一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制課題3第2課時1.加深對溶質質量分數(shù)的計算的理解。2.了解一定溶質質量分數(shù)的溶液配制過程及其操作步驟。重點難點情境素材1回顧舊知識:計算溶質的質量分數(shù)。將15g氯化鈉放人135g水中完全溶解后:(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

。(2)將此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的質量分數(shù)分別為

。(3)在一份溶液中加人5g氯化鈉完全溶解后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

。(結果精確至0.1%)(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

。(結果精確至0.1%)10%10%、10%、10%18.2%8.3%情境素材2情境素材3如何配制一定溶質質量分數(shù)的溶液呢?實驗內(nèi)容——配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

1.實驗儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶。

2.實驗步驟:(1)計算:需要氯化鈉

g;水

g,即水

mL。(水的密度為1.0g/cm3)34747

(2)稱量:用

稱量所需的氯化鈉質量并放入燒杯中。托盤天平

(3)量取:用

(填“10”“50”或“100”)ml量筒量取水。503.注意事項:(1)使用托盤天平:左物右碼(讀取最小0.1g)。(2)使用量簡:注意讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。(3)使用玻璃棒:攪拌時,不要碰到燒杯內(nèi)壁或燒杯底部,發(fā)出聲響。

(4)（轉移）溶解:將水再倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用

攪拌,作用是

。玻璃棒加快溶解

(5)裝瓶貼標簽。思考：如果實驗過程中出現(xiàn)以下情況,會對實驗結果造成什么影響?1.從溶質角度:（1）稱量時試劑在右盤并使用了游碼，則溶質的質量分數(shù)

。（2）使用的砝碼生銹，則溶質的質量分數(shù)

。2.從溶劑角度：（1）使用量筒時俯視讀數(shù)，則溶質的質量分數(shù)

。如果仰視讀數(shù)，則溶質的質量分數(shù)

。（2）將水倒入燒杯后，量筒內(nèi)有少量水剩余，則溶質的質量分數(shù)

。下面我們討論一下。(均填“偏大”“偏小”“不變”)偏小偏大偏大偏小偏大假如現(xiàn)在沒有氯化鈉固體,有配制好的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,該如何配制溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液呢?合作探究：配制質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液思考：(1)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是什么?(2)需要6%的氯化鈉溶液的質量和水的質量各是多少?(3)實驗的步驟是什么?(1)溶液的稀釋原理:稀釋前后,溶質的質量不變。(2)濃溶液的質量×6%=稀溶液的質量×3%濃溶液的質量×6%=50g×3%濃溶液的質量=25g需要加水的質量=50g-25g=25g(3)計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽,學生合作完成實驗。1.配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.將氯化鈉直接放在天平的托盤上稱量B.轉移試劑時，燒杯留有部分的水C.將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解D.為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌D2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如圖所示，正確的是（）D3.20℃時，在100g水中不斷加入NaCl固體，充分攪拌后過濾，所得溶液質量與加入NaCl固體質量間關系如下表所示。下列說法正確的是（）A.①②③④溶液均為飽和溶液B.20℃時，NaCl的溶解度為36gC.③④溶液的溶質質量分數(shù)不相等D.④溶液溶