巴中市普通高中2022級“零診”考試化學試題(滿分100分，75分鐘完卷)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規定的位置。2.答選擇題時請使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題答題時必須用0.5毫米黑色墨跡簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置，在規定的答題區域以外答題無效，在試題卷上答題無效。3.考試結束后，考生將答題卡交回。4.可能用到的相對原子質量：O-16P-31Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發展息息相關，下列說法正確的是A.不粘鍋內壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色B.用于制作飛機門簾的國產芳砜綸纖維屬于天然纖維C.“嫦娥六號”首次在月球背面發現的石墨烯，屬于有機高分子材料D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為【答案】D【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯的結構簡式為，分子內沒有碳碳雙鍵，因此不能與溴水發生反應使其褪色，A錯誤；B．芳砜綸是一種合成纖維，屬于聚酰胺類纖維的一種，不屬于有機高分子材料，B錯誤；C．石墨烯是一種從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料，是碳的二維結構，石墨烯屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色固體，火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，D正確；故選D。2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.基態氮原子的價層電子軌道表示式：B.的價層電子對互斥模型：C.的電子式為：D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．基態氮原子的價層電子軌道表示式為，故A正確；B．中C原子價電子對數為3，無孤電子對，價層電子對互斥模型為平面三角形，故B正確；C．的電子式為，故C錯誤；D．鄰羥基苯甲醛，羥基H與醛基氧原子形成氫鍵，示意圖為，故D錯誤；答案選B。3.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液中通入少量B.向飽和溶液中通入過量C.用飽和食鹽水制燒堿：D.溶于稀硫酸：【答案】A【解析】【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，次氯酸根離子全部被還原，反應的離子方程式為：，故A項錯誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為：，故B項正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，反應的離子方程式為：，故C項正確；D．Cu2O溶于稀硫酸，生成硫酸銅、銅和水，反應的離子方程式為：，故D項正確；故本題選A。4.已知反應：為阿伏加德羅常數的值，若消耗，下列敘述錯誤的是A.轉移電子數為 B.還原產物微粒數為C.含N微粒中N原子均采取雜化 D.2mol中鍵的數目為【答案】C【解析】【詳解】A．中氮元素化合價為+3價，NH3中氮元素化合價為-3價，則消耗轉移電子數為，故A正確；B．該反應氮元素化合價降低，還原產物為NH3，消耗生成1molNH3，即還原產物微粒數為，故B正確；C．的中心原子N的價層電子對數為，N原子均采取sp2雜化，NH3的中心原子N的價層電子對數為4，N原子采取雜化，故C錯誤；D．中氫氧根O、H之間存在共價單鍵，Al3+與OH-之間存在配位鍵，1mol中O-H鍵的數目為4NA、配位鍵的數目為4NA，則2mol中鍵的數目為，故D正確；故答案為：C。5.物質結構決定性質，下列兩者對應關系錯誤的是A.乳酸分子，可發生縮聚反應B.活性炭疏松多孔，可作還原劑C.氧化鋁是離子化合物，可電解熔融的氧化鋁制備鋁D.金剛石中碳原子形成三維骨架結構，熔點高、硬度大【答案】B【解析】【詳解】A．乳酸分子中既有羥基又有羧基，所以可發生縮聚反應，故A正確；B．活性炭疏松多孔，具有吸附性，可作還原劑與其疏松多孔無關，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融氧化鋁存在自由移動的陰陽離子，所以可電解熔融的氧化鋁制備鋁，故C正確；D．金剛石為共價晶體，金剛石中碳原子以單鍵與另外4個碳原子相連，形成三維骨架結構，熔點高、硬度大，故D正確；故答案為：B。6.利用如下洗氣瓶(發生裝置和后續裝置略)洗氣，不能達到實驗目的的是選項實驗目的洗氣瓶試劑A實驗室制備并檢驗乙炔硫酸銅溶液B1-溴丁烷的消去反應(使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物)蒸餾水C實驗室制備乙烯溴水D比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱飽和碳酸氫鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室用電石和水制備乙炔，制得的乙炔中混有硫化氫、磷化氫等氣體，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫，故A能達到實驗目的；B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成1-丁烯，1-丁烯和揮發的乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先用蒸餾水吸收揮發的乙醇，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗生成的1-丁烯，故B能達到實驗目的；C．實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯，乙烯中混有濃硫酸的還原產物二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，故C不能達到實驗目的；D．乙酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，可以證明乙酸的酸性強于碳酸，乙酸易揮發，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發的乙酸，然后將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚，可以證明碳酸的酸性強于苯酚，故D能達到實驗目的；故選C。7.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，且與有關系。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.簡單離子半徑：C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.根據Z、W單質與化合產物中銅的價態可判斷二者非金屬性的強弱【答案】B【解析】【分析】Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是O，且aY與bZ有關系b?a=8，則Z為S，X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，則X為N，W為Cl。【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z分別為：N、O、S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族電子層結構為充滿或半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞S，即X＞Y＞Z，故A項正確；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為：N、O、S、Cl，離子分別為：N3-、O2-、S2-、Cl-，半徑比較方法：電子層數越多離子半徑越大；電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：S2-﹥Cl-﹥N3-﹥O2-，故B項錯誤；C．Y是O，Z為S，元素Y和Z能形成SO3，是含有極性鍵的非極性分子，故C項正確；D．Z為S，W為Cl，硫與銅反應生成硫化亞銅，將銅從0價氧化為+1價，氯氣與銅反應生成氯化銅，將銅從0價氧化為+2價，則非金屬性：Cl﹥S，故D項正確；故答案選B。8.苯丙氨酸甲酯在藥物合成、食品添加劑制備等方面有重要用途。下列關于苯內氨酸甲酯的敘述，錯誤的是A.苯丙氨酸甲酯最多消耗 B.分子中含兩種官能團C.該分子核磁共振氫譜圖中共有7組峰 D.水解產物之一具有兩性【答案】A【解析】詳解】A．1mol該物質中苯環消耗3molH2，A錯誤；B．該物質中含有氨基、酯基官能團，B正確；C．該結構中，苯環上有3種不同環境的H，分子中7種不同環境的H，核磁共振氫譜中有7組峰，C正確；D．該物質水解后的一個產物為甲醇，另一個產物中含有氨基和羧基則具有兩性，D正確；故答案為：A。9.根據實驗目的設計方案并進行實驗，其中方案設計、現象和結論有錯誤的是選項實驗目的方案設計現象結論A探究與水解程度的大小分別測定的和溶液的前者小水解程度：B比較與形成配位鍵的穩定性向溶液中加入少量固體，振蕩溶液由藍色變為黃綠色配位鍵的穩定性：C比較和的氧化性強弱向淀粉溶液中通入少量溶液變藍氧化性：D檢驗淀粉是否水解向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅并加熱無明顯現象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．的和溶液中銨根離子濃度相同，而鹽的陰離子水解使溶液顯堿性，所以兩份溶液中越小的，說明其對應陰離子的水解程度越小，故A正確；B．都能與Cu2+形成配位鍵，形成和，向溶液中加入少量固體，振蕩溶液由藍色變為黃綠色，即轉化為，所以配位鍵的穩定性：，故B正確；C．向淀粉溶液中通入少量，溶液變藍，說明發生+2=2KCl+I2，該反應中氯氣是氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：，故C正確；D．向淀粉的水解液中先加堿溶液至溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱，無明顯現象才能說明淀粉未水解，故D錯誤；故答案為：D。10.幾種常見晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是晶胞晶胞金剛石晶胞晶胞A.晶胞中周圍緊鄰的的個數為6B.干冰晶胞與金剛石晶胞中微粒間作用力不同C.若金剛石的晶胞邊長為，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D.晶胞在平面的投影圖為：【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，晶胞中以體心為例，周圍緊鄰的位于面心，個數為6，故A項正確；B．干冰晶胞中CO2分子之間存在范德華力，金剛石晶胞中碳原子間的作用為共價鍵，其作用力不同，故B項正確；C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為晶胞體對角線長度的，即acm，故C項錯誤；D．由晶胞結構可知，Cu晶胞在xy平面的投影圖為：，故D項正確；故本題選C。11.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是A.(濃)B.C.D.(濃)【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與濃硫酸反應生成SO2，SO2與Ba(NO3)2發生氧化還原反應生成BaSO4，A無法實現；B．根據沉淀溶解平衡原理，，B可以實現；C．氨氣催化氧化：，，C可以實現；D．二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，氯氣具有強氧化性與鐵反應生成氯化鐵，D可以實現；故答案為：A。12.已知：氫硫酸和碳酸的電離常數如下工業可用溶液處理。下列說法錯誤的是A.溶液中存在B.反應溫度越高、的進氣量越大，脫硫效率越高C.存在反應：D.將溶液加水稀釋一倍，溶液中幾乎不變【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數據知H2S是二元弱酸，電離方程式為：，，H2S的電離常數Ka1?Ka2，其中一級電離程度遠大于二級電離程度，因此，A正確；B．溫度越高H2S氣體逸走，脫硫效率不一定高，由表格知，酸性強弱關系為：，無論H2S的進氣量如何，Na2CO3和H2S反應產物只能生成NaHCO3和NaHS，脫硫效率也不一定高，B錯誤；C．由表格數據知，酸性強弱關系為：，根據強酸制弱酸的原理，碳酸鈉和硫化氫反應的離子方程式為，C正確；D．H2S水溶液中存在以下平衡，，，由于Ka1?Ka2，加水稀釋時，主要影響的是第一步電離，，溫度不變，K不變，特別是對于S2-，由于其是從H2S分子二級電離產生的，在稀釋過程中，雖然H2S分子的數量減少，但由于電離平衡的移動，新產生的S2-數量與減少的H2S分子數量相近，導致S2-的總濃度變化不大，所以溶液中幾乎不變，D正確；故選B。13.燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.b為正極 B.負極反應為：C.離子交換膜C為陽離子交換膜 D.高溫條件下可以提高工作效率【答案】D【解析】【分析】NaBH4中H為-1價，有強還原性，H2O2有強氧化性，在電池中，NaBH4在負極失去電子，所以電極a是負極；H2O2在正極得到電子，電極b為正極。【詳解】A．由分析可知，b為正極，故A項正確；B．根據工作原理圖可知a電極上失去電子發生氧化反應，其電極反應為：，故B項正確；C．在原電池中，陽離子向正極移動，所以電池放電時Na+從a極區移向b極區，則離子交換膜C為陽離子交換膜，故C項正確；D．高溫條件下，過氧化氫分解加快，不能提高工作效率，故D項錯誤；故答案選D。14.工業上以和為原料合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：(氨基甲酸銨)反應II：總反應III：下列說法正確的是A.B.反應I在任何溫度下可自發進行C.恒壓，降低氨碳比可提高反應I中的平衡轉化率D.恒容，充入惰性氣體，可提高總反應III的反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．反應Ⅲ=反應Ⅰ+反應Ⅱ，根據平衡常數的計算原理，，A錯誤；B．根據吉布斯自由能，可以自發進行，反應Ⅰ為合成反應，為放熱反應，，該反應為氣體分子數減少的反應，則則該反應低溫自發進行，B錯誤；C．保持壓強不變，降低氨碳比可以使平衡向右移動，可提高反應Ⅰ中NH3的平衡轉化率，C正確；D．保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強，但是反應物氣體的濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.三氯氧磷(POCl3)廣泛應用于有機合成，是一種重要的化工原料。工業有多種制備方案。氯化水解法、氧氣氧化法是具有代表性的兩種。方案一：氯化水解法，操作步驟如下：Ⅰ．將10.0gPCl3加入反應器中Ⅱ．通入氯氣，同時滴加水，控制氯、水比[m(Cl2)：m(H2O)=4：1]Ⅲ．使用夾套蒸汽加熱至105℃～110℃，使反應物汽化Ⅳ．經冷凝，再回流入反應器中Ⅴ．二次通入氯氣，繼續氯化殘留的PCl3，得到粗產品Ⅵ．將粗產品分離提純，得到POCl39.6g。已知：物質熔點/℃沸點/℃其他PCl3-112.076.0均易水解POCl32.0105.0H3PO440.0260.0

回答下列問題：（1）POCl3中P的化合價為___________，儀器A的名稱為___________。（2）Ⅰ中反應器內發生的主要反應化學方程式為___________，Ⅱ中氯、水比越小，產品產率越低，原因是___________。（3）Ⅳ中提純粗產品的方法為___________，產品的產率為___________(結果保留1位小數)。方案二：氧氣氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3（4）裝置B的作用是___________。（5）方案二優于方案一，請說出兩點理由：___________、___________。【答案】（1）①.+5②.恒壓滴液漏斗（2）①.PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl②.水過量越多，PCl3水解就越多，導致其產率越低（3）①.蒸餾②.86.0%（4）干燥O2、控制氧氣流速、平衡氣壓（5）①.干燥O2，還可以平衡氣壓，通過觀察氣泡來控制氧氣流速②.原料利用率高，產品純度高【解析】【分析】方案一：氯化水解法，將10.0gPCl3放入三頸燒瓶中，然后通入氯氣，并按質量比m(Cl2)：m(H2O)=4：1滴入水，通過使用夾套蒸汽加熱至105℃～110℃，使反應物汽化，發生反應PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl，為提高原料利用率，需經冷凝再回流到反應裝置，二次通入氯氣，繼續氯化殘留的PCl3，得到粗產品，將粗產品分離提純，得到POCl3的質量是9.6g；方法二：氧氣氧化法，在裝置A中制取O2，可以是發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O22H2O+O2↑，在裝置B中盛有濃硫酸，其作用是干燥O2、控制氧氣流速、平衡氣壓；在裝置C中控制溫度在60～65℃，發生反應：2PCl3+O22POCl3，冷凝回流裝置可以防止PCl3揮發，提高反應物的利用率裝置，裝置C的干燥管可以防止空氣中H2O蒸氣進入，便于制取得到更多更純的產品。【小問1詳解】在POCl3中O為-2價，Cl為-1價，根據化合物中元素化合價代數和為0，可知P的化合價為+5價；根據裝置圖可知儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】在Ⅰ中反應器內PCl3與H2O發生的主要反應化學方程式為：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl；根據上述反應方程式可知：水是一種反應物，而且根據題意可知PCl3、POCl3都會發生水解反應，因此若水過量越多，PCl3水解就越多，導致其不能反應轉化為POCl3，這些都會導致POCl3的產率隨m(Cl2)：m(H2O)=4：1的比的減小而越低；【小問3詳解】PCl3、POCl3都是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，二者是互溶的的沸點不同的液態物質，可通過蒸餾方法分離提純；根據反應方程式：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl可知：137.5份PCl3反應產生153.5份POCl3，則10.0gPCl3完全發生上述反應，產生POCl3的質量為m(POCl3)=×10.0g=11.16g，實際產量是9.6g，則POCl3的產率是×100%=86.0%；【小問4詳解】在裝置A中制取O2，經裝置B濃硫酸干燥作用進入裝置C中，發生反應：2PCl3+O22POCl3，溫度計用于測量反應溫度，為提高PCl3的利用率，使用儀器b的球形冷凝回流裝置，來提高反應物的利用率裝置；儀器B的作用是：既可以干燥O2，還可以平衡氣壓，并通過觀察氣泡來控制氧氣流速；【小問5詳解】方案二中是將干燥的O2通入三頸燒瓶的反應裝置，出氣口采用冷凝回流裝置，為防止空氣中的水蒸氣進入到反應裝置，通過一個盛有堿石灰的干燥管，反應采用的是干燥環境，可以避免反應物PCl3水解，從而可以使更多PCl3轉化為目標產物POCl3，且產物純度更高，提高了原料的利用率；同時加熱溫度較方法一較低，消耗的能量少，因此高方法的反應更節能。16.巴中市處于川東北高硒地區邊緣，硒資源豐富。硒酸泥中含游離態的硒、硫及，采用以下工藝流程可處理硒酸泥并制備粗硒。（1）“脫硫”中提高脫硫率的方法有___________(答出一條即可)。（2）依據硫在煤油中的溶解度隨溫度變化曲線。從脫硫后的濾液得到單質硫的具體方法為___________、___________。（3）“氧化浸硒”中被氧化成的還原產物為一單質，則該反應的離子方程式為___________。（4）a．“還原”過程，理論上，___________。b．硒的還原率與時間、投料比(β為亞硫酸鈉與亞硒酸的質量比)、溫度的關系如圖所示：硒的“還原”最佳條件是___________、___________、___________。（5）查詢資料發現，濃度過大時發生反應：。已知該產物的陰離子中，硫為中心原子，硒為端基原子。作為配體時，硫不能作為配位原子，原因是___________，名稱為___________。（6）向“殘液”中加入溶液可以將離子轉化為沉淀而分離，則需控制溶液中___________。已知時。【答案】（1）升高溫度（2）①.蒸發濃縮②.冷卻結晶（3）（4）①.1:2②.120min③.β=10④.80℃（5）①.S原子無孤電子對②.硒代硫酸鈉。（6）【解析】【分析】硒酸泥加煤油脫硫，過濾，濾渣中加氯酸鈉、硫酸把Se氧化為H2SeO3，氧化亞鐵氧化為硫酸鐵，加亞硫酸鈉把H2SeO3還原為Se單質。【小問1詳解】S在煤油中的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度脫硫率升高。【小問2詳解】硫在煤油中的溶解度隨溫度升高而增大，從脫硫后的濾液得到單質硫的具體方法為蒸發濃縮、冷卻結晶。【小問3詳解】“氧化浸硒”中被氧化成的還原產物為一單質，可知還原產物為氯氣，根據得失電子守恒，該反應的離子方程式為。【小問4詳解】a．“還原”過程，Se元素化合價由+4降低為0、S元素化合價由+4升高為+6，根據得失電子守恒，理論上，1:2。b．根據圖示，硒的“還原”最佳條件是120min、β=10、80℃。【小問5詳解】查詢資料發現，濃度過大時發生反應：。已知該產物的陰離子中，硫為中心原子，硒為端基原子。作為配體時，硫不能作為配位原子，原因是S原子無孤電子對；Se原子取代磷酸根中的1個氧原子形成，名稱為硒代硫酸鈉。小問6詳解】向“殘液”中加入溶液可以將離子轉化為沉淀而分離，則需控制溶液中。17.在航天服、航天器、空間站等密閉系統中，濃度過大，會導致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的兩種方式，據此回答下列問題：（1）“反應”實現了甲烷化，科技人員基于該反應設計如圖過程完成空間站中與的循環，從而實現的再生。①在特定溫度下，由穩定態單質生成化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質在的標準生成焓。物質標準摩爾生成焓0則反應___________。②有利于提高反應的轉化率的措施有___________、___________。③一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖所示，決速步驟的反應方程式為___________。（2）航天員呼吸產生的還可以利用反應：代替反應。在一容積可變的密閉容器中充入和，容積為，的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖所示：①壓強___________(填“>”“<”或“=”)。②溫度下，該反應的平衡常數___________該反應在A、B、C三點條件下的平衡常數的大小關系為：___________。（3）光催化可制備甲烷實現的再生，其原理如圖所示。回答下列問題：①a區的電極反應式為___________。②該裝置若生成，則理論上除去的體積約為___________L(標準狀況下)。【答案】（1）①.-164.98②.降低溫度③.增大壓強④.（2）①.＜②.0.5③.KA=KB＞KC（3）①.②.11.2【解析】【小問1詳解】①由題干可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol；②C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-74.85kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.82kJ/mol；方程式②-①+③得到：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，故ΔH=-74.85kJ/mol-(-393.51kJ/mol)+2(-241.82kJ/mol)=-164.98kJ/mol；②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行；該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡向著正向進行；③反應活化能越大，反應速率越慢，慢反應為整個過程的決速步，則決速步為：；【小問2詳解】①溫度相同的情況下，CO2在p1的轉化率低于在p2的轉化率，說明p1＜p2；②根據三段式：由于容積可變，則反應后的容積為V==2.5L，平衡常數K====0.5；同一壓強下，隨著溫度升高，B到C點，CO2的轉化率降低，溫度升高平衡逆向進行，說明該反應為放熱反應，K受溫度影響，T2＞T1，KC＜KB，A、B在同一溫度下，平衡常數相同，故KA=KB＞KC；【小問3詳解】①a區得電子，發生還原反應，；②根據每生成1molO2轉移4mol電子，當轉移4mol電子消耗0.5molCO2，則標