押江蘇卷第12題電解質溶液綜合選擇題核心考點考情統計考向預測備考策略電解質溶液綜合選擇題2023·江蘇卷，122022·江蘇卷，122021·江蘇卷，112021·江蘇卷，13能利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、溶解平衡產生的影響。從解題方法的角度講，物料守恒、電荷守恒、質子守恒等變形是命題的熱點1．三大平衡的影響因素；以電離平衡常數為載體考查電解質的強弱及對應鹽的水解強弱和相關計算；以酸堿中和滴定為載體，考查“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關知識；2．以圖像為載體，考查微粒濃度關系和三大守恒定律的運用1．(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：2．（2022·江蘇，12）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降3．（2021·江蘇，11）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發生反應的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD．實驗4中c反應前(CO)<c反應后(CO)4．（2021·江蘇，13）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O1．三大平衡及影響因素平衡類型電離平CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對象弱電解質溶液能水解的鹽溶液難溶電解質影響因素升溫促進電離Ka增大促進水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小加水促進電離Ka不變促進水解Kh不變促進溶解Ksp不變加入相應離子加入CH3COONa或鹽酸，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應離子(或物質)加入OH－，促進電離Ka不變加入H＋，促進水解Kh不變加入氨水，促進溶解Ksp不變2．溶液中離子濃度大小比較(1)緊扣兩個微弱弱電解質的電離是微弱的，大多數鹽的水解也是微弱的。(2)牢記三大守恒①電荷守恒：電解質溶液中陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數。如：(NH4)2CO3與NH4HCO3的混合溶液中一定有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物質發生變化前后，有關元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數目保持不變，可解決電解質溶液中離子、分子的物質的量濃度或物質的量的關系。如：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。③質子守恒：在電離或水解過程中，會發生質子(H＋)轉移，但質子轉移過程中其數量保持不變。將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯立，通過代數運算消去其中未參與平衡移動的離子，即可推出溶液中的質子守恒式。3．水解平衡常數(Kh)與電離常數的定量關系a.弱酸強堿鹽,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=c(CH3COOH)·b.強酸弱堿鹽,如NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+HKh=c(NH3·H其中Kh為水解平衡常數,Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數,Kw為水的離子積常數。4．混合溶液中不同離子濃度大小比較，根據電離常數(Ka、Kb)、水解常數(Kh)的相對大小綜合分析(1)分子的電離常數(K)大于對應離子的水解常數(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的電離常數(K)小于對應離子的水解常數(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。考點電解質溶液綜合選擇題1．（2024·江蘇南京六校聯合體8月調研，12）硫代硫酸鈉()的制備和應用相關流程如圖所示。

已知：25℃時，的，；的，下列說法正確的是A．步驟1所得的溶液中：B．步驟1過程中pH=8時，C．步驟3所得的清液中：D．步驟3的離子方程式為：2．（2024·江蘇百師聯盟高三開學考試，12）已知常溫下水溶液中的分布分數[如、]隨變化曲線如圖所示。將溶液滴入溶液中，過程中溶液變渾濁。已知：；。下列說法正確的是

A．曲線表示B．水解平衡常數C．反應過程溶液中始終存在：D．恰好完全反應后溶液，則3．（2024·江蘇揚州期末檢測，12）從煉鋼粉塵（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收鋅的過程如題12圖所示。“浸取”過程ZnO轉化為[Zn(NH3)4]2+，并有少量鐵元素浸出。已知：25℃Kb(NH3·H2O)=2×10?5，Ksp(ZnS)=1×10?23。下列說法正確的是A．25℃，pH=9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中：eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=2×104B．0.1mol·L?1(NH4)2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．“沉鋅”過程中，溶液的pH減小D．“沉鋅”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2?)＜1×10?23【答案】B4．（2024·江蘇常州第一中學高三期初檢測，12）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點：B．c點：C．水的電離程度：D．常溫下的水解平衡常數約為5．（2024·江蘇蘇州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1NH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)B.除鈣鎂后的溶液中：eq\f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝10－2C.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D.若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，則制得的CoO純度更高6．（2024·江蘇百校聯考第二次考試，12）常溫下，可用下圖所示的方法制備。已知：，，，，。下列說法正確的是A．0.1溶液中：B．溶液中：C．反應的平衡常數K約為D．當混合液中時，應控制7．（2024·江蘇南通高三第二次調研測試，12）實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。下列說法不正確的是()A.pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.“酸化”后的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2＋D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥8．(2024·江蘇南通海安高三開學考試，13)是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應方程式為：。已知室溫下：、。下列說法正確的是A．為確認已完全沉淀，將反應后的混合物靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀產生B．為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液C．0.1mol/L溶液中存在D．加水稀釋一定濃度的溶液，溶液中的值逐漸變小9．（2024·江蘇前黃高級中學期中適應性考試，12）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜10-16B．實驗2中兩溶液混合時有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．實驗3中發生反應的離子方程式為+H2O+CO2=2D．實驗4所得溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)10．（2024·江蘇灌南中學月考，12）室溫下用0.1mol?L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發。下列說法正確的是A．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”時發生主要反應的離子方程式：D．“沉淀”分離后的濾液中：11．(2024·江蘇徐州高三期中，12)燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉化為，再氧化成。已知的電離常數，，的電離常數。下列說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．若溶液中時，溶液的D．向溶液中通入空氣發生反應的離子方程式：12．（2024·江蘇常州高三11月期中，12）室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。實驗Ⅰ：向溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數，，，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ滴定達終點讀數時，應雙手一上一下持滴定管保證其豎直B．實驗Ⅰ滴定至溶液中時，至少大于10mLC．實驗Ⅱ初始階段發生反應的離子方程式為D．實驗Ⅱ最后階段發生反應(最簡整數比)的化學平衡常數表達式為13．（2024·江蘇常州高級中學高三開學考試，12）室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)=c(SO)C．實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃時，反應CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數K=2.5×10814．（2024·江蘇揚州高郵高三開學考試，12）燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質轉化實現。已知：。下列說法正確的是

A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉化為時，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“轉化”后得到的上層清液中：15．（2024·江蘇常州聯盟校10月學情調研，14）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與的關系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態，無