PAGE1-專題二駕馭選擇題的常用解法高考化學選擇題的題型較為固定，選項設定也有肯定的規律。依據不同類型的選擇題，駕馭其常用解法是提高正答率的關鍵，也是考前復習的重要目標之一。,下面探討高考試卷中常見選擇題的常用解題方法。篩選法———————————————————○篩選法是依據已經駕馭的概念和原理，在正確理解題意的基礎上，通過找尋不合理的因素，層層剔除，最終獲得正確的結論。【例1】下列過程沒有發生化學反應的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝練1下列試驗操作規范且能達目的的是()A．將粗品水溶、趁熱過濾、濾液冷卻結晶來提純苯甲酸B．用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上來測定氯化銨溶液的pHC．先用酒精洗，再用水洗來清洗葡萄糖與銀氨溶液試驗所用試管D．在50mL堿式滴定管中裝入氫氧化鈉溶液，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余氫氧化鈉溶液全部放入錐形瓶來量取20.00mL氫氧化鈉溶液比較法———————————————————○比較法就是在弄清題意的基礎上，找出所要對比的學問點，然后逐個進行對比分析，從而得出結論。【例2】已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是()A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物練225℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變C．pH＝4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分別用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va＝Vb推斷法———————————————————○推斷法就是依據給出的條件、現象和學問的內在聯系進行綜合、分析、推理和推斷而得出正確的結論和方法。【例3】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下試驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4練3四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z類推法———————————————————○類推法是指通過對兩個(或兩類)不同對象進行比較，找出它們的相像點或相同點，然后以此為依據，把其中某一對象的有關學問或結論推移到另一對象中去，在較廣的范圍內把兩個(或兩類)不同事物聯系起來，異中求同，同中求異，形成解決新問題的思路。【例4】以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A．陰極旁邊溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極旁邊溶液呈藍色D．溶液的pH變小練4有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是()A．A的二氯代物結構有兩種B．B的分子式為C6H12C．與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH詳細法———————————————————○在解化學選擇題時，常常會遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡潔但簡潔出錯。如若選擇自己熟識的詳細事物作為探討對象，把抽象的問題詳細化，往往會收到事半功倍的效果。【例5】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡潔離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－練5下列指定反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O特征法———————————————————○抓住題目所供應的各種特征(如：結構特征、數值特征、位置特征等)，進行大跨度、粗線條的推理，可以做到去表象、抓實質、融會貫穿。【例6】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有許多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2練6下列各組物質中，不能滿意組內隨意兩種物質在肯定條件下均能發生反應的是()組別物質甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu本質法———————————————————○本質法是指抓住解題的關鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓實質，實現問題的轉換和突破。【例7】下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合練7T℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下，下列說法中不正確的是()A．a點和b點對應的Ksp(AgCl)相等B．Ksp(AgCl)＝2×10－10C．可實行蒸發溶劑的方法使溶液從c點變到b點D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當AgCl起先沉淀時，溶液中eq\f(cI－,cCl－)＝4.25×10－7構造法———————————————————○任何解題過程都是實現信息與問題的轉化過程，構造法就是利用“等價”“替代”“假想”“隔離”等思維方式，將干脆難解答的問題構造為另一類“等價”的較易解決的問題，使問題得以解決。【例8】四聯苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種練8下列關于同分異構體(不考慮立體異構)的數目推斷正確的是()選項ABCD分子式(或結構簡式)C5H12OC5H10C7H16已知條件能與金屬鈉反應能使溴水褪色一氯代物分子中含有3個甲基同分異構體數目8345規律法———————————————————○規律法就是整體把握全局，透過現象看本質，找出共同規律，并運用規律解決相近的問題。【例9】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up14(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑練9常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變更B．酸溶液的體積均為10mLC．a點：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．a點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)eq\x(溫馨提示：請完成選擇題審題解法專項訓練)專題二駕馭選擇題的常用解法例1解析：A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變更，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變為易溶于水的物質，達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學反應，不符合題意；C項，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學反應，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變更，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應，起還原劑作用，避開O2氧化食品，導致食品變質，屬于化學變更，不符合題意。答案：A練1解析：苯甲酸的溶解度受溫度影響較大，可用重結晶的方法提純，A項正確；測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，潤濕后會降低氯化銨溶液的濃度，使測定結果偏大，B項錯誤；銀與酒精不反應，但銀能與硝酸反應，葡萄糖發生銀鏡反應后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗，C項錯誤；滴定管調整初始讀數后，50.00mL刻度線下方也充溢液體，全部放入錐形瓶中，量取的溶液體積大于20.00mL，D項錯誤。答案：A例2解析：A項，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項，異丙苯的相對分子質量比苯大，故其沸點比苯高，正確；C項，由于異丙基與苯環干脆相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構型，故飽和碳原子和與其相連的三個碳原子肯定不在同一平面上，錯誤；D項，異丙苯與苯結構相像，在組成上相差3個CH2原子團，二者互為同系物，正確。答案：C練2解析：將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A錯誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質，溶液中c(CH3COOH)<c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C錯誤；含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則二者物質的量相等，醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設pH為2的醋酸濃度為x，pH＝3的醋酸濃度為y，x>10y，則有Va×x＝Vb×y，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(y,x)，即Vb>10Va，故D錯誤。答案：B例3解析：A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸最終無固體存在；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確。答案：C練3解析：四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡潔離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，故正確；C項，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的熱穩定性越強，故熱穩定性：W>Y，故錯誤；D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸，故錯誤。答案：B例4解析：電解飽和食鹽水可類推電解KI溶液，發生的反應為2KI＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))2KOH＋H2↑＋I2，陰極產物是H2和KOH，陽極產物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極旁邊的溶液會變藍(淀粉遇碘變藍)，陰極旁邊的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產物有KOH生成，所以溶液的pH漸漸增大，D錯誤。答案：D練4解析：A是正四面體結構，所以其二氯代物只有一種，故A錯誤；B為正三棱柱結構，其分子式為C6H6，則B錯誤；C為正方體結構，其分子式為C8H8，其屬于芳香烴的同分異構體為C6H5—CH=CH2，因含有雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；A、B、C三種物質的最簡式都是CH，所以D錯誤。答案：C例5解析：依據題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡潔離子所帶電荷及原子序數特點，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素。答案：C練5解析：A錯：離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。C錯：正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。D錯：向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。答案：B例6解析：X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li＋的最外層只有兩個電子，A錯；B中元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等；C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成；D中硫和碳可形成共價化合物CS2。答案：A練6解析：本題考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之間的相互轉化關系。HCOeq\o\al(－,3)既能與H＋反應，又能與OH－反應，A項不符合題意；H2S能與NaOH發生酸堿中和反應，SO2能被NaOH溶液汲取，H2S與SO2能發生氧化還原反應生成硫單質，B項不符合題意；NO2不能與HNO3反應，C項符合題意；Cl2能將Br－氧化為Br2，Cu能與Fe3＋發生氧化還原反應，Cu與Cl2能發生化合反應，D項不符合題意。答案：C例7解析：A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發生反應的離子方程式可能為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2過量]、2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過量)；B項，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；C項，HNO3是強酸，KOH是強堿；二者在溶液中反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；D項，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發生反應的離子方程式為HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=H2O＋POeq\o\al(3－,4)。答案：C練7解析：難溶電解質的Ksp只與溫度有關，溫度肯定時，沉淀溶解平衡曲線上隨意一點的Ksp均相等，A項不符合題意；由圖可知，當c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1時，c(Cl－)＝2×10－5mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1×10－5×2×10－5＝2×10－10，B項不符合題意；蒸發溶劑時，c(Ag＋)和c(Cl－)同時增大，而圖中c點到b點是c(Ag＋)增大，c(Cl－)不變，C項符合題意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先產生AgI沉淀，當AgCl起先沉淀時，溶液中存在兩個沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故eq\f(cI－,cCl－)＝eq\f(cI－·cAg＋,cCl－·cAg＋)＝eq\f(KspAgI,KspAgCl)＝eq\f(8.5×10－17,2×10－10)＝4.25×10－7，D項不符合題意。答案：C例8解析：考查有機物的結構、等效氫的推斷，四聯苯是具有兩條對稱軸的物質，即，依據上下對稱、左右對稱可知，四聯苯的等效氫原子有5種，因為有幾種不同化學環境的氫原子，就可以經一氯取代后生成幾種同分異構體，因此其一氯代物的種類為5種。答案：C練8解析：C5H12O能與金