3.4離子反應同步練習上學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列各組離子在對應條件下一定能在大量共存的是A．遇石蕊變紅的溶液：、、、B．無色溶液：、、、C．遇酚酞變紅的溶液：、、、D．在pH=1的溶液中：、、、2．某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．可能含有B．一定含有C．一定不含有D．可能含有3．下列離子能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能與Al反應產生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－4．在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．SCN- B．Cl- C．CO D．Ba2+5．溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，下列敘述錯誤的是陽離子陰離子A．原溶液中一定含有B．溶液中一定含有C．溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為6．下列無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、、Cl－、 B．Al3＋、H+、、ClO－C．K+、Fe3+、、OH－ D．Na+、Ca2+、Cl－、7．常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-8．下列說法錯誤的是（）A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)B．常溫下，足量的金屬鎂分別與pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸溶液放出的氫氣多C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含離子的數目后者大于前者D．常溫下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的電離程度相同9．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的離子是（）A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO42? D．NO10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．11．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從粉紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO、Cl-D．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO13．常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K+、Cl-、Na+B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+，Cl-、C．mol·L-1的溶液中：，、Cl-、K+D．由水電離產生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na+、14．下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強酸溶液中：K+、Fe2+、、B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Al3+、、、C．加入Al能放出氫氣的溶液中：Na+、K+、、D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、15．25℃，濃度為的幾種弱電解質的電離度a如下表。下列說法不正確的是電解質HFa/%1.37.07.81.3A．電離常數從大到小順序為：KB．溶液的pH大小順序為pHC．溶液呈酸性D．等濃度的、、NaF溶液，pH最大是溶液16．常溫下，將1.0mol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．KW的比較：a點>b點B．水的電離程度：a>b>c>dC．b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)17．維持下，通過加入或改變溶液的，溶液中的對數值與溶液的變化關系如圖所示。已知y點橫坐標為4.74．下列敘述錯誤的是A．一元弱酸電離常數為B．溶液的約等于8.37C．x點縱坐標為，且此時溶液中D．圖中所示各溶液均滿足18．室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點處存在B．b點處存在C．由b到c發生反應的離子方程式為D．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點19．擬晶是一種具有凸多面體規則外形的固體，具有優良的性能。下列有關擬晶的說法正確的是（）A．可通過射線衍射實驗檢測是否屬于晶體B．鐵元素與銅元素均位于元素周期表區C．等質量的分別溶于過量鹽酸和溶液，生成的物質的量相等D．溶于過量的后溶液中大量存在的離子有、、、20．25℃時，用1.00的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、及的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．的B．在Y點時，C．Z點的溶液中：D．0.01NaHA溶液中：二、綜合題21．研究電解質在水溶液中的平衡具有重要意義。（1）Ⅰ.常溫下，將HA酸與NaOH溶液等體積混合，初始濃度和混合后所得溶液的pH如下表：編號混合后溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7組①混合溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1（2）組②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=)（3）Ⅱ.已知某溫度下，，，，。物質的量濃度均為的、、、溶液，pH由大到小的順序是；若將等濃度的、溶液等體積混合，所得混合液中、、、四種微粒的濃度由大到小的順序。22．根據題意，完成下列填空：（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH為13，則該溫度下水的離子積常數KW＝。（2）濃度為0.1moL/L的二元弱酸H2S的水溶液中，H2S電離產生的離子有種(填數字)，這幾種離子中，濃度大小處于第二位的是(填離子符號)。（3）250C時，兩種酸的電離平衡常數如下表所示。化學式H2RHClO電離平衡常數K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-103.0×10－8①表中所列的二種酸中，酸性較弱的是(寫化學式)。②向10mL0.1mol/L的H2R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反應后，混合溶液呈性(填酸性、堿性或中性)，理由是（簡略寫出可做為判斷理由的計算過程）。（4）純堿溶液呈堿性是因為它能與水發生水解反應，促進水的電離，但該溶液中由水電離產生的氫離子和氫氧根一定相等，請依此規律完善純堿溶液中氫氧根濃度和其它相關粒子的相等關系式，即c(OH-)=。23．回答下列問題：（1）泡沫滅火器(里面裝飽和溶液和溶液)的工作原理(用離子方程式表示)。（2）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成固體和。已知室溫下2g自燃放出熱量89.2kJ，該反應的熱化學方程式為：。（3）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。已知某溫度下，往一密閉容器中加入amol，反應在45min時達到平衡，的平衡轉化率為45%，此時容器容積為VL，則該溫度下此反應的平衡常數為(用含a、V的式子表示)。（4）25℃時，部分弱堿、弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸電離平衡常數(25℃)①向溶液中加入少量的溶液反應的離子方程式是。②的溶液中離子濃度大小關系是。24．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是，離子反應方程式為。（3）取(2)的濾液加入過量NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)____。A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-（5）若碳酸氫鈉溶液混有少量的碳酸鈉，寫出除雜的化學方程式：。25．已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4=0.6)（1）a點溶液中c(H+)為，pH約為。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是點，滴定過程中宜選用作指示劑，滴定終點在(填“c點以上”或“c點以下”)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中有Fe3+，Fe3+與I-發生氧化還原反應不能共存，A錯誤；

B.能與Al反應產生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但是不能是HNO3溶液，HCO3-既不能與H+也不能與OH-共存，NH4+與OH-共存B錯誤；

C.使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，存在H+，酸性條件下，Fe2+被NO3-氧化而不能大量共存，C錯誤；

D.無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色且離子之間不發生反應，可以大量共存，D正確；

故答案為：D

【分析】A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+；

B.能與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液；

C.使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子；

D.無色溶液中不含有色離子。4．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+、SCN-之間發生絡合反應，不能大量共存，故A不選；B．Cl-、Fe3+、H+、SO離子間不發生反應，能夠大量共存，故B選；C．CO與Fe3+、H+能夠反應生成沉淀或氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+與SO能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故答案為：B。

【分析】A、Fe3+、SCN-發生反應，不能大量共存；

C、CO與Fe3+、H+反應，不能大量共存；

D、Ba2+與SO反應，不能大量共存。5．【答案】A6．【答案】A【解析】【解答】A．無色溶液中Mg2+、、Cl－、彼此間不發生離子反應，能大量共存，故A符合題意；B．Al3＋與、ClO－均能發生雙水解反應，不能大量共存；H+與、ClO－均能發生離子反應，生成弱酸而不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe3+與OH－能發生離子反應，生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．CaSO4微溶于水，則Ca2+與不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、根據四種離子在溶液中無色，且不發生反應解答；

B、Al3＋與CO32-、ClO－均能發生雙水解反應，生成二氧化碳；同時，H＋與CO32-、ClO－均生成弱酸解答；

C、根據Fe3+在溶液中為黃色，與OH－能發生離子反應，生成Fe(OH)3沉淀解答；

D、根據硫酸鈣微溶于水，為沉淀解答；7．【答案】A【解析】【解答】AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，

故答案為：A。

【分析】注意該溶液水解顯酸性，而且水解成都是微弱的。8．【答案】C【解析】【解答】A．溫度不定時，中性溶液的pH不一定為7，但中性溶液中c(H＋)與c(OH-)一定相等，A不符合題意；B．pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量比鹽酸大，與足量的金屬鎂反應時，醋酸和鹽酸都能發生完全反應，所以醋酸溶液放出的氫氣多，B不符合題意；C.1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，c(Na+)(NaCl溶液)+c(Cl-)=c(Na+)(醋酸鈉溶液)+c(CH3COO-)+c(OH-)(水解生成)，但c(H＋)(NaCl溶液)＞c(H＋)(醋酸鈉溶液)，則所含離子的數目前者大于后者，C符合題意；D．常溫下，pH=3的硫酸中c(H＋)=10-3mol/L，和pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，對水電離的影響程度相同，所以水的電離程度相同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.依據中性溶液中c(H＋)與c(OH-)一定相等；

B.依據弱電解質部分電離分析解答；

C.依據鹽的水解判斷離子濃度的大小；

D.依據水的電離的影響因素分析解答。9．【答案】A【解析】【解答】A．Ag+、Cl-結合成沉淀，不能共存，故A符合題意；B．H+、K＋、Cl-與Mg2＋不反應，能共存，故B不符合題意；C．H+、K＋、Cl-與SO42?D．H+、K＋、Cl-與NO3?故答案為：A。

【分析】Ag+、Cl-結合成AgCl沉淀，不能共存；10．【答案】A11．【答案】B【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A不符合題意；B．用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對測定結果沒有任何影響，故B符合題意；C．為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤洗滴定管2~3次，故C不符合題意；D．酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指示劑加在錐形瓶中，酚酞遇堿變為粉紅色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，直至到滴定終點變為中性，所以錐形瓶中由粉紅色變為無色，且半分鐘內不變色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、滴定管使用前要先檢驗漏水；

B、錐形瓶不需要干燥；

C、滴定管需要潤洗；

D、酸滴入堿時酚酞有粉紅色變為無色。12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A．酸性條件下會與H+反應而不能大量共存，A不符合題意；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，會與H+反應而不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+、Na+、、四種離子可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸性條件下，碳酸氫根不能大量存在；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；

C.加入Al能放出氫氣的溶液為酸性或堿性。15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A.Kw是水的離子積常數，溫度越高，Kw越大，由于b點溫度高于a點，因此Kw的大小關系愛為a點<b點，A不符合題意；B.a點為稀鹽酸，抑制水的電離；b點溫度達到最大值，氨水和鹽酸恰好完全反應，溶液找那個溶質為NH4Cl，NH4+水解促進水的電離；c點溶液pH=7，水的電離不受影響；d點溶液NH3·H2O過量，水的電離受到抑制；因此水的電離程度：b>c>d>a，B不符合題意；C.b點溶液的溶質為NH4Cl，溶液中存在NH4+的水解，因此溶液中離子濃度關系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C不符合題意；D.c點溶液pH=7，顯中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得，c(NH4+)=c(Cl-)，因此溶液中離子濃度關系為：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.結合Kw受溫度的影響分析；B.根據水電離的影響因素分析；C.根據b點時溶液的成分分析；D.根據c點時溶液的成分分析；17．【答案】D【解析】【解答】A．，取y點計算，=，=，A不符合題意；B．根據水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，，，溶液的約等于8.37，B不符合題意；C．x點縱坐標為，沿著x點作一條橫坐標的垂線，可得與c點的交點大于與d點的交點，且此時溶液中，C不符合題意；D．當溶質僅為NaZ時存在物料守恒，，若加入NaOH，改變，體系中不成立，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．取y點，利用計算；B．根據水解平衡的公式計算；C．沿著x點作一條橫坐標的垂線，可得與c點的交點大于與d點的交點分析；D．依據物料守恒分析。18．【答案】B【解析】【解答】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好將H+中和完，a點混合液的體積為200mL，a點處存在，故A不符合題意；B．當加入100mLNaOH溶液時，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反應一部分，此時，故b點處存在，故B符合題意；C．加入NaOH溶液0-100mL，H+發生反應，100mL-200mL，參與反應，由b到c發生反應的離子方程式為，故C不符合題意；D．電離出H+抑制水的電離，隨著氫氧化鈉加入a點生成硫酸鈉和硫酸銨，水解促進水的電離，接著再加入氫氧化鈉，生成，逐漸抑制水的電離，故水的電離程度最大的是a點，故D不符合題意；故答案為：B；

【分析】A.a點為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，結合物料守恒計算；

B.b點溶質為硫酸鈉、硫酸銨和NH3?H2O，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)；

C.b到c發生的反應為；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。19．【答案】A【解析】【解答】A.X射線衍射線可用來檢驗晶體，故A符合題意B.鐵元素位于周期表中的d區，Cu屬于ds區，故B不符合題意C.等質量的分別溶于過量鹽酸和溶液，鐵和鋁與酸反應得到氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應得到氫氣，與鹽酸反應得到的氣體多，故C不符合題意D.硝酸過量時，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故一定會存在、、、，故D不符合題意故答案為：A

【分析】X射線是檢測晶體的一種方法，因此利用X射線衍射即可判斷是否為晶體，根據給出的晶體的化學式，即可判斷均是金屬，根據鐵和銅的核外電子能級排布即可判斷其周期表中的位置，與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，由于金屬鐵和鋁均和酸反應，因此與酸反應產生的氣體多，加入硝酸時，硝酸量多且具有很強的氧化性，因此溶液中有大量的鐵離子20．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，Y點c()=c()，的Ka2=；X點c()=c()，，故A選項不符合題意；B．Y點時，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因為pH=8，c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)=3c(A2-)，B選項不符合題意；C．由圖可知，Z點時，V(NaOH)=20mL，達到第二個滴定終點，溶質為Na2A，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)=，C不符合題意；D．HA-的水解平衡常數Kh(HA-)=，因此HA-的電離大于水解，即，D符合題意。故答案為：D。

【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據離子濃度大小可知：曲線①、②、③分別代表c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)。21．【答案】（1）（2）＞（3）；【解析】【解答】Ⅰ.(1)0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為NaA，溶液中存在Aˉ的水解，所以溶液pH=9，水電離出的部分氫離子與Aˉ結合，溶液中氫氧根全部由水電離，所以c水(OHˉ)=10-5mol/L，水電離出的氫離子和氫氧根相等，所以由水電離出的c(H+)=10-5mol/L；(2)混合溶液pH=7，所以HA應過量，所以c>0.2，HA和NaOH等體積混合，根據物料守恒可知混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)=>0.1mol/L；Ⅱ.酸的電離平衡常數越大酸性越強，相應的鹽溶液中水解程度就越小，等濃度的鹽溶液堿性就越弱，根據題意可知Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以pH由大到小順序為；Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以CNˉ的水解程度大于CH3COOˉ，而水解是微弱的，所以四種微粒的濃度由大到小為。【分析】比較溶液中微粒濃度大小，要注意弱電解質的電離和鹽類的水解都是微弱的。22．【答案】（1）10-14（2）3；HS-（3）HClO；堿性；Kh(HR-)=KWK1（4）c(H+)+c（）+2c(H2CO3)23．【答案】（1）（2）（3）（4）；【解析】【解答】（1）NaHCO3溶液和發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：。（2）n(SiH4)=，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應的化學方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol。（3）根據題意列出“三段式”c(H2O)=mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數K=c(H2O)=。（4）①由表格信息可知，的大于的，的小于的，根據強酸制弱酸的原理，向溶液中加入少量的溶液生成和，離子方程式為：；②的溶液中，發生水解反應生成，發生水解反應生成，由于的小于的，所以的水解程度大于的水解程度，則，根據電荷守恒可知，的溶液中離子濃度大小關系是。

【分析】（1）依據鹽類水解規律，利用兩弱雙水解分析。（2）熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與