2024年春季期高二年級期末教學質量監測化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：蘇教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3。5．可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項合題目要求的。1．化學與生產、生活密切相關，下列物質的主要成分屬于硅酸鹽的是（）A．訂書機B．塑料圓珠筆C．瓷器D．銅線2．下列化學用語使用正確的是（）A．乙醚的結構簡式： B．石炭酸的分子式：C．次氯酸的結構式： D．小蘇打的化學式：3．下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是（）A．可用作干燥劑 B．其溶液可保存在容量瓶中C．焰色試驗呈黃色 D．常溫下，溶液的pH為134．下列有關氯氣的說法，正確的是（）A．是一種黃綠色、無毒的氣體B．能使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性C．純凈的在中安靜燃燒，發出蒼白色火焰D．可采用如圖所示裝置收集氯氣5．下列物質所含的微粒種數最少的是（）A．稀鹽酸 B．新制氯水C．5%的碳酸氫鈉溶液 D．新制氫氧化銅6．下列說法正確的是（）A．有單質參與的反應，一定為氧化還原反應B．堿性氧化物一定為金屬氧化物C．澄清石灰水能導電，則澄清石灰水為電解質D．相同條件下，相同的物質，溶液濃度越大，導電能力越強7．下列有關氨氣的說法錯誤的是（）A．具有還原性 B．的空間結構為三角錐形C．可采用如圖所示裝置來制取氨氣 D．氨氣與稀硝酸的反應為氮的固定8．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L甲醛中所含的原子總數為B．常溫下，的稀硝酸中，所含的總數為C．等物質的量的和中，所含的碳原子總數均為D．精煉粗銅時，每轉移0.2mol電子，生成的數目為9．科學家利用質子導體反應器實現了電化學合成，證明了作為氫源的可行性。以替換作為氫源，可以免除的生產和提純成本，進一步降低氨氣的生產成本，且可以以最低成本生產純，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池工作時，電能全部轉化為化學能B．若以鉛酸蓄電池為電源，氨電極應與鉛酸蓄電池的電極相連C．氫電極上的電極反應式為D．該電池工作時，每生成，同時消耗水的物質的量為10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．可通過的置換反應獲得 B．Z與反應可生成或C．為含有極性共價鍵的非極性分子 D．與反應的反應類型為氧化還原反應11．下列反應方程式（反應條件已略去）書寫錯誤的是（）A．B．C．D．12．俗名笑氣，高溫下會分解產生氮氣和氧氣，在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，測得反應物濃度與時間關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．保持其他條件不變，僅加入適宜的催化劑，該反應的活化分子百分數一定增大B．氮元素的質量分數：R>MC．該反應的熱化學方程式為D．平衡常數：13．某晶體的立方晶胞結構如圖a所示，下列說法正確的是（）圖a圖bA．該晶體的化學式為B．該晶胞中相鄰和的最短距離約為0.436nmC．晶胞中和沿軸的投影如圖b所示D．距離a處最近的構成了正六面體14．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（）A．a點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．的滴定過程中，水的電離程度一直增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和）為原料制備硼酸（）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“硫酸浸出”時，可在攪拌的操作下進行，攪拌的目的是__________。（2）“濾渣Ⅰ”的成分為和__________（填化學式），其中屬于__________（填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性物質”）。（3）檢驗“過濾Ⅱ”所得的濾液中是否含有的操作及現象為__________。（4）“凈化除雜”調pH時，若加入的試劑為，此時與發生反應的離子方程式為__________。（5）硼酸為一元弱酸：①硼酸在水中的電離方程式為__________。②25℃時，硼酸的約為__________（已知：25℃時，，、）。③硼酸的用途為__________（寫1種即可）。16．（14分）元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，c的價電子層中未成對電子有3個，c與b相鄰，d的最外層電子數為其內層電子數的3倍，e與d同族；f的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）基態c原子的核外電子空間運動狀態有__________種。（2）基態d原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為__________。（3）屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度__________（填“>”或“<”）在中的溶解度。（4）f元素的焰色試驗呈綠色，很多金屬元素能發生焰色試驗的微觀原因為__________。（5）bd與均為配合物中常見的配體，作配體時，提供孤電子對的通常為原子而不是c原子，其原因為__________。（6）沸點：bd__________（填“>”或“<”），原因為__________。（7）c與f可形成一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為。①f單質的電導率隨溫度升高而__________（填“升高”“降低”或“不變”）。②A原子和B原子之間的距離為__________pm（用含、的代數式表示）。17．（15分）甲醇是重要的化工原料，可用多種方法制備甲醇，已知反應：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列問題：（1）__________（用含、的代數式表示），___（用含、的代數式表示）。（2）查閱資料可知，；①反應ⅱ中，反應物的鍵能總和__________（填“大于”或“小于”）生成物的鍵能總和。②在__________（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）下有利于反應ⅲ自發進行，判斷的理由為__________。（3）向1L恒容密閉容器中充入和，在催化劑的作用下合成甲醇，測得平衡時混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖所示（假設只發生反應ⅲ）：①混合氣體中碳元素的質量分數：a__________c（填“>”“<”或“=”），理由為__________。②b點時，反應Ⅲ的平衡常數__________，的平衡轉化率為__________%。（4）對于反應ⅰ，下列說法正確的是__________（填標號）。A．適當增大壓強，可加快該反應的反應速率B．斷裂鍵的同時斷裂鍵，該反應達到平衡C．轉移0.2mol電子時，生成的約為2.24LD．加入適宜的催化劑，該反應的變小且變大18．（15分）秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要意義。以秸稈為原料合成聚酯類高分子的路線如圖。回答下列問題：（1）下列有關A的說法正確的是__________（填標號）。A．無順反異構體 B．實驗式為C．不能發生氧化反應 D．能與金屬Na、NaOH和反應（2）B中所含官能團的名稱為__________，0.1molB最多可與__________L（標準狀況下）發生加成反應。（3）的反應類型為__________。（4）乙二醇的結構簡式為__________。（5）的反應方程式為__________。（6）J是E的同分異構體，符合下列條件的J的結構有__________種（不考慮立體異構）。①不含；②除苯環外不含其他環；③能與發生反應且0.1molJ最多可消耗。其中核磁共振氫譜顯示只有三組峰且峰面積之比為1：2：2的結構簡式為__________。（7）結合所學知識并參考上述合成路線，設計僅以為碳源合成的路線（無機試劑任選）。

2024年春季期高二年級期末教學質量監測化學試題參考答案1．C 2．D 3．B 4．C 5．A6．B 7．D 8．A 9．D 10．C11．D 12．A 13．C 14．B15．（1）加快浸出速率，提高浸出率（或其他合理答案，2分）（2）（1分）；酸性氧化物（1分）（3）取少許濾液于試管中，滴入KSCN溶液，若濾液變為紅色，則含，反之，則無（或其他合理答案，2分）（4）（2分）（5）①（2分）②5.2（2分）③實驗室常用作堿液沾到皮膚上的中和劑（或其他合理答案，2分）16．（1）5（1分）（2）啞鈴形（1分）（3）極性（1分）；<（1分）（4）電子躍遷時釋放的光能，使灼燒時火焰呈現特殊的顏色（或其他合理答案，2分）（5）碳的電負性小于氮的電負性（2分）（6）（1分）；CO和均為分子晶體且二者的相對分子質量相等，但CO為極性分子，為非極性分子，故CO的沸點較高（2分）（7）①降低（1