課時作業23元素周期表和元素周期律的應用基礎性訓練1.中國5G基站數占全球70%，中國在5G技術領域處于世界領先地位。5G技術中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半導體芯片材料的區域是()A．過渡元素(副族)區域B．金屬和非金屬的分界線附近C．鑭系元素和錒系元素區域D．第ⅠA族元素和稀有氣體元素中2．根據元素周期律和元素周期表的知識分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．短周期主族元素中原子半徑最大的是NaB．等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液的堿性強于Ba(OH)2溶液的堿性C．砹(At)的單質是有色固體，HBr較HAt更穩定D．NH3是無色有刺激性氣味的氣體，推測AsH3是無色、有毒的氣體3．短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q>W，下列說法正確的是()A．原子半徑：Q>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．簡單氣態氫化物的穩定性：W<QD．Q與W形成化合物時，一般是W顯負價、Q顯正價4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的熱穩定性比NH3的熱穩定性強C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小5．電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．單質與氫氣反應的難易程度：X＞Y＞Z6．短周期元素A、B、C原子序數依次增大，A3－與B2－、C＋電子層結構相同，則下列說法中不正確的是()A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：C＋>B2－>A3－C．H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定D．B的某種單質可用于殺菌消毒7．[2023·安徽合肥一中、六中、八中高一期末]X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與最高或最低化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M－>Q＋>R2＋D．Z與M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸8．[2023·四川成都蓉城名校聯盟高一期中]元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法錯誤的是()A．鋁元素位于周期表中金屬與非金屬分界處，金屬鋁具有氧化性和還原性B．制造農藥的主要元素是在右上方區域的非金屬元素C．作催化劑的主要元素分布在過渡元素區域D．在周期表中金屬與非金屬元素的分界處，可以找到作半導體材料的元素9．[2023·湖南三湘名校教育聯盟聯考]用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)轟擊14X原子和9Z原子產生的核反應分別為14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H、9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，已知元素X、Y的單質均為空氣的重要組成部分，Z單質及化合物的性質與Al類似。下列說法錯誤的是()A．X、Y的單質均可作某些可燃物的氧化劑B．X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應C．X、Y形成的單質均存在常見的同素異形體D．X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物綜合性訓練10.第ⅡA族從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關于第ⅡA族元素的預言可能正確的是()①常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出H2②常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤11．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO412．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A.對應簡單離子半徑：X<WB．對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價態均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應13．根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素形成化合物時既可顯正價也可顯負價C．下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的最簡單氣態氫化物是天然氣的主要成分，X的＋1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23∶16。可溶性化合物E和F分別含元素Y、X，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，產生沉淀的物質的量與F溶液體積的關系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞RB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的單質組成的混合物不能完全溶于水D．金屬性：Y＞X15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應16．[2023·河南名校聯盟高一開學考試]被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種主族元素組成，6種主族元素分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數是次外層的3倍，T元素無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：Y>Z>R>TB．簡單氣態氫化物的穩定性：W<R<TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同17.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。下列判斷不正確的是()A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>WC．原子半徑：T>Q>RD．T的單質既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應18.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”“類硅”在內的11種元素。(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勤發現，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價為＋4價，其最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是__________________________。③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是________(填“硅”或“鍺”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液，________和________。19．根據元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為________(填字母)。A．Ⅰ區B．Ⅱ區C．Ⅲ區D．Ⅳ區(2)a～m中，化學性質最不活潑的是______元素(填元素符號，下同)。只有負化合價而無正化合價的是________。(3)最高價氧化物對應水化物呈兩性的是________(填化學式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：______________________________、________________________。(4)a、c的最高價氧化物對應水化物的堿性________>________。20．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結構示意圖是____________。(2)D與E按原子個數比1∶1形成化合物甲，其化學式為________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是__________________。(3)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________________________________________________________________________(用離子符號表示)。(4)B、C、D的簡單氣態氫化物的還原性強弱順序為____________________(填分子式，下同)，熱穩定性強弱順序為____________。(5)F、G的最高價氧化物對應水化物的分子式為________________，酸性較強的是________。21．國家衛健委發布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。請回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置為________。(2)下列說法正確的是________。A．熱穩定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S與74Se的中子數之和為60D．還原性：Se2－>S2－(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示：①d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是________(用化學符號表示)。②x和d組成的化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。22．[2023·安徽馬鞍山高一期中]A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；元素周期表中，A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍；D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，且均有A元素的單質生成。請回答下列問題：(1)F元素原子結構示意圖為________________，元素E在周期表中的位置為____________。(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序為________________(填元素符號)，B和E的簡單氣態氫化物的穩定性順序為________________(填化學式)。(3)寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)均由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．[2023·重慶七校高一期末]如表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種元素。針對元素①～⑩回答下列問題。(1)元素①和②的單質化合形成的化合物NaH中H元素的化合價為________；NaH能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)元素④是人體必不可缺少的一種元素，缺乏該元素，人會出現骨質疏松、易骨折等癥狀，請寫出其原子結構示意圖：________________________________________________________________________。(3)由元素①和⑥形成的一種物質是天然氣的主要成分，其電子式為________________；元素⑥還可以和⑦形成一種三原子直線形分子，其結構式為________________；元素②的單質在元素⑦的單質中點燃生成淡黃色固體，將該固體投入硫酸亞鐵溶液中，預測主要的反應現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素③、⑧、⑨的簡單離子中半徑最大的是________________(填離子符號)，元素②和⑤的最高價氧化物對應的水化物之間可以發生反應，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)表中元素⑨和⑩的簡單氣態氫化物中更穩定的是____________(填化學式)。課時作業23元素周期表和元素周期律的應用1．答案：B2．答案：B3．答案：C4．答案：B5．解析：同一周期的元素，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則元素的非金屬性：X>Y>Z，元素的原子序數：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序數越大，元素的原子半徑越小，所以原子半徑：X<Y<Z，A錯誤；元素的非金屬性越強，其對應簡單氣態氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，所以簡單氣態氫化物穩定性：X>Y>Z，B正確；元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，元素的非金屬性：X>Y>Z，所以原子得電子能力：X>Y>Z，C正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，單質與氫氣反應的難易程度：X>Y>Z，D正確。答案：A6．解析：三種短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結構相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物NaNO2和NaNO3，故A項正確；核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3－>B2－>C＋，故B項錯誤；O為第ⅥA族中非金屬性最強的元素，則對應的氣態氫化物最穩定，故C項正確；O元素的單質臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D項正確。答案：B7．解析：由Y的最低化合價為－2價及其原子半徑可推斷Y為氧元素；X的原子半徑比氧的原子半徑小且最高化合價為＋1價，則X為氫元素；M的最高價為＋7價，最低價為－1價，則M為氯元素；Z的原子半徑小于氯元素，且最低價為－3價，最高價為＋5價，則Z為氮元素；Q的最高價為＋1價，且Q的原子半徑大于氯原子半徑，但小于最高價為＋2價的R的原子半徑，故Q為鈉元素，R為鈣元素，據此分析解答。Q為Na元素，Na位于第三周期第ⅠA族，故A正確；X、Y、Z三種元素分別為H、O、N元素，三者可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨等化合物，故B正確；M－、Q＋、R2＋的半徑大小應該為Cl－>Ca2＋>Na＋，故C錯誤；Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，二者都是強酸，故D正確。答案：C8．解析：金屬鋁中鋁元素的化合價為最低價態，金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；非金屬元素區的Cl、P、As等可用于制農藥，這些元素分布在元素周期表右上方，B正確；催化劑一般為金屬或金屬化合物，多為過渡元素區域的金屬元素的單質或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找可作半導體材料的元素，D正確。答案：A9．解析：根據元素X、Y的單質均為空氣的重要組成部分，可知X、Y分別為N元素和O元素的一種，結合14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H可知，Y的質子數大于X，則X為N元素，Y為O元素，根據9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n可知，Z的質子數為4，則Z為Be元素。X、Y的單質N2、O2均可發生還原反應，如N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2、O2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，A正確；X、Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和Be（OH）2，依題意，Z單質及化合物的性質與Al類似，可知X、Z的最高價氧化物對應的水化物均可與強堿反應，B正確；N2不存在常見的同素異形體，C錯誤；N元素與H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素與H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D正確。答案：C10．解析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，由Mg與冷水緩慢反應、Ca與冷水劇烈反應可知，常溫下單質鈹與水反應緩慢，鋇可與水劇烈反應，①錯誤、②正確；根據Mg（OH）2難溶于水、Ca（OH）2微溶于水可知，Be（OH）2難溶于水、Ba（OH）2易溶于水，③錯誤、④正確；根據MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水可知SrCO3難溶于水，⑤錯誤。答案：C11．解析：As與P同主族，P與Cl同周期，原子半徑As>P>Cl，A項錯誤；Cl與Br同主族，As與Br同周期，熱穩定性，HCl>HBr>AsH3，B項錯誤；元素非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，即離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱為：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項錯誤。答案：C12．解析：根據題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，根據核外電子數相同的簡單離子，原子序數越大，半徑越小可知，對應簡單離子半徑：Na＋<O2－，正確；B項，元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，故HCl的穩定性強于SiH4，正確；C項，第ⅦA族元素中F元素無正價，錯誤；D項，SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，正確。答案：C13．解析：A對，氣態氫化物穩定性與元素的非金屬性強弱一致，非金屬性：O>N>Si，所以氣態氫化物穩定性：H2O>NH3>SiH4。B對，氫元素可形成H2O顯＋1價，也可以形成NaH顯－1價。C錯，不能用氫化物的酸性來證明元素的非金屬性強弱，可以采用比較最高價含氧酸酸性強弱來證明。D對，根據元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C14．解析：根據題意可推知，R、X、Y、Z分別為C、Na、Al、S。鈉與鋁位于第三周期，鈉原子半徑大于鋁，碳位于第二周期，所以原子半徑Na＞Al＞C，選項A正確；碳的最高價氧化物對應水化物為碳酸，為弱酸，硫的最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸，鋁的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項B錯誤；鈉單質與鋁單質投入水中，若鈉過量，與水反應可生成的氫氧化鈉可以將鋁全部溶解，選項C錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸減弱，故金屬性Na＞Al，選項D錯誤。答案：A15．解析：根據題給短周期元素在周期表中的位置可知Z、M為第二周期元素，X、Y、Q、R為第三周期元素，由Y的最高化合價為＋3價，可知Y為Al元素，則X為Mg元素，Z為C元素，M為N元素，Q為S元素，R為Cl元素。元素非金屬性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱，還原性：CS2>CCl4，A項錯誤；Mg在CO2中燃燒的反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，即Mg能從CO2中置換出C，B項正確；Al能和Fe2O3在高溫時發生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，C項正確；氮元素的最高價氧化物的水化物HNO3能和其最低價氫化物NH3反應生成NH4NO3，D項正確。答案：A16．解析：被譽為“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其中R原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，且Z為金屬元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，且位于第二周期，則Y為Li元素；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為氖元素，不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為Si元素，符合題意。Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，四種元素位于同周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即原子半徑：Y>Z>R>T，A正確；W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性：F>O>Si，則簡單氣態氫化物的穩定性：W<R<T，B正確；X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性：Ca>Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z，C正確；XR2、WR2兩種化合物分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素的化合價為－1價，SiO2中O元素的化合價為－2價，D錯誤。答案：D17．解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T是Al元素，Q為Si元素，R為N元素，W為S元素。元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，N元素的非金屬性強于Si元素，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q，故A正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Si<S，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Q，故B錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T>Q>R，故C正確；T為Al元素，單質鋁既能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故D正確。答案：B18．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族半導體材料③鍺（2）①原子最外層電子數都是3個②稀硫酸（或鹽酸）NaOH溶液19．答案：（1）B（2）ArF（3）Al（OH）3Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（4）NaOHMg（OH）220．答案：（1）第二周期第ⅤA族（2）Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（3）S2－＞Cl－＞Na＋（4）CH4＞NH3＞H2OH2O＞NH3＞CH4（5）H2SO4、HClO4HClO421．解析：（1）Se是34號元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族；（2）元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：O>S>Se，則簡單氫化物的穩定性：H2Se<H2S<H2O，A項錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>Se，則酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4，B項錯誤；36S的中子數為36－16＝20，74Se的中子數為74－34＝40，36S與74Se的中子數之和為60，C項正確；元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：S>Se，則還原性：Se2－>S2－，D項正確；（3）①由圖中的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半徑最大的是S2－；②x是H元素，d是O元素，x和d組成的化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，則該化合物為H2O2，H2O2可和CN－反應生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑。答案：（1）第四周期第ⅥA族（2）CD（3）①S2－②H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑22．解析：A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層有2個電子，核外共有8個電子，B為O；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，最外層電子數為8×0