該專題考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，經常將其與常見酸堿鹽的性質、元素單質和化合物知識、物質的特色、常見離子的檢驗方法及現象、典型反應及現象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯系起來，進行綜合考查。1、物質的共存問題通常以選擇的形式考查，分為物質的共存和離子的共存兩種考查方式，解決問題的關鍵是判斷在對應條件下物質之間是否發生化學反應，離子之間是否相互結合。大多考查酸堿鹽的共存問題，利用復分解反應發生的條件(生成氣體、水或沉淀)可解決問題。2、物質的檢驗、鑒別（1）物質鑒別的方法①物理方法：依據特殊物質的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等)進行觀察、分析、判斷，得出結論。②化學方法：分別取出少量待檢驗物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷得出結論。③無劑鑒別的方法一般有三種：特征現象法：利用物質的物理性質(如顏色等)不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環鑒別出。兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，即可加以區別。借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別開來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。（2）物質鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SOeq\o\al(2－,4)時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）鑒別方法①不另用任何試劑的鑒別題根據物理性質鑒別。從給出的幾種待鑒別物質的顏色、狀態、氣味等物理性質確定出一種物質，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其它物質。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其它試劑的情況下，將它們鑒別開。兩兩混合反應法。當從外觀上不能辨別出一種未知物質時，用兩兩相混合的方法，根據它們之間出現的現象來鑒別。例如：不用外加其它試劑，鑒別BaCl2、Na2CO3、HCl、K2SO4。②只用一種試劑的鑒別題指示劑法。（適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題）選擇適當的指示劑，使各溶液顯示不同的顏色，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑石蕊試劑鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。強酸法。（適用于待鑒物含有不穩定性酸根或是金屬氧化物的試題）選用一種強酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質產生不同的現象，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑稀硫酸鑒別BaCl2、Na2CO3、KCl三種溶液。強堿法。（適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題）選用一種強堿溶液作為鑒別試劑，根據生成物的溶解性、顏色、穩定性及氣體的氣味等的不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三種溶液。特殊鹽法。（適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題）解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產生不同顏色的沉淀或氣體等現象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有：BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4等等。例如：試用一種試劑碳酸鈉溶液鑒別Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三種溶液。③任選試劑（不限于一種）的鑒別題選用試劑的基本原則是：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。利用物質特征鑒別。選擇適當的分組試劑，將待鑒物質分組，然后一一鑒別。常見的分組試劑有石蕊試液、NaOH、BaCl2、AgNO3等。3.物質的除雜（1）物質的除雜是通過適當的方法把混入某物質的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱為提純。（2）除雜質要注意“三原則”“三要領”和“五種常用的方法”。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。五種常用的方法：①沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。②化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。③置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。④轉純法：將被除去的雜質轉變為提純的物質。⑤吸收法：常用于氣體的提純。4.混合物的分離（1）混合物的分離是指通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分離開，并且恢復到各物質原來的存在狀態，分別得到純凈物。（2）混合物分離的主要方法①可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。例如：粗鹽的提純，BaSO4和Na2SO4的混合物。②兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離，例如NaCl和KNO3的混合物。③兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離，如BaCl2和NaCl的混合物。1、下列每組中的物質在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl【答案】D【解析】A、氯化鐵溶液是黃色的，不符合題意；B、碳酸鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、氯化鎂、硫酸鈉、鹽酸混合時不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無色溶液，符合題意。故選D。2、下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）【答案】D【解析】可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，B中加入稀硫酸后能把鐵除去而不能把銅除去，因為銅不能和稀硫酸反應。A、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉后帶入新物質硫酸鈉。B、銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應，所以不能除去銅。C、碳酸鈣和稀硫酸不能充分反應。因為生成的硫酸鈣微溶于水。D、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和硫化氫。能除去氯化鋇而不帶入新物質。3、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3【答案】C【解析】根據BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鐵易溶于水，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析解答．BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；但NaCl、氯化鐵均能與硝酸銀溶液反應，不能分離出NaCl、氯化鐵，故選項錯誤。B、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵沉淀與硝酸反應生成硝酸鐵和水，引入了新的雜質硝酸鐵，故選項錯誤。C、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鐵沉淀；最后向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；能將固體混合物逐一分離，故選項正確。D、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質氯化鉀，故選項錯誤。4、下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（）選項物質（雜質）除雜方法AFe（Cu）向物質中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干BKCl（MnO2）將物質加水溶解，過濾，洗滌，烘干CCO2（CO）將該混合氣體在氧氣中點燃DNaCl（CaCl2）將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶【答案】D【解析】A、金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸反應，氫后的金屬不能與稀鹽酸反應，Fe在氫前，Cu在氫后。向Fe（Cu）中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干，得到銅，不能得到鐵，此選項錯誤；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，將KCl（MnO2）加水溶解，過濾，洗滌，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此選項錯誤；C、CO2不支持燃燒，當二氧化碳大量存在時，少量的CO是不會燃燒的，另外氧氣是一種氣體，會引入新雜質氧氣，此選項錯誤；D、將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與CaCl2反應，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉，充分反應后蒸發結晶，得到NaCl，此選項正確。故選D。5、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀兩種溶液分別滴加足量稀鹽酸，觀察現象B鑒別水和5%的過氧化氫溶液分別加入少量二氧化錳粉末，觀察現象C鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液分別滴加氯化鋇溶液，觀察現象D鑒別氮氣和二氧化碳兩種氣體將氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現象【答案】C【解析】A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀兩種溶液，分別滴加足量稀鹽酸，氫氧化鉀溶液中沒有明顯的實驗現象，碳酸鉀溶液中有氣泡生成，現象不同，能達到實驗目的，此選項正確；B.鑒別水和5%的過氧化氫溶液，分別加入少量二氧化錳粉末，水中無明顯現象，過氧化氫溶液中會產生氣泡，現象不同，能達到實驗目的，此選項正確；C.鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液，分別滴加氯化鋇溶液，硫酸鈉溶液中生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液中生成碳酸鋇白色沉淀，現象相同，不能達到實驗目的，此選項錯誤；D.鑒別氮氣和二氧化碳兩種氣體，將氣體分別通入澄清石灰水中，氮氣中無明顯的現象，二氧化碳中澄清石灰水變渾濁，現象不同，能達到實驗目的，此選項正確；故選C。6、某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、根據金屬的活動性可知，銅不能與稀鹽酸發生反應，因此該方案中銅與稀鹽酸發生反應在理論上是不正確的，故選項不符合題意；B、水通電分解可生成氧氣，鎂與氧氣在點燃的條件下可以生成氧化鎂，此方案在理論上正確，但通過空氣獲得氧氣要比電解水更經濟，因此該方案在經濟上不夠合理，故選項不符合題意；C、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣與二氧化碳，氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉通過復分解反應，可以得到氫氧化鈉，此方案理論上正確，操作也較為簡單可行，經濟上合理，故選項符合題意；D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂不能與鈉發生置換反應生成鎂，此方案理論上不正確，故選項不符合題意。故選C。7、下列四組物質的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一種試劑僅通過一次反應不能鑒別開，說法錯誤；B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一種試劑不能鑒別出來，說法錯誤；C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，與氯化鈉混合沒有現象，與氯化鋇混合產生白色沉淀，與碳酸鉀混合產生氣體，使用一種試劑通過一次付可以鑒別處理，說法正確；D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一種試劑不能鑒別出來，說法錯誤；故選：C。8、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是A．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3【答案】C【解析】A、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，不符合題意；B、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，可能含氯化鈉，故白色粉末的組成可能為：氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉6種情況，不符合題意；C、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故白色固體中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含氯化鈉，不含硫酸鈉、硫酸鉀，符合題意；D、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，故白色固體中一定含氫氧化鋇，硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，一定不含碳酸鈉，不符合題意。故選C。9、選擇合適的實驗裝置回答以下問題(填寫字母，裝置可重復使用)：(1)檢驗(證明)水蒸氣的裝置。(2)除去水蒸氣的裝置。(3)檢驗并除去水蒸氣是將裝置連接。(4)檢驗、除去并證明除盡二氧化碳是將裝置連接。(5)檢驗一氧化碳是將裝置連接。(6)驗證混合氣體是由CO、H2和CO2三種氣體組成的，則裝置連接順序為。【答案】A

B

AB

DCD

ED

DCDBEAD【解析】（1）水可使無水硫酸銅變藍，所以檢驗(證明)水蒸氣的裝置選擇A；（2）濃硫酸具有吸水性，除去水蒸氣用濃硫酸吸收，所以選擇B裝置；（3）檢驗并除去水蒸氣是先用無水硫酸銅檢驗，然后用濃硫酸吸收除去，所以選擇裝置AB；（4）檢驗、除去并證明除盡二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁證明是二氧化碳，再通入氫氧化鈉吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不變渾濁證明二氧化碳已除盡，所以應選擇裝置DCD；（5）一氧化碳具有還原性，通入高溫的氧化銅，顏色由黑變紅，證明是一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，需用氫氧化鈉吸收，除去二氧化碳，故選擇裝置為ED；（6）驗證混合氣體是由CO、H2和CO2三種氣體組成的，先通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，可驗證有二氧化碳，再用氫氧化鈉除去二氧化碳，再通入澄清石灰水無明顯現象證明二氧化碳除盡，再用濃硫酸除去水蒸氣后通入高溫的氧化銅，黑色氧化銅變紅，證明剩余氣體具有還原性，再通入無水硫酸銅變藍，證明剩余氣體與氧化銅反應生成了水，所以剩余氣體含有氫氣，再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明剩余氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳，可證明剩余氣體含有一氧化碳，所以鏈接順序為：DCDBEAD。10、有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是。（2）白色粉末的成分是。【答案】氯化鈉（NaC1）氯化鋇和碳酸鈉（BaCl2和Na2CO3）【解析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化鋇，碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種沒因為氯化鋇和碳酸鈉可以生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解說明白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A，pH=7，說明溶液一定沒有氫氧化鈉白色粉末一定沒有氫氧化鈉，故白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉。（1）白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定有氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化鋇和碳酸鈉，故填：氯化鋇和碳酸鈉。11、有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有，一定不含有。(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？(填“是”或“否”)。(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有。(5)以上實驗不能確定的物質是?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因為硫酸銅溶液是藍色的，且形成藍色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因為溶液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實驗，無法確定是否含NaCl，沒有關于氯化鈉的驗證。12、有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為。（2）白色沉淀C的化學式為。（3）這包白色固體是由（填化學式）組成的?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色等知識進行分析。碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3；（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。13、某實驗廢液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六種離子中的幾種，為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是，可能含有的離子是；(2)有同學認為實驗③可以省略，理由是?！敬鸢浮浚?）Cl－、Mg2＋Na＋（2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有陰離子Cl－【解析】取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有SO42－和CO32－；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl－。(1)廢液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，可能含有的離子是Na＋；（2）溶液對外不顯電性，步驟②向溶液中加入氯化鈣無明顯現象，說明溶液中一定沒有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有Cl－。14、鹽化工是我市的一項重點產業，綠色應用是化工生產的發展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是；（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是溶液；（3）濾液=2\*GB3②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是（填離子符號）；（4）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）MgCl2和Na2SO4 （2）Na2CO3（3）OH、CO32（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）根據NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質判斷實驗Ⅰ中加入試劑A為Ba(OH)2除去的雜質是MgCl2和Na2SO4；（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B為Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于實驗ⅠBa(OH)2過量、實驗ⅡNa2CO3過量溶液中含有Na+、Cl－、OH、CO32；（4）實驗Ⅲ加入稀鹽酸把實驗Ⅱ中產生NaOH和過量的Na2CO3，其中發生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。15、有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產生白色沉淀。請回答：（1）僅根據②推測原樣品中一定不存在的物質是；（2）原樣品的所有可能組成是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3和Na2SO4（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3【解析】據硫酸鈉和氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析。①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖所示；可知含有氯化鋇；由①可知，則溶液一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產生白色沉淀，溶液可能含有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇可發生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉鈉，綜上分析可知（1）僅根據②推測原樣品中一定不存在的物質是Na2CO3和Na2SO4；（2）硝酸鈉可能存在，原樣品的所有可能組成是