復習鞏固：（4）氯及其化合物高中化學人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列說法不正確的是()A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.實驗室把保存在石蠟或煤油中C.用干燥試紙測定新制氯水的為3D.漂白粉要密封保存2.下列敘述中不正確的是()A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿C.通入溶液可反應制得D.侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出3.某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是()A.該實驗說明分子具有漂白性B.該實驗說明擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D.若將新制的氯水放置數天后進行實驗，會產生相同的實驗現象4.“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離。”其中“三分四離”指的是新制氯水的七種微粒，下列對新制氯水性質與所含有的微粒關系的描述，對應不正確的是()A.氯水在陽光照射后產生小氣泡，說明有HClOB.氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明有C.氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明有D.氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和5.歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如圖所示。下列推斷中不正確的是()A.反應Ⅰ屬于復分解反應B.反應Ⅱ的化學方程式為C.是整個過程的催化劑D.該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣6.氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑，實驗室用和濃鹽酸反應可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。實驗室制取氯氣時，下列實驗能達到相應目的的是()A.生成B.凈化C.收集D.吸收尾氣7.某實驗小組以氯氣和鐵絲為原料進行如圖所示的三個實驗。下列說法中正確的是()A.實驗①的現象為產生紅棕色的霧B.反應①中氯氣為氧化劑，發生氧化反應C.實驗③發生化學變化，可以得到膠體D.實驗①②涉及的所有物質均為電解質8.關于新制的氯水和久置的氯水，下列說法不正確的是()A.新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色B.新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子D.新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣9.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了下圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，產生大量白煙。下列敘述中錯誤的是()A.反應產生的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是防止進入的空氣與鈉反應C.鈉著火燃燒產生黃色火焰D.發生的反應為10.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法。顯現法就是其中一種：人的手上有汗漬，用手觸碰過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將①溶液小心涂到紙上，①溶液就跟汗漬中的②物質作用，生成③物質，③物質在光照下分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。下列用化學式表示的這三種物質都正確的是()A.①②NaBr③AgBr B.①②NaCl③AgClC.①AgCl②③NaCl D.①②NaCl③Ag11.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a既可被氧化，也可被還原B.d的濃溶液可與c的固體反應生成b與eC.實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系12.已知在常溫下與濃鹽酸反應生成，如圖所示的是用與濃鹽酸反應制取的簡易裝置，下列敘述中不正確的是()A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集B.用試管①收集，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于吸收多余的，防止污染環境D.用該裝置收集到的中會混有HCl氣體和水蒸氣13.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是_________（填各接口處的字母）。（2）產生氯氣的化學方程式為_________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是_________。②濃硫酸的作用是_________。③NaOH溶液的作用是_________。④該反應（指③）的離子方程式為_________。（4）化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉—KI試紙。如果有產生，可觀察到的現象是_________。（5）數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種變化的數據并記錄和呈現，通過軟件對數據進行分析，獲得實驗結論。下面是某同學通過數字化實驗獲得光照新制氯水的pH變化、氯離子濃度變化數據圖。用化學方程式說明兩圖中曲線變化的原因：____________；據此，新制的氯水應該保存在________中；實驗中能用pH試紙測新制氯水的pH嗎？________（填“能”或“不能”），理由是________________。14.Ⅰ.利用價一類二維圖像，可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中甲~辛均含氯元素。回答下列問題。（1）戊的化學式為_______，具有_______（寫出任意一種戊具有的性質）；丁屬于________（選填“酸性氧化物”“堿性氧化物”“兩性氧化物”或“特殊氧化物”）。（2）①根據氯元素的化合價判斷，乙物質_______（填字母）。a.只有氧化性 b.既有氧化性又有還原性 c.只有還原性②實驗室由甲制備乙常用的方法是________（寫出離子方程式）。（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不當，在空氣中易失效。原因是______（用化學方程式表示）。Ⅱ.已知二氧化氯（）是一種黃綠色氣體，極易溶于水但不與水反應。性質非常不穩定，溫度過高、水溶液中的質量分數高于30%或混合氣體中的體積分數大于10%時均有可能發生爆炸。因不易運輸和儲存，故實際應用時經常在還原劑作用下，用燒堿溶液吸收氣體制得（如圖所示）。（4）NaClO與反應生成和另一種氣體，根據氧化還原反應原理可以推測產物中還含有的另一種氣體是________。（5）通入氮氣的作用有兩個，一是攪拌作用，二是________。15.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備和NaClO，探究其氧化還原性質。（1）盛放粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是________，c中化學反應的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填序號）。A. B.NaCl C.NaOH D.（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，_________，少量（冷）水洗滌，于燥，得到晶體。（5）取少量和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液，1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為黃色。可知該條件下的氧化能力_______（填“大于”或“小于”）NaClO。

答案以及解析1.答案：C解析：A.次氯酸見光易分解，新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B.鈉極易和水以及氧氣反應，所以實驗室把保存在石蠟或煤油中，B正確；C.次氯酸具有強氧化性，不能用試紙測定新制氯水的，C錯誤；D.次氯酸鈣易吸收二氧化碳和水轉化為次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正確；答案選C。2.答案：C解析：A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B.工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿，同時生成氫氣，故B正確；C.鹽酸的酸性強于碳酸，通入溶液不反應，故C錯誤；D.氨氣在水中溶解度大，侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出，故D正確；故選C。3.答案：B解析：A.HClO具有漂白性，無漂白性，A錯誤;由實驗可知，滴加氯水的區域變白色，而周圍B.變成紅色，可說明H+的擴散速度比HClO分子快，B正確;C.HClO的漂白持久、穩定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復原來的顏色，C錯誤;D.久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故不會產生相同的實驗現象，D錯誤;故答案為:B。4.答案：D解析：HClO見光易分解生成HCl和氧氣，則氯水在陽光照射后產生小氣泡，說明含有HClO，故A項正確；生成氯化銀沉淀，對應的微粒為，故B項正確；加入粉末，有氣泡產生，生成，對應的微粒為中，故C項正確；使石蕊溶液變紅的是，紅色褪去的是HClO，故D項錯誤。5.答案：C解析：反應Ⅰ中CuO與HCl反應，生成和，為復分解反應，故A正確；反應Ⅱ中與反應，化學方程式為，故B正確；為中間產物，CuO為催化劑，故C錯誤；由反應Ⅰ、Ⅱ可知，總反應為HCl與反應生成和，則該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣，故D正確。6.答案：D解析：二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，A項錯誤；氯氣和堿石灰反應，B項錯誤；氯氣的密度大于空氣，收集氯氣應用向上排空氣法，即“長進短出”，C項錯誤；氫氧化鈉能和氯氣反應，可用于吸收氯氣，D項正確。7.答案：C解析：A項，Fe在中燃燒的現象為產生紅棕色的煙，不正確；B項，Fe與反應生成，作氧化劑，得電子，發生還原反應，不正確；C項，將飽和溶液滴入沸水中加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以得到膠體，正確；D項，實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，不正確。8.答案：C解析：新制的氯水中含有，溶液呈淺黃綠色，而久置的氯水中幾乎不含，溶液無色，A項正確；新制的氯水中HClO的量大，漂白作用強，而久置的氯水中幾乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B項正確；新制的氯水中含有與水反應生成的HCl，所以含有氯離子，C項錯誤；新制的氯水中只有一部分氯氣與水反應，大部分氯氣仍以分子的形式存在，久置的氯水中絕大部分氯氣都與水發生了反應，所以含有極少量的氯氣或不含氯氣，D項正確。9.答案：B解析：Na與反應生成NaCl，，因此白煙為NaCl，A項正確；玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是為了吸收過量的，防止污染空氣，B項錯誤；Na在中燃燒，發出黃色火焰，產生大量白煙，C項正確；根據A選項的分析，Na和的反應為，D項正確。10.答案：B解析：汗漬中含有NaCl，即②物質為NaCl，NaCl與①溶液中的溶質作用生成③物質，③物質在光照下分解出灰褐色的銀粒，則說明③物質為AgCl，①溶液中的溶質為，將溶液涂在紙上，發生的反應為，故選B。11.答案：B解析：由分析可知，a為，其中Cl元素的化合價為0，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，A項正確；由分析可知，由于反應，故d的濃溶液（濃鹽酸）不可與c的固體（NaClO）反應生成NaCl與HClO，B項錯誤；實驗室可通過加熱與d的濃溶液（濃鹽酸）制得a（），反應的化學方程式為（濃），C項正確；可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系，即，D項正確。12.答案：A解析：的密度比空氣的大，若用試管②收集，試管②中的導氣管應是長進短出，故A錯誤；試管①中的導氣管是長進短出，是的收集裝置，則試管②是防倒吸裝置，故B正確；有毒，會污染空氣，可用NaOH溶液吸收，防止污染環境，故C正確；高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，整個制取的簡易裝置中沒有凈化和干燥氣體裝置，所以收集的中混有HCl氣體和水蒸氣，故D正確。13.答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F（2）（濃）（3）①除去氯氣中混有的HCl氣體②干燥氯氣③吸收多余氯氣，防止污染空氣④（4）濕潤的淀粉—KI試紙變藍（5）、；棕色試劑瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色解析：（1）根據分析可知，制取完氯氣后，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集干燥純凈的氯氣，并用NaOH溶液吸收過量的氯氣，故連接順序為E→C→D→A→B→H→G→F。14.答案：（1）HClO；氧化性、漂白性、不穩定性、弱酸性（任意一個即可）；酸性氧化物（2）b；（或或）（3）（4）（5）稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸解析：Ⅰ.由物質類別和化合價可知，甲為HCl，乙為，丙為，丁為，戊為HClO，已為，庚為次氯酸鹽，辛為氯酸鹽。（1）戊的化學式為HClO，具有氧化性、漂白性、不穩定性、弱酸性；丁為，溶于水生成，丁屬于酸性氧化物。（2）①乙為，氯元素的化合價為0價，處于氯元素的中間價態，既有氧化性又有還原性。②甲為HCl，乙為，實驗室由甲制備乙常用的方法是（或或）（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不當，在空氣中易與水和二氧化碳反應而失效，發生的反應為。Ⅱ.用與在酸性條件下可制得，裝置A為發生裝置，裝置B為安全瓶，裝置C為收集裝置，裝置D