洪雅中學生態育人德能兼備第一章第二節練習學習目標：1.能較熟練地運用物質的量的相關公式進行解題；2.對一定物質的量的溶液的配制有更好的理解！【知識回顧】一.書寫第二節講過的所有公式二.一定物質的量濃度的溶液的配制2、1、3、標態下的氣體4、6、5、（1）計算（2）稱量（稱和量）（3）溶解并復溫（4）轉移（5）洗滌（6）輕搖（7）定容（1—2cm）（8）搖勻PV=nRTPM=ρRT1、在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(

)a.質子數②＞③＞①＞④b.電子數②＞③＞①＞④c.分子數②＞③＞①＞④d.氫原子個數①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abd D.abcdD2、固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/molC3、由A、B兩種氣體組成的混合氣體中，A的質量分數為m%。若A的相對分子質量為MA，B的相對分子質量為MB，則混合氣體的相對平均分子質量為()B4、2gAO32-中，核外電子數比質子數多3.01

1022個，則元素A的相對原子質量是（）A.12B.27C.32D.80C一定溫度和壓強下將N2和CH4按體積比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為

，其密度是H2密度的

倍一定溫度和壓強下O2和CH4的混合氣體密度是H2密度的12.8倍，則O2和CH4的體積比為_______20.810.43:2洪雅中學生態育人德能兼備5、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.0.5molHCO3—含有的電子數為15.5NAB.2NA個H2SO4分子的摩爾質量為196g/molC.標況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數為NAD.32gO2和O3的混合氣體含有的分子數為NAC6、下列敘述中指定離子數目大于6.02×1023的是（）A.0.1molF—含有的電子數B.1L1mol/LNa2SO4溶液中Na+數C.標況下，11.2mLH2O含有的分子數D.0.1molCO2和SO2的混合氣體含有的原子數B7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）的混合物中含有氫原子

的數目為NAC．1molAl3＋離子含有的核外電子數為3NAD．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NAB8、標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cLZ氣體，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為(

)A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3C9、在標準狀況下，向一質量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質量為142g，則該氣體可能為(

)A.O2B.CH4C.CO D.H2C10、在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是(

)A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2C11、下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C12、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D13、右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(

)A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量該硫酸反應產生2g氫氣（已知濃硫酸有強氧化性，反應后的產物一般為SO2）C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該

硫酸50mLD.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－1硫酸化學純(CP)

(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%C14、下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有(

)A.1處 B.2處 C.3處 D.4處C15、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是(

)A.向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌過B.稱量時NaOH已經潮解C.定容時俯視容量瓶的標線D.搖勻后發現液面低于標線,滴加蒸餾水至標線再搖勻C16、有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。反應中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(

)A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/VA17、如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應如何檢漏：__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：__________________________________。(3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____49%(填“<”、“＝”或“>”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是_________________________________________________________________________________________。13.6

塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁>將瓶塞打開，加入少量水，慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管(精度為0.01ml