新疆鞏留縣高級中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷（28）注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數K＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產生CO22、下列說法正確的是()A．Na2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵B．硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力C．H2O不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力D．液態AlCl3不能導電，說明AlCl3晶體中不存在離子3、下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目4、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（）選項現象結論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色體現了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現了SO2的漂白性C．Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生A．A B．B C．C D．D5、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A．點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B．點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D．點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-16、下列實驗現象和結論相對應且正確的是A．A B．B C．C D．D7、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱A．A B．B C．C D．D8、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是A．元素非金屬性：B．Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C．Z、W的簡單離子半徑：D．只有W元素的單質可用于殺菌消毒9、為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD10、下列說法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補血藥劑D．石英坩堝常用來熔融堿11、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12、實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環境，關系到節約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A．舊報紙 B．香煙頭 C．廢金屬 D．飲料瓶13、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A．不能發生銀鏡發應B．1mol該物質最多可與2molBr2反應C．1mol該物質最多可與4molNaOH反應D．與NaHCO3、Na2CO3均能發生反應14、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵15、常溫下，將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．a=5.6B．常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)C．b點對應的溶液中，離子濃度關系為c(C2O42-)＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部轉化為CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO316、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應類型是____________；D的結構簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上只有3個取代基，則W可能的結構有__________________(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構體R’、R’’、R’’’代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為______，的反應類型是______。(2)試劑a的結構簡式______；的結構簡式______。(3)寫出的化學方程式______。設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為______、______。(4)寫出的化學方程式______。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共______種。a．能發生銀鏡反應b．能與反應c．能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關內容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ．I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變為__________色，則存在I-，同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱__________，此時B裝置的作用是__________。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變為澄清，此渾濁物為__________（填化學式）。裝置D的作用是__________。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：，，（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。20、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”21、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】

A.Na2CO3是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；C.H2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；D.晶體加熱熔化后所得液態物質不能導電，說明在液態時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態AlCl3不能導電，說明AlCl3晶體中不存在離子，D項正確；答案選D。3、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數大于NA，故A正確；B．1molCl2發生氧化還原反應，若是自身發生歧化反應，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C．標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數小于NA，故C錯誤；D．28g鐵物質的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A。考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。4、D【解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a中品紅褪色，體現二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D。C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。5、B【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1，故D正確。故選B。B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等，在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。6、C【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。8、C【解析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2，則X為C、Y為O元素；Z、W的原子序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na，W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W，故A錯誤；B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。故選C。9、B【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。【詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩定性最好，D項正確；答案選B。10、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。11、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。12、B【解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經回收可再重新制成各種有益物質，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項是B。13、C【解析】

A．含甲酸某酯結構，能發生銀鏡反應，故A錯誤；B．酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol該物質最多可與4molNaOH反應，故C正確；D．含酚-OH，與Na2CO3發生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。15、B【解析】

A．c(CO32-)=7.0×10-5mol·L－1時，c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L－1，Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，當c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L－1時，a×10-5mol·L－1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正確；B．1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，CaC2O4和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯誤；C．從圖中當c(CO32-)在0~a時，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L－1，b點對應的溶液中，離子濃度關系為c(C2O42-)＜c(CO32-)，故C正確；D．若使1molCaC2O4全部轉化為CaCO3，則此時溶液中c（C2O42-）==2mol·L－1，根據Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此時溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根據Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）===2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B。本題考查難溶電解質的溶解平衡，把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。16、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【詳解】A．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應11【解析】

由有機物的轉化關系可知，發生信息①反應生成，與（CH3O）SO2發生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發生信息②反應生成，則D為；在BBr3的作用下反應生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發生加成反應生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發生酯化反應生成。【詳解】(1)化合物A的結構簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結構簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；與HOOCCH2COOH發生信息②反應生成，則D為，故答案為取代反應；；(3)C的結構簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結構，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構（包含E），故W可能的結構有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結構簡式為：，故答案為11；；（5）結合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發生氧化反應生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。18、酯基取代反應新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D，(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發生酯化反應生成F．F與A發生信息i中的反應生成G，可推知A為C2H5Br．對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為．結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀，故I為；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到。【詳解】(1)F的結構簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應；(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀，故I為；(3)B、C互為同分異構體，二者發生信息iii中取代反應生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，B→D的化學方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B；(4)E→F的化學方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構體滿足a．能發生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能與反應說明分子組成含有羥基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到，具體流程圖為：。本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據氧化還原反應的規律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據此分析作答；（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論。【詳解】（1）根據題設條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環境）；（4）實驗結束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為A；Ⅲ．（5）從以上提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32－，設含碘元素物質的量為x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的質量為3.0×10－6mol×127