上海市盧灣高級中學2025屆化學試題高考模擬題解析（精編版）注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價態的化合物不一定具有強氧化性2、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同3、下列說法正確的是A．化合物是苯的同系物B．分子中所有原子共平面C．火棉(纖維素三硝酸酯)的結構簡式為D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol4、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C．不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反應屬于加成反應5、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶6、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反應D．b比c穩定7、咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO38、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業上電解熔融Y2X制備單質Y10、下列有關說法正確的是A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C．氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色D．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素11、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質能與K單質反應 B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質12、利用固體燃料電池技術處理H2S廢氣并發電的原理如圖所示。根據不同固體電解質M因傳導離子的不同，分為質子傳導型和氧離子傳導型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導質子時的產物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導質子時，負極a反應為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導氧離子時，存在產生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極13、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C．X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D．簡單離子的半徑：R>M>X14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O15、恒容條件下，發生如下反應：．已知：，，、分別為正、逆向反應速率常數（僅與溫度有關），x為物質的量分數。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A．該反應為放熱反應，B．化學平衡狀態時，C．當反應進行到a處時，D．時平衡體系中再充入，平衡正向移動，增大16、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個未成對電子C．尿素屬于銨態氮肥 D．13C

的質量數為

7二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。（2）H的系統命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應類型是___（4）D的分子式為______，反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為___。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3發生顯色反應。18、化合物J是一種重要的醫藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團的名稱是__；③的反應類型是__。（2）通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳__。（4）寫出⑨的反應方程式__。（5）寫出D的苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。19、乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關化合物的物理性質見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發溶劑③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液20、隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發生裝置是___________。21、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:實驗參數：名稱相對分子質量性狀密度g/cm3沸點/。C溶解度苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是________。a.25mlb.50mlc.150mld.200ml(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結品進行提純，步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a.蒸發結晶b.冷卻結晶c.趁熱過濾d.加入活性炭(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產率是_____________％(結果保留一位小數)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化劑，故B錯誤；C．最高價態的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D．含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；故答案為：D。2、A【解析】

A.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。3、C【解析】

A．結構相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；C．火棉即，C項正確；D．阿司匹林結構中含有的羧基可以消耗1個NaOH，并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項錯誤；答案選C。若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH，而酚酯基可以消耗2個NaOH。4、A【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變為羧基，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯誤；D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是A。5、D【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B．應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。6、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩定，故D正確。故選C。7、D【解析】

分子中含有苯環、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據此分析?！驹斀狻緼．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發生加聚反應，A正確；B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發生顯色反應，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發生反應，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；答案選D。8、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。9、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。依據元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數越多，其對應的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。B項是易錯點，學生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。10、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C.氯化鈷濃溶液中，主要存在[CoCl4]2-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色，C正確；D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。11、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數相等，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。12、D【解析】

A.根據電流分析，電極a為負極，傳導質子時的產物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變為Sx，化合價升高，在負極反應，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導質子時，產物硫表示為Sx，因此負極a反應為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導氧離子時，H2S和O2?可能反應生成SO2，因此存在產生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據原電池中，陰離子向負極移動規律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。原電池中離子移動方向根據“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據“異性相吸”原則。13、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。14、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產生的陽離子、陰離子都發生反應，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯誤。故選B。15、D【解析】

A．根據“先拐先平數值大”原則，由圖可知T2＞T1，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正a>v逆b，故A錯誤；B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應可知轉化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結合反應中轉化關系可知==，則==，故C錯誤；D．T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，增大，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；B.根據13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；C.尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故C錯誤；D.13C的質量數為13，故D錯誤；故選：B。注意尿素和銨態氮肥的區別，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應吸收生成的HCl,提高反應產率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。⑷根據D的結構式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應。⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；⑷根據D的結構簡式可得分子式，反應B十I→D中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；⑸與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應，生成，故答案為：；⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種。解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。18、羧基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任寫1種）【解析】

(1)根據流程圖中的結構簡式和反應物轉化關系分析；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據結構簡式分析；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為；(5)根據題目要求分析，結合取代基位置異構，判斷同分異構體的數目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據G的結構圖，G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應③中C的—SO3H被取代生成D，則反應類型是取代反應；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發生加成反應生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為，⑨的反應方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5)D的結構簡式為，苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體，即三個取代基在苯環上處于鄰間對位置上，同分異構體結構簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易被氧化，故合成路線如下：。19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?！驹斀狻?1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產物中的水從體系內分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質以及其他有色物質，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結晶，將結晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對重結晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應當用冷水對其進行洗滌。20、檢查裝置氣密性