高考化學一輪專題：化學反應的方向、限度與速率

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.(?鄭州?高三課時練習)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發生反

應：A(g)+3B(g)2C(g)AH--192kJ-mol-10向M、N中，分別通入xmolA和ymolB的混合氣體，初

始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

MN口

In

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B.若x:y=l:2,則平衡時M中的轉化率：A>B

C.若x:y=l:3,當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%

D.若x=1.4,y=l,N中達到平衡時容積為2L,C為0.4mol,則反應起始時N的容積為2.6L

2.(?鄭州?高三課時練習)用CO合成甲醇(CH30H)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0,

按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的

是

A.溫度：

B.正反應速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)<M(c),M(b)>M(d)

3.(?鄭州?高三課時練習)在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發生反應：aA(g)+6B(s)

0MM(g)+“N(g)AH=QkJ.moL,達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列有關

判斷一定正確的是

c(M)/(mol-L-1)

B.達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉化率

C.E點的平衡常數小于F點的平衡常數

D.e<o

4.(?湖南?高三開學考試)一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發生反應:

CH30H(g)+CO(g)UCH3coOH(g)△，<0。下列說法正確的是

物質的起始濃度/moll」物質的平衡濃度/molLi

容器編號溫度/K

C(CH3OH)c(CO)C(CH3COOH)C(CH3COOH)

I5300.500.5000.40

II5300.200.200.40

III510000.50

A.容器I中反應達到平衡所需時間比容器III中的長

B.達到平衡時，容器I中的CH30H體積分數比容器n中的小

C.達平衡時，容器I中CH30H轉化率與容器III中CH3coOH轉化率之和小于1

D.若起始時向容器I中充入2.0molCH30H(g)、0.10molCO(g)和8.0molCH3COOH(g),則反應將向逆反

應方向進行

5.(?內蒙古包頭?高三開學考試)年全球首套千噸級二氧化碳加氫制汽油裝置在中國山東開車成功，生

產出符合國VI標準的清潔汽油產品，對助力實現“碳中和”及緩解石油短缺具有重大意義。其合成過程如

圖，下列有關說法正確的是

試卷第2頁，共16頁

'一8?——異芳構香化啰意

夕CO?aCOCOf烯:IS烯燃-----?C5-Cn

^?b^/^oAIHZSM-5I

CO2+H2Na-Fe.QJHZSMJ?78%汽油（選擇性）

A.CO轉變成烯睡反應只有碳氫鍵的形成

B.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產率

C.由圖可知合成過程中co?轉化為汽油的轉化率為78%

D.若生成C5及以上的烷妙和水，則起始時CO?和生的物質的量之比不低于5：16

1

6.(?浙江?高三開學考試)已知：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ-mol?向3個恒容密

閉容器中分別投入物質的量比為3：4的CO2和Hz,比的物質的量濃度（moll」）隨時間（min）變化如表（T表

示溫度），下列說法正確的是

甲乙丙

體積L244

溫度

KTiT2T3

起始n(H2)/mol8.08.020.0

4

A.甲容器在。?8min內CO2的平均反應速率為O.nSmol-L-'-min,且放出49kJ熱量

B.甲容器第lOmin后，保持恒溫，再充入lmolCO2（g）和3molH2O（g）,則vMv逆

C.根據上述圖表信息，可以推出T?T2

D.對比甲組和丙組，在。?4min內，能說明H?的平均反應速率隨溫度升高而增大

7.（?廣東深圳?一模）工業上制備硝酸過程中涉及反應：

1

2NO(g)+O2(g)^i2NO2(g)AH=-57kJ-moro某實驗小組測得不同條件下反應平衡時NO?的體積

分數變化如下圖(圖中X、Y分別代表溫度或壓強)，下列說法不正確的是

NO：的體積分數/%

0~

A.圖中X表示溫度，Y表示壓強

B.Xj>X2>X3

C.對應條件下的平衡常數：a>b>c

D.X3、X條件下，e點對應狀態時v(逆)>v(正)

8.(■廣東深圳?一模)化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染

B.采用風能、太陽能等潔凈能源發電，有利于實現碳中和

C.研究合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會減少環境污染

9.(■江蘇鎮江?高三開學考試)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有催化劑

的反應器可得到甲烷。已知：

-1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-mol

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=-MlkJ-mor

催化劑的選擇是CO?甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得溫度對CO?轉化率

和生成CH4選擇性的影響如圖所示。

:<

20

那

①

?

％、

試卷第4頁，共16頁

用于生成CH的CO2物質的量

CH4選擇性=4xlOO%

下列有關說法正確的是

A.在260℃?320℃間，以CeO?為催化劑，升高溫度CH4的產率增大

B.延長W點的反應時間，一定能提高CO2的轉化率

C.選擇合適的催化劑，有利于提高CO2的平衡轉化率

D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉化率上升的原因是平衡正向移動

10.(?遼寧?遼河油田第二高級中學高三開學考試)在一密閉容器中充入1molHz和1molL,壓強為p(Pa),

并在一定溫度下使其發生反應H2(g)+I2(g)^2HI(g),下列說法正確的是

A.保持容器容積不變，向其中加入ImolHz,化學反應速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入ImolAr,化學反應速率增大

C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr,化學反應速率不變

D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入lmolH2(g)和lmoll2(g),化學反應速率不變

11.(?江蘇?鹽城市田家炳中學高三期中)水一碳催化制氫的反應為：C+H2O、7M?尸H2+CO可應用于

汽車尾氣的凈化，下列關于該反應的說法正確的是

A,增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率

B.增大壓強能減慢化學反應速率

C.合適的催化劑能加快反應速率

D.合適的催化劑，能將H2OIOO%轉化為H2

12.(?山東省青島第十九中學高三期中)向饗型恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下發生反應

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g),正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖得出結論正確的是

A.反應在c點達到平衡狀態

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△ti=At2時，a?b段平均正反應速率小于b?c段

13.（?山東濰坊?高三期末）在恒容密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2,發生反應：

CO（g）+2H2（g）BCH30H（g）,測得平衡混合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應的AH<0

B.壓強：Pi>P2>P3

C.A、B、D三點的平衡常數關系為：KA>KB=9

D.壓強為玲、溫度為300℃的條件下，C點v正>也

14.（?山東濰坊?高三期末）反應507+31=250：-+5的反應機理為：①S2Oj+：^=S2O8產②……③

"+「=1式快反應），改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示:

vy^mol-U1-min-1)

0.0380.0601.4x10-5

0.0760.0602.8xW5

0.0760.0301.4x10-5

下列說法正確的是

A.該反應的速率方程為v=h（S2c>；一）。3（「）

試卷第6頁，共16頁

B.該反應的速率常數k的值為6.14x107

C.第②步的反應方程式為sq』-+k=2SOj+3F

D.3步反應中反應③的活化能最大

二、填空題

15.(?江蘇?南京市第五高級中學高三期末)年6月5日10時44分，搭栽神舟十四號載人飛船的長征二

號F遙十四運載火箭在酒泉衛星發射中心點火發射，成功將飛船運送到預定軌道。胱(N2H。是一種良好的

火箭推進劑，其與適當的氧化劑(如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。

(1)液態月井和液態過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成lmolN2,放

出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為；消耗16g液態脫放出的熱量為o

(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2(D(g)AH=-544kJ/mol,用如下圖示表示該反應時：

N2H4(g)+O2(g)表示圖中(填"I”或"II")處物質，(b-a)kJ/mol表示該反應的。使用合適的催化

劑，(填“能”或"不能”)改變該反應的焰變。

1

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ-mol,則肝(g)和二氧化氮(g)反應生成氮氣和水蒸氣的熱

化學方程式為o

(4)火箭如果用壓縮NO?作氧化劑，發射時尾部有大量的紅棕色氣體產生，此顏色比壓縮NO2顏色更深，

原因是(用化學方程式表示)。

16.(?江蘇?高三期末)六氨合鉆｛化學式：［CO(NH3)6］CU｝溶液可用于脫除煙氣中的NO,用活性炭作催

化劑、水作還原劑可實現［CO(NH3)6『的再生，維持溶液脫除NO的能力，可能機理如圖-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基團，又有大量的堿性基團。溶液的pH對活性炭表面所帶電荷有影響。

pH>6.5時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<3.5時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷

越多。

(1)由步驟(ii)可知活性炭表面有大量的(填“酸性”或“堿性”)基團0

(2)寫出步驟(iii)的離子反應方程式：o

(3)一定溫度下，pH對再生反應的影響如圖2所示。

①當pH<3.5時，［CO(NH3)6「的轉化率隨pH的減小而降低的原因是。

②當pH>6.5時，［Co(NH3)6］"的轉化率隨pH的增大而降低的原因是。

(4)一定pH下，反應相同時間，［CO(NH3)6「的轉化率隨溫度的升高而增大，可能的原因是。

17.(?河南安陽?高三階段練習)氮的氧化物會對空氣造成污染。

(1)NOZ會造成光化學煙霧，一般利用堿液吸收NO2防止污染環境，N0?發生歧化反應，氧化產物與還原

試卷第8頁，共16頁

產物的物質的量比為1：1,則用NaOH溶液吸收NO2時發生反應的化學方程式為.

⑵在NO?氣體中存在22（紅棕色）UN204（無色）的關系。一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中

N02（g）和N2o4（g）的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。回答下列問題:

①曲線X表示（填化學式）的物質的量隨時間的變化。

②第Imin時v（Y）0.2molmin-或'無法確定"）。

③反應達到平衡時，NO2的轉化率為.

④假設上述反應的正反應速率為匕、逆反應速率為打，當溫度升高時，匕和V?的變化情況為

⑤下列敘述能表示該反應達到平衡狀態的是（填字母）。

a.容器中氣體的顏色不再改變

b.容器中NO2、N2O4氣體的物質的量相等

c.容器中氣體的密度不再改變

d.相同時間內，反應消耗2molNO2的同時消耗ImolN/Zt

18.（?鄭州?高三課時練習）I.實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素。請回答相關問題:

H2c2O4溶液酸性KMnO,溶液

編號溫度/℃

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)實驗時，分別量取H2c04溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混合并開始計時，通過測定來判斷反

應的快慢。

(2)實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是。

(3)實驗①和實驗②是探究對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究對化學反應速率的影

響。

(4)實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是。

n.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2,生成s的反應分兩步完成(如圖I所示)，該過程中相關物質的物質

的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：

(5)分析可知X為.(填化學式)。

(6)0~4時間段的溫度為

(7)0~%時間段用SO2表示的化學反應速率為

三、實驗題

19.(?河南?信陽高中高三期末)亞硫酰氯(SOCb)又名氯化亞颯，是一種無色或淡黃色發煙液體，有強烈

刺激性氣味，其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。遇水劇烈反應生成SCh和HC1兩種氣體，

常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫藥、農藥、染料等的生產。

活性炭

⑴實驗室合成SOC12的原理之一為SO2+C1+SC1^=2SOCb,部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。

22A

試卷第10頁，共16頁

①實驗室用亞硫酸鈉固體與70%硫酸制備SO2,不用稀硫酸的原因為

②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是一。

③寫出裝置E中發生反應的化學方程式：—。

④實驗室常用過量NaOH溶液吸收SOCH寫出反應的離子方程式：.

(2)工業上制得氯化亞颯的反應如下：

1

i.SO3(g)+SCl2(g)^=iSOCl2(g)+SO2(g)AH;=+302kJ-mol

1

ii.SO2(g)+PCl5(g)SOC12(g)+POCl3(g)△H2=-268kJmol

向IL容積恒定的密閉容器中充入1.0molPC15(g)、1.0molSO3(g)和1.0molSC12(g),進行上述兩個反應，其他

條件不變時，體系內SO2的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。

刀℃時，測得平衡體系中SO3的物質的量為0.2mol。則該溫度下，PCL的平衡轉化率為一，反應I的平

衡常數的值為一。

20.(?江蘇蘇州?高三期中)某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性，進行如下實驗，并記錄下結果。

[實驗I]

2滴0.01mol/L

廠KSCN溶液二

2mL0.8mol/L2mL0.8mol/L

FeSCU溶液(pH=4.5)(NH^FelSOG溶液(pH=4.0)

OminIminlh5h

FeSCU溶液淡黃色橘紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2溶液幾乎無色淡黃色黃色橘紅色

⑴溶液的穩定性：FeSO4(NH4)2Fe(SO4)2(填或“="或琴”)

[實驗H]

⑵甲同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異可能是(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中的NH；保護了Fe2+,因為NH：具

有還原性。進行實驗II,否定了該觀點，請補全該實驗。

操作現象

取_______，滴加_______，觀察與實驗I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同

(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同所致，進行實驗III：分別配制0.8moVLpH為1、

2、3、4的FeSC)4溶液，觀察，發現pH=l的FeSCU溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSCU溶液變黃的

時間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應：4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H0

由實驗III,乙同學可得出的實驗結論是，原因是

(4)進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSCU溶液在不同pH條件下，Fe?+的氧化速率與

時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是.

試卷第12頁，共16頁

(5)綜合以上實驗分析，增強Fe2+穩定性的措施有

四、原理綜合題

21.(?重慶?高三期末)合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因

糧食不足而導致的饑餓問題。某同學模擬合成氨，在一定溫度下，向5L恒容密閉容器中通入N?、H?、NN,

各物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)反應開始至2min時，N2的平均反應速率為

⑵在不改變外界條件的情況下，5min時NH3的生成速率與6min時NH的生成速率相比較，前者

(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(3)該反應在三種不同情況下的反應速率如下：

*1*5-11-111

(1)v(N,)=3mol-U-min(2))=6mol-U-min(3)v(NH3)=4.5mol-U-min

其中表示該反應的反應速率最快的是(填標號)

(4)環境污染是中國第一大環境問題之一，下列說法不正確的是-

A.氮氧化合物的排放可能造成酸雨

B.為了避免白色污染，廢舊塑料不能亂丟亂放，應深挖填埋

C.含氮、磷元素的大量污水排放入河流，會出現水華、赤潮等污染問題

D.綠色化學的核心思想是工業生產產生的廢氣、廢水、廢渣要先處理，后排放

(5)NH3和可以形成堿性燃料電池，結構如圖所示。

①電極A是（填“正極”或“負極”），其電極反應式為0

②若反應生成28gN2,則該燃料電池理論上消耗的O2的體積（在標準狀況下）為L。

22.（?福建省福州外國語學校高三階段練習）我國科研人員成功研制出一條從二氧化碳合成淀粉的途徑,

其中第一步為CC）2（g）+3H2（g）UCH30H0+凡。。，為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現的技術路線提

供了一種新思路。

（1）計算機模擬該反應的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑上面的物質用“*”標注，“TS”表示過渡狀

態。

7TQ5

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1

①CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=kJ-mol0

②該反應歷程中反應速率最快步驟的化學方程式為o

（2）實驗研究表明，其他條件相同時，使用分子篩（分子篩能選擇性分離出水蒸氣）能有效提高甲醇的平衡產

率，其原因是o

（3）540K下，分別按初始投料比n（CO2）：n（H2）=3:l,n（CO2）：n（H2）=l:l,n（C5）:11（珥）=1:3進行該反應,得

到不同壓強下H2的平衡轉化率關系如圖：

試卷第14頁，共16頁

<

唧

題

算

S

I

①投料比n（CC>2）:n（H2）=3:l的曲線為（填“a"、"b”或"c”），說明理由

②該反應壓強平衡常數的表達式Kp=0（用平衡分壓代替平衡濃度）。

③已知540K下該反應Kp=0.5（MPa）”，某時刻測得某容器內p（CO2）=0.7MPa,p（H2）=0.1MPa,

p（CH3OH）=p（H2O）=0.3MPa,此時v（正）v（逆）（填或

（4）目前，科研人員在研究光電催化CO2還原為甲醇的領域也取得了一定的進展，其原理如圖所示，則生成

五、工業流程題

23.（?福建省福州外國語學校高三階段練習）鈦（22口）及其合金大量用于航空工業，被譽為“空間金屬”。

一種由鈣鈦礦（主要成分為CaTiO?）制備金屬鈦的流程如下：

硫酸

鈣鈦礦

過濾0

⑴寫出由鈣鈦礦制備硫酸氧鈦（TiOSO,）的化學方程式：

⑵已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應體系的始態和終態，忽略AH、AS隨溫度的變化。若&3<0,

則該反應可以自發進行。根據下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發進行的是。

300-

JTiO2(s)42Cl2(g>T4Cl4(g>Wg^

200-_-i----------------------------------------???

,

O100--

U

I

.匕,r

P/

I

6

V-300-

q(s)+O2(g)=CO2(g)

-400-------T--------I----------I---

2。(如石而近強廠

-500--

50060070080090010001100

溫度FC

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(3)書寫基態Ti原子的價電子軌道表示式：

(4)納米TiO2可作為以下反應的催化劑：

oNH2

CH3_O_CH2_C_CH3（化合物甲）嚏酊,>CH3_O_CH2_C一CH3（化合物乙）

H

化合物乙中雜化類型為sp3的原子有一（填元素符號，下同），其中第一電離能最大的是

（5）鈣鈦礦晶體的立方晶胞結構如下圖所示。

①如果以Ca原子為頂點重新切割晶胞，則O原子在晶胞中位置為（填“面心、棱心、體心”等）。

②若A的分數坐標為（0Q0）,則B的分數坐標為o

③鈣鈦礦晶體的密度為pg-cm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則鈣鈦礦晶胞的邊長為—cm。

試卷第16頁，共16頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.設平衡時M中消耗了amolA,N中消耗了bmolA，有:------=7---------父，

(x+y-2a)(x+y-2b)

0<a<x,0<b<x,無論a、b取彳可值止匕式均成立，則％=丁，A正確；

B.設平衡時M中消耗了amolA,則A的轉化率為gxlOO%,B的轉化率為細xlOO%,轉

x2x

化率A<B,B錯誤；

C.設M中放熱172.8kJ時消耗A的物質的量為cmol,則有察=f,解得c=0.9,但x

1921

的值不確定，故不能計算A的轉化率，C錯誤；

D.由“三段式”法可得：

A(g)+3B(g)U2C(g)

起始(mol)1.410

轉化(mol)0.20.60.4

平衡jmol)

1.20.40.4

14+1

所以反應起始時N的容積為——-----------x2L=2.4L,D錯誤;

1.2+0.4+0.4

答案選A。

2.C

【分析】該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應,壓強相同時溫度降低，平衡正向移動，

CO的平衡轉化率增大；溫度相同時壓強增大，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大；化

學平衡常數只與溫度有關，溫度相同，平衡常數相同，據此分析解答。

【詳解】A.該反應的正反應為放熱反應，壓強相同時降低溫度，平衡正向移動，CO的平

衡轉化率增大，則工<5<看，A錯誤；

B.根據A項分析,a點溫度比c點低，兩點壓強相同，溫度越高,反應速率越大,故v(a)<v(c)；

b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點壓強大于d點壓強，則v(b)>v(d),B

錯誤；

C.a點溫度比c點低,該反應的正反應為放熱反應，升高溫度,平衡常數減小，則K(a)>K(c),

b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K(b)=K(d),C正確；

D.按照相同的物質的量投料，CO的平衡轉化率越大，氣體的總物質的量越小，而氣體的

總質量不變，由祈=絲總可知，而越大，則祈(a)>而(c),M(b)>M(d),D錯誤；

%

答案選C。

3.C

【詳解】A.由圖像可知，E點對應溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol-U,6L容器

答案第17頁，共14頁

中M的濃度約為0.37moll-,將容器的容積由6L壓縮至2L,M的濃度并沒有增大3倍,

因此平衡逆向移動，所以"A錯誤；

B.達到平衡后，增大B的量，B為固體，對A的轉化率無影響，B錯誤；

C.由圖像可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，F點所處溫度高于E

點，所以E點的平衡常數小于F點的平衡常數，C正確；

D.由圖像可知，恒容時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，

2>0,D錯誤；

答案選C。

4.C

【詳解】A.在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。

容器I中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，A錯

誤；

B.認為0.40mol/LCH3coOH(g)是CH30H(g)與CO(g)反應生成的，則開始時c(CH3OH)=

c(CO)=0.60mol/L在恒容條件下，容器H相當于在容器I的基礎上加壓，由于該反應的正反

應是氣體分子數減小的反應，因此加壓平衡正向移動，所以容器I中的CH30H體積分數比

容器H中的大，B錯誤；

C.容器III中將CH3coOH轉化為反應物，則容器I和容器III中反應物的起始濃度相同，若

容器I和容器III中溫度相同，達平衡時CH30H轉化率與CH3coOH轉化率之和等于1，但

容器I中溫度高，且正反應方向是放熱的，導致容器I中CH30H轉化率降低，所以容器I

中CH30H轉化率與容器III中CH3co0H轉化率之和小于1,C正確；

c(CH,COOH)0.4

D.溫度為530K時，該反應的化學平衡常數若開始時

C(CH3OH)C(CO)O.lxO.l

向容器I中加入2.0molCH30H(g)、0.10molCO(g)和8.0molCH3coOH(g),由于容器的容

積是IL,則濃度嫡QC=￡E=40=K,反應恰好處于平衡狀態，此時反應既不向正反應方

向移動，也不向逆反應方向移動，D錯誤；

故合理選項是C。

5.D

【詳解】A.碳原子之間存在碳碳雙鍵的煌為烯妙，即烯姓中除了C-H鍵、碳碳單鍵外，還

有碳碳雙鍵,故CO轉變成烯燃反應不止有碳氫鍵的形成,還有碳碳單鍵、碳碳雙鍵的形成，

故A錯誤；

B.催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，催化劑HZMS-5不可以提高汽油中芳香燒

的平衡產率，故B錯誤；

C.由圖可知合成過程中C02除了轉化為汽油外，還有其他的產物生成，其中生成汽油的選

答案第18頁，共14頁

擇性是78%,故C錯誤；

D.生成的烷姓分子中C原子數越少，耗氫量越低，當生成C5的烷燒和水時，起始時CO2

和H2的物質的量之比為5：16,故當生成C5及以上的烷燒和水，則起始時CO2和H2的物

質的量之比不低于5：16,故D正確；

故選：D。

6.B

【詳解】A.由圖中數據可知，甲在0~8分鐘內氫氣的物質的量濃度變化為3moi/L,則二氧

化碳物質的量濃度變化為lmol/L,則二氧化碳的平均反應速率為：

lrnol/L+8rnin=0.125mol.LT.rnin-i,但在反應過程中消耗的二氧化碳的物質的量為2mol,反應

所放出的熱量應為98kJ,A錯誤；

B.甲容器中第10分鐘后恒溫，再充入lmolCO2（g）和3molH2O（g）,因為生成物H2（Xg）的濃

度增大的多余反應物CO2（g）的濃度增大，反應逆向進行，則則v正<v逆，B正確；

C.由圖可知，起始時乙容器中氫氣的濃度更小，但乙容器達到平衡所花的時間更短，說明

乙容器中溫度應高于甲容器中，所以T2>T1,C錯誤；

D.甲和丙組的溫度和物質量濃度均不相同，不能說明氫氣的平均反應速率隨溫度升高而增

大，D錯誤；

故選B。

7.A

【詳解】A.該反應中溫度越高NO2的平衡體積分數越低，壓強越大NO2的平衡體積分數越

大，由圖可知Y表示溫度，X表示壓強，A項錯誤；

B.壓強越大NO2的平衡體積分數越大，所以及>X2>X3,B項正確；

C.反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，所以a>b>c,C項正確；

D.X?、Yi條件下，e點狀態NO?體積分數較高，反應逆向進行，止匕時v（逆）>v（正），D項

正確。

故選A?

8.D

【詳解】A.可降解的聚碳酸酯塑料在自然環境中快速降解成無害物質，使用這種塑料既滿

足了人類對材料的需要，同時也有利于減少白色污染，A正確；

B.風能、太陽能等潔凈能源發電，有利于實現碳中和，B正確；

C.合適的催化劑可將汽車尾氣中的NO和CO快速轉化為無毒氣體N,和CO2,減少有害氣

體的排放，及空氣中有害氣體的含量，C正確；

D.將含有廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會造成土壤污染、水污染，因此對環境會造成破壞

作用，D錯誤；

故合理選項是D。

答案第19頁，共14頁

9.C

【詳解】A.在260℃~320℃間，以CeOz為催化劑，升高溫度C%的選擇性基本不變，但

CO2的轉化率在上升，所以CE的產率上升，選項A錯誤；

B.W點可能是平衡點，延長時間不一定能提高C02的轉化率，選項B錯誤；

C.由圖可知，使用不同的催化劑，C02的轉化率不同，選項C正確；

D.圖示對應的時間內以Ni為催化劑，明顯低于相同溫度下Ni-CeCh為催化劑的轉化率，

一定未達平衡，高于320℃后，隨溫度的升高C02轉化率上升的原因是催化劑活性增大，反

應速率加快，選項D錯誤。

答案選C。

10.D

【分析】在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，

如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變；如壓強不變，通入惰性氣

體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，據此分析解答。

【詳解】A.保持容器容積不變，向其中加入ImolH?,反應物濃度增大，反應速率增大，

A錯誤；

B.保持容器容積不變，向其中加入ImolAr,參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不

變，B錯誤；

C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入ImolAr,體積增大，反應物的濃度減小，則反

應速率減小，C錯誤；

D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入lmolH2(g)和ImolL(g),因體積增大為2倍，物

質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，D正確；

故答案選D。

【點睛】本題考查化學反應速率，側重于影響因素的考查，注意把握影響因素，注意惰性氣

體的特點。

11.C

【詳解】A.增大水蒸氣的濃度，即增大反應物的濃度，能加快化學反應速率，A錯誤；

B.增大壓強能加快化學反應速率，B錯誤；

C.加入合適的催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，C正確；

D.該反應為可逆反應，反應物的轉化率小于100%,即達到化學平衡時，HzO不能全部轉

化為H,D錯誤；

答案選C。

12.D

【詳解】A.當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態，由圖可知，c點正反應速率開始減

少，所以c點不是平衡點，A錯誤；

答案第20頁，共14頁

B.反應向正反應方向進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度a點

大于b點，B錯誤；

C.根據題干在絕熱恒容的容器中可以反應，該反應的正反應為放熱反應，則反應物總能量

大于生成物總能量，c錯誤；

D.△h=△t2時，vAt=Ac,根據圖象可知，ab段反應物濃度變化△c小于be段，則ab段

參加反應的物質的量小于be段，由于反應初始物質的量相等，所以平均正反應速率：a~b

段小于b~c段，D正確；

故選D。

13.D

【詳解】A.圖1可知升高溫度，甲醇的體積分數減小，說明正反應是放熱反應，所以AH<0,

故A正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數增大，平衡正向移動，相同溫度下，pi對應

的甲醇的體積分數大于P2對應的甲醇的體積分數，所以壓強：Pt>P2>P3,故B正確；

C.平衡常數是溫度的函數，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數減小，B、D兩點溫度相同，

A點溫度最低，所以A、B、D三點的平衡常數關系為：KA>KB=KD，故C正確；

D.壓強為P2、溫度為300℃的條件下，C點在p2曲線上方，反應逆向進行，則逆，故

D錯誤；

故選D。

14.B

【詳解】A.由1、2兩組數據，c(S2O『)/(mol-P)增大1倍，速率增大1倍，由2、3兩

組數據，增大1倍，速率增大1倍,該反應的速率方程為v=機區0j)《1-)，

故A錯誤；

B.將1組的數據代入v=h,1.4x10-5=笈x0.038x0.060,;6.14x10-3,該反應

的速率常數k的值為6.14x107,故B正確；

c.用總反應-①-③，得：第②步的反應方程式為+r=2so：+i2,故c錯誤；

D.3步反應中反應③為快反應，活化能最小，故D錯誤；

故選B。

15.(1)N2H4⑴+2H2CHD=N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ/mol321kJ

⑵I逆反應的焰變不能

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1020kJ/mol

(4)2NO2^N2O4

答案第21頁，共14頁

【解析】(1)

液態股和液態過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成

lmolN2,放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ/mol；消耗16g液態期(0.5mol)放出的熱量

為0.5molx642kJ/mol=321kJo

(2)

反應放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，則N2H4(g)+O2(g)表示圖中I處物質，根

據圖像可知(b-a)kJ/mol表示該反應的逆反應的焰變。使用合適的催化劑，可以改變活化能，

不能改變該反應的婚變。

(3)

已知：①N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-544kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)AH=+68kJmol1

則依據蓋斯定律可知①x2—②即得到期(g)和二氧化氮(g)反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方

程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1020kJ/mol；

(4)

由于二氧化氮體系中存在平衡關系2NO2UN2O4,正反應體積減小，增大壓強平衡正向進

行，二氧化氮濃度減小，顏色變淺。

16.⑴酸性

2++

⑵4cc?++2H2O=2CO+4H+O2T

(3)pH越低，活性炭表面所帶正電荷越多，與［CO(NH3)6「靜電斥力增加，不利于

［CO(NH3)6「的催化還原pH增加，［CO(NH3)6『的解離受至U抑制，不利于

［CO(NH3)6「的催化還原

(4)溫度升高，反應速率加快，有利于反應的轉化率；提高溫度有利于［CO(NH3)6『的解離，

從而有利于［CO(NHJ6「的還原；溫度升高，氧氣在水中的溶解度下降，有利于反應產物

氧氣的脫除，而氧氣在活性炭表面的大量吸附不利于［CO(NHJ6］“的還原(溫度升高有利于

溶質在微孔的擴散等合理答案均可)

【解析】⑴

由步驟(ii)可知有C03+產生，所以活性炭表面有大量的酸性基團。

(2)

+

步驟(出)中Ct?+被還原為C02+,反應的離子反應方程式為4co3++2凡。=2C02++4H+O2to

答案第22頁，共14頁

(3)

①由于pH越低，活性炭表面所帶正電荷越多，與［CO(NH3)6］"靜電斥力增加，不利于

［CO(NH3)6『的催化還原，因此當pH<3.5時，［CO(NH3)6『的轉化率隨pH的減小而降

低。

②由于pH增加，［CO(NH3)6「的解離受到抑制，不利于［CO(NH3)6『的催化還原，所以

當pH>6.5時，仁。3旦)6『的轉化率隨pH的增大而降低。

(4)

由于溫度升高，反應速率加快，因此有利于反應的轉化率；提高溫度有利于［CO(NH3)6『的

解離，從而也有利于［Co(NH3)6廠的還原；溫度升高，氧氣在水中的溶解度下降，有利于

反應產物氧氣的脫除，而氧氣在活性炭表面的大量吸附不利于［CO(NH3)6「的還原，因此

3+

［CO(NH3)6］的轉化率隨溫度的升高而增大。

17.(1)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(2)