高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·安徽宣城·高一統考期末）根據實驗操作和現象，所得結論或解釋正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液產生白色沉淀蛋白質發生了鹽析BSO2通入H2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C一小塊鈉投入無水乙醇中產生氣泡乙醇有弱酸性D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴加熱沒有銀鏡產生蔗糖尚未水解A．A B．B C．C D．D（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某同學設計了下圖所示兩個實驗裝置(圖I?圖II中除連接的銅棒不同外，其他均相同)，有關說法正確的是A．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數B．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫C．圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的快D．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面（2021春·安徽宣城·高一統考期末）工業制硫酸中的一步重要反應是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是A．恒容下充入Ne(g)，該反應速率增大B．達平衡時，、、的濃度相等C．通過調控反應條件，可以改變反應的限度D．恒容下混合氣體的密度不再變化，則反應達到平衡狀態（2021春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如下圖所示，下列有關敘述不正確的是A．試管a中加入試劑順序為：濃硫酸?乙醇?冰醋酸B．試管b中是飽和碳酸鈉溶液C．加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出D．長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用（2021春·安徽宣城·高一統考期末）納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I的反應：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程II的反應：2H2O2H2↑+O2↑C．兩個轉化過程都發生了氧化還原反應D．整個過程實現了太陽能向化學能的轉化（2022春·安徽宣城·高一統考期末）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”（2022春·安徽宣城·高一統考期末）《GreenChemitry》報道了我國學者發明的用處理CO2的新方法。下列說法正確的是A．NaCl的電子式為 B．的結構式為C．NaClO是漂粉精的有效成分 D．CO中有非極性共價鍵（2022春·安徽宣城·高一統考期末）我國在冬奧會、神舟飛船和“華龍一號”核電等方面展示了巨大的科技成就。下列相關敘述正確的是(

)A．火炬“飛揚”用碳纖維復合材料作外殼，該材料屬于傳統無機非金屬材料B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素D．吉祥物“冰墩墩”的主要材質是聚氯乙烯，聚氯乙烯屬于純凈物（2022春·安徽宣城·高一統考期末）用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所用試劑除外，還需要A．NaOH、、HCl B．KOH、、HClC．NaOH、CO、 D．NaOH、、（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下列物質在給定的條件下不能實現轉化的是A．B．C．D．(淀粉)(葡萄糖)（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下述項目對應的化學知識不正確的是選項項目化學知識A分類回收廢舊電池廢舊電池中的重金屬會污染環境B劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于二糖C利用氨氣和水形成噴泉，感受實驗之美氨氣極易溶于水D使用冷藏車運輸新冠病毒疫苗蛋白質受熱易變性A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽宣城·高一統考期末）將下端卷成螺旋狀的銅絲插入足量熱的濃硫酸中進行如下圖所示實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析正確的是A．a處現象：先變紅后褪色B．b和c處褪色原理相同C．銅與濃硫酸反應，硫酸只體現酸性D．試管底部出現白色固體，體現濃硫酸的吸水性（2022春·安徽宣城·高一統考期末）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中質子的數目為2B．溶液中，的數目為3C．標準狀況下，中分子的數目為0.5D．17g羥基含有電子的數目為7（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下列工業生產涉及的化學(或離子)方程式不合理的是：A．冶煉鎂：2MgO(熔融)B．合成氨：C．侯氏制堿法：D．制取乙醇：（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一種回收再利用CO2的流程如下，有關說法不正確的是A．反應I的原子利用率為100%B．II是吸熱反應C．乙酸的分子結構模型為D．實驗室用反應III制取CH4，則發生裝置可與制取O2相同（2022春·安徽宣城·高一統考期末）如圖中的字母代表硫及其化合物，相關推斷不合理的是A．ab溶液反應有d生成B．e和f都存在酸式鹽C．硫酸型酸雨的形成過程涉及b→c的轉化D．檢驗g中陰離子所用試劑只需溶液（2022春·安徽宣城·高一統考期末）海帶中含碘量約為海水中的10萬倍。灼燒海帶提取時，用下列裝置不能完成的實驗是A．灼燒干海帶 B．過濾得到浸出液C．反應生成I2 D．分離碘水中的I2（2022春·安徽宣城·高一統考期末）X、Y、Z、M四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期序數，YX3的水溶液顯弱堿性，Z的核外電子數等于X、Y核內質子數之和，M與X同主族。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Z＞MB．簡單氫化物的穩定性：Z＞YC．X與Z形成的10電子微粒：只有2種D．化合物MX中X的化合價：-1價（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發生反應：，12s時生成0.8molC，A、B物質的量變化如下圖。下列說法不正確的是：A．b=1，c=2B．平衡時向容器中充入Ne，反應速率不變C．平衡時氣體總壓強是起始的9/13D．若混合氣體密度不變時，該反應達平衡狀態（2022春·安徽宣城·高一統考期末）若其他條件相同，在無催化劑和有催化劑(I、II)時反應的c-t變化曲線如下圖。下列判斷正確的是(

)A．有催化劑時反應才能發生B．催化劑II比催化劑I更高效C．a表示使用催化劑II時c(X)隨t的變化曲線D．使用催化劑I，0~2min內：（2022春·安徽宣城·高一統考期末）由下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是選項實驗操作現象結論A將熾熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應生成NO2B向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：C向乙醇中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醇中含有水D在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅產生氣泡速率加快是反應的催化劑A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．醋酸鉛屬于重金屬鹽，它使蛋白質發生變性，A不正確；B．SO2通入H2S溶液中，發生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素價態降低，表現氧化性，B正確；C．乙醇能發生微弱電離，但電離程度比水還要小，所以乙醇呈中性，C不正確；D．葡萄糖發生銀鏡反應時，需要提供堿性環境，溶液中的稀硫酸會與銀氨溶液發生反應，從而無法檢驗葡萄糖的存在，D不正確；故選B。A〖詳析〗A．圖Ⅰ中為Zn和稀硫酸反應，為放熱反應，圖Ⅱ中構成原電池，化學能沒有全部轉化為熱能，大多數轉化為電能，所以圖Ⅰ溫度計示數高于圖Ⅱ，A正確；B．圖Ⅱ因構成原電池，大部分化學能轉化成電能，溫度計的示數低于圖Ⅰ，B錯誤；C．圖Ⅱ中構成原電池，反應速率更快，鋅棒溶解速率更快，C錯誤；D．圖Ⅰ氣泡產生于鋅棒表面，圖ⅡCu為正極，氣泡產生于Cu表面，D錯誤；故〖答案〗選A。C〖詳析〗A．恒容下充入Ne(g)，反應物與生成物的濃度都未發生改變，則該反應速率不變，A不正確；B．達平衡時，、、同時存在，但濃度不一定相等，B不正確；C．通過調控反應條件，可以使平衡發生移動，從而改變反應的限度，C正確；D．因為混合氣的總質量不變，恒容下混合氣體的密度始終不變，所以反應不一定達到平衡狀態，D不正確；故選C。A〖詳析〗A．依據濃硫酸的稀釋原則，試管a中加入試劑順序為：乙醇?濃硫酸?冰醋酸，A不正確；B．試管b中加入飽和碳酸鈉溶液，以去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C．酯化反應需要提供加熱條件，同時需不斷提取產品，以提高反應物的轉化率，所以加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出，C正確；D．在加熱過程中，乙醇、乙酸也會揮發，為減少反應物的揮發損失，蒸出乙酸乙酯過程中使用長玻璃導管，有導氣兼冷凝的作用，D正確；故選A。B〖詳析〗A．根據圖知，過程I在太陽能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；B．過程II中FeO與水反應生成H2和Fe3O4，反應方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；C．第一個反應中部分Fe元素化合價由+3價變為+2價、O元素化合價由-2價變為0價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變為+3價、H元素化合價由+1價變為0價，這兩個反應中都有元素化合價升降，所以這兩個轉化過程都發生了氧化還原反應，C正確；D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整個過程實現了太陽能向化學能的轉化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，D正確；故〖答案〗為：B。C〖詳析〗A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故〖答案〗為：C。B〖詳析〗A．NaCl為離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．為共價化合物，結構式為，故B正確；C．漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；D．CO中有極性共價鍵，故D錯誤；故選B。C〖詳析〗A．傳統無機非金屬材料為玻璃、陶瓷、水泥，碳纖維復合材料主要由碳原子構成，屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于人工合成有機高分子，B錯誤；C．同位素是指同一種元素具有相同質子數，不同中子數，與互為同位素，C正確；D．聚氯乙烯為有機高分子化合物，聚氯乙烯屬于混合物，D錯誤；故〖答案〗為C。A〖詳析〗用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，沉淀完全后，過濾，加入HCl，故選A。A〖詳析〗A．Fe和氯氣反應生成FeCl3，與氯氣的量無關，錯誤；B．NO2和水反應生成HNO3，少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵，正確；C．C4H10經過高溫裂解可制備乙烯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，正確；D．淀粉在一定條件下水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，正確；〖答案〗選A。B〖詳析〗A．廢舊電池中的重金屬會污染土壤和水源，A正確；B．葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化,放出熱量，飲用葡萄糖溶液可補充體力，但是葡萄糖屬于單糖，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，可以利用氨氣和水形成噴泉，C正確；D．蛋白質受熱易變性，新冠病毒疫苗屬于蛋白質，運輸時要注意溫度不能太高，D正確；故選B。D〖祥解〗銅絲插入足量熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，氣體從具支試管支管口進入硬質玻璃管，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應，尾氣儲存在安全氣球，防止污染空氣。〖詳析〗A．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅，體現濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態降低生成二氧化硫，體現濃硫酸的氧化性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能吸收反應生成的水，故底部只能產生白色的無水硫酸銅，故D正確；故選：D。C〖詳析〗A．無標準狀況，無法計算氫氣的物質的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算其離子的數目，故B錯誤；C．的物質的量為=0.5mol，故分子的數目為0.5，故C正確；D．1個-OH含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，故17g羥基含有電子的數目為9，故D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．工業生產中使用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故A錯誤；B．工業使用氮氣和氫氣合成氨氣，故B正確；C．工業上向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉固體，故C正確；D．工業上乙烯和水加成生成乙醇，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．反應I為CO2和CH4反應生成CH3COOH，根據原子守恒，無其他物質生成，故原子利用率為100%，故A正確；B．反應II為醋酸和氫氧化鈉的中和反應，為放熱反應，故B錯誤；C．乙酸的結構簡式為CH3COOH，故分子結構模型為，故C正確；D．反應III為醋酸鈉和堿石灰固體加熱制取甲烷，制取氧氣用氯酸解和二氧化錳固體混合物加熱制取氧氣，故發生裝置相同，故D正確；故選B。D〖祥解〗根據硫及其化合物的轉化關系圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S，e為硫化物，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。〖詳析〗A．H2S和H2SO3反應可以生成中間價態的S，故A正確；B．若為鈉鹽，則e為-2價的Na2S或NaHS，f為Na2SO3或NaHSO3，故B正確；C．b為H2SO3，c為H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空氣中氧氣氧化為H2SO4，故C正確；D．檢驗硫酸根，應該用鹽酸酸化的溶液，故D錯誤；故選D。D〖詳析〗A．灼燒在坩堝中進行，圖中裝置合理，A正確；B．過濾分離不溶性固體與溶液，可選擇圖中裝置分離出浸出液，B正確；C．酸性溶液中雙氧水可氧化碘離子生成單質碘，可選擇圖中裝置反應生成I2，C正確；D．乙醇與水互溶，不能萃取分離碘，應選擇苯或四氯化碳，D錯誤；〖答案〗選D。C〖祥解〗X、Y、Z、M四種短周期主族元素，X的核外電子數等于其周期序數，YX3的水溶液顯弱堿性，為NH3，X為H、Y為N；Z的核外電子數等于X、Y核內質子數之和，Z為O；M與X同主族，M為Na。X為H、Y為N、Z為O、M為Na，據此解題。〖詳析〗A．O2-和Na+的核外電子數相同，核電荷數越大半徑越小，即O2-＞Na+，故A正確；B．非金屬性越強其簡單氫化物的穩定性越強，故H2O＞NH3，故B正確；C．H與O形成的10電子微粒有OH-、H3O+、H2O等，故C錯誤；D．化合物NaH中Na為+1價，H為-1價，故D正確；故選C。D〖詳析〗A．12s時，反應達到平衡狀態，生成0.8molC，由圖可知，A、B分別消耗的物質的量為(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物質的轉化量之比等于化學計量數之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故b=1，c=2，故A正確；B．容器容積不變，平衡時向容器中充入Ne，各物質的濃度不變，則反應速率不變，故B正確；C．起始總物質的量為2.6mol，由A項知，平衡時，混合氣體總物質的量為0.4+0.6+0.8=1.8mol，根據壓強比等于物質的量之比可得，，則平衡時氣體總壓強是起始的，故C正確；D．容器的容積不變，反應前后混合氣體的總質量不變，則混合氣體的密度始終不變，故若混合氣體密度不變時，不能判斷該反應達平衡狀態，故D錯誤；故選D。D〖詳析〗A．由圖知無催化劑反應也能發生，A錯誤；B．單位時間內，使用催化劑I的濃度變化量更大，因此催化劑I比催化劑II更高效，B錯誤；C．a曲線表示的是反應物濃度隨時間的變化曲線，即表示X的濃度變化的曲線，2min內，X的濃度減少2.0，由可知，生成物Y的濃度應增加4.0，其對應的應是使用催化劑I的曲線，C錯誤；D．使用催化劑I，0~2min內：，，則，D正確；故〖答案〗為D。B〖詳析〗A．由于濃硝酸受熱分解，向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體，可能是濃硝酸和碳反應得到的二氧化氮，也可能是硝酸分解得到的二氧化氮，故A錯誤；B．向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，溶液先變橙色，說明發生反應：，再加入淀粉碘化鉀溶液溶液，后變藍色，說明發生反應：Br2+2NaI=2NaBr+I2，故氧化性順序為：Cl2>Br2>I2，故B正確；C．乙醇也能和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故C錯誤；D．在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅，產生氣泡速率加快，是因為鋅與硫酸銅置換生成銅，溶液中鋅、銅、稀硫酸構成了原電池，加快了氫氣的生成速率，故D錯誤；故選B。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·安徽宣城·高一統考期末）根據實驗操作和現象，所得結論或解釋正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液產生白色沉淀蛋白質發生了鹽析BSO2通入H2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C一小塊鈉投入無水乙醇中產生氣泡乙醇有弱酸性D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴加熱沒有銀鏡產生蔗糖尚未水解A．A B．B C．C D．D（2021春·安徽宣城·高一統考期末）某同學設計了下圖所示兩個實驗裝置(圖I?圖II中除連接的銅棒不同外，其他均相同)，有關說法正確的是A．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數B．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫C．圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的快D．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面（2021春·安徽宣城·高一統考期末）工業制硫酸中的一步重要反應是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是A．恒容下充入Ne(g)，該反應速率增大B．達平衡時，、、的濃度相等C．通過調控反應條件，可以改變反應的限度D．恒容下混合氣體的密度不再變化，則反應達到平衡狀態（2021春·安徽宣城·高一統考期末）實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如下圖所示，下列有關敘述不正確的是A．試管a中加入試劑順序為：濃硫酸?乙醇?冰醋酸B．試管b中是飽和碳酸鈉溶液C．加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出D．長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用（2021春·安徽宣城·高一統考期末）納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I的反應：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程II的反應：2H2O2H2↑+O2↑C．兩個轉化過程都發生了氧化還原反應D．整個過程實現了太陽能向化學能的轉化（2022春·安徽宣城·高一統考期末）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”（2022春·安徽宣城·高一統考期末）《GreenChemitry》報道了我國學者發明的用處理CO2的新方法。下列說法正確的是A．NaCl的電子式為 B．的結構式為C．NaClO是漂粉精的有效成分 D．CO中有非極性共價鍵（2022春·安徽宣城·高一統考期末）我國在冬奧會、神舟飛船和“華龍一號”核電等方面展示了巨大的科技成就。下列相關敘述正確的是(

)A．火炬“飛揚”用碳纖維復合材料作外殼，該材料屬于傳統無機非金屬材料B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素D．吉祥物“冰墩墩”的主要材質是聚氯乙烯，聚氯乙烯屬于純凈物（2022春·安徽宣城·高一統考期末）用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所用試劑除外，還需要A．NaOH、、HCl B．KOH、、HClC．NaOH、CO、 D．NaOH、、（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下列物質在給定的條件下不能實現轉化的是A．B．C．D．(淀粉)(葡萄糖)（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下述項目對應的化學知識不正確的是選項項目化學知識A分類回收廢舊電池廢舊電池中的重金屬會污染環境B劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于二糖C利用氨氣和水形成噴泉，感受實驗之美氨氣極易溶于水D使用冷藏車運輸新冠病毒疫苗蛋白質受熱易變性A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽宣城·高一統考期末）將下端卷成螺旋狀的銅絲插入足量熱的濃硫酸中進行如下圖所示實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析正確的是A．a處現象：先變紅后褪色B．b和c處褪色原理相同C．銅與濃硫酸反應，硫酸只體現酸性D．試管底部出現白色固體，體現濃硫酸的吸水性（2022春·安徽宣城·高一統考期末）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中質子的數目為2B．溶液中，的數目為3C．標準狀況下，中分子的數目為0.5D．17g羥基含有電子的數目為7（2022春·安徽宣城·高一統考期末）下列工業生產涉及的化學(或離子)方程式不合理的是：A．冶煉鎂：2MgO(熔融)B．合成氨：C．侯氏制堿法：D．制取乙醇：（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一種回收再利用CO2的流程如下，有關說法不正確的是A．反應I的原子利用率為100%B．II是吸熱反應C．乙酸的分子結構模型為D．實驗室用反應III制取CH4，則發生裝置可與制取O2相同（2022春·安徽宣城·高一統考期末）如圖中的字母代表硫及其化合物，相關推斷不合理的是A．ab溶液反應有d生成B．e和f都存在酸式鹽C．硫酸型酸雨的形成過程涉及b→c的轉化D．檢驗g中陰離子所用試劑只需溶液（2022春·安徽宣城·高一統考期末）海帶中含碘量約為海水中的10萬倍。灼燒海帶提取時，用下列裝置不能完成的實驗是A．灼燒干海帶 B．過濾得到浸出液C．反應生成I2 D．分離碘水中的I2（2022春·安徽宣城·高一統考期末）X、Y、Z、M四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期序數，YX3的水溶液顯弱堿性，Z的核外電子數等于X、Y核內質子數之和，M與X同主族。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Z＞MB．簡單氫化物的穩定性：Z＞YC．X與Z形成的10電子微粒：只有2種D．化合物MX中X的化合價：-1價（2022春·安徽宣城·高一統考期末）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發生反應：，12s時生成0.8molC，A、B物質的量變化如下圖。下列說法不正確的是：A．b=1，c=2B．平衡時向容器中充入Ne，反應速率不變C．平衡時氣體總壓強是起始的9/13D．若混合氣體密度不變時，該反應達平衡狀態（2022春·安徽宣城·高一統考期末）若其他條件相同，在無催化劑和有催化劑(I、II)時反應的c-t變化曲線如下圖。下列判斷正確的是(

)A．有催化劑時反應才能發生B．催化劑II比催化劑I更高效C．a表示使用催化劑II時c(X)隨t的變化曲線D．使用催化劑I，0~2min內：（2022春·安徽宣城·高一統考期末）由下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是選項實驗操作現象結論A將熾熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應生成NO2B向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：C向乙醇中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醇中含有水D在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅產生氣泡速率加快是反應的催化劑A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．醋酸鉛屬于重金屬鹽，它使蛋白質發生變性，A不正確；B．SO2通入H2S溶液中，發生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素價態降低，表現氧化性，B正確；C．乙醇能發生微弱電離，但電離程度比水還要小，所以乙醇呈中性，C不正確；D．葡萄糖發生銀鏡反應時，需要提供堿性環境，溶液中的稀硫酸會與銀氨溶液發生反應，從而無法檢驗葡萄糖的存在，D不正確；故選B。A〖詳析〗A．圖Ⅰ中為Zn和稀硫酸反應，為放熱反應，圖Ⅱ中構成原電池，化學能沒有全部轉化為熱能，大多數轉化為電能，所以圖Ⅰ溫度計示數高于圖Ⅱ，A正確；B．圖Ⅱ因構成原電池，大部分化學能轉化成電能，溫度計的示數低于圖Ⅰ，B錯誤；C．圖Ⅱ中構成原電池，反應速率更快，鋅棒溶解速率更快，C錯誤；D．圖Ⅰ氣泡產生于鋅棒表面，圖ⅡCu為正極，氣泡產生于Cu表面，D錯誤；故〖答案〗選A。C〖詳析〗A．恒容下充入Ne(g)，反應物與生成物的濃度都未發生改變，則該反應速率不變，A不正確；B．達平衡時，、、同時存在，但濃度不一定相等，B不正確；C．通過調控反應條件，可以使平衡發生移動，從而改變反應的限度，C正確；D．因為混合氣的總質量不變，恒容下混合氣體的密度始終不變，所以反應不一定達到平衡狀態，D不正確；故選C。A〖詳析〗A．依據濃硫酸的稀釋原則，試管a中加入試劑順序為：乙醇?濃硫酸?冰醋酸，A不正確；B．試管b中加入飽和碳酸鈉溶液，以去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C．酯化反應需要提供加熱條件，同時需不斷提取產品，以提高反應物的轉化率，所以加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出，C正確；D．在加熱過程中，乙醇、乙酸也會揮發，為減少反應物的揮發損失，蒸出乙酸乙酯過程中使用長玻璃導管，有導氣兼冷凝的作用，D正確；故選A。B〖詳析〗A．根據圖知，過程I在太陽能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；B．過程II中FeO與水反應生成H2和Fe3O4，反應方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；C．第一個反應中部分Fe元素化合價由+3價變為+2價、O元素化合價由-2價變為0價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變為+3價、H元素化合價由+1價變為0價，這兩個反應中都有元素化合價升降，所以這兩個轉化過程都發生了氧化還原反應，C正確；D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整個過程實現了太陽能向化學能的轉化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，D正確；故〖答案〗為：B。C〖詳析〗A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故〖答案〗為：C。B〖詳析〗A．NaCl為離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．為共價化合物，結構式為，故B正確；C．漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；D．CO中有極性共價鍵，故D錯誤；故選B。C〖詳析〗A．傳統無機非金屬材料為玻璃、陶瓷、水泥，碳纖維復合材料主要由碳原子構成，屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于人工合成有機高分子，B錯誤；C．同位素是指同一種元素具有相同質子數，不同中子數，與互為同位素，C正確；D．聚氯乙烯為有機高分子化合物，聚氯乙烯屬于混合物，D錯誤；故〖答案〗為C。A〖詳析〗用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，沉淀完全后，過濾，加入HCl，故選A。A〖詳析〗A．Fe和氯氣反應生成FeCl3，與氯氣的量無關，錯誤；B．NO2和水反應生成HNO3，少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵，正確；C．C4H10經過高溫裂解可制備乙烯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，正確；D．淀粉在一定條件下水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，正確；〖答案〗選A。B〖詳析〗A．廢舊電池中的重金屬會污染土壤和水源，A正確；B．葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化,放出熱量，飲用葡萄糖溶液可補充體力，但是葡萄糖屬于單糖，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，可以利用氨氣和水形成噴泉，C正確；D．蛋白質受熱易變性，新冠病毒疫苗屬于蛋白質，運輸時要注意溫度不能太高，D正確；故選B。D〖祥解〗銅絲插入足量熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，氣體從具支試管支管口進入硬質玻璃管，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應，尾氣儲存在安全氣球，防止污染空氣。〖詳析〗A．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅，體現濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態降低生成二氧化硫，體現濃硫酸的氧化性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能吸收反應生成的水，故底部只能產生白色的無水硫酸銅，故D正確；故選：D。C〖詳析〗A．無標準狀況，無法計算氫氣的物質的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算其離子的數目，故B錯誤；C．的物質的量為=0.5mol，故分子的數目為0.5，故C正確；D．1個-OH含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，故17g羥基含有電子的數目為9，故D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．工業生產中使用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故A錯誤；B．工業使用氮氣和氫氣合成氨氣，故B正確；C．工業上向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉固體，故C正確；D．工業上乙烯和水加成生成乙醇，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．反應I為CO2和CH4反應生成CH3COOH，根據原子守恒，無其他物質生成，故原子利用率為100%，故A正確；B．反應II為醋酸和氫氧化鈉的中和反應，為放熱反應，故B錯誤；C．乙酸的結構簡式為CH3COOH，故分子結構模型為，故C正確；D．反應III為醋酸鈉和堿石灰固體加熱制取甲烷，制取氧氣用氯酸解和二氧化錳固體混合物加熱制取氧氣，故發生裝置相同，故D正確；故選B。D〖祥解〗根據硫及其化合物的轉化關系圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S，e為硫化