第四章物質結構元素周期律復習課

學習目標

1.理解和掌握原子核外電子的排布規律,能夠正確書寫前20號原子的結構示意圖，能夠熟

練書寫常見物質的電子式。

2.了解元素周期表的結構,理解元素周期表與原子結構的關系，會應用元素周期表。

3.鞏固元素周期律的實質及內容，通過自主學習過程，培養自己總結問題、歸納問題的能力。

4.能初步具有總結元素遞變規律的能力，能把位、構、性初步聯系起來并熟練運用。

課堂探究

主題學習探究過程提升素養

（2019?北京理綜）2019年是元素周期表發表150周

年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院

【初建模型】

院士張青蓮教授曾主持測定了錮GJn）等9種元素相對原子

解決元素化合物題目

質量的新值,被采用為國際新標準。錮與枷GRb）同周期。

的方

自主學習下列說法不正確的是（）

法：

A.In是第五周期第1IIA族元素

B.U5In的中子數與電子數的差值為17

________O

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（0H）3>Rb0H

一、原子1.原子結構及原子核外電子的排布規律（1）原子核外電子

結構、【問題1-1］原子如何構成，如何表示原子的結構？排布的規

元素的性律：

質【問題1-2）核外電子如何排布，排布規律是什么？畫出N、

及元素在Cl、Ca原子的結構示意圖。___________________O

周

期表中的【例1-1］據報道，某些建筑材料會產生對人體不利的放射

位置性同位素器2m。該同位素原子的中子數和質子數之差是

之間的關()（2）原子的構

系A.136B.50C.86D.222成：

【規律總結】1.質量數、質子數、中子數的關系:_。

2.原子中質子數和核電荷數、核外電子數的關系:

3.陽離子中質子數和核電荷數、核外電子數的關系:

4.陰離子中質子數和核電荷數、核外電子數的關系:

2.核素、同位素

【問題1-3］什么是核素、同位素?如何區分元素、核素、

同位素?我們又是如何確定元素的相對原子質量？

(3)元素、核素、同位

【例「2】Se是人體必需的微量元素。下列有關要Se和素之間的關

器Se的說法正確的是()系：

A.翼Se和羽Se互為同素異形體

B.騾Se和器Se互為同位素

C.空Se和弱Se分別含有44和46個質子

D.驍Se和器Se都含有34個中子

3.元素周期表與原子結構的關系

【問題1-4］元素周期表是如何編制的?元素周期表的結構

又是怎樣的？

【例「3】銳被譽為“合金中的維生素”。帆元素的部分(4)原子結構與元素在

信息如圖所示。請回答下列問題：周期表中的位置的關

系：

(1)機原子的質子數為,尸。

(2)鈕屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素;車凡的

相對原子質量為?

(3)鈕元素位于元素周期表中的第周期。

【規律總結】電子層數

最外層電子數

續表

主題學習探究過程提升素養

【問題2-1】元素周期表中元素的排列呈現出周期性

的變化規律,元素的性質也呈現出了周期性的變化規律,主

要表現在哪些方面？出現這些變化的原因是什么？

【例2-1］某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是

H2XO?這種元素的氣態氫化物的化學式為（）

A.HXB.H,XC.XH3D.XH,

【問題2-2］元素的性質與元素在周期表中的位置有什么

關系?請完成表格。

二、原子同一主族

的結元素同一周期元素（從左到右，

內容

構、元素（從上到稀有氣體元素除外）

性質下）（1）原子結構與元素性

的周期性電子層質的關

變化數—系：

原子最外層

結構電子數―

原子半

徑一

的性非金屬

質性—

主要化最高正化一般來說最高正化合

合價合價:—價:________⑵【總結】

（0、F除最低負化合價①粒子半徑大小的比

外）較方

最高價法：

氧化物酸性：酸性：

化合

對應的堿性：堿性：

物

水化物

的性

氫化物

質

的穩定

性

【例2-2】同周期的三種元素X、Y、Z,已知它們的最②金屬性強弱的判斷

高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為方

HXO^HJO^liiZO.o下列敘述正確的是（）法：

A.非金屬性:X>Y>Z

B.X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸減弱

C.原子半徑:X>Y>Z

D.X、Y、Z的氣態氫化物的穩定性由弱到強

【遷移應用】③非金屬性強弱的判

1.推斷元素位置、結構和性質斷方

法：

右圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核

外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子

數相等。下面敘述中不正確的是（）

A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性和不穩

定性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的單質是非金屬單質中唯一能與水劇烈反應的單

質

2.比較或推斷一些性質

R、肌X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素。

下列說法一定正確的是(用、〃均為正整數)()

A.若R(OH)?為強堿,則W(OH)血也為強堿

B.若H“XO”為強酸,則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低負化合價為-2價,則Z的最高正化合價為+6

價

D.若X的最高正化合價為+5價,則五種元素都是非金屬元

素

續表

主題學習探究過程提升素養

【問題3-1］原子間為什么能相互結合？(1)原子結構與化

【問題3-2］哪些元素之間能形成離子鍵,哪些元素之間能學鍵的關

形成共價鍵?又如何用電子式表示離子化合物和共價化合系：

物？

三、從粒

子間

的相互作

用

來認識物

質

及其變化

【例3-1】下列物質的電子式書寫正確的是()

H(2)電子式書寫時的注

A.Na'CS：］2-Na*B.［H：N：H］*［：C1：］-

H

H意事

C.H：ND.H*［:S：］"H，

H項：

【例3-2］根據要求回答下列問題:

①CaBn②HQ③NH,C1@H202⑤Na。@Ca(0H)2

⑦HC10⑧L⑨He⑩Al

(1)只含有離子鍵的是________。(用序號回答，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是________o

(3)含有共價鍵的共價化合物是________o(3)判斷化學鍵類型時

(4)熔融狀態時和固態時,都能導電的有________。的注意事

【經典考題】項：

(2019?全國卷I)科學家合成出了一種新化合物(如圖所

示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電

子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()__________

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

【評價反饋】

【練習1】鳥糞石［化學式為Mg(NH,)PO,?6H2O］是一種盛產

于秘魯的優質氮磷肥料;鉆(Co)是質子數為27的元素，它的

中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說

法正確的是()

①鉆不是主族元素②:;CoCk不能長期穩定地存在③鳥

糞石中金屬陽離子的結構示意圖為y”④鳥糞石中2

種陽離子的電子式分別為【：擊盧卜對

A.①②④B.①②③C.②③④

D.①③④

【練習2】銘(Ge)是第四周期第IVA族元素，處于周期表中

金屬區與非金屬區的交界線上。下列敘述正確的是()

A.錯是一種金屬性很強的元素

B.錯的單質具有半導體的性能

C.錯是一種非金屬性很強的元素

D.錯酸（HGeO,）是難溶于水的強酸

單元整合請利用思維導圖或者框圖構建本章的知識體系。

核心素養專練

1.下列各組粒子中屬于同位素的是（）

A.,60和途0B.H.0和D,0

2

C.出和D2D.'Mg和"Na

2.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）

A.HC1B.KOH

C.CaCLD.C02

3.下列遞變情況中正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少

B.Si、P、S元素的最高正價依次降低

C.C、N、0的原子半徑依次減小

D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

4.現有8種元素的性質、數據如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

項目①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半彳0.71.61.51.10.91.80.70.8

(x1010i40209652

最高或最+2+1+5+7+1+5+3

低化合價-2-3-1-3

回答下列問題：

（D③的元素符號是,⑧的元素名稱是。①在元素周期表中的位置

是。

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是,名稱

是；堿性最強的化合物的電子式是，屬于(填“離子”或“共價”)化

合物。

(3)比較④和⑦的氨化物的穩定性:(用化學式表示)。

(4)用電子式表示①的氫化物的形成過程:o

(5)寫出⑦的最高價氧化物對應的水化物與它的氫化物反應的化學方程

式:。

(6)寫出②的最高價氧化物對應的水化物與⑤的氫化物水溶液反應的離子方程

式:。

參考答案

課堂探究

［自主學習］D

［提升素養］

I原子結構I、石

體|決-素性質|

現定,I兀素性質|

表中的位里

一、原子結構、元素的性質及元素在周期表中的位置之間的關系

1.原子結構及原子核外電子的排布規律

［問題1-1］原子由原子核和核外電子構成,原子核由質子和中子構成。用原子結構示意圖

表示原子結構。

［問題?2］核外電子分層排布,排布規律如下：(1)每個電子層最多排個電子；

(2)最外層排小于等于8個電子(K層只有2個電子)，次外層排小于等于18個電子，倒第三

層排小于等于32個電子；

(3)先排能量低的電子層,后排能量高的電子層。

［例1T］B

［規律總結］1.質量數=質子數+中子數

2.質子數=核電荷數=核外電子數

3.質子數=核電荷數=離子的核外電子數+離子電荷數

4.質子數=核電荷數=離子的核外電子數-離子電荷數

2.核素、同位素

［問題1-3］

項目元素核素同位素

具有相同質

具有一定數

子數（核電

目質子和一

定義荷數）的一同一元素的不同核素之間的互稱

定數目中子

類原子的總

的一種原子

稱

核素的種類

元素的種類

由質子數和

特點由質子數決同一元素的同位素的種類由中子數決定

中子數共同

定

決定

元素的平均相對原子質量:力=4?荀+4?及+4?吊+...

［例1-2］B

3.元素周期表與原子結構的關系

［問題『4］把電子層數相同的元素,按原子序數遞增的序順從左到右排成橫行,再把不同橫

行中最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱列。

元素周期表的結構：7個周期（3個短周期、4個長周期）和16個族（7個主族、7個副族、1

個0族、1個第VIII族）。

［例1-3］（1）232（2）金屬50.94⑶四

［規律總結］周期序數

主族序數=最高正化合價數（0、F除外）

［提升素養］

（1）①每個電子層最多排24個電子。

②最外層排小于等于8個電子（K層只有2個電子），次外層排小于等于18個電子，倒第三

層排小于等于32個電子。

③先排能量低的電子層,后排能量高的電子層。

（4）原子結構嬴元素在周期表中的位置

二、原子的結構、元素性質的周期性變化

［問題2T］主要表現在元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價、元素的金屬性和非

金屬性這幾個方面。

原因：元素原子的核外電子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。

［例2-l］B

［問題2-2］結構決定性質

同一主族元

同一周期元素（從左到

內容素

右,稀有氣體元素除外）

（從上到下）

電子層

增多相同

數

原子最外層

相同增多

結構電子數

原子半

增大減小

徑

元素的金屬性增強減弱

性質非金屬減弱增強

性

最高正化合

一般來說，

主要化價：

最高正化合價:升高

合價相同（0、F

最低負化合價:升高

除外）

最高價

氧

化物對酸性:減弱酸性:增強

應堿性:增強堿性:減弱

化合物

的水化

的性質

物

氫化物

的減弱增強

穩定性

［例2-2］A

［遷移應用］

1.A2.B

［提升素養］

決定

（1）原子結構贏元素性質

（2）①a.同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑:從左到右,原子半徑逐漸減小。

b.同主族元素的原子半徑和離子半徑:從上到下,原子（離子）半徑逐漸增大。

c.電子層結構相同的離子:核電荷數越大,離子半徑越小。

d.同種元素的粒子半