2023—2024學年高一下學期期末檢測化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年6月2日，嫦娥六號成功著陸在月球背面，發現了富含水資源的月球溶洞和儲量巨大的氦元素。氦3不僅能夠產生更多的能量，而且不會產生放射性廢料。月球溶洞和氦3的發現為未來太空探索和能源開發提供了新的可能性。下列說法錯誤的是（）A.水的空間結構為V形B.水由氣態轉化為液態的過程中，C.與是氮元素的兩種核素D.氦3聚變可能用于未來發電，可認為是一種清潔能源2.下列化學用語表示正確的是（）A.的電子式： B.乙醇的球棍模型：C.中子數為8的碳原子： D.的結構示意圖：3.控制變量法是科學研究的重要方法之一。下列碳酸鈣和酸反應制備的組合中，開始階段化學反應速率最大的是（）選項碳酸鈣的狀態酸實驗溫度/℃A粉末鹽酸20B粉末硫酸30C塊狀鹽酸20D粉末鹽酸304.化學反應伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與圖示相符的是（）A.工業合成氨 B.過氧化鈉和水的反應C.以氧化鐵和鋁為原料進行的鋁熱反應 D.晶體與晶體混合5.下列說法錯誤的是（）A.化學反應速率越大，實驗現象一定越明顯B.活化分子之間的碰撞不一定能發生化學反應C.物質發生化學變化的同時一定伴有能量變化D.向1mol稀鹽酸中加入1molNaOH固體充分反應，放出的熱量大于57.3kJ6.下列裝置中，電流表指針發生偏轉且Fe作原電池負極的是（）A. B. C. D.7.氣態含氮化合物及其相關反應是新型科研熱點。已知：①②③下列關系式正確的是（）A.； B.；C.； D.；8.反應是工業上生產硫酸的重要化學過程之一。下列說法正確的是（）A.加入高效催化劑，減小B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.升高溫度，、均增大，平衡逆向移動D.與在一定條件下充分反應，放出98.9kJ能量9.某同學利用如圖所示裝置探究溶液與稀鹽酸反應的熱效應，進行了三次實驗，數據如表所示。忽略溶解、逸出時的能量變化，逸出的的質量也忽略不計，混合溶液的密度視為，若反應后混合溶液的比熱容，下列說法錯誤的是（）實驗序號溶液稀鹽酸反應后最高溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃體積/mL反應前溫度/℃15019.16019.119.825019.16019.319.935019.26019.221.7A.用銅質的攪拌器會使所測偏大B.分批加入鹽酸會使所測偏大C.溫度計測量溶液的溫度后可直接測鹽酸溫度D.10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.將通入足量水中，生成的數為鐵粉與足量反應，轉移的電子數為C.標準狀況下，中含有的原子總數為D.乙酸溶液中，含有的數為11.高錳酸鉀（，摩爾質量為）是一種紫紅色的晶體，它是一種強氧化劑，廣泛應用于實驗室和工業中。下列說法正確的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如圖所示操作觀察溶液中K元素的焰色C.高錳酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強其氧化性D.將固體溶于1L水中，得到溶液12.元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩定性：C.X與Z形成的一種氣體會導致溫室效應D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵13.碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業生產中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業制法如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.上述過程不涉及氧化還原反應B.可用澄清石灰水鑒別和C.將和通入飽和食鹽水時，應先通入D.將CaO投入母液中，發生反應的離子方程式之一為14.T℃時，在一恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發生反應：。下列說法正確的是（）A.僅增大X的物質的量，X的平衡轉化率不可能增大B.若X為固態，則反應達到平衡后，Z的體積分數可能為50%C.若X為氣態，則擴大容器容積，平衡逆向移動，平衡常數K減小D.若X為液態，則僅壓縮容器容積至原來的，Y的百分含量增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）材料革新鑄就文明飛躍：青銅時代→鐵器時代→鋼鐵時代→半導體材料時代，每一次材料技術的飛躍，都伴隨著社會結構、經濟模式和人類生活方式的深刻變革。根據所學知識回答下列問題：（1）青銅時代：青銅是一種銅錫鉛合金，原本應是暗金色。現今出土的青銅制品大多在空氣和濕氣條件的作用下，表面產生一層青色的銹斑，所以也被稱為“青銅”。①青銅制品產生銹斑的化學方程式是________，該反應屬于四大基本反應類型中的____________。②青銅的熔點________（填“高于”或“低于”）純銅。（2）鐵器時代：大約在西周時期出現了塊煉鐵制品，也是最早的人工冶鐵制品。塊煉鐵法又稱低溫固態還原法，它是在800～1000℃的溫度下用木炭燃燒產生的CO還原鐵礦石（鐵礦石的主要成分是）的一種方法。①CO還原鐵礦石的化學方程式為__________________________。②制得的鐵和水蒸氣在高溫下發生反應，生成的氧化產物為________________________（寫化學式）。（3）鋼鐵時代：19世紀中葉，煉鋼技術的出現，使得人類進入鋼鐵時代。鋁、鎂、鈦等金屬相繼問世。①常用的金屬冶煉方法有a.熱分解法、b.高溫還原法、c.電解法等，鋁的冶煉屬于______（填標號）。②工業制取金屬Mg時，常電解熔融，發生反應的化學方程式為_______________，不用電解熔融MgO的方法制Mg的原因是____________________________。（4）半導體材料時代：硅是重要的半導體材料，利用石英砂和焦炭制備粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。16.（14分）氮氧化物作為主要大氣污染物之一，其控制與轉化在環境保護領域具有重要意義。工業上，在特定工藝條件下，氨（）能夠有效地將二氧化氮（）還原，實現污染物的凈化。某化學興趣小組利用圖2裝置（省略夾持裝置）對該反應機理進行了深入探究。請回答下列問題：圖1 圖2（1）利用圖1裝置制備，試管內發生反應的化學方程式為___________，干燥劑X為_______（填試劑名稱）。（2）圖2中，將銅絲伸入濃硝酸中發生反應生成，該反應體現了濃硝酸的_____________性，銅絲可抽動的優點是______，在該裝置中，______（填“能”或“不能”）把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是____________________________________。（3）和在M中充分反應后，產生兩種對環境友好的物質，該反應的化學方程式為______，M中可觀察到的現象是________。17.（14分）2丁烯酸乙酯（F）是一種重要的化工中間體，在藥物合成領域內有著廣泛的應用。其一種合成路線如圖所示，請回答下列問題：（1）下列關于A及其同系物的說法正確的是_______（填標號）。a.符合通式b.均能發生氧化反應c.均能作植物生長調節劑d.與溴水發生加成反應時，原子利用率均為100%（2）淀粉或纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式為_________。（3）B→C的化學方程式為_________________，B的化學名稱為___________。（4）D中含有的官能團名稱為__________，D+B→F的反應類型為__________。（5）催化劑作用下，F可以發生加聚反應生成高分子，該反應的化學方程式為_______________。（6）M是B的同系物，相對分子質量比B大42，則M的結構有_______種。18.（15分）二氧化碳加氫生成燃料是近年研究的熱點，某研究所開發出了一種新型雙氧化物載體催化劑，這種催化劑的設計策略可用于二氧化碳加氫這一化學反應。請回答下列問題：I.一種雙氧化物載體催化劑催化二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程如圖所示。（1）上述歷程中，催化劑是______，上述4步反應中，速率最快的反應的化學方程式為__________。Ⅱ.一定條件下，分別向①②③三個容積均為2L的恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發生催化加氫制備甲醇的反應：。5min時，測得三個容器內的物質的量如圖所示：（2）時，0~5min內，的平均反應速率為______。（3）5min時，___________（填“①”“②”或“③”）容器中的反應一定達到了平衡狀態，此時，該反應的平衡常數_______________（寫出計算表達式即可），5min后，向該容器中再充入和，此時______（填“>”“<”或“=”）。（4）、、對應的平衡常數、、由大到小的順序為______。（5）若在恒容、絕熱密閉容器中，下列關于催化加氫制甲醇反應的說法正確的是______。（填標號）。A.該反應在高溫條件下可以自發進行B.提高該反應的產率，有利于早日實現碳中和目標C.反應體系的溫度不變時，說明反應體系達到了平衡狀態D.容器內氣體密度不變時，說明反應體系達到了平衡狀態

2023—2024學年高一下學期期末檢測化學試卷參考答案1.B【解析】水由氣態轉化為液態的過程中，，B項錯誤。2.C【解析】的電子式為，A項錯誤；圖為乙酸的球棍模型，B項錯誤；的質子數依然為11，D項錯誤。3.D【解析】反應物接觸面積越大、反應物濃度越大、溫度越高，反應速率越快，硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，會包裹住碳酸鈣，阻止反應進一步進行，D項符合題意。4.D【解析】圖示是吸熱反應的能量變化，D項符合題意。5.A【解析】有些反應的化學反應速率較大，但觀察不到明顯現象，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，A項錯誤。6.B【解析】酒精溶液不是電解質溶液，電流表指針不偏轉，A項不符合題意；鋅比鐵活潑，鋅作負極，C項不符合題意；電極材料相同，無電流產生，D項不符合題意。7.A【解析】根據蓋斯定律可知，反應③反應②反應①，A項正確。8.C【解析】催化劑不改變反應的焓變，A項錯誤；該反應是放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B項錯誤；該反應是可逆反應，放出的能量小于98.9kJ，D項錯誤。9.C【解析】測量碳酸鈉溶液溫度后的溫度計上殘留了碳酸鈉溶液，不能直接測鹽酸的濃度，C項錯誤。10.B【解析】只有少量氯氣與水發生了反應，且為可逆反應，A項錯誤；標準狀況下，不是氣體，C項錯誤；乙酸是弱酸，且沒有提供乙酸溶液的體積，D項錯誤。11.A【解析】觀察K元素的焰色要透過藍色鈷玻璃，B項錯誤；不能用濃鹽酸酸化，會生成氯氣，應該用硫酸酸化，C項錯誤；得到的溶液體積不為1L，D項錯誤。12.D【解析】X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內層電子數是最外層電子數的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl。簡單離子半徑：，A項錯誤；最簡單氫化物的穩定性：，B項錯誤；硫的氧化物不會導致溫室效應，C項錯誤。13.B【解析】和均會與澄清石灰水反應生成沉淀，無法鑒別，B項錯誤。14.A【解析】若X為固態，該反應為氣體分子數不變的反應，Y不可能完全轉化為Z和W，因此反應達到平衡后，Z的體積分數一定小于50%，B項錯誤；平衡常數K只與溫度有關，C項錯誤；若X為液態，僅改變容器體積，Y的百分含量不變，D項錯誤。15.（1）①（2分）；化合反應（1分）②低于（1分）（2）①（反應條件寫“高溫”也可以，2分）②（2分）（3）①c（1分）②（2分）；MgO的熔點很高，消耗電能大（2分）（4）1：2（2分）【解析】（4）利用石英砂和焦炭制備粗Si時，發生反應的化學方程式為，氧化劑為，還原劑為C，兩者的物質的量之比為1：2。16.（1）（2分）；生石灰（或其他合理答案，1分）（2）酸性和氧化（2分）；方便控制反應的發生與停止（或其他合理答案，2分）；不能（1分）；鐵遇濃硝酸會發生鈍化（2分）（3）（2分）；紅棕色逐漸變淺，玻璃管內壁有液滴，氣球體積縮小（寫到兩點即可，2分）17.（1）bd（2分）（2）（2分）（3）（2分）；乙醇（1分）（4）碳碳雙鍵、羧基（2分）；取代反應或酯化反應（1分）（5）（2分）（6）8（2分）【解析】（1）A為乙烯，烯烴的通式為，a項錯誤；并不是所有的烯烴都可以作植物生長調節劑，c項錯誤。（6）M是B的同系物，相對分子質量比B大42，即M是分子式為的醇類，M的結構（★表示羥基連接的位置）有、、，共有8種。18.（1）Cu/ZnO/ZrO（1分）；（2分）（2）0.3（2分）（3）③（2分）；（2分）；<（2分）（4）（2分）（5）BC（2分）【解析】（2）0~5min內，，，代入數值得到。（3）隨著溫度升高，反應速率加