（人教版）2020-2021學年度高一下學期期中模擬考試（三）

化學試題

考試時間90分鐘滿分100分

考試范圍：必修2第一章、第二章、第三章1、2節

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案

標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

相對原子質量：H1C12N14016CI35.5Ca40

第I卷選擇題（共40分）

選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。

1.化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.蘇打水是很多人喜愛的飲品，小蘇打是Na￡03的俗名

B.葡萄酒中通常添加少量SO”既可以殺菌，又可防止營養成分被氧化

C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經高溫燒結而成，主要化學成分是硅酸鹽

D.過氧化鈉與二氧化碳、水反應產生氧氣，可作潛水艇里的供氧劑

【答案】A

【解析】A.小蘇打是NaHCOs的俗名，A錯誤；B.S0?與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可以殺

菌，SO?有較強還原性，可以消耗溶解氧，所以葡萄酒中通常添加少量SO?,既可以殺菌，又

可防止營養成分被氧化，B正確；C.瓷器由黏土經高溫燒結而成，是傳統硅酸鹽產品，主

要化學成分是硅酸鹽，C正確；D.過氧化鈉與二氧化碳反應、過氧化鈉與水反應均產生氧

氣，因此過氧化鈉可作潛水艇里的供氧劑，D正確。答案選A。

2.下列化學用語或模型圖表示正確的是()

S的結構示意圖為:

B.CO,分子比例模型：

C.6個質子8個中子的碳原子的核素符號：14C

H

D.NHC1的電子式：[H：N：H]+Cr

【答案】C

【解析】A.S的結構示意圖為：心?故A錯誤；B.CO?分子比例模型:

5”■■■

故B錯誤；0.6個質子8個中子的碳原子的質量數為14,核素符號："C,故C正確；D.NH?

的電子式:Rcii]-，故D錯誤；故選C。

JH)

3.設阿伏加德羅常數為NA,下列敘述正確的是()

A.10g通氣所含原子數為N.

B.在Dz”中，質量數之和是質子數之和的兩倍

C.28g由C曲和C出組成的混合物中，H原子的數目為4NA

D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數為12NA

【答案】C

10g

【解析】A.氤氣分子是單原子分子，n(Ne)=~、，=0.5mol,即10g鼠氣所含原子數為

20g/mol

0.5N*,A錯誤；B.D「0即2H2''0,質量數之和=2X2+18=22,質子數之和=1X2+8=10,質量

數之和〉質子數之和的兩倍，B錯誤：C.C2H“和C3H$的最簡式均為C%,該混合物中n(CH?)=

-----=2mol,n（H）=2molX2=4mol,即H原子的數目為4M,C正確：D.標準狀況下，正

14g/mol

戊烷是液體，不能準確計算正戊烷的物質的量，也就無法準確計算它所含H原子數，D錯誤;

答案選C。

4.下列事實不能說明非金屬性C1>I的是（）

A.CL+2I=2C1+I2B.穩定性：HC1>HI

C.酸性：HC10AHI0,D.酸性：HCIO^HIOB

【答案】D

【解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物

的水化物酸性強弱、氨化物的穩定性等角度判斷。A.元素的非金屬性越強，對應單質的氧

化性越強，根據反應Clz+2「=2C「+l2,說明氯氣的氧化性大于元素的非金屬性Cl大

于I,選項A能說明；B.元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比碘化

氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C.元素的非金屬性越強，

對應最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HCI04>HI04,可說明氯元素的非金屬性比碘元

素強，選項C能說明；D.酸性：HCI03>HI03,不能說明非金屬性Cl>1,因為兩種酸不是

最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。

5.四種主族元素的離子X"、丫一、和R（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同

的電子層結構，若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是（）

①a-b=m-n；②元素的原子序數a>b>c>d；

③元素非金屬性Z>R；④最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y；

⑤離子半徑Z>R>X>Y

A.①②③B.②③⑤

C.①④⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】①原子失去最外層電子變為陽離子，原子獲得電子形成陰離子，離子具有

相同的電子層結構，則兩種離子具有相同的電子數，所以a-m=b-n,可得a-b=m-n,①正確；

②由題意可知，四種離子具有相同的電子層結構，根據原子失去最外層電子變為陽離子，原

子獲得電子形成陰離子，可知X、Y在下一周期，Z、R在上一周期；若m>n,則Y在X的前

面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a>b>c>d,②正確；③Z、R元素形成陰離子，

說明Z、R為非金屬元素，由②可知元素的原子序數的離子c>d,在同一周期中，原子序數

越大，元素非金屬性越強，所以元素的非金屬性Z>R,③正確；④X、Y元素形成陽離子，

說明X、Y為金屬元素，且元素的原子序數a>b,同一周期元素，元素的原子序數越大，元

素金屬性越弱，則元素的金屬性Y>X,元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的

水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應水化物堿性Y>X,④錯誤；⑤對于電子層結

構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，由于原子序數為a>b>c>d,則離子半徑：R

>Z>Y>X,⑤錯誤；根據分析可知，正確的為①②③，故合理選項是A。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最

外層只有一個電子，Z位于元素周期表HIA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

【答案】D

【解析】X是地殼中含量最多的元素，所以X為0元素，Y原子的最外層只有一個電子，且

為原子序數大于。的短周期元素，所以Y為Na元素，則Z、W均為第三周期元素，Z位于元

素周期表IIIA族，則Z為AI元素；W與X屬于同一主族，為S元素。A.同周期主族元素自

左至右原子半徑依次減小，所以r(Na)>r(AI)>r(S),即r(Y)>r(Z)>r(W),故A錯誤；B.Na

元素和0元素可以形成化合物Na2O2,含有氯原子之間的共價鍵，故B錯誤；C.金屬性Na

>AI,所以Na的最高價氧化物的水化物的堿性更強，故C錯誤；D.非金屬性0>S,則0

的簡單氣態氨化物的熱穩定性比S強，故D正確；故答案為D。

7.意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N,分子，N,分子結構如圖所示?下列

有關N”的說法正確的是()

卷

A.N4的沸點比N/低

B.N,分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28'

c.N”分子中每個氮原子都滿足8個電子

D.ImolN”中含有9mol共價鍵

【答案】0

【解析】A.N,和N?都是分子晶體，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，N”的

沸點比Nz高，故A錯誤；B.此是正四面體型結構，鍵角是60°,故B錯誤；C.氮原子最

外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外

層都達到8電子穩定結構，故C正確；D.由題中N,分子結構可知，一個分子中含有6個共

價鍵，所以1molN?中含有6moi共價鍵，故D錯誤。故選C。

8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X

的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z

原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.化合物XZZ各原子均滿足8電子的穩定結構

B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于X

C.若單質W失火，不能用泡沫滅火器撲滅

D.通常采用電解法制備單質Y及其同周期的金屬單質

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要

材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素

Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是AI元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的

2倍，Z是S元素。A,由CSz的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩定結構，故A

正確；B.已知酸性：H2S03>H2C03,但H2sO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以

不能說明S的非金屬性強于C,故B錯誤；0.Li屬于堿金屬元素，和Na性質相近，常溫下

可以和水反應，在加熱時也可以和CO?反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水

撲滅，故C正確；D.Na、Mg、Al的性質活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、

Al單質，故D正確；答案選B。

9.在下列說法中正確的是（）

A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數可以是分數

C.Imol酸與Imol堿反應放出的熱叫作中和熱

D.石墨轉化為金剛石的過程中沒有熱量變化

【答案】B

【解析】A.反應物的總能量小于生成物的總能量的反應是吸熱反應，與反應條件無關，A

錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數可以是分數可以是整數，B正確；C.稀的強酸、強

堿反應生成1mo1液態水放出的熱量叫作中和熱，C錯誤；D.石墨、金剛石的能量不一樣，

故反應過程中有熱量的變化，D錯誤；答案選B。

10.下列說法正確的是（）

A.所有的化合反應都是吸熱的

B.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

C.Ha的熱穩定性比H2s強，是由于比0的分子間存在氫鍵

D.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

【答案】B

【解析】A.在化學反應中都伴隨著能量變化，有的吸熱，有的放熱。例如：碳與氧氣生成

二氧化碳的化合反應為放熱反應，而碳與二氧化碳的化合反應是吸熱反應，A錯誤；B.CaO

與水反應生成Ca（OH）2,在反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成，也有離子鍵的斷裂和形成，

B正確；C.的熱穩定性比HzS強，是由于元素的非金屬性：0>S,使HzO的分子內的H-0

比H2s中的H-S鍵強，與分子之間是否存在氫鍵無關，C錯誤；D.KCI、HCLKOH的水溶液

都能導電，是由于三種物質在水分子作用下都電離產生了自由移動的離子，與它們屬于離子

化合物還是共價化合物無關，D錯誤；故合理選項是B。

11.已知：①2H2（g）+0Mg）=2H20（g）AH=-akJ-mol1

@2H2(g)+02(g)=2Hz0(l)AH=-bkJ?mol-

分子中的化學鍵H-H。2分子中的氧氧鍵0-H

斷開Imol化學鍵所需的能量/kJ436498463

下列說法正確的是（）

A.a>bB.反應①中反應物總鍵能大于生成物總鍵能

C.a=482D.反應②中反應物的總能量小于生成物的總能量

【答案】C

【解析】A.①2H2(g)+0z(g)=2H2()(g)AH=-akJmor';@2H2(g)+02(g)=2H20(l)△

--1

H=-bkJ?mol根據蓋斯定律①-②得，2H2。(I)=2H20(g)AH=(b-a)kJ?mol,

水有液態到氣態會吸熱，因此b-a>0,即b>a,故A錯誤；B.反應①的△H=2X436+498-4

X463=-482kJ.mol-1,氫氣燃燒為放熱反應，因此反應物總鍵能應該小于生成物總鍵能，

1

故B錯誤；C.根據①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-akJ-mol'可知-a=2X436+498-4X

463=-482,得a=482,故C正確；D.因為燃燒為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物

的總能量，故D錯誤；答案選C。

12.2013年以來，全國很多地區都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO?、

汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。已知：

①N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+179.5kj/mol

②2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-112.3kj/mol

③2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-759.8kj/mol

下圖是在lOlkPa,298K條件下ImolNOZ和IrnolCO反應生成ImolCO?和ImolNO過程

中能量變化的示意圖。則a的值為()

A.368B.100

C.602D.334

【答案】A

【解析】根據蓋斯定律分析，有(①+③-②)/2得熱化學方程式為：NOz(g)+CO(g)=NO(g)

+179.5-759.8+112.3

+CO(g)△AH=----------------------=-234.0kJ/mol=134-a,解a=3680故選A。

22

13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】C

【解析】A、甲是原電池，正極銅片上發生還原反應2HZ2e-=H2T,銅片上有氣體產生，乙

2t

裝置中在鋅片上發生反應Zn+2H=Zn+H2T,銅片上無氣體產生，故A錯誤；B、甲裝置是原

電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，

溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D

錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。

14.關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能

B.圖2所示的反應為吸熱反應

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

【答案】C

【解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能

把化學能轉變為電能，故A錯誤；B.圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能

量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，

所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確：D.中和反應為放

熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；答案選C。

15.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為AgzO和Zn,電解質溶液

為KOH溶液，總反應式為：Ag20+Zn+H20=2Ag+Zn(0H)2o下列說法不正確的是()

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發生氧化反應，氧化銀發生還原反應

C.溶液中01T向正極移動，K\H'向負極移動

D.隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH會增大

【答案】C

【解析】A.根據電池總反應可知該電池中，Zn被氧化作負極，AgzO被還原作正極，故A正

確；B.Zn的化合價升高發生氧化反應，AgzO中Ag元素的化合價降低被還原，故B正確；C.原

電池電解質溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故C錯誤；D.根據總反應可知放電

過程中會消耗水，導致KOH溶液的濃度變大，溶液堿性增強，pH變大，故D正確；故答案

為Co

16.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增

加了0.30mol。下列敘述正確的是()

A.容器中含D物質的量至少為0.45mol

B.A的平均反應速率是0.010m。

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

【答案】A

【解析】A.C的物質的量增加了0.30mol,根據方程式4人匕)+585)=4(3(8)+6D(8)可知，生

0.3mol

成D的物質的量為0.45moI,容器中含D物質的量至少為0.45moI,故A正確；B.v(C)=5L

30s

=0.002mol?l_3s',速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.002m。I?Ls",

故B錯誤；C.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的起始投入量及轉化率

有關，可能是4：5：4：6,也可能不是，故C錯誤；D.C的物質的量增加了0.30mol,根

據方程式4人出)+58(8)=40也)+6口出)可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol,A的物質的

量一定減少了0.30mol,故D錯誤；故選A。

17.在1L密閉容器中，用足量的CaCOs與100mL稀鹽酸反應制取CO?,反應生成CO?的體積

隨時間的變化關系如圖所示(CO?的體積已按標準狀況折算)。下列分析不正確的是()

A.EF段反應速率加快的原因是反應體系的溫度上升

B.FG段反應速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小

C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol?I「、niinT

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反應速率之比為2:4:1

【答案】C

【解析】0E段反應開始持續進行，反應放熱導致反應體系的溫度上升，所以EF段反應速率

加快，反應進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應速率減慢，最后，G點

收集到的二氧化碳的體積最大。A.反應放熱導致反應體系的溫度上升，所以EF段反應速率

加快，故A正確；B.反應進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應速率減

慢，故B正確；C.EF段產生的CO?為：----------------=0.021nol,由于反應中

22.41./mol

〃(HCI)："(C0z)=2:1,所以該段消耗HCI=0.04mol,時間為1min,所以用鹽酸表示的EF段

0.041noi

平均反應速率為：0.1L-04：0面但T'故C錯誤；D.由于時間都是1min,所

ih?in

以三段的速率之比就等于產生CO?的體積之比，即224mL：(672-224)mL：(784-

672)mL=2:4：1,故D正確：答案選C。

18.在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生反應:2A(g)+B(s)=C(g)+D(g),

下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有()個

①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時間內生成nmolI),同時生成2nmolA

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】①該容器為絕熱容器，容器內溫度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡

狀態；②由于B呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器

中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體

的密度不變能說明反應達到平衡狀態；③該反應反應前后氣體分子數不變，建立平衡過程中

混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合

氣體壓強發生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反

應達到平衡；④由于B呈固態，根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混

合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體

總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反

應達到平衡狀態；⑤C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志，說明反應達到平衡狀

態；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1,A、C、D三種氣體的濃

度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態；⑦某時刻u(A)=2u(C)且不等于零，沒有指明

是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態；⑧單位時間內生成nmolD

一定消耗2nmolA,同時生成2nmolA,A的濃度不變說明反應達到平衡狀態；能說明反

應達到平衡狀態的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。

19.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是()

A.放入敞口的容器中

B.放入密封的容器中

C.放入充有少量乙烯的密封容器中

D.放入有浸泡過高鐳酸鉀溶液的硅土的密封容器中

【答案】D

【解析】乙烯可以作為水果的催熟劑，而乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高鎰酸鉀反

應，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期應將水果存放在放入有浸泡過高鎰酸

鉀溶液的硅土的密封容器中，答案選D。

"）、，（z）互為同分異構體，下列說法不

20.已知Q-CH=CH2（X）、0

正確的是（）

A.z的二氯代物有三種

B.x、y的一氯代物均只有三種

C.x、y可使浪的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

I）,x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

【答案】B

【解析】A項，z為立方烷，結構高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，

二氯代物有3種（2個CI處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5

種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，X、

y中都含有碳碳雙鍵，都能與澳的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色，正確；D項，y、

z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳

碳單鍵相連，聯想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，x中所有原子可能處于同一平面，

正確；答案選B。

21.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

序號物質（雜質）除雜試劑分離方法

A甲烷（乙烯）酸性KMnO,溶液洗氣

B乙烯（二氧化硫）溟水洗氣

C漠苯（漠）碘化鉀溶液萃取、分液

D乙醇（水）生石灰蒸館

A.AB.BC.CD.I)

【答案】D

【解析】A.酸性KMnO”溶液會將乙烯氧化為CO?氣體，不能達到除雜的目的，A錯誤；B.乙

烯、二氧化硫都會與淡水發生反應，不能達到除雜凈化的目的，B錯誤；C.雜質澳與碘化

鉀反應產生的碘單質容易溶解在澳苯中，不能通過萃取、分液的方法達到除雜的目的，C錯

誤；D.水與生石灰反應產生Ca(OH)z,Ca(OH)z是離子化合物，沸點較高，而乙醇是由分子

構成的物質，沸點比較低，可通過蒸儲分離提純得到乙醇，D正確；

故合理選項是D。

22.一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO?和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g,當

其緩緩通過無水CaCk時，CaCk的質量增加22.5g?原混合氣體中CO?的質量為()

A.13.2gB.26.4g

C.19.7gD.24.4g

【答案】A

【解析】CH”燃燒產物為CO、CO?、H20(g),產物通過無水CaCL時，無水CaCL的作用是吸收

水分，無水CaCL增重25.2g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH”的物質的量，根據C

原子守恒可計算CO和CO?的總的物質的量，再根據二者質量可計算CO?的物質的量，進而計

算CO?質量。產物通過無水CaCL時，無水CaCL增重25.2g為水的質量，所以n(H20)=

25.2g11

-------=1.4mol,根據H原子守恒，可知：n(CH)=-n(H0)=-X1.4mol=0.7mol,根據

18g/mol4222

C原子守恒,則：n(C0)+n(C02)=0.7mol,且m(CO)+m(C02)=49.6g-25.2g=24.4g,所以

[0.7moI-n(C02)]X28g/moI+n(C02)X44g/moI=24.4g,解之：n(C02)=0.3mol,所以生成二氧

化碳的質量為0.3molX44g/mol=13.2g,故答案為A。

第II卷非選擇題(共56分)

二.填空題：本題包括5個小題，共56分。

23.(12分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最

外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，

C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

(1)寫出下列元素符號：A，B；

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程:

(3)寫出A與氧元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式；

(4)C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱的順序(用化學式表示)：

(5)A、B、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號表示)：一

(6)A的最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵類型(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)

【冬案】(1)Na(2)AI(3)Na"+^S^+'Na―Na+［：S-］|>Nai*

(4)Na+［：O:O;］*2Na+(5)HzSOAH3POAHzSW(6)P3>S2>Na>AI3*

(7)離子鍵和極性鍵

【解析】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外

層電子數少4,則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4,則C為Si元素；D元素原

子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3,則最外

層電子數為8-3=5,則D為P元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發

生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al,三種原

子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數為10-1-3=6,則E為S元素。

(1)根據分析，A為Na,B為Al;

(2)Na與S兩元素可形成化合物Na?S,Na2s為離子化合物，用電子式表示形成過程為

Na罕Na-Na+［：S：P,Nai*；

(3)Na與。元素形成的原子個數比為1:1的化合物為NazOz,Na?。?為離子化合物，鈉離子

與過氧根之間為離子鍵，過氧根的氧和氧之間為共價鍵，電子式為Na+［：0：0：］"Na+；

(4)根據分析，C、D、E分別為Si、P、S,非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越

強，非金屬性S>P>Si,故酸性HzS04>H3P04>H￡i()3；

(5)根據分析，A、B、D、E形成的簡單離子分別為Na*、A產、p3\S2',一般來講，電子層

數越多，半徑越大，核外電子排布相同的情況下，原子序數越大，半徑越小，故半徑由大到

小為P3->S2'>Na*>AI3i;

(6)A的最高價氧化物的水化物為NaOH,鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根的氫

和氧之間為共價鍵；

24.(10分)I.下圖表示某反應的能量變化關系

(1)此反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，

(2)AH=(用含有a、b的關系式表示)。

II.聯氨(又稱肺，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

N2HO

已知：①202(g)+N2(g)==N2。4⑴AH,

②Nz(g)+2Hz(g)==N此(1)AH,

③02(g)+2H2(g)==2HQ(g)

?2N2H,(l)+N201(l)==3N2(g)+4H20(g)AH,

(3)上述反應熱效應之間的關系式為△H,=。

III.恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。

1

已知：2S02(g)+02(g)-2S03(g)AH=-196.6kJ?mol'

(4)寫出硫燃燒的熱化學方程式：。

(5)kJ?moT'o

【答案】⑴放熱(2)(a-b)kJ?mol"(3)2△H3-2△H2-△H,(4)S(s)+

O2(g)===SO2(g)AH=-297kJ?moT'(5)-78.64

【解析】(1)由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應；

⑵婚變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量，AH=

(a-b)kJ,mol1：

(3)?202(g)+N2(g)=NA(DAH,

②Nz(g)+2Hz(g)=N2H4⑴AH2

@O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3

1

@2N2Ha(l)+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)△H?=-1048.9kJ?mol'

依據熱化學方程式和蓋斯定律計算③X2-②X2-①得到④2N2H?(l)+N20XI)=3N2(g)+4H20(g)

△H4=2AH3-2AH2-AH,；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ,故能表示S的燃燒

熱的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ?mol'';

(5)由圖可知，參加反應的n(S03)=1mol-0.2mol=0.8mol,根據2sO2(g)+0z(g)w2S03(g)△

△H=0.8xgx(-196.6kJ/mol)=-78.64kJ/moI。

H=-196.6kJ?mol1,2

25.(12分)I、某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性，他

們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控

制、相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑

為。

(2)某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質

溶液最好選用。

A.0.5mol?L」氯化亞鐵溶液

B.0.5mol?L」氯化銅溶液

C.0.5mol,L-1鹽酸

D.0.5moi-L-'氯化亞鐵和0.5mol?L」氯化銅混合溶液

II、如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的極，該電極反應式：

(4)當電路中累計有2moi電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下Lo

【答案】(1)鹽酸的濃度(2)溫度⑶氯化亞鐵⑷D(5)負

--

(6)CH4-8e+100H=CO^+7H20(7)11.2

【解析】(1)用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實臉中除選擇大小相同的金屬片外，還

需要控制鹽酸的濃度、溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化

亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵,

故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負極，可知金屬性Zn

大于Fe,且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離

子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D;

⑶甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH“-8e-+100H-=CO：

+7H20,故答案為：負；CH「8e+100H「=COj+7H20；

(4)當電路中累計有2moi電子通過時，由0z+4e-+2H20=401可知，消耗的氧氣體積在標準

,2mol-a,

狀況下為-----X22.4L/mol=11.2L,故答案為：11.2。

4

26.(10分)某種燒A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L,已知該燃的碳氫質量比為

5：1,求：

(1)該煌的相對分子質量：:

(2)確定該嫌的分子式：；

(3)如果該煌的一氯取代物有4種，寫出該煌的結構簡式：；

(4)煌A可由另一種燃B通過加成反應而制得，則煌B的可能的是(任寫一種可能的結構

簡式)：。

【答案】⑴72(2)C5H12(3)(CH3)2cHebC%

(4)CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2cHeH=C&、(CH3)2C=CHCH3

【解析】(1)燒A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g?L-1,所以A的摩爾質量是3.214g?!_

'X22.4L,mol-'=72g,mol,該煌的相對分子質量為72?

(2)該度的碳氫質量比為5：1,該屋分子中碳、氫原子個數之比是白：1=5：12,則該

12

煌最簡式是CsH”該度的分子式為(C5Hi2)x,則72x=72,解得x=1,則該度的分子式為C5H12o

(3)該煌的一氯取代物有4種，說明分子中氫原子有4種，所以結構簡式為(Chh)2CHCH2CH3?

(4)烯燼加氫即得到烷'涇，則