永州市2024年高考第二次模擬考試化學注意事項：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2.考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效。考試結束后只交各題卡。3.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.湖南有著燦爛的文化，其中蘊含著豐富的化學知識。下列說法中不正確的是A.醴陵瓷器是以黏土為原料，經高溫燒結而成B.湘繡中使用的蠶絲，其主要成分蛋白質是天然高分子化合物C.編制永州藤椅使用的楠竹、藤條，其主要成分是纖維素D.安化黑茶以保健功效著稱，發酵過程中未發生化學變化2.下列化學用語表述正確的是A.基態鎵原子的簡化電子排布式：B.順-2-丁烯的球棍模型：C.的空間結構：D.用電子式表示的形成過程：3.下列有關物質結構或性質的說法不正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結構都是正四面體B.鹽堿地可以通過施加適量的石膏降低土壤堿性C.從蝦蟹殼中提取的甲殼質可制成全降解的手術縫合線D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的混合物4.下列過程發生的化學反應，相應的方程式正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：B.將銅絲插入稀硝酸溶液中：C.乙酰胺在鹽酸中水解：D.工業鹽酸呈現亮黃色的原因：5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCHCl3的分子數為NAB.含水分子1mol的冰晶體中氫鍵的數目為4NAC.NaCl和NH4Cl的固體混合物中含1molCl-，則混合物中質子數為28NAD.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA6.科學工作者采用下列方法對雙氫青蒿素的結構進行修飾，合成了水溶性良好的青蒿琥酯鈉鹽。下列有關說法不正確的是A.雙氫青蒿素的分子式為B.青蒿琥酯在酸性條件下水解可生成丁二酸C.反應Ⅱ中加入的試劑為溶液D.雙氫青蒿素能發生取代、還原、消去反應7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z與X最外層電子數相同。下列說法不正確的是A.第一電離能：W>X>Z>Y B.簡單氫化物的鍵角：W>Z>XC.簡單離子半徑：Z>W>X>Y D.Y與W、X、Z均能形成離子化合物8.實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列實驗操作科學合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質B．萃取操作時，打開活塞放氣裝置操作及目的C．實驗室制備乙炔氣體D．滴定終點前沖洗錐形瓶內壁AA B.B C.C D.D9.硼氫化鈉在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其流程如下。下列說法不正確的是已知：常溫下，能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33℃)。A.操作Ⅰ為蒸餾B.通入前需先通氬氣，排出反應器中水蒸氣和空氣C.“合成”方程式為：D.實驗室盛放物質b溶液的試劑瓶需使用玻璃塞10.某晶體的晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，A、B原子的坐標分別為、，阿伏加德羅常數的值為。下列說法不正確的是A.Cu位于元素周期表ds區 B.C原子的坐標為C.該晶體的化學式為 D.該晶體的密度為11.亞硝酰氯是有機合成的氯化劑，合成原理：。在密閉反應器中投入和合成，在、溫度下，測得NO的平衡轉化率與壓強關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.時，B.點a、b、c對應平衡常數：C.p點時同時加壓和升溫，NO的平衡轉化率由p點向b點遷移D.℃時，維持M點壓強不變，再向容器中充入NO和，使二者物質的量均增大為M點的2倍，再次達到平衡時NO的轉化率不變12.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下：已知：中性紅NR：，：下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池進行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極B.電解時，b極的電極反應式為：C.裝置中離子交換膜為陽離子交換膜D.左儲液罐發生反應的離子方程式為：13.下圖為微量銅離子輔助催化光陽極選擇性氧化氨的反應機理。下列有關說法不正確的是A.中鍵的數目為B.與配位能夠降低N—H鍵的鍵能與鍵長C.該催化循環中Cu元素的化合價沒有發生變化D.該催化過程的總反應式為：14.室溫下，用的標準溶液滴定某濃度的溶液，滴定過程中溶液pH、分布系數隨滴定分數的變化如圖所示。[已知：滴定分數；]下列有關滴定過程說法不正確的是A.溶液的濃度為B.曲線①代表，曲線③代表C.的數量級為D.滴定分數為1.5時，溶液中離子濃度大小為：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.五水合硫代硫酸鈉是無色透明的單斜晶體，易溶于水，遇酸易分解，有較強的還原性和配位能力，可做還原劑、定影劑等。某實驗室模擬工業硫化堿法制取并探究其性質。Ⅰ．的制備用、、制備的反應裝置如下圖(加熱及夾持裝置已省略)：（1）盛裝固體的儀器名稱是_____。（2）單向閥的作用是_____。（3）裝置B中總反應的化學方程式是_____。（4）該裝置存在的明顯缺陷是_____。Ⅱ．的性質探究（5）取溶液于試管中，逐滴加入溶液，溶液迅速變成紫黑色，一段時間后，溶液幾乎變為無色。查閱資料可知：(紫黑色)。通過進一步實驗，用_____(填化學式)溶液檢驗出無色溶液中含有。請從化學反應速率和限度的角度分析，實驗中出現該現象的原因可能是_____。（6）室溫下，已知：；，在照相底片的定影過程中，未曝光的常用溶液溶解，發生反應，欲使完全溶解，最少需要_____的溶液。16.一種以轉爐釩渣(主要含有、、、等物質)為原料制備工藝流程如下：已知：①室溫條件，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH1.98.13.7沉淀完全時的pH3.210.14.7②各種形態五價釩粒子總濃度的對數與pH關系下圖：（1）若在實驗室中進行煅燒釩渣，能否使用陶瓷坩堝：_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。（2）“焙燒”中轉化為和的化學方程式為_____。（3）“酸浸”后所得浸出液中，陽離子除、、、外，還含有_____(寫離子符號)。（4）“濾渣2”的主要成分為、_____等沉淀。（5）已知“沉釩”時，溶液中，控制溶液，則五價釩粒子的存在形態為_____。“沉釩”時，釩元素全部轉化為沉淀，寫出該反應的離子方程式_____。（6）“還原”步驟中，轉化為和，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。17.石膏是一種硫資源，用將其還原成進行制硫酸，是實現石膏資源化利用的有效途徑。回答下列問題：（1）在氛圍中，石膏熱分解過程如圖所示：根據上述實驗結果，可知_____，物質Z的化學式為_____。（2）將置入抽空的剛性容器中，充入，主要發生反應。經測定，反應達到平衡時，隨溫度變化曲線如圖1所示，則_____0(填“>”“<”或“=”)。（3）隨著反應溫度的升高，剛性容器中還會發生如下反應；Ⅰ．Ⅱ．①計算反應的_____。②反應Ⅱ達到平衡時，在不同物質的量分數時，隨溫度變化曲線如圖2所示。圖2中，_____(填“>”或“<”)，其判斷理由是_____。③當時，經測定在810℃達到平衡時，體系中，反應Ⅰ的分壓平衡常數_____。18.酒石酸伐尼克蘭是一款新型非尼古丁類戒煙藥，一種合成該物質的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_____。（2）C→D的反應類型為_____，D中官能團的名稱是_____。（3）E轉化為J的