第二節氯及其化合物

第1課時氯氣的性質

學業水平目標核心素養對接

L能根據氯水中的微粒種類和性質，預

測氯水的性質，以培養學生證據推測和

1.能列舉、描述、辨識氯氣的重要物理

模型認知的素養水平。

性質、化學性質及實驗現象。

2.讓學生設計實驗驗證氯水的性質，以

2.能說明氯水的重要性質及其應用。

培養科學研究與創新意識。

3.能說明次氯酸的性質。

3.通過氯氣泄漏自救方案的設計，培養

學生科學態度與社會責任素養。

課前自主學習I夯基固本

『知識梳理』

一、氯氣的性質

1.氯氣的發現

1774年瑞典化學家舍勒制取了氯氣，反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)▲=

MnCb+Cbt+2H2O。

2.氯的原子結構及存在

(1)原子結構

氯原子最外層有1個電子，在化學反應中很容易得到1個電子而形成C二使最

外層達到區電子穩定結構。

(2)存在

氯在自然界中以化合態存在,主要以NaChMgCl2>CaCb的形式大量存在于海

水中或陸地的鹽湖和鹽礦中。

3.物理性質

顏色狀態氣味毒性溶解性

25℃1體積水溶解約

黃綠色氣體刺激性氣味有毒

2_體積氯氣

4.氯氣的化學性質

(1)與金屬反應

與Na△,.,,,

E：l2+2Na^2NaCl,產生自煙

△

CL+2Fe^2FeC13,產生播紅色煙

［十Cu-CuCh，產生插黃色煙

(2)與非金屬反應，如與H2

CI2+H2寶鱉2HCL發出蒼白色火焰。

(3)與水的反應：氯氣與水反應的化學方程式為Cb+H20===HCl+HC10。

(4)與堿的反應：

①與NaOH反應——制漂白液

化學方程式：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分為NaClO。

②與Ca(OH)2反應——制漂白粉

化學方程式：2c12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(C10)2+2H2。。漂白粉的主要成分為

CaC12和Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2。

氯氣的密度比空氣大，比較氣體密度比較氣體的相對分子質量即可。

［微訓練］

1.判斷正誤：

(+n)

⑴氯原子的結構示意圖為易得電子表現強非金屬性()

(2)Cb在與金屬反應時表現強氧化性()

(3)任何物質的燃燒必須有02參與()

+-

(4)C12與H20反應的離子方程式為C12+H20=2H+Cr+C10()

⑸有氯氣泄漏時，人應該站在高處，這是利用C12有毒的性質()

(6)漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCl2()

(7)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物()

答案(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X

2.下列有關氯氣的敘述中不正確的是（）

A.金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒

B.通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應

C.光照氯氣和氫氣的混合物會發生爆炸

D.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

答案B

二、次氯酸的性質與次氯酸鹽的性質

L次氯酸的性質表現

?弱酸性，比碳酸酸性直

HC1O|不穩定性-2HC1O叁典2HC1+OJ

|強氧化性，具有漂白性,可用于殺菌、消毒

HC10不穩定，氯水使用時要現用現配。

2.兩種常見的次氯酸鹽

NaClO+CO2+H2O==HC1O+NaHCOs

Ca（C10）2+CO2+H2O===2HC1O+CaCO3I

［微思考］

已知家用“84消毒液”中的有效成分為NaClO,根據你對其性質的分析，能否與

潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用？

提示不可混合使用，會發生反應產生氯氣，易引起中毒。

課堂互動探究啟迪思維

探究一氯氣的性質

探究角度1從分析微觀結構認識氯氣的性質

［探究素材］

從氯化鈉形成過程分析

NaCl

氯氣是典型的非金屬單質，易得電子，容易與還原性物質反應，如活潑金屬、氫

氣、FeCL溶液、KI溶液、S02水溶液等等。

氯氣中氯元素化合價為0價，處于中間價態，可升高，也可降低。

［探究題目］

1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現用如圖所示裝置進行鹵素的性質

實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指

定位置的顏色描述正確的是()

④一一氫氧化鈉溶液

③f-KI-淀粉溶液

②f-NaBr溶液

■?

i

\KC1O3

*居"HC1(濃)

選項①②③④

A黃綠色橙色藍色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍色無色

D黃綠色無色紫色白色

解析反應產生的C12通過②時發生Cb+2NaBr===2NaCl+Br2,通過③時發生

C12+2KI=2KC1+I2,通過④時發生C12+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因為

C12為黃綠色，Br2為橙色，12遇淀粉變藍，C12與NaOH溶液反應生成無色的NaCl、

NaClO,④處棉球仍為白色，故選項A正確。

答案A

探究角度2從生活實踐認識氯氣性質的應用

［探究素材］

①氯氣與水反應；C12+H2O===HC1+HC1Oo

②與堿的反應：

制漂白液：C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

制漂白粉：2c12+2Ca(OH)2===CaCh+Ca(ClO)2+2H2O。

氯氣可用于自來水消毒

氯氣、漂白液、漂白粉均可用于自來水或環境消毒。

［探究題目］

2.有關氯氣的性質或用途的敘述中錯誤的是()

A.工業上用氯氣與消石灰反應來制漂白粉

B.自來水常用氯氣來消毒殺菌，其有效成分是HC10

C.氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收

D.氯氣與水反應時，氯氣只作氧化劑

解析工業上利用反應2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。制取漂白粉，

A正確；用Cb對自來水消毒時，發生反應為C12+H2O=HC1+HC1O,有效成

分為HC10,B正確；Cb有毒，可用堿溶液吸收Cb,C正確；氯氣與水反應時既

作氧化劑又作還原劑，D錯誤。

答案D

探究角度3

［探究題目］

3.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因

是()

A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉跟空氣中的C02充分反應，生成了較多量的HC10

D.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大

解析晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的C02充分反

應，生成較多量的HC1O。

答案c

探究二氯水的性質

探究角度1從宏觀組成認識氯水的成分和性質表現

［探究素材］

1.氯水的成分

pH+

HO*-1

2fC「

HC1O-—cicr

fOH-

2.氯水的性質

產氧化性“Cl”HC1O的性質

,j強酸性》HQ的性質

囪+漂白性"HCIO強氧化性的表現

胃跟“C1-結合Ag，生成AgCI的結果

［探究題目］

4.下列關于氯水的敘述中正確的是()

A.新制氯水中只含C12和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是C12

D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱

解析新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質上的多重性。新制氯水中主要

含有三種分子H2。、C12、HC1O和四種離子H+、cr,CIO-,OH-；新制氯水含

有H+和HC1O,藍色石蕊試紙遇H+變紅，變紅后的試紙被HC1O氧化褪色；光照

新制氯水，發生反應2HC1O^^2HC1+O2t,逸出的是O2而不是CI2；該反應

進行后，弱酸HC1O轉化為強酸HC1,在密閉無色玻璃瓶中不考慮HC1揮發，溶

液的酸性增強。

答案B

5.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實

驗：

(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是。

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是0

(3)在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是。

(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是,過

一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是。

⑸向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是

(6)氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是,溶液的酸性

(填“增強”、“不變”或“減弱”)。

(7)將C12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。

解析(1)氯水中含有的微粒有cb、HCIO、ft。、H+、cr、cicr和OH-,含有

Ch,使溶液呈現黃綠色；(2)滴入Na2c03溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含

H+；(3)氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含有HC10；(4)

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H+存在，很快褪色，則是因

為HC10起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中

有C「；(6)HC10不穩定，見光易分解放出02,并生成鹽酸，由于HC10為弱酸,

而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強；(7)氯水中的CL、CIO,HC10具有強氧化性。

答案(1)C12(2)H(3)HC10(4)H'HC10

(5)C「(6)02增強(7)Cb、CIO,HC10

探究角度

2從宏觀分析認識次氯酸的漂白原理

［探究素材］

原理將有色物質氧化為穩定的無色物質

被HC1O漂向后的物質，久置后不再恢復原色,

特點

即HC1O的漂白具有不可逆性

較廣、許多有色物質遇HC1()都會褪色

范閨

［探究題目］

6.如圖所示，A處通入干燥的C12,關閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現

象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()

B

/__\匚nNaOH

"c雪'溶液

A.濃H2s。4B.NaOH溶液

C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液

解析由題意說明D處的液體能吸收Cl2,A、C、D選項中的溶液都不能吸收

Ch,故B項正確。

答案B

7.下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是()

A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質

B.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯

氣

D.氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有C12存在

解析電解質必須是化合物，C12是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A不

正確；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明磯是利用AF+和水反應生成A1(OH)3

膠體吸附雜質，B不正確；D項只能說明存在HC10,D不正確。

答案C

探究角度3多角度認識氯水的性質表現

［探究題目］

8.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生

的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

⑵c過程中的現象是,b過程中反應的離子方程式為

(3)a過程中反應的化學方程式為

解析含C12分子，可將FeCb氧化：2FeC12+C12=2FeC13；含H卡,可使石蕊溶

+

液變紅，可與co歹反應，放出cc)2：cor+2H=H2o+co21；含有cr,可

與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；含有HC1O分子，有漂白性，可使變紅的石

蕊溶液褪色。

答案(l)d(2)溶液中產生白色沉淀COr+2H==H2O+CO2t(3)2FeCb+

Cl2=2FeCl3

課堂即時達標I「鞏固雙基；a

1.下列說法中正確的是()

A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C.貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾

D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域

解析聞氣體氣味的方法是用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，

不能直接用鼻子聞，A不正確；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，

B不正確；氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向擴散，疏散時應該逆著風向

轉移，C正確；氯氣密度比空氣大，泄漏時離地面越近氯氣濃度越大，應盡量向

高處逃生，D不正確。

答案C

2.下列關于氯氣的敘述中正確的是()

A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰

D.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質

解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的

銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，C

項錯誤；CL是單質，既不是電解質，也不是非電解質，D項錯誤。

答案A

3.用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的

是()

A.利用紫外線殺死水中的細菌

B.提高水溫，有利于金魚生長

C.增加水中氧氣的含量

D.促使水中的次氯酸分解

解析自來水常用Cb作消毒劑，C12溶于水會與水反應生成HC10,HC10是強氧

化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HC10見光易分解。

答案D

4.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）

A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（?。?/p>

B.使紅色布條褪色（HC1）

C.向FeCb溶液中滴加氯水，發現溶液變為棕黃色（C12）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（CF）

解析C12溶于水后部分可與水發生反應C12+H2O=HC1+HC1O,使溶液呈酸

性，故加入NaHCCh后會產生C02氣體；因HC10具有漂白性，可使紅色布條褪

色，A項正確，B項錯誤；向FeCL溶液中滴加氯水后溶液變為棕黃色，說明Fe2

+被氧化為Fe3+,發生反應為2Fe2++C12=2Fe3++2CF；滴加AgNCh溶液生成

白色沉淀，證明溶液中含有C「，發生反應Ag++C「==AgClI,C、D項正確。

答案B

5.下列氯化物中，既能由金屬和C12直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的

是（）

A.CuChB.MgCh

C.FeCkD.FeCh

解析CuC12可以由Cu與C12化合制得，不能由Cu和鹽酸反應制得，A項不符

合題意；MgCL可以由Mg與CL化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應制得，B項

符合題意；Fe和Cb化合生成FeCb,Fe和鹽酸反應生成FeCb,C、D項均不符

合題意。

答案B

6.下列有關次氯酸的敘述不正確的是（）

A.次氯酸不穩定，易分解

B.次氯酸是一種強氧化劑

C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸強

D.次氯酸能使染料和有機色質褪色

解析HC10是一元弱酸，酸性比碳酸弱。

答案c

7.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()

A.用干燥的藍色石蕊試紙檢驗

B.用濕潤的有色布條檢驗

C.將氣體通入硝酸銀溶液中檢驗

D.用滴有酚醐的NaOH溶液檢驗

解析A項，干燥的藍色石蕊試紙遇HC1不變紅色，遇C12不變紅也不褪色，不

能檢驗；B項，HC1不能使濕潤的有色布條褪色，Cb能使濕潤的有色布條褪色，

能檢驗是否有Cl2;C項，HC1氣體通入AgNO3溶液中發生反應HC1+

AgNO3=AgClI+HNO3,CI2通入AgNCh溶液中發生反應C12+H2O===HC1+

HC1O,HCl+AgNO3=AgClI+HNO3,不能檢驗；D項，HC1和CL都能使滴

有酚酰的NaOH溶液褪色，不能檢驗。

答案B

8.在第一次世界大戰期間，有一次德軍與英法聯軍在比利時對峙，黎明時，英法

聯軍前線戰壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來，很快數百名英、法軍戰

士室息而死。后來人們在打掃戰場時發現跑到山坡上的士兵竟幸免于難。

(1)由上述事例可歸納出氯氣的性質有。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①鐵絲在氯氣中燃燒：。

②鐵粉溶于鹽酸中：o

③少量的鐵粉溶于氯水中：。

⑶將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現象是,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸，同時釋放出氧氣，說明次氯酸

,反應的化學方程式為__________________________

答案(1)黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大

(2)①2Fe+3cl23^2FeCb(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t(3)Fe+2HCl=FeCl2

+H2t,2FeCl2+C12=2FeC13

（3）花瓣褪色新鮮的花瓣中含有水分，遇C12會產生HC10,HC10具有漂白性

(4)不穩定2HC10比廖=2HC1+O2t

保后質量評價:效果檢測」

基礎鞏固

1.下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）

解析A項氯水中的HC10見光分解生成氧氣；B項氯水中的H+與發酵粉中的

NaHCCh反應生成CO2;C項氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl,沒有氣體

產生；D項H2。與Na2O2反應產生02。

答案C

（+17）287

2.氯元素的原子結構示意圖為///,下列說法正確的是（）

A.氯原子在化學反應中易失去電子

B.氯原子易得到電子形成穩定的氯離子

C.氯元素的化合價只有一1價

D.氯的原子核外有7個電子

解析氯元素的原子最外層上有7個電子，易得到1個電子形成具有穩定結構的

氯離子，B正確。

答案B

3.下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（）

A.FeChB.CuCh

C.AlChD.FeCl2

解析因C12氧化性很強，與變價金屬反應時生成高價態金屬氯化物，Fe元素有

+2價、+3價，Cu元素有+1價、+2價，A1元素只有+3價，所以選D。

答案D

4.下列說法錯誤的是()

A.C12與堿的反應，屬于C12的自身氧化還原反應

B.利用C12與堿的反應，可以消除C12污染

C.用濕潤的淀粉-KI試紙可以檢驗C12

D.C12與鹽的反應不一定都是氧化還原反應

解析C12與堿(NaOH)溶液反應的化學方程式為Ch+2NaOH===NaCl+NaClO+

H20,該反應前后只有氯元素化合價發生變化，屬于C12的自身氧化還原反應。因

為C12的氧化性大于12,可以發生反應C12+2KI=2KCl+l2,淀粉遇I2變藍，故

C項正確。C12參與的反應，氯元素均有價態變化，都是氧化還原反應，故D錯

誤。

答案D

5.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發生反應：Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO+HzO,3C12+6NaOH===5NaCl+NaC103+3H2O0某溫度下，將氯氣通入

NaOH溶液中，反應得到NaCkNaClO和NaC103的混合溶液，經測定C1CT與

C10,的個數比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯

原子的個數比為()

A.21：5B.11：3

C.3：1D,4：1

解析假設反應后溶液中的C1CT為1個，根據C1CT與C10,的個數之比為1：3,

且由C12到C1CT失去1個電子，由C12到C1O5失去5個電子可知，一共失去的電

子為(1+3X5)=16個；由Cb到C廠得到1個電子，則16個C1被還原得到16個

電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比為16：(1+3)=4：1。

答案D

6.用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會產生明

顯變質的是()

A.石蕊B.硝酸銀

C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

解析氯氣與水發生反應C12+H2O=HC1+HC1O,溶液中存在的微粒有C12、

HC1O、cr、CIO",OH-、H+、H0O0溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊變紅后又

褪色，不能用自來水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子

反應生成AgCl白色沉淀，不能用自來水配制硝酸銀溶液，B不符合；氯氣、次

氯酸都具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用自來水配制亞硫

酸鈉溶液，C不符合；氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反

應，可用自來水配制氯化鋁溶液，D符合。

答案D

7.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是（）

①②③④

①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣是

否具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③

C.②③D.①④

解析①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，正確；②氯氣微溶于

水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，錯誤；

③干燥的氯氣不具有漂白性，應用干燥的有色布條驗證，錯誤；④氯氣可與氫氧

化鈉反應，可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，正確。

答案D

8.已知：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c12t+3H20,如圖所示，將少量試劑分別

放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KC103晶體上，并用表面皿蓋好。

如表中由實驗現象得出的結論完全正確的是（）

滴有KSCN的FeCb溶液紫色石蕊溶液

KC1O,晶體

滴有酚酰的NaOH溶液KI-淀粉溶液

選項實驗現象結論

AFeCh溶液由淺綠色變為棕黃色C12具有還原性

B滴有酚醐的NaOH溶液褪色C12具有酸性

C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

D淀粉-KI溶液變為藍色C12具有氧化性

解析A項說明C12具有氧化性。B項是C12與H2O反應生成了HC1、HC10,都

可以使滴有酚酰的NaOH溶液褪色。C項是C12與H2O反應生成的HC1具有酸性,

HC1O具有漂白性。D項的反應為Cl2+2KI=2KCl+l2,說明C12具有氧化性。

答案D

9.C12是一種重要的化工原料。下圖是一些含氯產品。

⑴①中鋼瓶上應貼的標簽為o

A.腐蝕品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工業上利用C12制鹽酸，其化學方程式為

Cb溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是

A.硝酸銀溶液B.酚醐溶液

C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

解析(1)02有毒，貯存C12的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是

Ca(C10)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物，A、D項錯誤；制取

漂白粉時，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用

氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯

水的主要成分為C12、HC1、HC1O,新制氯水和稀鹽酸均與AgNCh溶液反應生成

白色沉淀，均與Na2cCh溶液反應放出C02氣體，遇酚猷溶液均無明顯現象。新

制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅

色。

占，默

答案(1)C(2)B(3)H2+C12^^2HC1D

10.①A、B、C、D4種物質均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素

Y、X、Z的核電荷數依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、一1價、+1價、+5價。

③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和Co

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。

請回答下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：XY,Zo

(2)寫出A、B、C、D的化學式：A,B,C,D。

(3)寫出③中反應的化學方程式__________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫出④中反應的化學方程式_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析由②知X原子屬于鹵素；由③也符合鹵素性質：X2+2OH=X+X0

+H20,D中含xor,由④知Y為氧元素，則X為氯元素，Z為鉀元素，D為

KC103,進一步推知B、C兩種物質。

答案(DC10K(2)ChKC1KC10KC103(3)Ch+2KOH==KC1+

KCIO+H2O

IVTnO?

(4)2KC1O3^^2KC1+3O2t

n.室溫下，單質A、B、c分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應

條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為棕黃色，E溶液為無色，請

回答：

pH

￡|D固體||D溶液卜④

F0

叫可溶于水E；容液

(1)A是,B是,C是o(填寫化學式)

(2)反應①的化學方程式為。

(3)反應③的化學方程式為。

(4)反應④的化學方程式為。

解析從反應的框圖看出，反應①A+B—>D(固體)，反應④F+B—>D(溶液)，

可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質可以判斷

B為C12。推出A是Fe,D為FeCb,F為FeCb。從反應③A+E-F+C可知，

E為HC1,C為H2O

答案(l)FeChH2(2)2Fe+3cl2=^=2FeCb(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(4)2FeCh+Cl2=2FeCl3

12.由于用氯氣對飲用水消毒會使水中的有機物發生氯代反應，生成含氯有機化合

物，對人體有害，世界環保聯盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強氧

化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(C102)。C102極易爆炸，生產和使用時應盡量用

稀有氣體稀釋，避免光照、振動或加熱。

(1)在C102分子中，氯元素的化合價是價。

(2)歐洲一些國家用NaC103氧化濃鹽酸來制取C102,同時有C12生成，且Cl2的體

積為C102體積的一半。表示這一反應的化學方程式是

(3)我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaCKh)的柱內制得

C102,這一反應的化學方程式是,

和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優點是

答案⑴+4⑵2NaC103+4HCl(濃)=2NaCl+2C102t+C12t+2H2O

(3)2NaC103+Ch=2NaC10+2C1O2副產物少，原料利用率高

能力提升

13.氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一

種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣

球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnCH固

體與濃鹽酸反應產生氯氣)。

分液漏斗

濃鹽酸W酒塞2

鼓

活塞1

氣

孔球

瓶A導

水管

高鎰酸加薪^天試管

圖甲圖乙

⑴氯水中含有七種粒子，其中的分子為(化學式)；需臨時配制的原因是

_______________________________________________________________(用化學

方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中，燒杯