第1課時電解質的電離

［核心素養發展目標］1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正

確識別判斷電解質與非電解質。2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并

會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。

一、電解質及導電性

I.物質的導電性實驗探究

(1)實驗操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KN03固體、蒸儲水、NaCl溶液、

KN03溶液。

(2)實驗現象及結論

干燥的NaCl干燥的KNO3

樣儲1蒸儲水NaCl溶液KNO3溶液

固體固體

現象燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮

干燥的NaCl干燥的KNO3NaCl溶液KNO3溶液

結論蒸儲水不導電

固體不導電固體不導電導電

2.物質導電的原因探究

(1)物質導電的原因：具有能自由移動、帶電荷的粒子。

(2)化合物(以NaCl為例)導電的原因。

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒Na'、CF水合鈉離子、水合氯離子Na'、Cl"

微粒能否自由移動查能能

X受熱熔化時，離子運動

在水分子作用下Na\Cl

能自由移動的原因隨溫度升高而加快，克

脫離NaCl固體的表面

服了離子間的作用

結論：化合物能導電的狀態為溶液或熔融狀態。

3.電解質

(1)

概念：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電

的化合物

|電解質上

—酸，illHCLH2SO,

一減，JUNaOHCa(OH)

物質2

L一iUNaCl.KNO

類別3

一水

—金屈氧化物，AllNa2O

(2)非電解質

概念：在水溶液里和熔融狀態下均不導電

的化合物

能電解質

-非金屬氧化物，如CO2、SO2

物質類別一大部分有機物,如蔗糖、酒精

1-部分非金屈氫化物.如NHQCHJ

［判斷正誤」

(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質()

(2)NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2均是電解質()

(3)NaCl是電解質，所以NaCl固體可以導電()

(4)BaSCU難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSCU不是電解質()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X

■思維建模

判斷電解質的思維流程

國二判斷物質是否屬于化合物，單質、混合物一定不是

與二電解質

總口_判斷化合物在水溶液里或熔融狀態下能否導電，至

少其一導電為電解質

根據經驗：酸、薇、鹽都是電解質，非金屬氧化物

都不是電解質

r深度思考」

i.金屬導電和電解質溶液導電的原理分別是什么？

提示金屬導電是因為金屬中存在自由電子，在電場中作定向移動而導電，而電解質溶液導

電是陰、陽離子的定向移動形成電流而導電。

2.現有下列物質：

①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉

粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽機晶體

請用序號填空：

(1)上述狀態下可導電的是。

(2)屬于電解質的是o

(3)屬于非電解質的是o

（4）上述狀態下的電解質不能導電的是o

答案（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析化合物中酸（如氯化氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸鈉、膽磯）都是電解質；化合物中

非金屬氧化物（如二氧化碳）、大部分有機物（如蔗糖）都是非電解質；單質（如銅）和混合物（如氨

水）既不是電解質，也不是非電解質。能導電的物質有金屬（如銅）、熔融電解質（如熔融氯化鈉）、

電解質溶液（如稀硫酸、氮水）。

-歸納總結

（1）能導電的物質不一定是電解質（如金屬、石墨、鹽酸等），電解質不一定能導電。

（2）溶于水能導電的化合物不一定是電解質（如二氧化碳、氨等是非電解質）。

（3）電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電（如氯化氫等）。

（4）電解質不一定易溶于水（如硫酸鋼等），易溶于水的化合物不一定是電解質（如酒精等）。

（5）電解質、非電解質均必須是化合物，混合物（溶液）、單質既不是電解質也不是非電解質。

二、電解質的電離

1.電解質的電離

（1）電離：電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式（表示方法）

①含義：表示電解質電離的式子。

②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。

③實例：HC1=H++Cr；

NaCl=Na++CF；

Ba（OH）?=Ba2+20Ho

2.從電離角度認識酸、堿'鹽

HNO：HNO=H++NO；

r323

廠電離方程式-f-------\

匚耶。,：H2sos=2H++SO：

-概念：電一時生成的陽離子全部是H?的化合物

KOH：

電離方rKOH=K++OH-

*__g_程式Lca（OH）2：Ca（OH）2=Ca2++2OH-

回L概念：電離時生成的陰離子全部是OFT的化合物

NH.NOa：NH|NC,=NH；+NO；

廣電離方_r

程式

1AIKSQJ,：A]2(SQj=2Ar++3SQ：-

1-概念：電離時，能生成金屬陽離子（或鐵根離

子）和酸根離子（或非金屈離子）的化合物

r判斷正誤」

（1）電解質發生電離，是在通電條件下才發生的（）

⑵NaHSCU在水溶液中可以電離出H+,所以NaHSC)4屬于酸()

(3)液態硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發生電離()

答案(1)X(2)X(3)7

r深度思考」

i.判斷下列物質在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。

+1

(I)HNO3=H+NO?

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+(OH)2

⑶Na2s04=Na1+SC^

3+

(4)Al2(SO4)3=AI+SO3

2+

提示(1)不正確；改正：HNO3=H'+N0?(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba+2OH

+3+

(3)不正確；改正：Na2SO4=2Na+SOr(4)不正確；改正：Al2(SO4)3=2Al+3SOr

2.NaHSC)4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHS04

受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。

(1)NaHS04在水溶液中的電離方程式為。

(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為。

(3)下列說法中正確的是(填字母)。

a.NaHSCh屬于酸

b.NaHSOa屬于鹽

c.NaHSCh屬于電解質

d.NaHSOa溶液能與Zn反應生成氫氣

++

提示(1)NaHSO4=Na+H+SOF

+

(2)NaHSO4=^=Na+HSO7

(3)bcd

-歸納總結

電離方程式書寫的注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數目。

(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。

知識拓展從電離角度理解電解質的分類和酸、堿、鹽的分類

1.電解質的分類

強酸

強電解質：在水溶

強堿

液或熔化狀態<

大部分鹽

下完全電離

電解質根觸離程度活潑金屬氧化物

弱酸

弱電解質：在水溶液或熔化

弱堿

狀態下部分電離

水

2.酸的分類

根據電離程度［強酸:

HNO3>H2SO4、HCLHBr、HI、HC104

FK

弱酸:H2co3、H3Po4、H2so3、CH3coOH等

'一元酸：如HC1、HNCh

酸氫離子的個藪(一兀酸：如H2s°4、H2c。3

一’」［三元酸：如H3P04

3.堿的分類

、根據電離!強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2

桐“J1弱堿:CU(OH)2>Fe(0H)3、Mg(0H)2等

4.鹽的分類

,正鹽：如Na2co3、Na2sO4

+卜根據電離出的祈一土卜r?_2

鹽----家能----酸式鹽：如NnKaTHSCc)4、NaHCOs

.堿式鹽：如CU2(0H)2c03

隨堂演練知識落實

1.下列說法正確的是()

A.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質

B.氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質

C.液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質

答案D

解析判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，A不正確；

二看溶于水或熔融狀態下能否導電，C不正確、D正確；三看溶于水時若與水反應，其溶液

導電可能是非電解質，非金屬氧化物不是電解質，B不正確。

2.下列各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()

選項ABCD

電解質

FeNaCl溶液CaCOsHN03

非電解質C]2H22。11(蔗糖)BaSO4SO2H2O

答案c

解析A項，Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質；B項，NaCl溶液是混合物，既不

是電解質，也不是非電解質，BaS04雖難溶于水，但BaSCU是鹽，屬于電解質：D項，H20

是電解質。

3.(2019?天津高一期末)下列電離方程式不正確的是()

3+

A.AlCb在溶液中的電離方程式為A1C13=A1+Cir

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba+2OH

+

C.NaHSOa在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4(^ffil!)=Na+HSO4

D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NH；+CH3COO

答案A

解析AlCb是強電解質，在溶液中全部電離，電離方程式為AlCb=A13++3C「，A錯誤；

Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質，在溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B正確：

NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO?熔融)=Na++HSO；,C正確：CH3COONH4

是強電解質，電離方程式為CH3coONH4=NH；+CH3coO",D正確。

4.現有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態或溶于水導電，下列關于X的說法中，正確

的是()

A.X一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

答案A

解析因為該化合物在熔融狀態或溶于水能導電，所以該化合物一定是電解質，可以是鹽類

(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。

5.現有中學化學中常見的八種物質：

①固體氫氧化領②石墨碳棒③純醋酸④液態氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空：

(1)上述狀態下可導電的是,屬于非電解質的是。

(2)屬于酸的是,屬于堿的是，屬于鹽的是。

(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①________________________________________________________________________________；

④

⑤________________________________________________________________________________

⑧________________________________________________________________________________

答案⑴②⑥⑦

⑵③④①⑤⑥⑧

2+

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH

HC1=H'+C1

++

KHSO4=K+H+SOF

Na2co3=2Na'+CO3

課時對點練

1A組基礎對點練I

題組一電解質及導電性

1.下列關于電解質和非電解質的說法中正確的是（）

A.它們研究的對象都是化合物

B.它們的水溶液都能導電

C.電解質一定能導電

D.不導電的物質一定是非電解質

答案A

解析電解質和非電解質研究的對象都是化合物；非電解質的水溶液不導電；電解質為固體

時不能導電；不導電的物質不一定是非電解質。

【考點】電解質及導電性

【題點】電解質及導電性的判斷

2.（2020?西安中學高一調研）下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）

A.NaCl晶體、堿石灰

B.銅、二氧化硫

C.液態的HC1、酒精

D.KNO3溶液、CO2

答案C

解析NaCl晶體是電解質，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質也不是非電

解質，A項錯誤；Cu屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質，

B項錯誤；HC1溶于水能導電，屬于電解質，酒精屬于非電解質，C項正確；硝酸鉀溶液為

混合物，既不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，D項錯誤。

【考點】電解質

【題點】電解質非電解質的判斷

3.下列物質分類正確的組合是（）

選項純凈物混合物電解質非電解質

A鹽酸空氣硫酸干冰

B蒸播水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽研氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

答案B

解析鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉、碳酸鈣為

電解質。

【考點】物質分類電解質

【題點】物質分類電解質非電解質的綜合考查

4.（2020?清華附中高一質檢）下列敘述中正確的是（）

A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

B.稀鹽酸溶液能導電，所以稀鹽酸是電解質

C.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質

答案D

解析導電能力與電解質強弱無關，與自由移動離子的濃度成正比，強電解質導電能力不一

定強，弱電解質導電能力不一定弱，故A錯誤；稀鹽酸導電是因為氯化氫在水分子的作用下

電離出離子，氯化氫是電解質，稀鹽酸是混合物，不是電解質，故B錯誤；SO2溶于水后和

水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰、陽離子的物質是

亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質，故C錯誤：BaSCM在水溶液中雖難溶，但溶

2+

于水的部分能完全電離：BaSO4=Ba+SOr,故是電解質，且為強電解質，故D正確。

【考點】導電性與電解質的關系

【題點】導電性與電解質的關系

5.某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發現燈泡不亮；按照

圖B連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論正確的是（）

AB

A.硝酸鉀固體不是電解質

B.硝酸鉀溶液是電解質

C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子

答案C

解析硝酸鉀是電解質，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導電，硝酸鉀溶液是

混合物不是電解質。

【考點】電解質的導電性原理

【題點】電解質的導電性原理探究

題組二電解質的電離

6.下列物質溶于水時，不能電離出酸根離子的是（）

A.NaNO3B.Ba（OH）2C.KMnO4D.KC1

答案B

解析氫氧化鎖是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質均能電離出酸根離子。

【考點】電解質的電離

【題點】電解質的電離

7.（2019?福清市華僑中學期中）下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）

2+

A.CaCl2=Ca+2CI

++

B.NaHSO4=Na+H+SOr

+

C.HNO3=H+NO3

++2-

D.KC1O3=K+C1+3O

答案D

解析氯酸鉀是強電解質，電離方程式為KC1O3=K++C1O,,D錯誤。

【考點】電離方程式

【題點】電離方程式正誤判斷

8.（2020.人大附中高一檢測）下列電離方程式中，書寫不正確的是（）

A.Ca（OH）2=Ca2+2OH

B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HC1=H++C1

+

D.KHCO3=K+HCO3

答案B

解析氫氧根是原子團，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH,故B錯誤。

【考點】電離方程式

【題點】電離方程式正誤判斷

9.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）

A.Na+、OH，SOF

B.H\C「、SOF

C.Na+、K+、OH

D.Na+、K\NO3

答案B

解析依據酸的概念——電離產生的陽離子全部是H+的化合物，B符合題意。

【考點】電解質的電離

【題點】電離的角度理解酸

10.下列都是中學化學常見的物質：

①Cu②NaCl③NaHSO4?SO2⑤H2so4⑥C2H50H（酒精）⑦CaCCh⑧BaSO4

⑨CU（OH）2@NaOH

請按下列分類標準回答：

⑴屬于電解質的是（填序號，下同）。

（2）溶于水能電離出H+的是,屬于酸的是0

（3）屬于難溶性堿的是—，屬于難溶性鹽的是。

答案（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩（2）③⑤⑤（3）⑨⑦⑧

【考點】電解質電解質的電離

【題點】電解質的判斷電解質電離的綜合考查

【B組綜合強化練】

1.下列敘述正確的是（）

A.雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質

B.實驗測得CO?的水溶液能導電，所以CO?是電解質

C.實驗測得液態HC1、固體NaCl均不能導電，所以HC1、NaCl均是非電解質

D.蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質

答案D

解析導電的不一定是電解質，石墨能導電，但石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，

A錯誤；CO2的水溶液能導電，是CCh與水反應生成的H2c03電離造成，CO2是非電解質，

B錯誤；液態HC1不能導電，但溶于水時導電，固體NaCl不導電，但溶于水或熔融狀態下

能導電，因此HC1、NaCl是電解質，C錯誤；在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物是

非電解質，D正確。

【考點】電解質及導電性

【題點】電解質及導電性的判斷

2.（2020?武漢部分重點中學高一質檢）下列說法正確的是（）

A.某物質不是電解質就是非電解質

++

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COf

C.能電離出H+的化合物都是酸

D.導電性強的溶液里自由移動的離子數目不一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多

答案D

解析單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；碳酸是弱電解質，HCO］保

+

留化學式，碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCOr,故B錯誤；能電離出H卡的

化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO*故C錯誤；導電能力跟離子濃度有關，與

離子所帶電荷數有關，溶液的體積不能確定，導電性強的溶液里自由移動的離子數目不一定

比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多，故D正確。

【考點】電解質的電離

【題點】電解質電離的綜合考查

3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H，Na*和SO/。下列對NaHSC>4的分類中不正確的是

()

A.NaHSC>4是鹽

B.NaHSCh是酸式鹽

C.NaHSOq是鈉鹽

D.NaHSCh是酸

答案D

解析在水溶液中電離生成的陽離子全部是氮離子的化合物才是酸。

【考點】電解質的電離

【題點】從電解質電離的角度理解酸、堿、鹽

4.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據表中信息分析正確的

是()

酸鹽堿

溶質

HC1NaClNH4CINaOHNH3H2O

H2SO4NaHSO4

解離出H+、Na，Na、H+、

NH：、crNa+>OH-NH；、OH"

的離子crsorcrSOF

A.在水溶液中解離出H"的物質一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽

C.鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子

D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OFT

答案B

解析NaHS04屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H+,但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬

陽離子（或鐵根離子）和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一

定是鹽，B正確，C錯誤；NH3H2O屬于堿,，在溶液中解離成的陽離子是NH；,不是金屬離

子,D錯誤。

5.（2019?北京四中期中）下列物質中，能夠導電的電解質是（）

A.CuB.熔融MgCb

C.酒精D.蔗糖

答案B

解析Cu能導電，但Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤：熔融MgCk

中含有能自由移動的Mg?+和C「，能導電，所以熔融MgCL是能夠導電的電解質，故B正確；

酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導電，都是非電解質，故C、D錯誤。

6.（2019?湖北襄陽一中高一檢測）下列說法正確的是（）

①難溶于水的鹽（CaCCh、BaSCU等渚B是非電解質

②不是電解質的物質一定是非電解質

③強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液的導電能力

④電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子

⑤熔融的電解質都能導電

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

答案C

解析碳酸鈣、硫酸領屬于鹽類，雖難溶于水，但它們是電解質；單質既不是電解質，也不

是非電解質；導電能力跟離子的濃度有關，強酸的濃度不一定大；熔融態的硫酸不能導電。

7.（1）判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態HC1,。

②熔融狀態下的NaCl,。

③高溫熔化后的單質鐵