2等，有氣泡產生，B符合題意。

2.答案：D

解析：A.反應①、②中均有元素化合價變化，均為氧化還原反應，故A正確；

B.反應①中氧化產物NaNC)3與還原產物NaNC>2的物質的量之比為1：1,故B正確；

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正確；

D.反應②中，生成2molNaNC>2共轉移電子的物質的量為Imol,故D錯誤；

故選D。

3.答案：C

解析：鋅元素的化合價升高，鋅作還原劑，ZnO是氧化產物，NH4NO3中氮元素的化合價既

升高又降低，故氨氣既是氧化產物也是還原產物，A、B兩項均正確；標準狀況下，nZLM

的物質的量為0.5mol,其所含電子的物質的最為0.5molxl4-7mol,C項錯誤；由元素的化

合價變化可知。每生成1molZnO共轉移5moi電子，D項正確。

4.答案：AC

解析：A.該反應中KMnC>4是氧化劑，發生還原反應，故A正確；

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:10=1:5,故B錯誤；

C.該反應中氧化劑是KMnC>4,氧化產物是CU，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正確；

D.該反應中每消耗2moiKMnC)4,生成SmolCL,但是沒有說明氣體所處的溫度和壓強，無

法計算氣體的體積，故D錯誤；

故選ACo

5.答案：C

解析：C.反應②的化學方程式為N2H4+6Fe2O3-4Fe3O4+N2+2H2。，23.2gFe3()4的物質

232g

的量為二:一-=0.1^01,根據方程式可知生成0.025molN2，故C錯誤。

232g/mol

6.答案：D

解析：A.N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化

還原反應，故A正確；

B.偏二甲肺和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣

體，推動火箭飛行，故B正確；

C.根據原子守恒可知，偏二甲肺的分子式為C2H8此，故C正確；

D.N2O4中N元素化合價降低，電。4是氧化劑，偏二甲肺中所含元素化合價一定有升高，故

偏二甲脫作還原劑，故D錯誤；

故選：D。

7.答案：C

解析：過程I、n發生的反應均有單質生成，元素化合價一定發生了變化，發生了氧化還原

反應，A項正確；FeO和Fe3()4均為黑色固體，固體的顏色不會發生變化，B項正確；

H6gFe3C)4的物質的量為0.5mol,生成FeO時，理論上轉移Imol電子，C項錯誤；根據流程

△

中給出的信息、，判斷反應物和生成物，過程n的化學方程式為3FeO+H2(D(g)=Fe3O4+H2，

D項正確。

8.答案：D

解析：每轉移Imolel生成的Na2so4的質量為71g,D項錯誤。

9答案:C

解析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；反應①中氧化劑為Cl?+,

氧化產物為Fe2+,則氧化性：Cu2+>Fe2+；反應②中氧化劑為C",氧化產物為Cu?+,則氧

2+

化性：C12>CU;反應③中氧化劑為C1CT,氧化產物為CU，則氧化性：C1O>C12,所以

氧化性由強到弱的順序為CCT>Ck>C/+>Fe?+,故C正確;

故選：C。

10.答案:D

解析：配平該反應為3H2C)2+2CrO；+2Oir-200；-+4凡0,可知Y為H?。，A錯誤；該反應

氧化劑為HQ2,還原劑為CrO?,二者物質的量之比為3:2,B錯誤；Imol旦。?參加反應時，

轉移電子的物質的量為2mol,C錯誤；在酸性條件下CrOj可以轉化為Cr。0，離子方程式為

+

2CrO：+2H=Cr2O;+H2O,D正確。

n.答案：c

解析：A.MnC)2和濃鹽酸制Cl2,需要加熱，用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣常溫就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A說法正確；

B.根據化學方程式中Mn元素的化合價變化，可知生成5molC12需轉移電子數目為IONA，所

以當生成5.6LCU時，BP0.25molCl2,則轉移的電子數為0.5治，故B說法正確；

C.該反應中HC1不僅表現出還原性，還表現出酸性，因為該反應還生成了KC1、

MnCl2>H2O,故C說法錯誤；

D.通過化學方程式可知，2moiKMnC)4被還原，有lOmolHCl被氧化，故ImolKMnC^被還

原，則有5moiHC1被氧化，故D說法正確；

本題答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反應消耗3niol硫酸時，反應轉移6nlol電子，則有Imol電子轉移時，

消耗硫酸的物質的量為lmolx1=0.5niol,故A錯誤；

B.由分析可知，反應消耗6mol亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質的量為Imol,則反應

消耗3moi亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質的量為lmolxg=0.5mol,故B正確；

C.由分析可知，反應中氧化劑氯酸鈉和還原劑硫酸亞鐵的物質的量之比為1：6,故C錯誤；

D.硝酸具有強氧化性，也能與亞鐵離子發生氧化還原反應，則用硝酸代替硫酸，題給反應的

反應的離子方程式會發生變化，故D錯誤；

故選Bo

13.答案:A

解析：A.正確；B.lmolHS?自由基含17moi電子，B錯誤；C.氧化產物與還原產物的物質的

量比為1:8,C錯誤；D.沒有標準狀況，D錯誤。

14.答案：(1)2Na2O2+2CC)2^2Na2c。3+。2或2Na2(D2+2H2O^4NaOH+O2

(2)2A1+20H+2H2O2A1O2+3H2T

得2xle;被還原，發生還原反應

（3）4H+2NaNO2=2H2O+2+2NaI+2N0f.t：i.6.72；還原

失2xle,被氧化，發生氧化反應

解析：（1）鈉在空氣中的燃燒產物A為過氧化鈉，可用于呼吸面具或潛