人教版（2019）化學必修一第二章海水中的重要元素一鈉和

氯復習與檢測

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一、單選題

1.固體化合物X由3種元素組成，X可以與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶

解，得到藍色溶液。某學習小組進行了如下實驗：

pH混合氣體|（現象IsCuSO4由白色變藍色）

因干燥爵里"_____________M固體單質I（現象2：呈紫紅色）

（23803固體混合物Y褊（1.28g）

3堿性溶液|（現象3：焰色反應呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHCI）

下列說法不正確的是

A.CuSO4由白色變藍色是化學變化

B.由現象1得出化合物X含有氧元素

C.固體混合物Y的成分為Cu和Na

D.X與濃鹽酸反應的化學方程式為：2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuC12+C12T+4H2。

2.下列溶液中c（cr）最大的是

A.0.3mol/LNaCl溶液B.O.lmol/LMgCL溶液

C.LOmol/LKClCh溶液D.0.2mol/LAlCb溶液

3.下列說法正確的是

A.32go2的體積為22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德羅常數個氮氣分子

C.在標準狀況下，22.4L水的物質的量為1mol

D.在0℃、1.01x105Pa下，22gCCh和16go2混合后的體積約為22.4L

4.某同學利用如圖裝置制備一定量的KC1O3并探究氯氣的某些性質，下列有關說法中

錯誤的是

①②③④

A.若②中有0.1molKClCh生成，理論上應有0.5molKC1生成

B.若④中溶液顯橙色，則可證明CL的氧化性強于B"

C.若③中溶液先變紅后褪色，則說明氯氣有酸性、漂白性

D.該套裝置在實驗中會造成空氣污染

5.除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可將氣體先通過(),再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

A.澄清石灰水B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.飽和食鹽水D.苛性鈉溶液

6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當這兩個容器內溫度和

氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強是P(C2H4)<P(C3H6)B.C2H4比C3H6的質量小

C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氫原子數目相等

7.將一小塊金屬鈉投入滴有酚酰試液的冷水中，下列實驗現象描述不正確的是

A.鈉先沉入水底，后浮出水面B.鈉熔化成閃亮的小球

C.鈉在水面上四處游動D.鈉與水反應后溶液變紅

8.已知3.2g某氣體中含有3.01x1022個分子，此氣體的摩爾質量是

A.16g-mol1B.32g-mol1C.64g-mol1D.80g-mol1

9.下列有關鈉及其化合物說法正確的是

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質析出

B.NazCh是一■種堿

C.Na2O2和Na2O長期置于空氣中最終產物不相同

D.NazCh中陰、陽離子的個數比為1：2

10.根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

試卷第2頁，共8頁

濃硫酸

H2s。4密度

碳酸氫鈉藥片

1.84g-mL-1

射性物?/

濃度98.0%A

貼有該標志的

該藥品物質的量濃度該藥是抗酸藥，服用看到有該標志的丟

物品是可回收

為18.4moLL-i時喝醋能提高藥效棄物，應遠離并報警

物

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

11.下列實驗方案中，能測定Na2c。3和NaHCO3的混合物中NaHCO3質量分數的是

A.取ag混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體全部被堿石灰吸收，質量增加bg

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，加熱蒸干，得到bg固體

D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體

12.如圖實驗裝置，在A處通入濕潤的氯氣，如果先關閉B,C中紅色布條顏色無變化，

當打開B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A.濃H2so4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃鹽酸

13.取一定量的NaOH溶液通入C02后，再繼續向該溶液中逐滴加入O.lmol/L的鹽酸,

產生co2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中NaOH的物質的量為0.75mol

B.通入CCh后所得的溶液溶質成分為NaHCCh和Na2c。3

C.通入CCh后所得的溶液中含有2.5xl(y3molNaHCO3

D.原溶液通入CO2標準狀況下為224mL

14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是。

A.標準狀況下，22.4LH2s與22.41凡0中所含的分子數均為NA

B.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數為0.2NA

C.10g49%的硫酸溶液與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數相同

D.O.lmolFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應，轉移的電子數均為。.2NA

15.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選

實驗操作及現象實驗結論

項

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化領溶液，有白色沉淀生成

2-

SO4

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生氣體使濕潤的紅該溶液中一定含有

B

色石蕊試紙變藍NH4

說明該溶液一定有

C灼燒某鹽溶液，火焰為黃色

Na+

向某無色溶液中，先加入適量稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶該溶液中一定含有

D

液，產生白色沉淀C1-

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁，共8頁

三、有機推斷題

16.現有常見金屬單質A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發生如下反應(圖中有

些反應所需的反應條件和部分產物沒有全部標出)。

按要求回答下列問題：

(1)金屬A元素在周期表中的位置為一；黃綠色氣體乙的分子式為一；

(2)在①?⑤的反應中屬于置換反應的有一；

(3)寫出反應①的離子方程式一；

(4)寫出反應④的離子方程式—；

(5)若33.6g的金屬B完全反應，則在第④步反應中需消耗標準狀況下_L的氣體乙。

四、工業流程題

17.電石渣［主要成分為Ca(OH)2,雜質不參與反應］是氯堿工業中的廢料，以電石渣為

原料制取KC103的工藝流程如圖所示：

H>OCl2KJCOJ

|I4-.??

電石渣一制CMCIO3M-轉化］―過濾|———~?K1；―?KCIO,

70c以上

已知：Ca(C103)2易溶于水。

電爐

⑴工業生產電石(CaC2)的反應為CaO+3C=CaC2+COT，該反應中氧化劑與還原劑的

物質的量之比為=

(2)流程中的CL可由MnCh與濃鹽酸反應制得，離子方程式為,其中鹽酸體現

的性質有=

⑶寫出CL與Ca(OH)2反應生成Ca(C103)2的化學方程式。

(4)制Ca(ClC)3)2時要控制溫度70℃以上，原因可能是,反應結束以后通常會加

入適量活性炭，再過濾。從綠色化學的角度分析，活性炭的作用是0

(5)“轉化”時加入K2cCh的目的是=

五、原理綜合題

18.化學與生產生活密切相關，利用所學化學知識回答下列問題。

⑴雷雨天閃電時空氣中有。3生成。。2與。3的關系是互為，等質量的和。3的

分子數之比為。

⑵高溫下A1粉與FeQ3發生置換反應生成Fe,該反應能用來焊接鋼軌，其中被還原的物

質是(填化學式)。NaOH溶液可檢驗反應后的固體中是否有A1殘留，用離子方

程式說明其原理o

(3)閱讀下列科普短文并填空。

地表的天然水中含有很多雜質，為滿足人們生產生活的需要，必須對其進行處理。利用

混凝劑KAl(SO4)212H2O可除去天然水中的縣浮物。KAI(SO4)212H.O在水中發生電

離，產生的A13+與水反應生成Al(OH)3膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水,

還需對天然水消毒殺菌。過去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來CIO?、O3和

NaJeO,備受關注。Na『eO4溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌,

同時生成具有良好吸附性的Fe(OH)3膠體，所以Na2FeO4具有廣闊的應用前景。

①可利用證明KAl(SOj」2凡0溶于水后得到Al(OH)3膠體。

時間/s時間/s時間/s

ABC

(4)配平Na2FeO4溶于水后發生反應的離子方程式：。

-

FeO-+H2O=Fe(OH)3+O2T+OH。

每轉移電子L2mol,生成標準狀況下g的體積為o

19.I.分類是研究的方法，如有的物質是電解質、有的是非電解質；有的化學反應是氧

化還原反應，有的反應是離子反應。

⑴如圖①、②、③三個圈的范圍關系，則①、②、③可以是。

試卷第6頁，共8頁

A.①氧化物②純凈物③化合物B.①鹽②正鹽③鈉鹽

C.①單質②電解質③化合物D.①膠體②分散系③混合物

(2)請用圈畫出①氧化還原反應和②離子反應的關系：0

(3)下列物質發生的反應不屬于氧化還原反應的是o

A.Zn+2HCl=ZnCb+H2TB.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

A

C.MnCh+4HCl(濃尸M11CI2+CI2T+2H2OD.3cl2+6KOH(濃)=5KC1+KC1O3+3H2。

II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(4)NaC10中C1元素的化合價是0

(5)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，這是因為和空氣中

的(填物質的化學式)反應生成了具漂白作用的(填物質的化學式)o

(6)若將“84”消毒液與潔廁靈主要成分是鹽酸混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，

寫出該反應的離子方程式:。請標出上述反應中電子轉移的方向和數目，

該反應中被還原的元素是。

IILC12是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(7)化工廠可用濃氨水來檢驗Ch是否泄漏：3C12+8NH3=6NH4C1+N2，上述反應中當有

0.8mol氨參與反應生成0.6mol氯化鏤時，下列說法中正確的是。

A.生成了2.24升氮氣B.被氧化的氨氣為0.2mol

C.反應中轉移了4.8mol電子D.氯化鏤是還原產物

六、結構與性質

20.根據下列有機物回答問題:

甲(染料木黃酮)乙(莽草酸)

(2)區分甲、乙有機物的試劑是(填標號)。

A.NaHCC%溶液B.NaOH溶液C.Fed?溶液D.酸性KMnC)4溶

液

(3)等物質的量的甲、乙與足量H2在一定條件下反應,消耗H2的物質的量之比為

(4)一定條件下，甲、乙都能發生的反應有(填標號)。

A.水解反應B.酯化反應C.消去反應D.加成反應

(5)等物質的量的甲、乙與足量濱水反應，消耗Br?的物質的量之比為。

(6)等物質的量的乙分別與鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應，產生H?、CO?的物質的量之比

為=

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.c

【分析】由現象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成

紫紅色固體單質應為Cu,得到堿性溶液，焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發

生中和反應，應為NaOH,則X含有Na、Cu、O元素，X中含Cu的物質的量“(Cu)=

A28g,=0.02mol，含Na為0.02mol,含O的物質的量w(O)=

64g/mol

2.38g-1.28：,S*ol?23g/mol=004mol,則化學式為NaCuCh,以此解答該題。

log/mol

【詳解】A.X與氫氣反應生成的混合氣體含水蒸氣，CuS04由白色變藍色，硫酸銅與水結

合生成膽研，發生的是化學變化，A正確；

B.由現象1可知混合氣體含水蒸氣，則X含O元素，B正確；

C.由現象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH,C錯誤；

D.X的化學式為NaCuCh，X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，說明鹽酸被氧化生成氯氣，

則反應中X作氧化劑，發生2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+C12T+4H2O,D正確；

故合理選項是C。

2.D

【詳解】A.0.3mol/LNaCl溶液中c(CD=0.3mol/L；

B.O.lmol/LMgCL溶液中c(Cl')=0.2mol/L；

C.l.Omol/LKClCh溶液中為CIO；,不含Ch

D.0.2mol/LAlCb溶液中c(Cl)=0.6mol/L；

綜上所述，c(C「)最大的為0.6mol/L,

答案為：D。

3.D

【詳解】A.32go2的物質的量為：但未告知氣體所處的狀態，故無法

計算其體積，A錯誤；

B.未告知氣體所處的狀態，故無法計算22.4LN2含有氮氣分子的數目，B錯誤；

C.由于H2O在標準狀況下為液態，故在標準狀況下，22.4L水的物質的量大于1mol,C

錯誤；

D.在0℃、1.01x105Pa下，22gCCh和16go2混合后氣體的物質的量之和為：

答案第1頁，共10頁

222162

44g?^14+32g?mol-''=1mO1,故混合氣體的體積約為lmolx22.4L-moE=22.4L,D正確;

故答案為：D。

4.C

【詳解】A.在裝置①中制取CI2,Cb與KOH溶液混合加熱，發生氧化還原反應3cl2+6KOH

A_

=

5KC1+KC1O3+3H2O,根據方程式可知②中有0.1molKCIO3生成，理論上應有0.5molKC1

生成，A正確；

B.若④中溶液顯橙色，則可說明在④中發生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于氧化劑的

氧化性大于氧化產物，因此可以證明Cb的氧化性強于Br2,B正確；

C.若③中溶液先變紅后褪色，則說明氯氣與水反應產生了酸性物質及具有漂白性的物質，

而不能證明氯氣有酸性、漂白性，C錯誤；

D.02及C12與NaBr反應產生的母2都是大氣污染物，該裝置沒有尾氣處理裝置，因此會

導致大氣污染，D正確；

故合理選項是C。

5.C

【詳解】除去氯氣中混有的氯化氫氣體，應該選用既能溶解或反應氯化氫，又盡可能不減少

氯氣的物質，澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉和苛性鈉溶液都會和氯氣反應，減少氯氣的量，都

不符合題意，飽和食鹽水可以溶解氯化氫，且因為存在平衡CL+HqH++cr+HCio,氯離

子會抑制氯氣和水反應，故答案為：c

6.D

【詳解】C2H4和C3H6的體積相同，密度相等,則C2H4和C3H6的質量相等；C2H4、C3H6

的摩爾質量依次為28g/mol、42g/moLC2H4和C3H6的物質的量之比為3:2,所含分子數目

之比為3:2；所含氫原子數之比為(3x4)：(2x6)=1:1,即所含氫原子數目相等；同溫度同

體積，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，C2H4與C3H6的壓強之比為3:2,P(C2H4)

>P(C3H6)；正確的為D,答案選D。

7.A

【詳解】A.鈉的密度比水小，會一直浮在水面上，A錯誤；

B.鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，熔化成小球，B正確；

C.鈉與水反應放出氫氣，使鈉球受力不均勻，四處游動，C正確；

D.鈉與水反應生成氫氧化鈉，使溶液呈堿性，酚酰遇堿變紅，D正確；

答案第2頁，共10頁

答案選A。

8.C

【詳解】含有3.01X1022個分子的物質的量為：n=網吧嗎=0.05mol,該氣體的摩爾質量為：

6.02xlO23

M==64g/mol,故答案為Co

0.05mol

9.D

【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉

淀，而不能與CuSCU溶液發生置換發應生成Cu單質，故A錯誤；

B.NazCh和水反應生成NaOH和。2,不屬于堿性氧化物，也不屬于堿，而是一種過氧化物，

故B錯誤；

C.NazCh和NazO長期置于空氣中，最終都生成Na2co3，故C錯誤；

D.NazCh中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰、陽離子個數比為1：2,故D正確；

故答案選D。

10.B

?、*w.1000/AV1000x1.84x98%.,,十普

【詳解】A.c=-----------=----------------------=18o.4m4ol/Ln,故AA正確；

M98

B.碳酸氫鈉能夠由于治療胃酸過多，醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應，服用時喝醋會降

低藥效，故B錯誤；

C.該標志為放射性物質標志，對環境及人有危害，所以看到有該標志的丟棄物，應遠離并

報警，故c正確；

D.該標志為循環回收標志，所以貼有該標志的物品是可回收物，故D正確；

故選B。

11.AD

【詳解】A.在Na2cCh和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh，所以能測定混合物中

Na2c。3的質量分數，故A正確；

B.堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，所以不能測定混合物中Na2cCh的質量分數，故B

錯誤；

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，氫氧化鈉會有剩余，得到bg固體中含有過

量的氫氧化鈉，不能測定混合物中Na2c03的質量分數，故C錯誤；

D.Na2cCh和NaHCCh與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼，因此最后得到的固體全部是碳酸鋼，

依據碳元素守恒可計算出碳酸鈉的質量，可測定混合物中Na2cCh的質量分數，故D正確；

答案第3頁，共10頁

故選AD?

12.AC

【分析】已知干燥的氯氣不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應生成HCIO,可使紅色褪色，

由信息可知，D中的溶液與氯氣反應，或者能干燥氯氣，據此分析解題。

【詳解】A.濃硫酸可干燥氯氣，A正確；

B.氯氣不與飽和NaCl溶液反應，也不能干燥氯氣，B錯誤；

C.氯氣與NaOH溶液反應，C正確；

D.氯氣不與濃鹽酸反應，也不能干燥氯氣，D錯誤；

答案選ACo

13.BC

【分析】從圖中可以看出，當加入鹽酸的體積為25mL時開始生成氣體，則此時發生反應

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?,n(NaHC03)=H(HCl)=0.1mol/Lx0.05L=0.005mol,則加入的

25mL鹽酸發生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由此可求出通入CCh后的溶液中，

加(Na2co3)=。.0。25mo1、?(NaHC03)=0.0025molo

【詳解】A.依據Na+守恒，原溶液中NaOH的物質的量等于加入75mL鹽酸后溶液中生成

NaCl的物質的量，即為0.0075mol,A不正確；

B.由分析可知，通入CCh后所得的溶液中，溶質成分為NaHCCh和Na2co3，B正確；

C.通入CO2后所得溶液中，”(Na2co3)=0.0025mol、n(NaHC03)=0.0025mol,則含有

3

2.5xl0-molNaHCO3,C正確；

D.原溶液中，”(Na2co3)=0.0025mol、〃(NaHCO3)=0.0025mol,依據碳原子守恒，可求出通

入CC>2的物質的量為0.005mol,標準狀況下為H2mL,D不正確；

故選BC。

14.BC

【詳解】

A.標準狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，A錯誤；

B.6.2gNa2。中含有O.lmolO?一,7.8gNa2O2中含有01molO22,所以混合物中陰離子總

數為0.2NA，B正確；

10gx49%102x(1-49%)

C.10g49%的硫酸溶液中所含0原子物質的量為高―rx4+^-1-—1=0.48mol,

98g/mol18g/mol

10gx49%102x(1-49%)

10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物質的量為^^―1X4+",——=0.48mol,C

98g/mol18g/mol

答案第4頁，共10頁

正確；

4

D.O.lmolFe與足量氧氣反應轉移的電子數為^NA,D錯誤；

故選BC。

15.BC

【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化釧溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有

硫酸根離子或是銀離子，故A錯誤；

B.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體

為氨氣，所以該溶液一定有NH；,故B正確；

C.某溶液焰色反應時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，故C正確；

D.向某無色溶液中先加入適量鹽酸酸化，引進了CL干擾了檢驗結果，應該用稀硝酸酸

化，故D錯誤；

故選：BCo

16.第三周期第IA

2+3+

族Cl2①③2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T2Fe+Cl2=2Fe+2Cr6.72

【分析】金屬A能與水反應生成氣體甲，則甲為H2,黃綠色氣體乙為Cb,甲與乙反應生成

C為HC1,由C+TD^CE轉化，結合E與F多步操作有Fe3C>4生成，可知B為Fe,則D

為FeCb、E為FeCb.可推知A為Na、F為NaOH。

【詳解】金屬A能與水反應生成氣體甲，則甲為H2,黃綠色氣體乙為CL,甲與乙反應生成

C為HC1,由CTDTE轉化，結合E與F多步操作有Fe3O4生成，可知B為Fe,則D為

FeCL、E為FeCb.可推知A為Na、F為NaOH。

(1)金屬A為Na,元素在周期表中的位置為:第三周期第IA族;黃綠色氣體乙的分子式為Cl2；

(2)在①?⑤的反應中Na與水的反應、Fe與鹽酸的反應屬于置換反應，故答案為①③；

⑶反應①是Na與水的反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；

(4)反應④氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1；

(5)n(Fe2+)=n(Fe)=33.6g4-56g/mol=0.6mol,由2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,可知n(C12)=；n(Fe?+)=；

x0.6mol=0.3mol,故標準狀況下消耗氯氣為：0.3molx22.4L/mol=6.72L。

【點睛】離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.離子方程式的書

寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號

答案第5頁，共10頁

表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“冊『'：刪去方程式兩邊不參加反應

的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。

17.(1)2：1

A

(2)MnO2+4H++2Cr=Mn2++CbT+2H2O酸性和還原性

A

(3)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)加快反應速率，提高生產效率吸附過量的Cb

2+

(5)沉淀Ca,將Ca(C103)2轉化為KC103

【分析】電石渣主要成分為Ca(OH)2,氯氣和電石渣在70℃以上溫度下反應生成Ca(C103)2>

CaCl2和H2O,Ca(ClO3)2和K2CO3發生反應生成CaCO3沉淀和KC1O3溶液，過濾后將濾液

經過一系列操作，最終得到KC103。

電爐

【詳解】(1)工業生產電石(CaC2)的反應為CaO+3C=CaC2+COT，根據反應方程式分析

得到碳化合價既升高又降低，因此該反應中氧化劑、還原劑均為C,C生成CaC2時作氧化

劑，C生成CO時作還原劑，故物質的量之比為2：1。

(2)根據題意MnO?與濃鹽酸反應生成CL、氯化錦和水，該反應的離子方程式是

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,氯的化合價部分升高，還有一部分化合價未變，因

此鹽酸體現的性質為酸性和還原性。

(3)流程中“制Ca(C103)2”主要是Cb和Ca(OH)2反應生成Ca(ClCh)2、CaCL和H2O,其化

>70℃

學方程式為6Ch+6Ca(OH)2—Ca(ClO3)2+5CaCh+6H2。。

(4)升高能加快反應速率，制Ca(ClO3)2時要控制溫度70℃以上，原因可能是加快反應速

率，提高生產效率，反應結束以后通常會加入適量活性炭，再過濾。氯氣有毒會污染空氣，

活性炭具有吸附性，則從綠色化學的角度分析，活性炭的作用是吸附過量的Cl2o

(5)“轉化”主要是Ca(ClC>3)2和K2c。3發生反應生成CaCO3沉淀和KC1O3溶液，則“轉化”

2+

時加入K2cCh的目的是：沉淀Ca,將Ca(ClO3)2轉化為KC1O3O

18.(1)同素異形體1：1

(2)Fe2c)32A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2?

答案第6頁，共10頁

光照

(3)丁達爾效應B2HC1OT=2HC1+O2T

(4)4；10；4；3；81.12L

【詳解】(1)與5的關系是互為同素異形體，設等質量的。2和g的質量為m,其分子

數之比為*x2嘖x3=l：l；

(2)高溫下Al粉與Fe2Oj發生置換反應生成Fe,該反應能用來焊接鋼軌，反應方程式為：A1

高溫

+Fe2O3—Al2O3+Fe,Al的化合價升高為還原劑，氧化劑為FeQs，氧化劑被還原，其中被

還原的物質是FeQs；NaOH溶液可檢驗反應后的固體中是否有Al殘留，氫氧化鈉溶液與鋁

反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：2A1+2OH-+2H2O=2A1O￡+3H2f；

(3)①可利用丁達爾效應證明KA1(SO)-12H2O溶于水后得到Al(OH)3膠體；

②利用數字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進行檢測，下圖能表示氯水的pH隨時間變

化的圖像是B,氯水中存在HC1O,HC1O不穩定易分解，隨著分解，最終變為鹽酸，氫離

光照

子濃度增大，化學方程式說明這一變化的原因：2HC1O)^2HC1+O2T；

(4)反應中鐵化合價+6—+3,O的化合價-2—0,轉移電子數為6,根據電荷守恒配平，

NazFeO4溶于水后發生反應的離子方程式：4FeO：+10H2O=4Fe(OH)3+3O2T+8OH-；

每轉移電子L2mol,則反應了0.2molFeO;，生成標準狀況下5的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12LO

(4)+1

(5)CO2HC1O

答案第7頁，共10頁

(6)Cl+C1O+2H+=Hq+ci2TCl*CIO21111.0ClTci

(7)BD

【詳解】（1）A.氧化物是純凈物，純凈物是化合物，包含關系正確，故A正確；

B.鹽包含正鹽，鈉鹽不一定是正鹽，包含關系錯誤，故B錯誤；

C.電解質是化合物，單質不屬于電解質，包含關系錯誤，故C錯誤；

D.①膠體②分散系③混合物，③包含②，②包含①，故D正確；

故答案選AD。

（2）離子反應與氧化還原反應之間沒有必然的聯系，離子反應有的是氧化還原反應，有的

是非氧化還原反應，畫出①氧化還原反應和②離子反應的關系為

（3）A.Zn+2HCl=ZnC12+H2T中，Zn和H元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不符

合題意；

B.Ca（C10）2+2HCl=CaC12+2HC10中，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故