2020-2021學年河南省駐馬店市新蔡第一高級中學高一上學期12月月考化學試題一、單選題（1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。“絳礬”指()A．硫酸銅晶體 B．硫化汞晶體 C．硫酸亞鐵晶體 D．硫酸鋅晶體2．下列說法正確的是()A．焰色試驗為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色試驗不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色試驗不能用于物質的鑒別D．焰色試驗是化學變化3．下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀4.下列做法符合《食品衛生法》的是（）A．用SO2熏制銀耳 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用蘇丹紅做食品添加劑 D．用小蘇打作焙制糕點的發酵粉5．下列說法正確的是()A．比穩定B．膽礬可用作凈水劑C．鈉和過氧化鈉均能與水劇烈反應生成氫氣D．含的鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色6．實驗室里，想使硫酸鋁溶液中的鋁離子全部轉化為沉淀分離出來，最好應選用下列試劑中的A．硫酸B．氨水C．氫氧化鈉D．氯化鋇7．下列物質不和NaOH溶液反應的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S8．過氧化鈉具有強氧化性，下列說法不正確的是()A．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉B．1mol過氧化鈉中陰離子數目約為6.02×1023C．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑D．將等物質的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質量的足量水中所得溶液的質量相等9．能露置在空氣中而不變質的是A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．氧化鈉 D．過氧化鈉10．2019年5月23日，《南陽日報》發消息稱，“水氫發動機”在當地下線，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發布后引發廣泛質疑。據報道，該發動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應得到氫氣，作為發動機的燃料。美軍曾經報道過“尿氫能”技術，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應的產氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是()A．常溫下鋁和水的反應不能自發反應，將鋁加工為精細鋁粉，增大了反應接觸面積，使該反應變為自發反應B．推測尿液與鋁粉反應比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應速率加快C．水作為鋁的氧化劑的缺點是反應生成氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應進行D．若需得到標況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g11．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業原料，生成多種含鈉或氯的化工產品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：飽和食鹽水溶液則相關的說法錯誤的是A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿12．某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合13．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3D．生成氣體的物質的量之比為2：314．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol?L-1，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g15．下列實驗操作能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A除去鐵粉中少量鋁粉加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌及干燥BFeCl3廢蝕刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制備FeCl2溶液廢蝕刻液中加入過量鐵粉、充分攪拌、過濾C溫室下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃時溶解度：NaHCO3為9.6g；Na2CO3為21.8g）向5mL蒸餾水中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3，觀察溶解情況進行比較D檢驗某溶液中有SO向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀鹽酸16．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖一所示。現將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學分別繪制的產生氣體的質量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關系的示意圖。下面判斷正確是()A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷17．氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學習小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是（）裝置B可用裝置D代替B．裝置D用于處理尾氣C．實驗后，將a中固體加入水中，若有H2生成，則證明固體為NaHD．裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl218．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．向明礬溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水與過量二氧化碳氣體反應：CO2+OH-＝C．向沸水中加入飽和氯化鐵溶液制備膠體：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．氯化鐵刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+19．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），則下列敘述正確的是（）A．ClO-是還原劑B．1molFe(OH)3得到3mol電子C．反應式配平后，H2O的化學計量數為4D．高鐵酸鉀處理水是利用其強氧化性，且還原產物水解后產生的膠體可凈水20．取三份不同組成鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下所示．下列說法中錯誤的是A．圖I中a的取值范圍為0≤a＜≤50B．圖I中的最大值為2.5C．圖II中a的取值范圍為80＜a＜96.7D．圖III中a的取值范圍為75＜a＜80二、填空題（四大題，共50分）21．（14分）=1\*ROMANI.常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(紅褐色固體)(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為________，該脫氧反應中還原劑是_________。(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進行如下兩個實驗。請回答：溶液丙中一定含有的金屬陽離子是___________________(寫離子符號)；將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖(部分產物略去)寫出反應②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目__________；(3)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，其離子方程式為_____；反應③的化學方程式為______。=2\*ROMANII.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（4）推測A中可能含有的金屬陽離子：①；②只有；③_____________。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現象實驗結論及反應離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液________假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是________。（5）乙同學繼續探究溶液A的組成。查閱資料：實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。實驗結論：_____________（填字母序號）。a.可能有b.可能無c.一定有22．（12分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3>850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是()A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過濾中用到玻璃棒的作用是；（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；（5）為提高NH4Cl產品的產率，需在濾液中加入氨水，理由是；步驟X包括的操作有；23.（13分）推斷題：A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的離子方程式______②甲與NaOH溶液反應的離子方程式______③乙通入過量CO2反應的離子方程式______(2)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______。②NaH2PO2為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)③H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為____(填化學式)；④H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______。24.（11分）I、在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的、、、

試分析：該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____

檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_____________，鋁元素發生變化的離子方程式是______________。為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣________L。II、某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出。現有下列離子：、、、、、、、。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：當生成時，可存在的離子有________________________________；當生成時，可存在的離子有______________________________。新蔡一高高一12月份月考化學答案一．選擇題（1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）1--10CADDDBBCAA11--20ADABBCDBDD二．填空題21．（14分）(1)+3Fe(OH)2(2)Fe2+、Na+(3)+Ba2+＝BaSO4↓CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)、均有溶液變紅Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(5)ab（12分）（1）B；引流（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡（3）可避免NH4HCO3的分解（4）2NaHCO3=△