遼寧省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．下列有關化學與生產、生活的說法錯誤的是（）A．氫氣燃燒過程中主要是將化學能轉化為熱能和光能B．自來水廠可用氯氣或明礬進行自來水的消毒、凈化，以改善水質C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中用SbCl3的水解反應制取2．以下說法中正確的是（）A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，則H2C2O4是弱電解質B．增大壓強，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多，化學反應速率加快C．工業合成氨反應是一個熵增加的過程D．等物質的量濃度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的電離程度①>②3．室溫下，對于1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是（）A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動，水解平衡常數減小C．升高溫度，平衡正向移動，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)的比值減小D．滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol4．已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是（）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-數目為0.2NAB．1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數目為0.1NAC．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的數目為0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數為0.1NA6．常溫條件下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．加水稀釋鹽酸時，溶液中所有離子的濃度均減小B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mLC．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH4+)相等D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中c(OH7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下c(H+)c(OH?)=10-12的溶液：KB．在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、ClC．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO4D．常溫下由水電離產生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、S8．下列熱化學方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=19.3kJ?mol-1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol9．下列能用勒夏特列原理解釋的有幾個（）①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺③氯水宜保存在低溫、避光條件下④實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率A．6 B．5 C．4 D．310．工業生產硫酸的一步重要反應是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（）A．實際生產中選定400℃到500℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高B．使用催化劑可加快反應速率，SO3產率不變C．增大壓強可以提高SO3產率，但高壓對動力和設備要求太高，會增加生產成本D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產效益越好11．鹵代烴可以和乙醇反應生成醚，反應歷程可表示如圖：能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．高溫條件下有利于反應I的進行B．反應II是決速步驟C．反應III的中間體比反應IV的中間體穩定D．各步反應都有共價鍵的斷裂和生成12．T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)?C(s)△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時，該反應的平衡常數為4B．e點沒有達到平衡，此時反應向正向進行C．若c點、e點均為平衡點，則此時容器內的溫度關系為T(c)＞T(d)＞T(e)D．T℃時，a點反應物B的轉化率小于b點反應物B的轉化率13．某溫度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加過程中lgc(Pb2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加入一定濃度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b點應該水平右移14．室溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc(H水A．d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C．室溫下，CH3COO-的水解平衡常數的為1.0×10-9D．b、f點溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)二、多選題15．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向2mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，前者高錳酸鉀溶液褪色時間短增大反應物濃度化學反應速率加快C經測定25℃時0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈5.5HCD向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：I3??IA．A B．B C．C D．D三、填空題16．常溫下，有濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3?H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示)。（2）溶液①中各離子濃度由大到小的順序是。（3）溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。（4）pH相等的溶液②和溶液④，稀釋相同的倍數，則稀釋后pH(NaOH)pH(NH3?H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。（5）CuCl2溶液中混有FeCl3雜質時，通常加入氧化銅固體以達到除雜目的，原因是(用相應的離子方程式和必要的文字加以解釋)。（6）25℃時，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發生反應的離子方程式為。（7）常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)。17．如圖表示1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1。（1）若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是。（2）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。（3）當上述反應中放出46.8kJ的熱量時，生成標準狀況下二氧化碳的體積。（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3已知反應②中相關化學鍵鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量)數據如表所示：化學鍵H－HC=OC≡OH－OE/kJ?mol-14368031076465由此計算△H2=kJ?mol-1。已知△H3=+99kJ?mol-1，則△H1=kJ?mol-1。四、綜合題18．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉(Na2C2O4)對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42?+2MnO4?+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是標定KMnO步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。步驟三：重復步驟二兩到三次。步驟四：計算KMnO4溶液的物質的量濃度。試回答下列問題：（1）如圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構(有的儀器被放大)。A圖B圖C圖D圖A圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是(填字母標號)。（2）該滴定實驗滴定終點的現象是。（3）步驟二中滴定操作圖示如圖所示，正確的是(填編號)。（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是。（5）若m的數值為2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L。（6）若滴定前無氣泡，滴定結束時有氣泡，則實驗結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19．（1）I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發生的反應如下，請回答下列問題：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1在一密閉容器中進行反應①，寫出該反應的平衡常數表達式。（2）已知在反應①中測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。則反應第一次到達平衡時CH4的轉化率為。（3）10min時，改變的外界條件可能是。（4）一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強下CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應規律。如圖2是上述三種壓強下H2和CO的起始組成[n(H2)n(CO)]與CO平衡轉化率的關系，則PX、PY、PZ的大小關系是，此時該反應的化學平衡常數KX、KY、K（5）II.如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖4所示：請在圖4中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。（6）III.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。（7）能說明該反應已達平衡狀態的是____。A．體系的壓強不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣燃燒發光發熱，將化學能轉化為熱能和光能，A不符合題意；B．氯氣和水反應生成HCl和有強氧化性的HClO，HClO能殺菌消毒，但不能凈水，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，凈化水質，但不能殺菌消毒，B符合題意；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸而除去，C不符合題意；D．SbCl3，水解生成Sb2O3，2SbCl故答案為：B。

【分析】A.燃料燃燒時主要將化學能轉化為熱能和光能；

C.先用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應，而硫酸鈣不能；

D.SbCl3水解可生成Sb2O3。2．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，pH<6，則H2C2O4是弱電解質，A符合題意；B．增大壓強，活化分子百分數不變，單位時間內有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，B不符合題意；C．合成氨反應是一個氣體體積減小的反應，是熵減小的反應；C不符合題意；D．①NaHSO4溶于水完全電離Na+、H+、SO42-，H+抑制水的電離，②NaHCO3中HCO3故答案為：A。

【分析】A.pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，說明稀釋過程中H2C2O4繼續電離，則H2C2O4為弱電解質；

B.增大壓強，濃度增大，導致增加單位體積內活化分子數增多，活化分子百分數不變；

C.合成氨的反應是氣體體積減小的反應，ΔS<0；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。3．【答案】D【解析】【解答】A．加入少量醋酸鈉固體后，增大反應物濃度，水解平衡正向移動，c(OH-)增大，溶液的pH增大，A不符合題意；B．加入少量的冰醋酸后，增大了生成物濃度，水解平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水解平衡常數不變，B不符合題意；C．升高溫度，水解平衡正向移動，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO-)減小，c(CHD．依據物料守恒，1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=1.0L×0.1mol?L-1=0.1mol，滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COOH)減小的數值與n(CH3COO-)增大的數值相等，所以n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.醋酸鈉溶液中，存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入少量醋酸鈉固體，CH3COO-的濃度增大，平衡正向移動；

B.水解平衡常數只與溫度有關；

C.升高溫度，水解平衡正向移動。4．【答案】B【解析】【解答】①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1，則v(H2)=6.0×360mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1；④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1，則v(H2)=0.152×3mol?L-1?s-1=0.225mol?L比較以上數據，可得出②＞①=③＞④，故答案為：B。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比等于相應的化學計量數之比，速率與計量系數的比值越大，反應速率越快。5．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-數目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，A不符合題意；B．硫化鈉溶液中，S2-會發生水解，從而使其濃度減小，所以1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數目小于0.1NA，B不符合題意；C．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，OH-的數目為0.01mol/L×1L=0.01NA，C符合題意；D．標準狀況下，2.24LCl2中所含Cl原子為0.2mol，溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數應大于0.1NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據N=cVNA計算；

B.S2-在溶液中會發生水解；

D.氯氣溶于水，部分反應生成HCl、HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，結合物料守恒分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．加水稀釋鹽酸時，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，則溶液中c(OH-)增大，A不符合題意；B.10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度HA溶液混合，溶液呈中性，若HA為強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA為弱酸，則消耗HA的體積V＞10mL，所以消耗的HA的體積V≥10mL，B不符合題意；C．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，①NH4Cl發生單水解，②NH4HSO4溶液中，電離產生的H+抑制水解，使其水解程度減小，③NH4HCO3溶液中與發生雙水解反應，從而促進水解，所以c(NH4+)關系為②＞①＞③，C不符合題意；D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，c()增大，溶液中c(OH?)故答案為：D。

【分析】A.加水稀釋鹽酸時，溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數不變；

B.混合溶液呈中性，如果是HA是強酸，則酸堿的物質的量相等，如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，HA應該稍微過量；

C.銨根離子的水解程度越小，其濃度越大。7．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下c(H+)c(OH?)=10-12的溶液中，c(H+)=10-13mol?L-1，溶液呈堿性，K+B．在含有大量Al3+溶液中，HCO3?會與Al3+C．常溫下pH=7的溶液中，Fe3+會發生完全水解，不能大量存在，C不符合題意；D．常溫下由水電離產生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性時Al3+不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。8．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式中，水應呈液態，可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A不符合題意；B.500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于合成氨反應為可逆反應，實際參加反應的N2小于1mol，則其熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-19.3kJ?mol-1，B不符合題意；C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH為弱酸，電離過程中吸收熱量，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應的反應熱△H＞-57.3kJ?mol-1，C不符合題意；D.25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，則2gH2燃燒生成液態水放熱285.8kJ，其熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1故答案為：D。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

B.合成氨的反應為可逆反應；

C.醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱。9．【答案】B【解析】【解答】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，溶液中c(SCN-)增大，平衡正向移動，Fe(SCN)3的濃度增大，溶液的顏色變深，①符合題意；②棕紅色NO2加壓后，NO2的濃度增大，然后平衡向生成N2O4的方向移動，從而使氣體的顏色變淺，所以混合氣的顏色先變深后變淺，②符合題意；③在光照條件下，氯水中的次氯酸受熱或光照時都會發生分解，從而促進氯氣與水反應的正向移動，加熱時，氯氣在水中的溶解度降低，會揮發出氯氣，所以氯水宜保存在低溫、避光條件下，③符合題意；④飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣與水反應的正向進行，所以實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，④符合題意；⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后，平衡不發生移動，但氣體的濃度增大，顏色變深，⑤不符合題意；⑥合成氨時將氨液化分離，可減少生成物濃度，促進合成氨反應正向進行，從而提高原料的利用率，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑥符合題意，故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。10．【答案】D【解析】【解答】A．SO2與O2生成SO3的反應是放熱反應，溫度低有利于平衡的正向移動，但實際生產中選定400℃~500℃，主要原因是在此溫度下催化劑的活性最高，A不符合題意；B．使用催化劑可以加快反應速率，提高平衡前單位時間內的產率，但對SO3的平衡產率不產生影響，B不符合題意；C．增大壓強可以促進平衡正向移動，從而提高SO3產率，但高壓對動力和設備要求增加，會加大生產成本，C不符合題意；D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，但平衡逆向移動，降低產率，且增加生產成本，對提高生產效益會產生不利影響，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據影響反應速率和化學平衡的因素分析。11．【答案】A【解析】【解答】A．從能量變化圖可看出反應I是吸熱反應，高溫有利于提高反應速率和轉化率，故A符合題意；B．決速步驟應是活化能最大的步驟，從能量變化圖可看出反應I活化能最大，故B不符合題意；C．從能量變化圖可看出反應III的中間體比反應IV的能量高，能量越高越不穩定，故C不符合題意；D．從能量變化圖可看出反應I只有共價鍵的斷裂，故D不符合題意；故答案為：A【分析】A．依據影響反應速率和化學平衡的因素分析；B．決速步驟應是活化能最大的步驟；C．能量越高越不穩定；D．依據圖中物質的結構變化分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．T℃時，在a點，c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，該反應的平衡常數為14×1B．e點時，濃度商Q=1＞0.25，則反應沒有達到平衡，此時反應逆向進行，B不符合題意；C．若c點、e點均為平衡點，則此時c點平衡常數小于0.25、e點平衡常數大于0.25，此反應為放熱反應，溫度高，平衡常數小，則容器內的溫度關系為T(c)＞T(d)＞T(e)，C符合題意；D．依據反應A(g)+B(g)?C(s)，T℃時，a點時A的濃度比B大，則B的轉化率大于A，b點時，B的轉化率與a點時A的轉化率相同，所以a點反應物B的轉化率大于b點反應物B的轉化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比值；B．根據K與Q的關系，可判斷平衡移動的方向；C．依據化學平衡移動原理分析；D．依據圖像分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10mL達終點，所以b點為滴定終點。PbCl2是強酸弱堿鹽，Na2S是強堿弱酸鹽，兩者均會水解，促進水的電離，PbCl2和Na2S發生反應PbClB.Na2S溶液中存在原子守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，C不符合題意；C.由圖中數據求得Ksp(PbS)=c（Pb2+）?c（S2-)=（1.0×10?14）2=1.0×10?28mol2D.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10mL達終點，若改用0.005mol/LNa2S溶液，需20mL達終點。恰好反應時，溶液中Pb2+濃度不變，b點應該水平右移，D符合題意；故答案為D。

【分析】A.依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；B.依據物料守恒分析；C.依據圖中數據計算Ksp，Ksp越小，越易形成沉淀分析；D.利用Ksp的公式分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．d點時，CH3COOH與NaOH剛好完全反應，生成CH3COONa和水，此時c(CH3COONa)=0.05mol/L，但CH3COO-發生水解，濃度減小，所以溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)＜0.1mol/L，A符合題意；B．c點時，CH3COONa與CH3COOH共存，此時可認為CH3COO-不水解、CH3COOH不電離，溶液呈中性；e點溶液中，CH3COONa與NaOH共存，-lgc(H水+)=7，表明NaOH電離產生的OH-剛好抑制CH3COOC．室溫下，Ka(CH3COOH)=10?3×10?30.1=10-5，則CH3COOD．b點，反應剛結束時c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，但隨后以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，f點，反應剛結束時c(CH3COONa)=c(NaOH)，CH3COO-水解受到OH-的抑制，水解程度很小，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．依據鹽類水解規律分析；B．利用有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解分析；C．利用Kh=KWD．依據電離和水解程度分析。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由題意可知，銀離子是過量的，所以沒有沉淀的轉化，不能比較Ksp，A不符合題意；B．高錳酸鉀溶液的濃度大，體積一樣，故高錳酸鉀的物質的量大，而且高錳酸鉀轉移電子數多，故高錳酸鉀過量，不能看到褪色的現象，B不符合題意；C．pH≈5.5說是酸性環境，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明HC2OD．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在I2和I-，故溶液中可能存在平衡故答案為：CD?！痉治觥緼．依據銀離子是過量的分析；B．高錳酸鉀過量，不能褪色；C．依據pH分析電離和水解程度；D．依據化學平衡移動原理分析。16．【答案】（1）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（2）c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＞（4）＜（5）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減?。?）CO2+H2O+CN-=+HCN（7）中【解析】【解答】（1）溶液③CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發生水解，從而使溶液顯堿性，則pH=10的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）①NaCN為強堿弱酸鹽，CN-發生水解生成OH-等，但單水解進行的程度小，所以c(CN-)＞c(OH-)，則各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。答案為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）溶液①NaCN和③CH3COONa相比較，由于Ka(HCN)=4.9×10-10＜Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，所以NaCN水解的程度比CH3COONa大，溶液的堿性強，則pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)。答案為：＞；（4）pH相等的溶液②NaOH溶液和④NH3?H2O溶液，由于NaOH為強堿，而NH3?H2O為弱堿，所以稀釋相同的倍數，NH3?H2O的電離程度增大，溶液中OH-的物質的量增大，所以稀釋后NH3?H2O中c(OH-)大，pH(NaOH)＜pH(NH3?H2O)。答案為：＜；（5）CuCl2溶液中混有FeCl3雜質，加入氧化銅固體，可與Fe3+水解生成的H+反應，從而促進Fe3+的水解，達到除雜目的，原因是：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減小。答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減??；（6）25℃時，向①NaCN溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以碳酸只發生第一步電離，發生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=+HCN。答案為：CO2+H2O+CN-=+HCN；（7）常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，依據電荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，則該溶液呈中性。答案為：中。

【分析】（1）依據鹽類水解規律分析；

（2）①依據鹽類水解規律和電荷守恒分析；

（3）利用越弱越水解分析

（4）依據化學平衡移動原理分析；

（5）調節溶液的pH值：使某些離子轉變為沉淀而達到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等；

（6）依據強酸制弱酸分析；

（7）依據電荷守恒分析。17．【答案】（1）減小；不變（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1（3）4.48L（4）+36；-63【解析】【解答】（1）催化劑能改變反應歷程，減小反應的活化能，對反應熱無影響，答案：減小；不變；（2）1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，則熱化學方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；（3）由題意可知生成1molCO2放出234kJ熱量，當放出46.8kJ的熱量時，生成標準狀況下二氧化碳的體積46.8234（4）△H2=2EC=O+EH－H

【分析】

（1）催化劑只能改變反應的途徑降低反應所需要的活化能，不能改變反應的始態和終態，即不改變反應熱；（2）熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式；（3）依據熱化學方程式計算；（4）根據蓋斯定律計算。18．【答案】（1）28.0；C（2）當滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內溶液恰好由無色變為淺紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內不恢復原色（3）E（4）中間生成的Mn2+為該反應的催化劑，反應速率較前一階段明顯變快；最后由于反應物濃度減小，反應速率變慢（5）0.2400（6）偏高【解析】【解答】（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，根據A圖中量筒液面所示刻度可知：溶液的體積為28.0mL；圖示四種儀器中，A是量筒，B是容量瓶，C是滴定管，D是溫度計。若用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M＞N，則所用儀器小刻度在上，大刻度在下，則所使用的儀器是滴定管，故合理選項是C；（2）用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，開始時溶液為無色，隨著標準溶液的滴入，Na2C2O4溶液逐漸減少，當滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，錐形瓶內溶液恰好由無色變為淺紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內不恢復原色，說明滴定達到終點；（3）KMnO4溶液具有氧化性，應該用酸式滴定管盛裝，滴定時，左手控制活塞