九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘難點解析考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、人體缺碘或碘過量，會引起甲狀腺腫大，這里的“碘”是指A．單質 B．元素 C．分子 D．原子2、下列屬于非金屬元素的是A．Zn B．Ag C．N D．Na3、下列屬于金屬元素的是A．H B．Mg C．Cl D．P4、2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關鋰的說法不正確的是A．鋰屬于金屬元素 B．鋰的元素符號為LiC．鋰的相對原子質量為6.941g D．鋰原子核外有3個電子5、鐵是生活中使用量最大的金屬，其構成粒子是A．鐵原子 B．鐵元素 C．鐵分子 D．鐵離子6、如圖是硒元素在元素周期表中相關信息及其原子的結構示意圖，下列說法正確的是A．硒元素是金屬元素B．硒元素的原子序數為34C．硒原子的相對原子質量為78.96gD．圖中n的值為47、下列相關實驗現象及生活現象的描述中，錯誤的是A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙B．鐵片在空氣中劇烈燃燒，火星四射C．食物腐爛----分子并沒有停止運動D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快----溫度高，分子運動快8、下列說法錯誤的是A．分子是保持物質化學性質的最小粒子B．離子中，質子數=核外電子效=核電荷數C．物質既可以由分子構成也可以由原子構成D．原子是化學反應中的最小微粒9、下列有關鎳元素的說法不正確的是A．原子序數是28 B．原子核內質子數為30C．元素符號是Ni D．相對原子質量為58.6910、關于分子和原子的敘述，錯誤的是A．分子和原子都能運動 B．分子和原子體積都很小C．分子能保持物質的物理性質 D．分子是由原子構成的第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、下圖是硫元素在周期表中的信息及部分粒子結構示意圖。（1）硫元素屬于_________（填“金屬”或“非金屬”），該元素的相對原子質量是________。（2）原子結構示意圖B中x的數值為_________，寫出C粒子的化學符號_________。（3）A和B兩種粒子的化學性質相似，從原子結構上看是因為________相同。2、2011年3月，日本地震引發福島第一核電站的放射性物質碘—131外泄。人體的甲狀腺會吸收放射性碘—131，并對甲狀腺造成損傷。碘片可減少甲狀腺對碘—131的吸收。請回答下列問題（1）碘—131原子的原子核帶53個單位的正電荷，則該原子的核外電子數為______。（2）我國在一些極少數地區也檢測到極少量的碘—131，這說明微粒是______。（3）碘片中的“碘”指的是______（選填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福島第一核電站機組反應堆芯釋放出的高溫氫氣接觸外界的氧氣發生劇烈反應，導致連續爆炸。氫氣爆炸時的文字表達式為______；反應的基本類型為______。3、某元素X的一種粒子結構示意圖如圖，試回答：（1）該粒子的核電荷數為________。（2）圖中y表示________。（3）若該粒子為原子，x=________。（4）若該粒子為陽離子，x與y的關系為_________。4、結合如圖回答下列問題（1）碘原子的相對原子質量_______。（2）碘原子的質子數為__________。（3）鎂元素位于元素周期表中第______周期。5、一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態，請回答以下問題：（1）水分子間的間隔：①__________③（選填“<”或“>”）（2）水分子的運動速率：②__________①（選填“<”或“>”）（3）③的水分子狀態：__________（選填“靜止”或“運動”）（4）①→②發生了__________（選填“物理”或“化學”）變化三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、王者歸“錸”，我國利用新技術發現并提純了超級金屬錸，制造出航空發動機核心部件。錸元素的部分信息如圖。已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量為2.0×10-26kg。（1）錸元素位于元素周期表的第_________（填數字）周期。（2）錸原子的中子數為________，x=_________。（3）求錸元素一個原子的質量（寫出簡單的計算過程）。2、根據所學知識回答下列問題（1）已知一個碳-12原子的質量為2×10-26kg，一個鋁原子的質量為4.5×10-26kg，試計算該鋁原子的相對原子質量。（2）已知該鋁原子中質子數比中子數少1，請計算該原子核外電子數為多少？3、（1）某同學用氯酸鉀制取了8g的氧氣，則這些氧氣的體積是多少L？若這些氧氣來自于空氣則需要空氣多少L？（氧氣的密度1.43g/L,空氣的密度1.29g/L）（2）某原子的核電荷數為26，相對原子質量為56，則它的中子數與電子數之差是多少？4、已知一個C-12原子的質量為m克，鎂原子核內質子數為12，且質子數和中子數相等，則鎂原子的相對原子質量是，一個鎂原子的實際質量是克。5、已知用作相對原子質量基準的碳原子的質量為1.993×10-26kg，1個鋁原子的質量為4.482×10-26kg，請列式求鋁原子的相對原子質量。（保留整數）四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、某同學設計如圖實驗裝置探究“分子的性質實驗”。（1）圖I是某化學興趣小組進行的一個化學實驗，他們所觀察到的現象是_______；乙燒杯放有酚酞溶液的目的是_______，此實驗說明分子_______。（2）但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ，并進行如下操作：B處放置滴有酚酞溶液的濾紙，用注射器注入少量濃氨水，一段時間后，觀察到B處的現象是_______。對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是_______。經過這一系列的設計實驗，并進行實驗探究使得同學們認識到，在設計實驗時要考慮到_______。（答一點）-參考答案-一、單選題1、B【詳解】物質是由元素組成的，缺碘會引起甲狀腺腫大，這里的“碘”是指元素，故選：B。2、C【詳解】A、Zn的元素名稱為鋅，由“金”字旁可知，鋅屬于金屬元素，不符合題意；B、Ag的元素名稱為銀，由“金”字旁可知，銀屬于金屬元素，不符合題意；C、N的元素名稱為氮，由“氣”字旁可知，氮屬于非金屬元素，符合題意；D、Na的元素名稱為鈉，由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，不符合題意。故選C。3、B【詳解】A、“H”的元素名稱為氫，由“氣”字旁可知，氫屬于非金屬元素，不符合題意；B、“Mg”的元素名稱為鎂，由“金”字旁可知，鎂屬于金屬元素，符合題意；C、“Cl”的元素名稱為氯，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；D、“P”的元素名稱為磷，由“石”字旁可知，磷屬于非金屬元素，不符合題意。故選B。4、C【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號為Li，故B正確；C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為3，表示原子序數為3，原子中原子序數等于核外電子數，故該原子核外有3個電子，故D正確；故選C。5、A【詳解】鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的。故選：A。6、B【詳解】A、硒元素中文名稱中偏旁“石”表示該元素為非金屬元素，故A錯誤；B、元素周期表單元格左上角數字表示該元素的原子序數，由圖可知，硒元素的原子序數為34，故B正確；C、元素周期表單元格中文名稱下方的數字表示該元素的相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，硒元素相對原子質量為78.96，故C錯誤；D、原子中質子數和電子數相等，由原子結構示意圖可知，，得n=6，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，選項說法正確。B.鐵片在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，在空氣中發紅光，不燃燒，選項說法錯誤。C.分子在永不停息的做無規則運動，食物腐爛后，分子并沒有停止運動，選項說法正確。D.溫度越高，分子運動越快，因此濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，選項說法正確。故選：B。8、B【詳解】A、分子是保持物質化學性質的最小粒子，此選項表述正確；B、原子中，質子數=核外電子效=核電荷數，原子得失電子后變成原子，此選項表述不正確；C、分子和原子都可以構成物質，此選項表述正確；D、在化學反應中分子可分，原子不可分，故原子是化學反應中的最小微粒，此選項表述正確。故選B。9、B【詳解】A、根據元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，鎳的原子序數為28，故選項說法正確；B、原子中原子序數=質子數=28，故選項說法不正確；C、根據元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符號，鎳的元素符號是Ni，故選項說法正確；D、根據元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，鎳的相對原子質量為58.69，故選項說法正確。故選B。10、C【分析】分子和原子的共同特點是：分子和原子都能構成物質，分子和原子的體積都很小，分子和原子都能運動；不同點是分子是由原子構成的。分子是保持物質化學性質的一種微粒，而物質的物理性質必須由許多的分子聚集在一起才能表現出來。【詳解】A、分子和原子都能運動，正確；B、分子和原子體積都很小，正確；C、分子能保持物質的化學性質，不是物理性質；D、分子是由原子構成的，正確；故選C。二、填空題1、（1）非金屬32.06（2）8S2-（3）最外層電子數【解析】（1）硫元素的名稱帶有石字旁，屬于非金屬元素，故填非金屬；元素信息圖中，最下方的數字就是元素原子的相對原子質量，由圖可知，該元素的相對原子質量是32.06，故填32.06。（2）原子中的核內質子數與核外電子數相同，由圖可知，該原子的質子數為11，則圖B中x的數值=11?2?1=8，故填8；由圖可知，微粒C的質子數為16，屬于硫元素，核外電子數為18，是硫原子得到2個單子形成的帶2個單位的負電荷的硫離子，其符號為S2-，故填S2-。（3）由圖可知，A和B兩種原子的最外層電子數都為1，即A、B原子的最外層電子數相同，所以A和B兩種粒子的化學性質相似，故填最外層電子數。2、（1）53（2）不斷運動的（3）元素（4）化合反應【解析】（1）因該原子的原子核帶53個單位的正電荷，則質子數為53，且在原子中質子數等于核外電子數，則核外電子數為53；（2）由在不同的地方都可以檢測到碘-131，則說明該微粒是不斷運動的，從一個地方能運動到另一個地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸鹽的形式存在的，則碘是指碘元素；（4）因反應物為氫氣和氧氣，生成物為水，則反應的化學方程式為：，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應。3、（1）x（2）最外層電子數（3）10+y（4）x＞10+y【分析】（1）在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，即核電荷數，故該粒子的核電荷數為x；（2）由圖可知，圖中y表示最外層電子數；（3）若該粒子為原子，在原子中，質子數=核外電子數，x=2+8+y=10+y；（4）若該粒子為陽離子，則質子數大于核外電子數，x＞2+8+y，x＞10+y。4、（1）126.9（2）53（3）三【解析】（1）根據碘元素在元素周期表的信息可知，碘原子的相對原子質量為126.9；（2）根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，碘原子的原子序數為53；（3）鎂元素核外有三層電子，位于第三周期。5、（1）>（2）<（3）運動（4）物理【分析】（1）水在①處的溫度高于③處，物體的溫度越高，其分子的運動越快，則水分子間的間隔①>③，故填：>；（2）水在①處的溫度高于②處，物體的溫度越高，其分子的運動越快，則水分子的運動速率：②<①，故填：<；（3）構成物質的分子在永不停息的做無規則運動，狀態③的水分子在運動，故填：運動；（4）①→②過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理。三、計算題1、（1）6（2）11113（3）錸元素一個原子的質量為：186×=3.1×10-25kg答：錸元素一個原子的質量為：3.1×10-25kg。【分析】（1）周期數等于核外電子層數，故錸元素位于元素周期表的第6周期，故填：6。（2）錸原子的中子數為186-75=111，x=75-2-8-18-32-2=13，故填：111；13。（3）見答案2、（1）該鋁原子的相對原子質量為；（2）解：設該原子核外電子數為x，則質子數為x，中子數為x+1x+(x+1)=27，x=13故該原子核外電子數為13。【分析】（1）對原子質量是原子質量與碳-12原子質量的十二分之一的比值，過程見答案；（2）原子中相對原子質量=質子數+中子數，質子數=核外電子數；過程見答案。3、（1）5.6L；28L（2）4【詳解】（1）氣體的體積=氣體的質量÷氣體的密度，氧氣的體積為≈5.6L；氧氣約占空氣總體積的，空氣的體積為5.6L×5=28L；（2）根據相對原子質量=質子數+中子數；中子數=56-26=30；在原子中核電荷數=質子數=核外電子數；中子數與電子數之差是30-26=4。4、相對原子質量=質子數+中子