2021-2022學年度高中化學期末考試卷

試卷副標題

考試范圍：XXX；考試時間：100分鐘；命題人：XXX

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

請點擊修改第I卷的文字說明

一、單選題

1.下列分子的VSEPR模型與其空間立體構型一致的是

A.NH,B.CC1」C.H2OD.SO2

2.下列化學用語表示正確的是

A.CC14的比例模型

3d

B.Fe2+的外圍電子軌道表達式：［一|||||

C.NazOi的電子式Na'［：6：：6：丁Na，

D.124gp4（正四面體）中P-P鍵數目為4M

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，基

態Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等。a、b、c、d均是由以上四種元

素中的兩種組成的二元化合物，d是淡黃色固體；25℃時，0.1mol.L“e的水溶液

pH=13,上述物質的轉化關系如圖所示。

ri十圓—43--

下列說法正確的是

A.沸點：a一定小于cB.原子半徑：Z>Y>X

C.f中陰離子的空間構型為平面三角形D.b分子中。鍵與兀鍵個數比為2:1

4.下列關于雜化軌道的敘述正確的是

A.雜化軌道可用于形成。鍵，也可用于形成兀鍵

B.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對

C.NH.3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的1個s軌道雜

化而成的

D.在乙烯分子中1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個

C—H"鍵

5.如圖所示，在乙烯分子中有5個。鍵和一個兀鍵，它們分別是

於

A.sp2雜化軌道形成◎鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵，未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C—H之間是sp2形成G鍵，C—C之間是未參加雜化的2P軌道形成兀鍵

D.C—C之間是sp2形成G鍵，C—H之間是未參加雜化的2P軌道形成兀鍵

「

6.[CU(NHJ4]SOHQ是一種重要的染料及合成農藥中間體。下列說法錯誤的是

A.Cu元素位于周期表d區

B.基態O原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

C.NH、分子中的鍵角小于SO：離子中的鍵角

D.基態S原子的未成對電子數為2

7.下表中各粒子、粒子對應的立體構型及解釋均正確的是

選立體構

粒子解釋

項型

氨基負離子

A直線形N原子采用SP雜化

(啊

B二氧化硫(S5)V形S原子采用SP'雜化

C三氧化硫儆)三角錐S原子采用SP‘雜化

C原子采用SP雜化且C原子的價電子均參與

D乙快(C2H2)直線形

成鍵

A.AB.BC.CD.D

8.甲烷分子(CH4)失去一個H+,形成甲基陰離子(CH?,在這個過程中，下列描述不

合理的是

A.碳原子的雜化類型發生了改變B.粒子的形狀發生了改變

C.粒子的穩定性發生了改變D.粒子中的鍵角發生了改變

第II卷(非選擇題)

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二、填空題

9.從離域兀鍵的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子間通過雜化軌道形成◎鍵

的環狀四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一個離域大兀鍵。S2N2中N原

子的雜化方式為一,離域大兀鍵可表達為

10.解釋乙烯分子中兀鍵是如何形成的？預測乙烘分子中兀鍵是如何形成的？

11.(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、。元素的第一電離

能由大到小的順序為。

(2)與NH；互為等電子體的一種分子為(填化學式)。

(3)檸檬酸的結構簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的u鍵的數目為

___________molo

CH2coOH

HO-C-COOH

I

CH2coOH

12.以N和Cl為例，說明如何根據主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電

子數一。

參考答案:

I.B

【來源】第2.2.1講分子結構的測定和多樣性價層電子對互斥模型-2021-2022學年高二化

學鏈接教材精準變式練(人教版2019選擇性必修2)

【解析】

【詳解】

A.NH，分子中N原子價層電子對個數=。鍵個數+孤電子對個數=3+g(5-3x1尸4,VSEPR

模型為正四面體結構；含有一個孤電子對，所以其空間立體構型為三角錐形，VSEPR模型

與其空間立體構型不一致，故A錯誤；

B.CCL分子中c原子價層電子對個數=。鍵個數+孤電子對個數=4+g(4-4xl)=4,VSEPR

模型為正四面體結構；中心原子不含孤電子對，所以其空間立體構型為正四面體結構，

VSEPR模型與其空間立體構型一致，故B正確；

C.也0分子中O原子價層電子對個數=G鍵個數+孤電子對個數=2+；(6-2xl)E,VSEPR

模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，實際空間立體構型為V形，VSEPR模型與其

空間立體構型不一致，故C錯誤；

D.SO2分子中S原子價層電子對個數鍵個數+孤電子對個數=2+；(6-2*2)=3,VSEPR

模型為平面三角形；含有一個孤電子對，實際空間立體構型為V形，VSEPR模型與其空

間立體構型不一致，故D錯誤；

答案選B。

2.B

【來源】221分子結構的測定和多樣性價層電子對互斥模型-2021-2022學年高二化學課

后培優練(人教版2019選擇性必修2)

【解析】

【詳解】

A.CCL,是正四面體形分子，但由于原子半徑：C1>C,所以該圖示不能表示CCL.的分子

結構，A錯誤；

B.Fe是26號元素，Fe原子失去2個4s電子形成Fe2+,其外圍電子軌道表達式為

答案第1頁，共6頁

3d

|”|TIT「「I'B正確；

C.NazCh是離子化合物，2個Na+與O；以離子鍵結合，在O；中2個。原子形成一對共用

電子對，故其電子式為：Na*［：O：O：］2Na+,C錯誤；

D.124gp4（正四面體）的物質的量是1mol,由于在P4分子中含有6個P-P鍵，所以1mol

P4中含有的P-P鍵數目為6M,D錯誤；

故合理選項是B。

3.C

【來源】山東省濰坊市2021-2022學年高三上學期學科核心素養測評化學試題

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H

元素；基態Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等，Y原子只能有2個電子

層，故Y為O元素：a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d

是淡黃色固體，d為Na2Ch；c跟d反應生成e和m,25℃時，O.lmol/Le的水溶液

pH=13,則e為NaOH,貝!］c為H2O,m為O?；b跟d反應生成f和m,則b為CCh,f為

Na2cCh；a跟m反應生成c和d,則a為甲烷等燒，因此X為C元素，Z為Na元素，據

此分析解答。

【詳解】

A.a為燒類，c為H2O,若a為碳原子數多的燒，其沸點可能大于水，選項A錯誤；

B.X為C元素，Z為Na元素，Y為O元素，X為C,原子半徑：Z>X>Y,選項B錯

誤；

C.f為Na2c03,陰離子中C的價層電子對數=3+史2產=3,空間構型為三角形，選項

C正確；

D.b為CO2,C原子與0原子形成碳氧雙鍵，故分子中。鍵與兀鍵個數比為1:1,選項D

錯誤；

答案選C。

4.B

答案第2頁，共6頁

【來源】222雜化軌道理論-2021-2022學年高二化學課后培優練（人教版2019選擇性必

修2）

【解析】

【詳解】

A.雜化軌道只用于形成◎鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成兀鍵，選

項A不正確；

B.雜化軌道只用于形成。鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成W鍵，選

項B正確；

C.NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，選

項C不正確；

D.在乙烯分子中，1個碳原子的3個sp2雜化軌道中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s

軌道重疊形成2個C—H6鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重

疊形成1個C—C。鍵，選項D不正確。

答案選B。

5.A

【來源】課中-1.1.2有機化合物中的共價鍵和有機化合物的同分異構現象一人教2019選擇

性必修3

【解析】

【詳解】

在乙烯分子中碳原子與相連的氫原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每個碳原

子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個6鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵，故選：Ao

6.A

【來源】山東省濟寧市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題

【解析】

【詳解】

A.Cu的價電子排布式為3+。4$|,位于周期表的ds區，故A錯誤；

B.基態O原子核外電子排布式為Is22s22P3占據的最高能級為2p,電子云輪廓圖為啞鈴

形，故B正確；

C.NH3中的N為sp3雜化，N上有一個孤電子對，使得NFh分子中的鍵角小于109。2&,

答案第3頁，共6頁

為107。，而SO：中的S也是sp3雜化，但S上沒有孤電子對，所以SO：中的鍵角為

109028\所以NH,分子中的鍵角小于SO：離子中的鍵角，故C正確；

D.基態S原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4,3P能級上有4個電子，根據洪特規則，

3s3P

價電子排布圖為向卜“MH，未成對電子數為2,故D正確；

故選Ao

7.D

【來源】四川省西充中學2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題

【解析】

【詳解】

A.NH：中N原子的價層電子對數=2+gx(5+l-2xl)=4,含孤電子對數為2,雜化軌道

數為4,采取sd雜化，空間結構為V形，A項錯誤：

B.SO?中S原子的價層電子對數=b鍵數+孤電子對數=2+Jx(6-2x2)=3,含孤電子對

數為1,雜化軌道數為3,采取sp2雜化，空間結構為V形，B項錯誤；

C.SO,中S原子的價層電子對數鍵數+孤電子對數=3+gx(6-3x2)=3,含孤電子對

數為0,雜化軌道數為3,采取sp,雜化，空間結構為平面三角形，C項錯誤；

D.孰凡中C原子采取sp雜化，且C原子的價電子均參與成鍵，空間結構為直線形，D

項正確；

答案選D。

8.A

【來源】2.2.2雜化軌道理論-2021-2022學年高二化學課后培優練(人教版2019選擇性必

修2)

【解析】

【詳解】

CH4為正四面體結構，而CH；為三角錐形結構，形狀、鍵角、穩定性均發生改變，但雜化

類型不變，仍是sp3雜化，故答案選A。

9.sp2n：

答案第4頁，共6頁

【來源】專題02物構結構與性質之疑難雜癥（1）-【微專題。大素養】備戰2022年高考

化學核心突破（選考模塊）

【解析】

【詳解】

根據描述可知，S2N2分子可看成是S和N原子間通過雜化軌道形成。鍵的環狀四方平面分

/N\

子骨架，其結構式可表示為Ss為線型結構，其雜化方式為sp2：在垂直分子平面

方向上，每個N原子提供1個孤電子，每個S原子提供1對電子對，所以形成的離域大兀

鍵的電子數為6,原子數為4,可表示為FI：。

10.乙烯分子：每個碳原子s軌道、2個p軌道分別與3個氫原子形成3個。鍵，每個碳

原子p軌道均有一個未成對電子，兩個p軌道以“肩并肩”相互重疊，形成兀鍵。乙快分

子：每個碳原子s軌