化學反應速率《說課稿》

尊敬的各位老師、各位領導，大家好！今天，我說課的內容是人教版《高中化學（必修2）》

第二章第三節《化學反應速率和限度》中的第一課時《化學反應速率》。

下面我將從教材分析、化學核心素養培養、重點難點、學情分析、教學法、教學設計、設計反

思七個方面談一談關于《化學反應速率》的設計：

一、教材分析

《化學反應速率》是人教版《高中化學（必修2）》第二章第三節《化學反應速率和限度》中

的內容。本章內容分為兩個部分一化學反應與能量、化學反應速率和限度，都屬于化學反應原理范

疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識。

在之前的學習和生活中，同學們學到過很多化學反應認識了很多現象。對于反應的快慢程度，

學生已有通過特定現象定性分析的能力。本節內容是對已有知識的拓展和完善，第一次定量準確表

示化學反應的快慢程度。通過本節課的學習使學生對化學反應快慢特征的認識更深入、更全面，在

頭腦中建立起一個有關化學反應速率合理的知識體系。

本節內容起到承上啟下的作用，所以教材從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入

手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內

容是后面學習化學反應限度概念的基礎，同時也為《普通高中課程標準實驗教科書化學（選修4）

化學反應原理》中第二章《化學反應速率和化學平衡》作好鋪墊。

二.化學核心素養培養

1宏觀辨識與微觀探析：.能從宏觀視角即反應現象分析化學反應有快慢之分并從微觀角度理解

化學反應速率的含義，能進行反應速率的計算與比較。

2.實驗探究與創新意識：通過對實驗現象的討論與分析，提高實驗探究和總結歸納的能力，感

受自主學習、合作學習的樂趣。認識化學反應速率及其影響因素。

3.科學精神和社會責任：通過生活實例和經驗說明催化劑、溫度等影響化學反應速率的元素在

日常生產生活中的應用，認識到調控反應速率重要性，感悟化學學科的學習價值和社會價值。

三.重難點

重點：1、化學反應速率的概念和計算。2、影響化學反應速率的因素。

難點：化學反應速率的應用和計算。

四.學情分析

本節課授課對象為高一年級網班（最后層次最好班）學生，他們在初中以及高一上學期的學習

中已掌握了一定的化學知識和積累一定的學習經驗。在本節課之前他們就已經了解了一些有關化學

反應快慢的知識；在能力上學生已具備了一定的探究思維能力和實驗操作能力；同時學生對新知識

的學習又具有強烈的好奇心，利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索。

五.教學法

本課教學模式是依據我校王笛和張勁松老師研究的問題式課堂模型進行設計。該模型包括三個主要

組成結構。

1.“創設情境”——激發提出問題

環節①：創設情景

精心創設問題教學情境，能有效地調動學生主動參與教學活動，使其學習的內部動機從好奇逐步升

華為興趣、志趣、理想以及自我價值的實現。創設高效情境的意義就在于，教師就教學內容設計出

富有趣味性、探索性、適應性和開放性的情境性問題，巧妙地將學習目標任務置于學生的認知范圍，

讓學生產生認知困惑，引起反思，形成必要的認知沖突，從而促成對新知識意義的建構。

環節②：提出問題激發思考

德國著名物理學家海森堡曾說過：“在思考中提出問題，往往等于解決了問題的大半。”教師

通過創設一種有一定難度、有明確目標、需要學生做出一定努力才能完成學習任務的情境，使學生

出于一種急切想要解決所面臨的疑難問題的心理困境之中，即進入心理學所謂的“俳憤”狀態，由

此引發學生的認知沖突，使其產生強烈的探究欲望，從而提出問題并解決問題。

2、“問題串連”——探究思考問題

由淺入深，由現象到本質；由宏觀到微觀，由實例到結論。在“問題串”的層層遞進中，呈現科學探究，

科學發現的的整個過程，可讓學生體會到發現和學習所帶來的成功感，學生的這一感受將會引領其

自主地迸發一些與問題串有關的連鎖型問題，使他們不僅能解決問題，更能自主發現問題并自主解

決，形成一條完整的科學探究思維鏈。通過“問題串”這一載體，將問題、時間還給學生，讓學

生自己用時間解決問題，學會真正意義上的自我學習。

3、“師生互動”—解決總結問題

環節①：師生互動

學生問題探究有了結果，需要老師及時而精當的評價。老師的評價至少包括：所探究問題的意

義、問題結論的科學性、問題探究方式的優劣等。而老師的評價更重要的意義在于，解釋學生在探

究過程產生的疑惑，拓展學生的知識面，為學生更深層次的探究提供方向示例。

環節②：解決總結問題

在一節課的最后階段，可以根據課程進行過程中的不同活動元，作為整節課歸納的一種媒介，

將一節課的教學內容分為不同板塊進行呈現，讓學生根據所學內容進行復習歸納。完成之后，可適

當附上幾道簡單易錯的典型例題，便于學生反思本節課學習過程中的得與失。

六.教學設計

【創設情境】

環節①：創設情景

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象，有的化學反應進行得快，有的化學反應進

行得慢。那么反應的快慢與我們的生產生活有什么關系呢？引出西瓜變質的故事視頻。

環節②：提出問題激發思考

視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師的身體也安然無恙，為什么

兩次有不同的結局？

【問題串連】

1.在視頻中老師判斷水果變質的方式是通過聞西瓜的氣味和是否拉肚子判斷的。那么在化學反應

中可以用哪些方法定性來粗略比較不同化學反應的快慢。

答：①冒氣泡快慢②溶液顏色變化③固體質量減少④溶液渾濁程度

2.通過課前預習和類比高一物理學到的定量表示物體運動快慢的物理量-速度。如何準確、定量地

比較化學反應進行的快慢程度呢？

【板書】一.化學反應速率(v)

L定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

2.表示：v(A)=AC(A)/At

化學反應速率的單位有兩種書寫形式

單位:指數形式mol,L-1,s-1或mol,L-1,min-1

分數形式mol/(L,s)或mol/(L,min)

寫分數形式時同學們容易忘打括號或把/寫的像1,造成書寫錯誤。所以倡導同學們都用指數形式

的單位。

【思考與探究】

化學反應速率的定義很容易理解，但是同學們在使用過程中對相關細節還會有一定疑問。請同學們

根據題例和小組相互討論，得出結論。討論結束后請同學回答相關問題。

例1.某分解反應的反應物A的濃度在10秒內從6mol/L變成2mol/L,則在這10秒內A的化學反應速率v(A)是？

例2.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入2moiN?和6molH2，在5分鐘時生成了0.2molNHs，求v(Nz)、

V(H2)>V(NH3)。

例.有兩個反應容器和均發生如下化學反應

3AB,N2+3H2==2NH3

A中v(N2)=0.03mol/(L,min).

B中v(H2)=0.08mol/(L?min),這兩個反應哪個更快?

例.對于反應

4Fe+2HCI=FeCI2+H2

已知5min內V(FeCh)=lmol/(Lmin),下列選項正確的是

A.v(Fe)=lmol/(L-min)

B.v(H2)=lmol/(L-min)

C.v(HCI)=2mol/(L-min)

【問題串連】

通過生活經驗和已學過的化學知識，我們知道食物在夏天比在冬天更易變質，金屬雕像會受到酸雨

腐蝕。對于那些對人類生產生活不利的化學反應，我們想減慢其反應速率。而有利的反應我們希望

加快反應速率。那么化學反應的速率受哪些因素影響呢？

影響化學反應速率的因素

【師生互動】

1.內因：反應物本身的性質

［實驗1］在相同條件下，等質量的金屬鎂，鋅，鐵，銅與足量lmol/L鹽酸反應。請同學們仔細觀看實驗視頻。觀

察現象得出結論。

現象：鎂產生大量氣泡。鋅產生較多氣泡。鐵產生少量氣泡。銅沒有氣泡。

結論：化學反應速率主要是由反應物本身性質決定的。

【承接】對于不同的化學反應，化學反應速率主要是由反應物本身性質決定的。對于相同的化學反應，化學反應

速率受到外界條件影響。

2.外因：外界條件的影響

①溫度影響反應速率

［實驗2］三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水和1-2滴的lmol/L的FeCb溶液。分別置于常溫、冷水、熱水中反應。

仔細觀察實驗，并完成下列表格。

現象結論

常溫

熱水中

冷水中

【生生互動】

②催化劑對化學反應速率的影響

［實驗3］三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水。第二支試管再加入2-3滴lmol/L的FeCb溶液。第三支試管加入適

量仔細觀察實驗，并小組交流討論完成下列表格。

Mn02o

現象結論

不加催化劑

加入FeCb

加入

MnO2

【交流討論】

③實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再反應。為什么？

研細、混勻后反應物之間接觸面積增大，反應越迅速、充分。

④實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？

溶液中溶質以分子或離子形式存在，且分布均勻，使得反應物微粒間直接接觸的機會大大增加，從而提高反應速

率。

⑤實驗室常用30%左右的硫酸（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒還有

剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。為什么？

增大反應物（硫酸）的濃度，使反應物之間的接觸機會增大，加快反應速率。、

⑥工業合成氨氣時需要高溫、高壓、催化劑的反應條件.為什么？

增大氣體壓強，增大反應物H2和N2的濃度，使反應物之間的接觸機會增大，加快反應速率。

【解決總結】

濃度、溫度、固體表面積、反應物的狀態、催化劑以及物質自身性質，都是影響化學反應速率的因素。

教學環節教學過程學生活動設計意圖

創在化學實驗和日常生活中，我們經常了解自然界或生以日常生活中的實

觀察到這樣的現象，有的化學反應進產、生活中的化例拉近化學與生活

f行得快，有的化學反應進行得慢。那學反應有快慢之的距離，讓學生對

境么反應的快慢與我們的生產生活有分。本節內容產生濃厚

什么關系呢？引出西瓜變質的故事的學習興趣。

視頻。

提視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚由淺入深，由現象

出子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師到本質。有效地調

同的身體也安然無恙，為什么兩次有不動學生主動參與教

題同的結局？學活動，使其學習

激的內部動機從好奇

發逐步升華為興趣

思

<

問由宏觀到微觀。運

題1.在視頻中老師判斷水果變質的方學生通過概念的用己熟悉的物理知

串式是通過聞西瓜的氣味和是否拉肚對比引出化學反識引出化學反應速

引子判斷的。那么在化學反應中可以用應的速率的概率的概念，學生更

B哪些方法定性來粗略比較不同化學念。容易理解新知識，

新反應的快慢。且加強了化學與其

的①冒氣泡快慢②溶液顏色變化③固它學科之間的聯

概體質量減少④溶液渾濁程度系。

念

2.類比物理學上用速度來表示物體

運動的快慢，那化學上用什么來表示

化學反應進行的快慢呢？

化學反應速率：用來表示化學反應快

慢的物理量。

概(1)表示方法：通常用單位時間內根據物理學中定

括、反應物濃度減少或生成物濃量描述物體運動

總度增加量來表示快慢的方法，分讓學生體會各學科

結(2)表達式：v(B)=Ac(B)/t析化學反應過程知識間的聯系性，

(3)單位：mol/(L?s)或中物質量變化情并突出本節重點

mol/(L?min)況，歸納得出化

學反應速率的定

義，并給出表達

式及其單位

思例1.某分解反應的反應物A的濃度在10

秒內從6mol/L變成2mol/L,則在這10

考秒內A的化學反應速率v(A)是？

與—

例2.一定溫度下，在容積為2L的密閉容

探器中加入和也,在分鐘

2molN26mol5

時生成了求、

究0.2molNH3,v(Nz)V(H2)>

V(NH3)O

例3.有兩個反應容器A和B,均發生如下

化學反應

N2+3H2==2NH3

A中v(N2)=0.03mol/(L?min),解答習題，鞏固

B中v(H2)=0.08mol/(L?min),這兩個化學反應速率的通過習題培養學生

反應哪個更快？

的概念，理解化解決問題的能力。

例.對于反應

4Fe+2HCI=FeCI2+H2學反應速率的表也突破了本節課的

已知5min內V(FeCl2)=lmol/(L-min),

下列選項正確的是示方法時應注意第一個難點。

A.v(Fe)=lmol/(L-min)的幾個問題。

B.v(H2)=lmol/(Lmin)

C.v(HCI)=2mol/(L-min)

理解化學反應速率時應注意的問題：

(1)化學反應速率是平均速率，而

不是瞬時速率。

(2)在同一個化學反應中，各物質

所表示的化學反應速率之比等于化

學方程式中相應的計量數之比。

(3)對于一個具體的化學反應，用

不同的物質表示其化學反應速率時，

其數值可以不相等，但表示的含義是

相同的，表示的都是該反應的反應速

率。

(4)固體和純液體不能用于表示化

學反應速率

問通過生活經驗和已學過的化學知識，引出影響化學反應

題我們知道食物在夏天比在冬天更易速率的因素，建立

申變質，金屬雕像會受到酸雨腐蝕。對本節課的完整主干

聯于那些對人類生產生活不利的化學體系。

反應，我們想減慢其反應速率。而有

利的反應我們希望加快反應速率。那

么化學反應的速率受哪些因素影響

呢？

實影響化學反應速率的因素？實驗1和實驗2通過探究，培養學

驗［實驗1］在相同條件下，等質量的金屬通過視頻和圖片生的觀察能力、思

探鎂，鋅，鐵，銅與足量lmol/L鹽酸進行演示。分小維能力、實驗能力，

反應。請同學們仔細觀看實驗視頻。組進行課堂探究讓學生感受探究成

生觀察現象得出結論。實驗3。通過實驗功的喜悅，激發學

生［實驗2］三支試管中加入2-3ml的5%及已有的經驗相習化學的興趣。通

互雙氧水和1-2滴的lmol/L的FeCb溶互交流，歸納總過互動交流的學習

動液。分別置于常溫、冷水、熱水中反結影響化學反應方式突破了本節課

應。仔細觀察實驗，并完成下列表格。速率的因素的第二個重點，也

［實驗3］三支試管中加入2-3ml的5%使學生真正成為了

雙氧水。第二支試管再加入2-3滴學習的主體。

lmol/L的FeCb溶液。第三支試管加

入適量MnCh。仔細觀察實驗，并小

組交流討論完成下列表格。

實③實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒學生分組討論，學生分組討論，培

際狀的固體藥品研細，并混勻后再反得出化學反應速養學生合作交流的

應應。為什么？率不但受到溫能力，讓學生懂得

用研細、混勻后反應物之間接觸面積增度、濃度、催化如何控制反應條

大，反應越迅速、充分。劑的影響，還受件，提高那些對人

④實驗室進行化學反應時，通常把一到固體表面積、類有利的反應速

些固體物質溶于水配成溶液再進行反應物的狀態等率，降低那些對人

反應。為什么？因素的影響。類不利的反應速

溶液中溶質以分子或離子形式存在，率。

且分布均勻，