高中化學基礎知識點

導讀：我根據大家的需要整理了一份關于《高中化學基礎知識點》的內容,

具體內容：高中化學比初中化學更加難，也更考驗學生的理解能力。下面

是我為大家整理的，希望對大家有所幫助。(一)鈉、鋁、鐵、銅的重要化

合物的物理性質①.氧化物的顏色：白色：N...

高中化學比初中化學更加難，也更考驗學生的理解能力。下面是我為大

家整理的，希望對大家有所幫助。

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鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

①.氧化物的顏色：白色：Na20、A1203;黑色：FeO、Fe304、CuO;淡

黃色：Na202;紅棕色:Fe203o

②.氧化物的溶解性：Na20、Na202溶于水生成強堿發生化學變

化;A1203、FeO、Fe2O3、Fe304、CuO不溶水。

③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH、A③OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;

藍色：Cu(OH)2o

④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(0H)3、Fe(OH)2、

Fe(0H)3>Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅

褐色Fe(OH)3o

⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產物)的顏色：白色：NaCl;棕紅色：

FeC13;棕黃色:CuC12。

⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeC13;藍色：CuC12。

⑦.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2s04?10H20)、白色：白色硫酸銅粉

末(CuS04);明磯：[KA1(SO4)2?12H20];綠色:綠磯(FeS04?7H20);藍色:

膽磯、藍磯(CuS04?5H20)o

⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2C03、NaHC03;孔雀綠：Cu2(OH)2C03。

⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2C03、NaHC03;不溶于水的：

Cu2(OH)2C0

(二)

了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質

(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①.鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元

素的存在形式有鋁土礦。

②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵

礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、

輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

⑵鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的

鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬

上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業中鐵屬于黑色金屬,

鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小

于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③.熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球;

鋁、鐵、銅的熔點很高。

④.共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應堆

的導熱劑;鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：Ag>Cu>Al;鋁的延展

性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切害I;純鋁的硬度較小，鐵和銅的

硬度較大。

（三）

元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形

式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實

是一個比較復雜的思維過程。

化合價基本有兩種形式一一電價和共價

通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為

T價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。

通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和

配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等

的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可

以認為不表現價態！

極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性（電負性）

不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性（電負性較負）強的一方

偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的

一方,，該原子的元素就表現為+1價，對方的就表現為T價!如此去計算!

對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離

自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2

價（H2s04中兩個配位0）!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不

表現化