上海中學東校2024學年第一學期階段性素質評估高三化學（時間：60分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：一、過渡金屬元素是三種重要的金屬元素。1．在周期表中的位置為________?；鶓B原子的核外電子排布式為________________，其M層上有________種不同的空間運動狀態的電子，第二周期中基態原子與基態原子具有相同未成對電子數的元素是________（填元素符號）。2．和的第四電離能_______（選填>”、“<”、“=”），原因是_______________________________________________________________________________________________________________。配合物是一種具有三角雙錐結構的黃色黏稠狀液體，可用于制備純鐵，結構如圖1所示。已知熔，點為，沸，點。圖1圖23．的晶體中所含元素電負性由大到小的順序是________。4．下列關于的說法錯誤的是________。（不定項）A．中原子以雜化方式與成鍵B．五羰基鐵不溶于水，易溶于苯C．屬于分子晶體D．每個粒子中含鍵的個數為105．中配體的配位原子是________。分子與鈷離子形成配合物后，鍵角會________（選填“變大”、“變小”、“不變”），原因是_______________________________________________。6．的面心立方晶胞如圖2所示。已知晶胞棱長為，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為________三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為________。7．能與反應，其中和均生成二氯化物，由此推斷和的氧化性由強到弱的順序為________，（難溶）與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式________________。二、電化學如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒。若兩池中均為溶液，反應一段時間后：甲乙8．有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。乙池中有氣泡產生的電極名稱是________。A．正極B．負極C．陰極D．陽極若兩池中均為飽和溶液：9．甲池中碳極上電極反應式是________，乙池碳極上電極反應屬于________（選填“氧化”或“還原”）反應。10．若常溫乙池轉移后停止實驗，池中溶液體積是，溶液混勻后的________。11．將濕潤的淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去。這是因為過量的將生成的又氧化．若反應的和物質的量之比為，且生成兩種酸，該藍色褪去對應的化學方程式為________________。12．下列關于電解法鍍銅和粗銅精煉的敘述，錯誤的是________。（不定項）A．粗銅精煉時，用純銅作陰極B．鍍件上電鍍銅時，用銅作陽極C．都可以用溶液作電解液D．電解過程中濃度變化相同13．某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是________。A．電極1的多孔結構能增大與水蒸氣的接觸面積B．電極2是陰極，發生還原反應：C．工作時從多孔電極1遷移到多孔電極2D．理論上電源提供能分解14．鎳鎘（）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為溶液，其原理為：。下列有關說法正確的是________。A．充電時陽極反應：B．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的向正極移動15．下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液減小的是________。A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向飽和溶液中通入少量氣體C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀三、氰化氫分子氰化氫（）分子被認為是生命起源中重要的中間體之一，主要應用于電鍍業、采礦業等，可制造各種樹脂單體。迄今為止，它所產生的與生物相關聯的化合物種類最多。I．的合成氰化氫可用甲烷氨氧化法合成，其熱化學反應方程式為：相關化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵414393891436.416．的電子式是________，上述反應的為________________。II．的性質己知時有關弱電解質的電離平衡常數如下表：弱電解質化學式電離平衡常數17．試寫出的電離方程式________________________。18．具有酸性，能與氨水發生反應：溶液呈________性；此反應在常溫下的平衡常數K約為________________。19．已知可發生如下反應：，則的電離平衡常數的范圍為：_______________。20．在溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應方程式為________________。21．常溫下濃度均為的與的混合溶液中，以下推斷正確的是________。A．混合溶液B．C．D．Ⅲ．和的處理22．是一種無色、有毒、易溶于水的氣體，易在空氣中均勻彌散，并易產生爆炸。國家重點實驗室對密閉空間內的氣體進行了消毒研究，研究中采用氣霧、氣霧和水霧分別單獨對進行消毒。由圖可知________為最佳消毒試劑。水霧、氣霧、氣霧對的消毒效果對比A．水霧B．C．氣霧D．氣霧四、合成香料香料G的一種合成工藝如下圖所示：已知：A的分子式為，其核磁共振氫譜顯示有兩組峰。23．A的結構簡式為________________。D中官能團的結構簡式為________________。的所需要的試劑和條件是________________。24．的反應類型是________，K物質的化學名稱是________。25．檢驗M中碳碳雙鍵所需試劑是________。檢驗M中醛基的化學方程式________。26．檢驗M開始轉化為N的實驗操作是________________。27．E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式________________。28．寫出滿足下列條件的L的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）________。①能發生銀鏡反應②能發生水解反應③苯環上的一氯代物有兩種29．設計以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線（無機原料任選）。五、氯化銅晶體的制備用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：開始沉淀2.75.48.1沉淀完全3.76.99.630．“酸浸”后所得溶液中含有的正離子有________種。31．“氧化”步驟中，氧化劑A可選用________。（不定項）A．濃B．C．D．該步驟中檢驗是否被完全氧化能否用________（選填“是”或“否”），理由是_________________________________________________________________________________________________________。32．“過濾”步驟中，試劑B的作用是________（不定項）A．提高溶液的B．降低溶液的C．使完全沉淀D．使完全沉淀33．“過濾”步驟，為提高產品純度并減少原料損耗，應將溶液范圍控制在________________。34．“過濾”步驟，要得到較純的產品，試劑B可選用________。A．B．C．D．35．從濾液中得到晶體的步驟：________→冷卻結晶→過濾→________→低溫烘干。為了測定制得的氯化銅晶體中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：方案一：稱取晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水的質量為。方案二：稱取晶體、加入足量溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為。36．試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是________（選填“方案一”或“方案二”），據此計算得________________（用含m、n的代數式表示）。

2024學年第一學期階段性素質評估高三化學答案一、過渡金屬元素（共26分）1．第四周期第VI族。，9（1分），N（1分）2．>（1分）。價層電子排布是價層電子排布是，失去第4個電子時，破壞半滿穩定狀態，形成穩定半滿穩定狀態，需要吸收能量多。3．4．A3.N、C。變大（1分）。中N有1個孤電子對，與鈷離子形成配合物后無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用。6．7．二、電化學（共19分）8．碳棒（1分），鐵棒（1分）。D9．，氧化反應（1分）10．1311．12．D13．B14．A15．D三、氰化氫分子（共15分）16．電子式略（1分），17．電離（1分）18．堿性（1分），0.88219．20．21．A22．D四、有機合成（共21