湖南省湖湘名校教育聯合體2024-2025學年高一上學期10月月考化學試題2024年下學期高一10月大聯考化學本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.古書記載“曾青得鐵則化為銅”，這利用了活潑金屬置換不活潑金屬的原理B.張家界黃龍洞是著名的溶洞景點，鐘乳石的形成涉及到了氧化還原反應C.中秋月餅袋里常放主要成分為生石灰的干燥劑，是因為生石灰與水發生化合反應D.手機鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護2.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識正確的是A.微粒觀：硫酸氫鈉熔融狀態中含有B.守恒觀：發生化學反應時，原子、離子的總數都不發生改變C.分類觀：非金屬氧化物都是酸性氧化物D.變化觀：有單質參加的化合反應都是氧化還原反應3.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。下列選項的反應能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B.向硫酸氫鈉溶液中滴入少量燒堿溶液C.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量4.下列化學用語、符號和圖示表示正確的是A.鈉離子的結構示意圖：B.硫酸鋁溶于水的電離方程式：C.用單線橋法表示電子的轉移：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：5.在實驗室中制取氧氣有多種方法：①②③下列有關說法錯誤的是A.三個反應均是分解反應，也均是氧化還原反應B.氧化劑與還原劑均是同種反應物C.若三個反應均生成1個，則轉移的電子數均為D.三個反應均不能書寫離子方程式6.下列各組中的離子，在指定條件下能大量共存的是A.在稀鹽酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞變紅色的溶液中：D.在無色透明溶液中：7.某化學興趣小組課后探究物質的導電性實驗。根據實驗結果，下列說法正確的是A.氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液能導電，說明電解質的導電是有條件的B.鹽酸能導電，說明鹽酸是電解質C.稀鹽酸的導電性比醋酸的導電性弱，說明鹽酸的電離程度比醋酸的電離程度小D.氨水能夠導電，說明是電解質8.下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A. B.C. D.9.一種以太陽能聚熱驅動固氮過程如圖所示，Al2O3是總反應的催化劑，下列說法正確的是A.吸氮與釋氮反應都是氧化還原反應B.吸氮反應中氧化劑與氧化產物的分子個數比為1：3C.鋁元素的化合價發生了改變D.CO與CO2含有相同的元素，故互為同素異形體10.某同學對混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉設計了如下實驗流程進行分離提純：下列說法錯誤的是A.操作①加熱，是因為碳酸氫銨受熱不穩定分解而除去B.操作②所加的溶液需過量，目的是將沉淀完全C.可以通過測溶液來判斷操作③所加溶液是否過量D.在操作③中若溶液呈中性則可判斷過量的沉淀完全11.向含有一定量的混合溶液中逐漸投入粉，其實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.當溶液中沒有固體時，說明與反應生成B.當溶液中出現紅色固體時，說明已反應完全C.該實驗可以證明離子的氧化性強弱：D.若粉有剩余，溶液中存在12.下列各組物質，按混合物、化合物、單質順序排列的是A.膽礬、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金剛石 D.黑火藥、鹽酸、不銹鋼13.下列轉化一定需要加入氧化劑才能實現的是A. B.C. D.14.工業上制取有如下三種方法：方法一：方法二：方法三：下列說法錯誤的是A.工業上主要采用方法二的原因是作為原料，來源廣，電力便宜，成本低B.因為與水反應生成堿所以是堿性氧化物C.方法三可以用離子方程式表示為：D.只有方法二利用了氧化還原反應原理二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.為了驗證CH4是否具有還原性，某化學興趣小組設計了如下實驗：請回答下列問題：（1）組裝儀器之后要進行的步驟是___________，開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應___________。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍色，澄清石灰水出現渾濁現象①無水硫酸銅逐漸變藍色，可以判斷有___________生成。②澄清石灰水出現渾濁，可以判斷有CO2與澄清石灰水發生了反應，請寫出該反應的離子方程式：___________。③硬質玻璃管中放有氧化銅粉末，還應看到___________的現象。④根據上述推斷，寫出CH4與CuO反應的化學方程式：___________。（3）反應一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質量，發現增重了1.8g，則參加反應的CH4的質量為___________g。16.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、鐵是世界上用量最大的金屬，有關鐵的化合物有很多，根據所學知識，請回答下列問題：（1）鐵常見化合價為。在鋼鐵表面常用“烤藍”技術，生成極薄的氧化物膜來提高其耐腐蝕性，氧化物膜主要成分是四氧化三鐵。試將四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式：___________。（2）氯化鐵常用作印刷電路板(以覆銅板為基礎材料)的蝕刻劑，反應后再通入氯氣，又可將氯化亞鐵轉化為氯化鐵，反復使用。寫出與溶液反應的離子方程式：___________。（3）綠礬()常用來處理工業廢水中的重鉻酸根離子()，反應的離子方程式為：①被氧化的是___________(填離子符號)。②試配平：___________（4）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①寫出中鐵元素的化合價：___________；②高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強___________(填“氧化性”或“還原性”)。（5）氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉化為膠體，膠體使水中懸浮物聚沉。膠體分散質粒子直徑范圍是___________，檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是___________。17.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學興趣小組在實驗室用某石灰石(含少量)為原料制備高純碳酸鈣的流程如下，已知沉淀完全，請回答下列問題：（1）“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應物充分接觸，故在酸浸前應對石灰石進行的操作是___________。（2）寫出與鹽酸反應的離子方程式：___________。（3）“沉鐵”、“沉鈣”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要___________。（4）寫出“沉鈣”的化學方程式：___________。（5）整個流程中可循環利用物質為___________(填化學式)。（6）“沉鈣”后要經過一系列操作才能得到高純碳酸鈣。請設計實驗方案檢驗碳酸鈣是否洗滌干凈：___________(寫出實驗步驟、現象、結論)。18.某白色粉末中可能含有下表中的離子：陽離子陰離子現進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀1生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定存在的陰離子為___________(填離子符號)。（2）白色沉淀1，從其組成的陰離子分類，屬于___________鹽的一種或混合物，若白色沉淀1的成分為，寫出其與稀硝酸反應的離子方程式：___________。（3）若原白色粉末為可溶性鹽的混合物，且符合上述現象，則可以肯定存在的陽離子為___________(填離子符號)，肯定存在的鹽為___________(填化學式)。（4）有人認為不需要做第②步實驗，直接往試管中滴入溶液，繼續有白色沉淀生成就可以判斷。請你評價：___________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：___________。（5）在實驗過程中，滴加溶液時需要用到膠頭滴管，每次使用后要注意___________。2024年下學期高一10月大聯考化學本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.古書記載“曾青得鐵則化為銅”，這利用了活潑金屬置換不活潑金屬的原理B.張家界黃龍洞是著名的溶洞景點，鐘乳石的形成涉及到了氧化還原反應C.中秋月餅袋里常放主要成分為生石灰的干燥劑，是因為生石灰與水發生化合反應D.手機鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護【答案】B【解析】【詳解】A．“曾青得鐵則化為銅”指是，利用了活潑金屬Fe置換不活潑金屬Cu的原理，故A項正確；B．鐘乳石的形成是，這是非氧化還原反應，故B錯誤；C．，這是化合反應，故C項正確；D．手機鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護，故D項正確；答案選B。2.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識正確的是A.微粒觀：硫酸氫鈉熔融狀態中含有B.守恒觀：發生化學反應時，原子、離子的總數都不發生改變C.分類觀：非金屬氧化物都是酸性氧化物D.變化觀：有單質參加的化合反應都是氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．熔融破壞離子鍵，不破壞共價鍵。硫酸氫鈉熔融狀態中只有和，故A項錯誤；B．發生化學反應時原子是守恒的而離子不一定守恒，如，故B項錯誤；C．大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C項錯誤；D．化合反應的特征是“多變一”，有單質參加的化合反應都是氧化還原反應，故D項正確；故選D。3.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。下列選項的反應能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B.向硫酸氫鈉溶液中滴入少量燒堿溶液C.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能寫成離子的形式，應為：，故A項錯誤；B．在溶液中，硫酸氫鈉完全電離產生，燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，故可以用表示，故B項正確；C．將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，四種離子都參與反應，其離子方程式為：，故C項錯誤；D．少量溶于水生成碳酸與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，其離子方程式為：，故D項錯誤；答案選B。4.下列化學用語、符號和圖示表示正確的是A.鈉離子的結構示意圖：B.硫酸鋁溶于水的電離方程式：C.用單線橋法表示電子的轉移：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．A項表示的是鈉原子的原子結構示意圖，故A項錯誤；B．硫酸鋁的電離方程式書寫要注意電荷守恒和原子守恒，應為，故B項錯誤；C．用單線橋法表示氧化還原反應的電子轉移要注意：電子從還原劑中某原子轉移到氧化劑中某原子；箭頭表示電子轉移方向；在箭頭上表示電子的數目，不要寫“得”或“失”。氫氣還原氧化銅的反應中，電子從氫原子轉移到銅原子，而不是氧原子，故C項錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，D項正確；答案選D。5.在實驗室中制取氧氣有多種方法：①②③下列有關說法錯誤的是A.三個反應均是分解反應，也均是氧化還原反應B.氧化劑與還原劑均是同種反應物C.若三個反應均生成1個，則轉移的電子數均為D.三個反應均不能書寫離子方程式【答案】C【解析】【詳解】A．三個反應均是有單質生成的分解反應，都有元素化合價的變化，均是氧化還原反應，A正確；B．三個反應的氧化劑與還原劑均是同種反應物，B正確；C．中氧元素的化合價從升到0，生成1個轉移的電子數為，而和中氧元素的化合價從升到0，生成1個轉移的電子數為，C錯誤；D．三個反應都沒有自由移動的離子產生，則均不能書寫離子方程式，D正確；故選C。6.下列各組中的離子，在指定條件下能大量共存的是A.在稀鹽酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞變紅色的溶液中：D.在無色透明溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．要考慮與發生離子反應而不能大量共存，故A項錯誤；B．要考慮與發生離子反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B項錯誤；C．酚酞變紅色說明溶液中有氫氧根離子，與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故C項錯誤；D．無色的溶液中不能存在有色離子，都是無色，也不會發生離子反應，故能夠大量共存，所以D項正確；答案選D。7.某化學興趣小組課后探究物質的導電性實驗。根據實驗結果，下列說法正確的是A.氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液能導電，說明電解質的導電是有條件的B.鹽酸能導電，說明鹽酸是電解質C.稀鹽酸的導電性比醋酸的導電性弱，說明鹽酸的電離程度比醋酸的電離程度小D.氨水能夠導電，說明是電解質【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉固體中存在，但離子不能自由移動，干燥的氯化鈉固體不導電，但溶于水后，在水分子的作用下發生了電離，產生了自由移動的離子，在電場下可以定向移動，故氯化鈉溶液能導電，通過對比得出：電解質導電的前提是電解質溶于水或受熱熔化，故A項正確；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質，只能說氯化氫是電解質，故B項錯誤；C．溶液導電性強弱與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷數有關，題中未指明鹽酸與醋酸是在相同條件下比較，則無法判斷電離程度，故C項錯誤；D．氨水能夠導電的原因是氨氣溶于水，其中一部分與水反應生成一水合氨，一水合氨可電離生成，故一水合氨是電解質，而是非電解質，故D項錯誤；答案選A。8.下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈣與氧氣反應生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸(或可溶性硫酸鹽)反應轉化成硫酸鈣，A正確；B．硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，B正確；C．鐵與氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵難溶于水不能與水反應生成氫氧化鐵，C錯誤；D．碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，D正確；答案選C。9.一種以太陽能聚熱驅動固氮過程如圖所示，Al2O3是總反應的催化劑，下列說法正確的是A.吸氮與釋氮反應都是氧化還原反應B.吸氮反應中氧化劑與氧化產物的分子個數比為1：3C.鋁元素的化合價發生了改變D.CO與CO2含有相同的元素，故互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．根據圖示可知：吸氮反應方程式為，反應過程中元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應；釋氮反應方程式為，釋氮反應過程中沒有化合價的變化，因此該反應是非氧化還原反應，A錯誤；B．在吸氮反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，N2為氧化劑，C為還原劑，其反應產生的CO為氧化產物，根據得失電子守恒配平化學方程式，得出氧化劑與氧化產物的分子個數比為1：3，B正確；C．根據圖示可知：在兩個反應中鋁元素的化合價沒有發生改變，C錯誤；D．CO與CO2中含有相同的元素，但二者屬于化合物，不是單質，因此二者不是同素異形體，同素異形體指的是具有同種元素形成不同的單質的互稱，D錯誤；故合理選項是B。10.某同學對混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉設計了如下實驗流程進行分離提純：下列說法錯誤的是A.操作①加熱，是因為碳酸氫銨受熱不穩定分解而除去B.操作②所加的溶液需過量，目的是將沉淀完全C.可以通過測溶液的來判斷操作③所加溶液是否過量D.在操作③中若溶液呈中性則可判斷過量的沉淀完全【答案】D【解析】【分析】加熱后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過加熱煮沸得到氯化鈉溶液。【詳解】A．碳酸氫銨受熱不穩定分解成氨氣和二氧化碳、水，可以除去，故A項正確；B．將除去所加的溶液需過量，故B項正確；C．過量的通過滴加溶液生成沉淀除去，因溶液呈堿性，當加到過量時，溶液由中性變為堿性，故C項正確；D．當溶液由中性變為堿性，才可以判斷過量的沉淀完全，故D項錯誤；答案選D。11.向含有一定量的混合溶液中逐漸投入粉，其實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.當溶液中沒有固體時，說明與反應生成B.當溶液中出現紅色固體時，說明已反應完全C.該實驗可以證明離子的氧化性強弱：D.若粉有剩余，溶液中存在【答案】D【解析】【分析】鋅應該先與氧化性強的鐵離子反應，再與氧化性較弱的銅離子反應。【詳解】A．當溶液中沒有固體時說明參加了反應，僅把變成，故A項正確；B．當溶液中出現紅色固體時，說明鐵與反應銅被置換出來時，已反應完全，故B項正確；C．根據氧化還原反應規律：氧化性強離子優先反應，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以證明氧化性：，故C項正確；D．Zn比Fe活潑，Zn能置換出Fe，若Zn粉有剩余，溶液中不存在，故D項錯誤；答案選D。12.下列各組物質，按混合物、化合物、單質順序排列的是A.膽礬、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金剛石 D.黑火藥、鹽酸、不銹鋼【答案】C【解析】【詳解】A．膽礬是，屬于純凈物；干冰是固態，屬于化合物；液氯是液態氯氣，是一種單質，故A項錯誤。B．冰水混合物是由水分子組成，屬于純凈物；生石灰是CaO，屬于化合物；白磷是一種單質，故B項錯誤。C．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，屬于混合物；硫酸是指，屬于化合物，濃硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液，屬于混合物；金剛石是碳的一種單質，故C項正確。D．黑火藥是硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的混合物；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；不銹鋼是含有等元素的鐵合金，屬于混合物，不屬于單質，故D項錯誤。答案選C13.下列轉化一定需要加入氧化劑才能實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．ClO-中Cl元素化合價為+1價，反應后變為Cl-的-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此應該加入還原劑才能實現，A錯誤；B．H2O2受熱會分解產生H2O、O2，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現上述物質之間的轉化，不一定要氧化劑才能實現，B錯誤；C．SO2中的S為+4價，反應后H2SO4中的S為+6價，化合價升高，失去電子被氧化，需要加入氧化劑才可以實現物質之間的轉化關系，C正確；D．及反應后產生的NH3·H2O中N元素化合價在反應前后都為-3價，沒有化合價的變化，加入強堿就可以實現，無需氧化劑或還原劑就可以實現，D錯誤；故合理選項是C。14.工業上制取有如下三種方法：方法一：方法二：方法三：下列說法錯誤的是A.工業上主要采用方法二的原因是作為原料，來源廣，電力便宜，成本低B.因為與水反應生成堿所以是堿性氧化物C.方法三可以用離子方程式表示為：D.只有方法二利用了氧化還原反應原理【答案】B【解析】【詳解】A．工業上主要采用電解法制備氫氧化鈉，因為作為原料，來源廣，電力便宜，成本低，A正確；B．堿性氧化物的定義是能與酸反應只生成鹽和水的金屬氧化物，不是根據與水反應生成堿來判斷，B錯誤；C．若用碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應，離子方程式可以寫成：，C正確；D．只有方法二中元素的化合價發生變化，利用了氧化還原反應原理，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.為了驗證CH4是否具有還原性，某化學興趣小組設計了如下實驗：請回答下列問題：（1）組裝儀器之后要進行的步驟是___________，開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應___________。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍色，澄清石灰水出現渾濁現象。①無水硫酸銅逐漸變藍色，可以判斷有___________生成。②澄清石灰水出現渾濁，可以判斷有CO2與澄清石灰水發生了反應，請寫出該反應的離子方程式：___________。③硬質玻璃管中放有氧化銅粉末，還應看到___________的現象。④根據上述推斷，寫出CH4與CuO反應的化學方程式：___________。（3）反應一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質量，發現增重了1.8g，則參加反應的CH4的質量為___________g。【答案】（1）①.檢查裝置的氣密性②.排出裝置內的空氣（2）①.H2O②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③.固體粉末由黑色變紅色④.CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O（3）0.8【解析】【分析】有氣體參加的反應，在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性，然后排出裝置的空氣，然后通入反應裝置，加熱，發生反應：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O，看到硬質玻璃管中固體由黑色變為紅色，U型管中無水CuSO4由白色變為藍色固體，同時看到澄清石灰水變渾濁，證明CH4具有還原性。【小問1詳解】對于有氣體參加的反應，在組裝好儀器后要進行的步驟，首先要檢查裝置的氣密性；由于CH4是可燃性氣體，若直接加熱，大量CH4與空氣中的O2反應短時間內放出大量熱，導致爆炸，因此開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應排出裝置內的空氣；【小問2詳解】在實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍色，澄清石灰水出現渾濁現象。①無水硫酸銅逐漸變藍色，可以判斷有CH4與CuO在加熱時反應產生H2O生成；②澄清石灰水出現渾濁，可以判斷反應后有CO2生成，CO2與澄清石灰水發生了反應，反應產生CaCO3、H2O，該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；③硬質玻璃管中放有氧化銅粉末，CH4與CuO反應產生H2O、CO2，同時還有Cu生成，因此實驗時還會看到的現象是：固體粉末由黑色變為紅色；④根據上述推斷，寫出CH4與CuO反應產生Cu、H2O、CO2，該反應的化學方程式：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O；【小問3詳解】反應一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質量，發現增重了1.8g，反應產生H2O的質量是1.8g，其物質的量是n(H2O)==0.1mol，則根據H元素守恒，可知CH4的物質的量為n(CH4)=n(H2O)=×0.1mol=0.05mol，則參加反應的CH4的質量為m(CH4)=0.05mol×16g/mol=0.8g。16.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、鐵是世界上用量最大的金屬，有關鐵的化合物有很多，根據所學知識，請回答下列問題：（1）鐵的常見化合價為。在鋼鐵表面常用“烤藍”技術，生成極薄的氧化物膜來提高其耐腐蝕性，氧化物膜主要成分是四氧化三鐵。試將四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式：___________。（2）氯化鐵常用作印刷電路板(以覆銅板為基礎材料)的蝕刻劑，反應后再通入氯氣，又可將氯化亞鐵轉化為氯化鐵，反復使用。寫出與溶液反應的離子方程式：___________。（3）綠礬()常用來處理工業廢水中的重鉻酸根離子()，反應的離子方程式為：①被氧化的是___________(填離子符號)。②試配平：___________（4）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①寫出中鐵元素的化合價：___________；②高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強___________(填“氧化性”或“還原性”)。（5）氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉化為膠體，膠體使水中懸浮物聚沉。膠體分散質粒子直徑的范圍是___________，檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是___________。【答案】（1）（2）（3）①.Fe2+②.（4）①.+6②.氧化性（5）①.②.用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若可以看到一條光亮的“通路”，則膠體制備成功【解析】【小問1詳解】四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式為；【小問2詳解】與溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為；【小問3詳解】①鐵元素化合價由+2價升高到+3價，被氧化，故被氧化的離子為Fe2+；配平后離子方程式為；【小問4詳解】①氧元素為-2價，鈉元素為+1價，故中鐵元素的化合價為+6價；②高鐵酸鈉中鐵元素為高價態，具有很強的氧化性，故高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強氧化性；【小問5詳解】氫氧化鐵膠體分散質粒子直徑的范圍是；檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是：用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若可以看到一條光亮的“通路”，則膠體制備成功。17.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學興趣小組在實驗室用某石灰石(含少量)為原料制備高純碳酸鈣的流程如下，已知沉淀完全，請回答下列問題：（1）“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應物充分接觸，故在酸浸前應對石灰石進行的操作是___________。（2）寫出與鹽酸反應的離子方程式：___________。（3）“沉鐵”、“沉鈣”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要___________。（4）寫出“沉鈣”的化學方程式：___________。（5）整個流程中可循環利用的物質為___________(填化學式)。（6）“沉鈣”后要經過一系列操作才能得到高純碳酸鈣。請設計實驗方案檢驗碳酸鈣是否洗滌干凈：___________(寫出實驗步驟、現象、結論)。【答案】（1）粉碎（2）（3）①.過濾②.漏斗（4）（5）CO2（6）去最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則洗凈，反之，未洗凈。【解析】【分析】“酸浸”碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；“沉鐵”加入氫氧化鈣將氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀通過過濾除去，“沉鈣”過程氨氣、二氧化碳和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，通過過濾、洗滌、干燥，得到純凈的碳酸鈣。【小問1詳解】“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應物充分接觸，故在酸浸前應對石灰石進行的操作是將固體粉碎；【小問2詳解】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為；【小問3詳解】“沉鐵”、“沉鈣”后會生成氫氧化鐵沉淀和碳酸鈣沉淀，故都要完成的操作是