模塊綜合測評（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物B．銀制器物久置表面變暗與電化學腐蝕有關C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D.電熱水器用鎂棒防止加熱棒腐蝕，原理是犧牲陽極保護法2．中國科學家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）ΔH<0]反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程中有極性鍵形成B．復合催化劑降低了反應的活化能C．復合催化劑能降低合成氨反應的焓變D．350℃時，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒3．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于撲滅一般物品的起火，但不適用于撲滅電器起火B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，可以用酚酞作指示劑C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理后，再用鹽酸除去D．用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好4．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應中Fe＋是催化劑，FeO＋是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應為CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）。按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．p1<p2 B．該反應的ΔH>0C．平衡常數：K（A）＝K（B） D．在C點時，CO轉化率為75%6．常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是（）A．由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．使甲基橙試液變黃的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))7．25℃時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2。該溫度下，下列說法不正確的是（）A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的懸濁液中通入少量氯氣，c（Ba2＋）增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(1,26)D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO38．已知p（A）＝－lgc平（A）。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c平（S2－）不變D．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f(c平（Cu2＋）,c平（Mn2＋）)＝10－209．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH＝3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）A．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近溶液的pH減小B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3－xe－=WO3＋xH＋C.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化10．下列說法正確的是（）A．將pH＝a的氨水的體積稀釋至10倍，稀釋后c（OH－）是原溶液中c（OH－）的eq\f(1,10)B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合發生反應：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe（OH）2C.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將固體溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度D．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為（9.5，0.5）。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列判斷一定正確的是（）A．圖甲中pH＝7的溶液：c（Cl－）＝c（HCN）B．常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh（NaCN）＝10－4.5mol·L－1C．圖乙中b點的溶液：c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）D．圖乙中c點的溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）12．由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是（）A．若先閉合K1，斷開K2，電流計指針也能偏轉B．充電時，當外電路通過0.1mol電子時，兩電極的質量差為21.6gC．放電時，右池中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))通過離子交換膜移向左池D．放電時，電極Y為電池的負極13．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗B．滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度C．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質D．量取鹽酸時，酸式滴定管未潤洗14．根據下列圖示所得推論正確的是（）A．甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10（g）?C4H8（g）＋H2（g）的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的ΔH>0、x>0.1C．丙是0.5mol·L－1CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c（OH－）減小D．丁是0.03g鎂條分別與2mL2mol·L－1鹽酸和醋酸溶液反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應15．在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g）的ΔH>0B．X點和Y點的壓強之比是eq\f(15,16)C.T1K時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉化率大于50%D．T2K時，向Y點容器中再充入eq\f(1,3)molH2S和eq\f(1,3)molH2，重新達平衡前v正<v逆三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（12分）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、________________________________________________________________________。（2）本實驗選用酚酞作指示劑。達到滴定終點時，溶液從色變為色。（3）某同學一共進行了三次實驗，以下是他設計的實驗數據記錄表，表格中A是，B是。實驗次數稀釋后白醋體積（mL）標準NaOH溶液AB消耗體積（B-A）120.00mL22.05mL220.00mL21.34mL320.00mL21.30mL①數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積＝mL。②若測得稀釋后白醋的濃度為0.0594mol·L－1，則該食醋（選填“符合”或“不符合”）國家標準。17．（10分）NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關原理，回答下列有關問題。（1）室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度（填“>”“<”或“＝”）pH＝9的氨水中水的電離程度。（2）等體積、等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c（Na＋）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）。（填“>”“<”或“＝”）（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀，則反應后溶液的pH7。（填“>”“<”或“＝”）（5）室溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c（OH－）約是由Na2CO3水解產生的c（OH－）的倍。18．（12分）銻（Sb）及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①“浸出液”中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下，Ksp（CuS）＝1.27×10－36mol2·L－2，Ksp（PbS）＝9.04×10－29mol2·L－2；③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。（1）“濾渣1”中除了S之外，還有（填化學式）。（2）“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為。（3）該工藝流程能實現循環利用的是（填化學式）。（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c（S2－）不低于。所加Na2S也不宜過多，其原因為________________________________________________________________________。（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為。（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為。19．（11分）苯乙烯是重要的有機化工原料。工業中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯：ΔH＝＋117.6kJ·mol－1已知：上述反應的速率方程為v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為各組分分壓。（1）同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率可采取的措施是。（2）在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑：a＝；與摻水蒸氣工藝相比，該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點有（填字母）。a.CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移b．不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗c．有利于減少生產過程中可能產生的積炭d．CO2在反應體系中作催化劑（3）在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣。測得容器總壓（p總）和乙苯轉化率α隨時間變化如圖所示。平衡時，pH2O＝kPa，平衡常數Kp＝kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）；a處的eq\f(v正,v逆)＝。20．（15分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的化學方程式是_____________________________________________________________。②已知反應器中還存在如下反應：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH2ⅲ.CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH3反應ⅲ為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用_________________________________________________________（寫化學方程式）反應的ΔH。③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是（填字母）。a．促進CH4轉化b．促進CO轉化為CO2c．減少積炭生成④用Ca