三輪沖刺2020屆高三化學考題必刷

物質組成實驗探究題

1.硫酸亞鐵在工農業生產中具有廣泛的應用。該物質不穩定，受熱易分解產生氧化物,

具有較強的還原性。

I.某學習小組利用如下裝置米探究Fes。,受熱分解的產物。

(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是。

②儀器a的名稱是；其作用是。

(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO?外還有SO3；SO3的熔

點為16.8汽，沸點是46&C,溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A

接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。

①裝置D中的現象是,BaC%溶液不能用Ba(NC)3)2溶液代替的原因是

②裝置A中固體變為經紅棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學

方程式。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g,加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不

反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為%(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵

元素的質量分數為。

口.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN1方案如下：

<-人,4lFcSO,被性試紙,-n

食品待測液一*力1(、氣體?試紙變松

11加熱點沸1------------11-----------1

已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

2―黃色溶液—卜”潘清一—色沉航

牛血不一?—**

a

*|K~%[Fe(CN>Ie,I)((\

(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN：基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時

試紙變藍的原因。

2.(l)K2Cr2()7(橙色)在水中會部分轉化為&504(黃色)，該過程可用離子反應方式表

示為：;在1<2門207溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成

黃色，該過程可用化學反應方式表示為：.

(2)水合草酸晶體的組成可表示為H2c2O4YH2O,為測定x的值，做了如下實驗：

①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2sO4；

③用濃度為amol?L-i的L口2。7標準溶液進行滴定（滴定過程中有CN+、CO2生成

）.

請回答：①寫出滴定時發生的反應的離子方程式為：.

②滴定時，將K2O2O7標準液裝在式滴定管中.

③假設滴定終點時，用去VmLKzCrzO7溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為

mol-L-1.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果x值偏高的有

（填字母）.

A.滴定終點讀數時俯視讀數B.酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗

C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗D.滴定時所用的七52。7溶液因久置而導致濃

度變小.

3.（1）將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽帆放入裝有濃H2sO4的干燥器中，過一段時間膽研變白色.

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2sO,變黑，并產生大量氣體.

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象.

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物.

（2）礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風

化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程.例如鉀長石（KAlSisOg）風化生成高嶺

±[Al2Si2O5（OH）4],此反應的離子方程式為：2KAlSi3（）8+2CO2+7小0=2K++

2HCO3+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4.這個反應能夠發生的原因是.

（3）為了驗證木炭和濃H2sO,反應生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器（內含物質）組

裝成實驗裝置：（每組只能選一次，不能重復選）

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

接,接，接;

②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?.

4.化學上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管

內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成.下圖所示的是用燃燒法確定有機物分

子式的常用裝置.

實驗探究小組稱取一定質量的樣品(只含C、H、0三種元素中的兩種或三種)，進

行實驗，通過測定產生的CO2和水的質量確定有機物的組成，請回答下列問題:

(1)C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應是：(

每種裝置只用一次)；

(2)實驗數據記錄和處理

①②

物理量

燃燒有機物的質量

實驗序號實驗前質實驗后質實驗前質實驗后質

量量量量

1mimm

2m34m5

上表中①、②分別指哪個裝置？

(3)若實驗準確稱取4.4g樣品，經燃燒后測得產生CC)28.8g,水蒸氣3.6g.要確定該有

機物的分子式，還必須知道的數據是;

(4)相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22,且它的核磁共振氫

譜上有兩個峰，其強度比為3：1,試通過計算確定該有機物的結構簡式,

與該有機物相對分子質量相同的燃的一氯代物有種.

5.某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質，設計并完

成了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為,A的電子式為

(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為o

(3)X的化學式為,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因

是。

(4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子。

6.鋅鎰干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示.

圖1圖2

(1)鋅鎬干電池的電路中每通過0.2mole-,理論上負極質量減少g；工作時

NHr離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電

極反應式是

(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗.

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告.

實驗步驟實驗現象實驗結論和解釋

無色溶液中存在ZM+、

取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加生成白色沉淀，NHj離子

入NaOH溶液，直至過量，再加熱檢驗NH；｛■離子存在的離

子方程式是______

(3)利用殘渣中分離出的MnOz，研究其在電。2制。2過程中的作用.實驗裝置如圖2

所示.將等物質的量濃度、等體積電。2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗(氣體

的體積在相同條件下測定).

序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋

實驗一足量Mn()2收集到56mL氣體MnC)2做催化劑

黑色粉末部分溶解，MnOz做氧化劑，生成MM+

實驗二足量M11O2和稀硫酸

收集到112mL氣體離子

實驗1、2中參加反應的出。2的物質的量之比為，實驗二中反應的離子方

程式為.

7.CuCl晶體呈白色，熔點為430。。沸點為1490久，見光分解，露置于潮濕空氣中易

被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUCI4,反應的化學方程

式為CuCl(s)+3HCl(aq)=H3CuCl4(aq).

圖1圖2

(1)實驗室用如圖1取CuCl,反應原理為：

2+-+

2CU+S02+8C1+2H2O=2CuCli-+S01-+4H

CuClj"(aq)=CuCl(s)+3Cl-(aq)

①裝置C的作用是.

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行所示操作，得到CuCl晶體.

混合物干F產煙警M等。心晶體

操作ii的主要目的是操作iv中宜選用的試劑是.

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案.

(2)某同學利用如2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、電和O2的百分組成?

已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Q-H20.

ii.保險粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收。2的離子方程式：.

8.某研究性學習小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理:

請回答下列問題：

(1)分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是(填化學式).

(2)操作I用到的玻璃儀器有.

(3)由濾渣D制取膽研是一種綠色化學工藝.試劑b是一種常用的液態氧化劑，其

化學式為;寫出該工藝中Dt膽研的化學方程式.

(4)甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣，甲同學認為合金中應含鋁，

但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成Na2SiC>3和出，因此認為合金

中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅.請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅(寫

出選用試劑、觀察到的現象及結論)：.

(5)濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnCU溶液滴定法測定.用離子方程式表示

該滴定法的反應原理：.

9.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑.某課題小組進

行如下實驗.

I.查閱材料

(1)連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇.

(2)2Na2s2O4+4HC1=4NaCl+SJ+3SO2T+2Hz0

Na2s2O3+2HC1=2NaCl+S1+S02T+H20

(1)制備方法

75。(：時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO?進行反應，完成其反應方程式：

HCOONa+Na2cO3+□=Na2S204+C02+□

冷卻至4(TC?45。。過濾，用洗滌，干燥制得Na2s2。今

(2)Na2s2O4的性質

(l)Na2s2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol?廣1Na2S2O4溶液在

空氣中pH變化如圖：0?區段主要生成HSO.,根據pH變化圖，HSO］的電離平衡

水解平衡(填或“>”)，課題小組推測Na2s2O4溶液在空氣中易被氧

化，。?L發生離子反應方程式為.t3時溶液中主要陰離子符號是

(2)隔絕空氣加熱Na2s2O4固體完全分解得到固體產物Na2sO3、Na2S2O3和氣體為

(填化學式).請你設計實驗驗證產物有Na2s2O3存在，完成下表中內容.(供

選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCk溶液、KMnO4溶液)

10.石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因

素.據報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”.

(1)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有co生成.用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒

產物有CO、CC)2、H20,應將乙醇:燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置

編號______

編

②④

號

裝

置

ARC

(2)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁.A瓶溶液的作用是；B

瓶溶液的作用是.

(3)裝置①中所盛的是溶液，證明燃燒產物中含有CO的實驗現象是：

(4)裝置④中所盛的固體藥品是,它可以驗證的產物是.

11.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命.

(1)現有一種無色的鮮花營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一

種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗.

原

根據以上實驗，請你填空.

①由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是(填化學式)，寫出生成白

色沉淀的離子方程式是.

②若測得原營養液中K+、的數目之比為2：1,則原營養液是由種溶質

配制成的.

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養液中K+、Q-、NO］的數目之比為

2：5：1,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是.

(2)下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題.

成分質量(g)摩爾質重(g-mol-1)

蔗糖68.4342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鋅酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為.

②配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有

③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是.

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

C.移液時，液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理.

12.某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的

光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.查閱《化學手冊》知，A1、

Ag、Fe、Fez。?熔點、沸點數據如下:

物質AI2O3

A1FeFe2O3

熔點/汽660205415351462

沸點/汽246729802750—

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是：該反應放出的熱

量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請你設計

一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑

是，反應的離子方程式為.

n.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中

氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,

反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中，逐滴加入4moi?廣】的氫氧化鈉

溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所

示.試回答下列問題：

(1)圖中0C段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：.

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為.

(3)當c=13mL時，原溶液中Fe3+與A13+的物質的量之比為.

答案和解析

1.【答案】檢驗裝置的氣密性；長頸漏斗；平衡裝置中的壓強；產生白色沉淀，在液面

上有酸霧形成；S02通入BaCh溶液中無現象，S02通入Ba(N()3)2溶液中會產生白色的

A

BaSCU沉淀，干擾SC>3的檢驗;2FeS04—Fe2O3+S03T+S02T;83.52；30.77；Fe?+和

CFT反應生成[Fe(CN)61"，同時Fe2+被空氣中的氧化生成Fe3+,Fe3+與[Fe(CN)614-反

應生成藍色沉淀FeJFe(CN)4-]3

【解析】解：1.(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是檢驗裝置的氣密性，

故答案為：檢驗裝置的氣密性；

②儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用是平衡裝置中的壓強，防止堵塞導管，

故答案為：長頸漏斗；平衡裝置中的壓強；

(2)設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3,A是加熱分解硫酸亞鐵的裝置，

D是檢驗三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化鋼溶液反應生成臼色沉淀硫酸鐵，SO3的熔

點為16.8。。沸點是46&C,冷水可以冷卻三氧化硫，C裝置是吸收污染性氣體，避免

排到空氣中，

①三氧化硫和氯化鋼溶液反應生成白色沉淀硫酸鐵，溶于水放出大量的熱，易形成酸

霧；SO2通入Bad2溶液中無現象，SO2通入Ba(N()3)2溶液中會被氧化為硫酸，結合領離

子生成硫酸鋼沉淀，BaCk溶液不能用Ba(NC)3)2溶液代替的原因是SO?通入Bad2溶液中

無現象，SO2通入Ba(NC)3)2溶液中會產生白色的BaSC)4沉淀，干擾SO3的檢驗，

故答案為：產生白色沉淀，在液面上有酸霧形成；SO2通入BaCk溶液中無現象，SO2通

入Ba(NC)3)2溶液中會產生白色的BaS04沉淀，干擾SO3的檢驗；

②硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO?外還有SO3,裝置A中固體變為經紅棕色為氧化鐵,

反應的化學方程式為：2FeSO4—Fe2O3+SO3T+SO2T，

故答案為：2FeS()4三Fe2()3+S()3T+S()2T；

③取硫酸亞鐵樣品18.20g,加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g為氧化鐵質量，其

物質的量n=￡^*=^mol,2FeSO4-Fe2O3,硫酸亞鐵物質的量=^mol,

11x2

該硫酸亞鐵樣品的純度=啟molxl52g/mol又“。％=83.52%，

18.20g

樣品中鐵元素的質量分數=用molx56g/mol義1Q0%=30.77%

18.20g

故答案為：83.52；30.77；

(3)[Fe(CN)6】4-和Fe3+反應生成FejFeCCN^b藍色沉淀，反應的離子方程式為：

43+

3[Fe(CN)6]-+4Fe=Fe4[Fe(CN)6]3I,基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CNZ

堿性條件下，Fe2+與CN-結合生成[Fe(CN)614-；Fe?+被空氣中02氧化生成Fe3+；

[Fe(CN)6]”與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色，

故答案為：Fe2+和CN-反應生成[Fe(CN)614-,同時Fe?+被空氣中的02氧化生成Fe3+,

Fe3+與[Fe(CN)6]4-反應生成藍色沉淀Fe4[Fe(CN)"]3。

1.(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體，A是加熱分解

硫酸亞鐵的裝置,B為檢驗生成氣體是否含二氧化硫的裝置,C裝置是吸收污染性氣體，

避免排到空氣中；

①儀器連接好需要裝置不漏氣，才能實現實驗驗證；

②儀器a為長頸漏斗，可以平衡壓強避免導氣管堵塞；

(2)設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有S()3,A是加熱分解硫酸亞鐵的裝置，

D是檢驗三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化鋼溶液反應生成白色沉淀硫酸鋼，SO3的熔

點為16.8。a沸點是46.8K,冷水可以冷卻三氧化硫，C裝置是吸收污染性氣體，避免

排到空氣中，

①三氧化硫和氯化鋼溶液反應生成白色沉淀硫酸鋼，溶于水放出大量的熱，易形成酸

霧；SO2通入BaCk溶液中無現象，SO2通入Ba(N03)2溶液中會被楊宏偉硫酸，結合領離

子生成硫酸領沉淀；

②裝置A中固體變為經紅棕色為氧化鐵，則硫酸亞鐵分解生成二氧化硫、三氧化硫和

氧化鐵，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式；

③取硫酸亞鐵樣品18.20g,加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g為氧化鐵質量，結

合鐵元素守恒計算硫酸亞鐵質量得到純度和鐵元素質量分數；

n.(3)[Fe(CN)6】4-和Fe3+反應生成FeJFeCN'L藍色沉淀：若試紙變藍則證明食品中含

有CN\Fe2+與CN-結合生成[Fe(CN)614-；Fe2+被空氣中。2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)614-

與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色。

本題考查了物質性質、儀器的使用和連接、離子檢驗實驗設計方案分析判斷、氧化還原

反應和離子檢驗等知識點，注意題干信息的理解應用，題目難度中等。

+

2.【答案】⑴SO歹+H2O=2CrOk+2H；K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+

H2O；

+

(2)①2MnO]+5H2c2O4+6H=2MM++10CO2T+8H2O；②酸式；③O.laV；④BCD

【解析】解：(l)K2Cr2()7(橙色)在水中會部分轉化為KzCrO/黃色)，該過程可用離子反

+

應方式表示為:Cr2O^-+H202CrO1-+2H；在K2S2O7溶液中加入足量的NaOH

溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應方式表示為勺52。7+2NaOH=

K2CrO4+Na2CrO4+H2O；

+

故答案為：Cr2O^+H20U2CrO1-+2H；K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+

H20；

(2)①滴定時發生的反應是高鎬酸鉀氧化草酸為二氧化碳，反應的離子方程式為：

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H20；

+2+

故答案為：2MnO1+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；

②KMnO,溶液具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，故KMnCU溶液應裝在

酸式滴定管中，故答案為：酸式；

③根據2KMn()4+5H2c2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+10C02T+8H2O知，草酸

的物質的量濃度==°宜丫皿01人，

故答案為：O.laV；

④用濃度為amol?LT的七行2。7標準溶液進行滴定

A.滴定終點讀數時俯視讀數讀取標準溶液體積減小，測定結果偏低；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗，標準溶液濃度減小，小標準溶液體積增

大，測定結果偏高；

C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高；

D.滴定時所用的K2S2O7溶液因久置而導致濃度變小，消耗標準溶液體積增大，測定結

果偏高。

故答案為：BCDo

(l)K2Cr2C)7(橙色)在水中會部分轉化為KCrOK黃色)，重鋁酸根離子和水反應生成銘酸

根離子和氫離子；在252。7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色

說明平衡正向進行生成鋁酸鈉、鋁酸鉀和水；

(2)①高鋅酸鉀溶液具有氧化性氧化草酸為二氧化碳

②高鎰酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，應裝在酸式滴定管中；

③根據2KMn()4+5H2c2。4+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O進行解答;

④依據C(待測)=結合選項分析判斷。

c(第V(待誓測患)甄

本題考查氧化還原滴定與計算，難度中等，注意滴定中經常根據關系式進行計算，掌握

根據關系式計算方法。

3.【答案】D；AC；C；B；因為碳酸酸性比硅酸強；A；C；D；F；E；B；乙中出現

白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色

【解析】解：(1)①利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO『5H2。晶體中的水，膽研變白色，

故答案為：D；

②因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和。

以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性:C+2H2so式濃)&C()2T+2SO2T

+2H2O,產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：AC；

③因濃硝酸能使鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現象稱為金屬的鈍化，體現

的濃硝酸的強氧化性，故答案為：C；

④稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，體現了

稀硫酸的酸性；故答案為：B；

(2)酸性較強的酸能夠制備酸性較弱的酸，因為碳酸酸性比硅酸強，所以2KAS3O8+

+

2c。2+7H2。=2K+2HCO3+4H2SiO3+Al2Si205(0H)4,能夠發生;

故答案為：因為碳酸酸性比硅酸強；

(3)①根據實驗室濃H2sO,氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發

生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；高錦酸鉀可

氧化二氧化硫，用高鎰酸鉀酸性溶液除SO2，同時根據高銃酸鉀不完全褪色確認SO2已

除干凈，驗證木炭可被濃H2s氧化成C02,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁

確認，

故答案為：A、C、D、F、E、B；

②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，

二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高鎰酸鉀酸性溶液除SC)2,丁中酸性KMnO4未褪色，

說明二氧化硫被完全吸收，

故答案為：乙中出現白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色.

(1)根據現象及濃硫酸具有的化學性質：酸的通性、強氧化性、吸水性和脫水性，以及

HNO3具有的化學性質(酸的通性、強氧化性)分析；

(2)根據酸性較強的酸能夠制備酸性較弱的酸分析；

(3)①根據實驗室濃H2sO,氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發

生和驗證產物裝置；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要用高鐳酸

鉀先除去二氧化硫.

本題考查了濃硫酸的性質、實驗方案設計、物質檢驗鑒別等，題目難度中等，側重于考

查學生的分析能力和實驗探究能力，注意把握二氧化碳與二氧化硫的檢驗方法.

4.【答案】D-CTETBTA；B；A；樣品的摩爾質量；CH3CHO；2

【解析】解：實驗原理是通過測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和山0的質量，

來確定是否含氧及C、H、0的個數比，求出最簡式；因此生成。2后必須除雜(主要是除

出0)明確各裝置的作用是解題的前提,A用來吸收二氧化碳,測定生成二氧化碳的質量，

B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需

的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可

被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2，

(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用

純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進

一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根據產物的質

量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應是：D-C-

E—>B—>A,

故答案為：DTCTETB—A；

(2)根據分析可知，有機物燃燒生成水的質量用無水氯化鈣的質量變化確定，生成二氧

化碳的質量用堿石灰的質量變化確定，而堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，所以應該先用

B無水氯化鈣測定水的質量，然后用A堿石灰測定二氧化碳的質量，故①、②分別指

的裝置為B、A,

故答案為：B；A；

(3)根據燃燒規律，可以計算產物二氧化碳以及水的質量，進而計算碳原子和氫原子的

數目，根據氧元素守恒，可以計算是否含有氧元素以及氧原子的數目，進而得到有機物

的最簡式，要確定分子式，需要再知道樣品的摩爾質量，

故答案為：樣品的摩爾質量；

(4)4.4g該有機物燃燒生成二氧化碳8.8g,二氧化碳的物質的量為：僦^=0.2mol,則

m(C)=12g/molx0.2mol=2.4g,

生成水3.6g,產生水的物質的量為：=0.2mol,則m(H)=lg/molx0.2molx2=

0.4g,

由于m(C)+m(H)=2.4g+0.4g=2.8g<4.4g,則該有機物分子中一定含有氧元素，含

有氧原子的物質的量為：鬻鬻=0.1mol,

log/moi

相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22,則其相對分子質量為：2x

22=44,4.4g該有機物的物質的量為：=O.lmol,

該有機物分子中含有C、H、O原子數為：N(C)=等號=2、N(H)=喀哼=4、町0)=

''O.lmol''O.lmol''

O.lmol-

■二1，

所以該有機物的分子式為：C2H4O；

該有機物的核磁共振氫譜上有兩個峰，即含有兩種類型的氫原子，其強度比為3：1,

即兩種類型的氫原子數目之比是3：1,則該有機物的結構簡式為：CH3CHO；

該有機物的相對分子質量為44,根據商余法：三=3...2,則與該有機物相對分子質量

14

相同的嫌為丙烷：C3H8,丙烷分子中含有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，

故答案為：CH3cH0；2.

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和小。的質量，來確定是否含氧

及C、H、O的個數比，求出最簡式；因此生成。2后必須除雜(主要是除H2。)明確各裝

置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收

水，測定生成水的質量，C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E

是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二

氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2,

(1)根據以上分析連接各實驗裝置；

(2)堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，所以應該先用無水氯化鈣測定水的質量，然后用堿

石灰測定二氧化碳的質量；

(3)題中數據能夠計算出該有機物的實驗式，要確定有機物的分子式，還要知道樣品的

摩爾質量；

(4)根據相對密度計算出該有機物的摩爾質量，再根據n=三計算出4.4g該有機物及生成

二氧化碳、水的物質的量，然后根據質量守恒定律確定含有氧原子的物質的量，從而得

出該有機物的分子式；根據核磁共振氫譜確定該有機物的結構簡式；根據該有機物的相

對分子質量確定姓的名稱，然后確定該燒的一氯代物種類.

本題考查探究物質組成的實驗，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，試題側重考

查有機物分子式、結構簡式的確定，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應

用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力.

(2)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO］；

(3)AlMg3(CO3)(OH)7；和胃酸反應生成二氧化碳氣體造成胃穿孔；

(4)取少量容易少許于試管中，加入氯化鈣無現象，在加入鹽酸生成無色無味的氣體,

通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子

【解析】解：抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體A和無色溶液A,溶液A中加入過

量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀B和溶液B,溶液B中加入足量A得到白色沉淀C,

沉淀C加入過量氫氧化鈉溶液完全溶解，說明沉淀的C為A1(OH)3,則溶液B含有偏鋁

酸鈉，A為CO2，無色溶液C為碳酸氫鈉溶液，抗酸藥X僅含五種短周期元素，判斷沉

淀B只能為Mg(0H)2，無色溶液A為AICI3溶液和MgCk溶液，抗酸藥X加入過量鹽酸

生成無色氣體二氧化碳，說明含有COg,AF+,Mg2+,其中n(A13+)=n(Al(0H)3)=

01mo1,

=0-n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)==O..03mol,n(CO。)=n(CO2)=

02241

/mIIIc0l1=OQlmol,則得到剩余部分質量=2.78g-O.Olmolx27g/mol-0.03molx

24g/mol-O.Olmolx60g/mol=1.19g,依據電荷守恒，物質中含有7個負電荷，則一

個的質量=等=0.17g,n(OH-)=T^i=0.07mol,判斷為OH\得到化學式為

AlMg3(CO3)(OH)7,

(1)上述分析可知白色沉淀B中金屬元素為鎂元素，鎂離子核內有12個質子，核外有兩

個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，鎂離子結構示意圖為)，A為

二氧化碳屬于共價化合物，二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化

碳的電子式為：Gyc委：67故答案為：@)2y；：O：5C5：O：;

(2)步驟3中生成沉淀C為A1(OH)3，反應的離子方程式為A1O]+CO2+2H20=

A1(OH)3I+HCO3,故答案為：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3；

(3)上述分析計算可知X為AlMg3(CC)3)(0H)7,X和胃酸反應生成二氧化碳容易造成胃

穿孔，引起危險，故答案為：AlMg3(CO3)(OH)7；和胃酸反應生成二氧化碳容易造成胃

穿孔；

(4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子為HCO.,取少量容易少許于試管中，加入氯

化鈣無現象，在加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸

氫根離子，故答案為：取少量容易少許于試管中，加入氯化鈣無現象，在加入鹽酸生成

無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子.

抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體A和無色溶液A,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶

液過濾得到白色沉淀B和溶液B,溶液B中加入足量A得到白色沉淀C,沉淀C加入

過量氫氧化鈉溶液完全溶解，說明沉淀的C為A1(OH)3，則溶液B含有偏鋁酸鈉，A為

CO2)無色溶液C為碳酸氫鈉溶液，抗酸藥X僅含五種短周期元素，判斷沉淀B只能為

Mg(0H)2,無色溶液A為AICI3溶液和MgC12溶液，抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體

二氧化碳，說明含有CO/,A13+,Mg2+,其中n(A13+)=n(Al(OH)3)=焉*=O.Olmol,

n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)==O..03mol,n(CO/)=n(CO2)==

O.Olmoh則得到剩余部分質量=2.78g—O.OlmolX27g/mol—0.03molX24g/mol—

O.Olmolx60g/mol=1.19g,依據電荷守恒，物質中含有7個負電荷，則一個的質量=

手=0.17g,判斷為OH'得到化學式為AlMg3(C03)(0H)7,據此分析回答問題。

本題考查了物質轉化的定量關系計算判斷，物質性質，離子性質和反應現象及其質量變

化分析是解題關鍵，題目難度較大。

6.【答案】6.5；2NH++2e-=2NH3T+H2T；白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的

氣體；將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊

+2+

試紙變藍；1：1；H2O24-2H+MnO2=Mn+2H2O+O2T

【解析】解：(1)鋅銃干電池的負極上Zn失去電子，負極反應為Zn—2e-=Zn2+,負

極消耗Imol時轉移2moi電子,每通過0.2mole-,負極質量減少O.lmolx65g/mol=6.5g,

由NHj離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣，另一

種為氫氣，正極反應為2NH：+2e-=2NH3T+&T,

故答案為：6.5；2NH^+2e-=2NH3T+H2T；

(2)①無色溶液中含ZM+、NH：,加堿均發生反應，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶

液中，俊根離子與堿反應生成有刺激性氣味的氣體為氨氣，

②檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于

試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含鍍根離子，

故答案為:

實驗步驟實驗現象實驗結論和解釋

白色沉淀逐漸溶解，產將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻

生刺激性氣味的氣體璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍

(3)等物質的量濃度、等體積也。2溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑

又是還原劑，實驗二中也。2是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質的量的過氧化

氫均完全反應，則參加反應的出。2的物質的量之比為1：1，實驗二中反應生成鎰離子、

+2+

水、氧氣，^JS^H2O2+2H+MnO2=Mn+2H2O+02T；

+2+

故答案為：1：1；H202+2H+MnO2=Mn+2H20+02T.

(1)鋅鎰干電池的負極上Zn失去電子，負極消耗Imol時轉移2moi電子，NH：離子在正

極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣，另一種為氫氣；

(2)Zn(OH)2是兩性氫氧化物，能溶解在NaOH溶液中，無色溶液中含Zi?+、NH：,加

堿均發生反應；

(3)等物質的量濃度、等體積力。2溶液加入分液漏斗中，實驗一、二中參加反應的出。2

的物質的量相同；實驗二中反應生成鎰離子、水、氧氣.

本題考查較為綜合，涉及原電池、離子反應、氧化還原反應及實驗設計，明確習題中的

信息及物質的性質即可解答，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識

的應用能力.

7.【答案】吸收SO2尾氣；促進CuCl固體析出、防止CuCI被氧化；水、稀鹽酸或乙爵；

避光、密封；將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥；氫氧

化鋼溶液；CuCl的鹽酸溶液；2s2。廠+302+40H-=4S0/+2H2O

【解析】解：(1)①A裝置準備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到

CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，

故答案為：吸收S02尾氣；

②操作團倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防

止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙爵，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小

因溶解導致的損失，

故答案為：促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀鹽酸或乙醇；

③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存，

故答案為：避光、密封；

④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量

的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl,

故答案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥；

(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸

收，故D中盛放氫氧化鋼溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉(Na2s2O4)和KOH的混合

溶液吸收氧氣，F中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測定氮氣的體積，

故答案為：氫氧化鋼溶液；CuCl的鹽酸溶液；

②Na2s2O4在堿性條件下吸收氧氣，發生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程

式為：2s2。廣+3。2+40丁=4SOf+2H2。，

故答案為：2s20r+3O2+40H-=4S0j-+2H2O.

(1)①A裝置準備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl,C裝置

盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣；

②操作團倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以與

溶液中氧氣反應；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇；

③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封；

④利用濃鹽酸溶解CuCl生成H3CUQ4,過濾分離，再用水稀釋后過濾分離；

(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸

收，故D中盛放氫氧化鐵溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉(Na2s2O4)和KOH的混合

溶液吸收氧氣，F中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測定氮氣的體積；

②Na2s2O4在堿性條件下吸收氧氣，發生氧化還原反應生成硫酸鈉與水.

本題考查物質制備實驗、物質含量測定實驗，題目難度中等，側重考查學生對信息獲取

與遷移運用，關鍵是對原理的理解，需要學生具備扎實的基礎，試題培養了學生的分析、

理解能力及化學實驗能力.

8.【答案】Fe、Cu；漏斗、燒杯、玻璃棒；H202；CU+H202+H2S04=CuS04+2H2O；

取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸(或硫酸或硝酸)至過量，若先生成白色沉淀，

后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有

鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁；5Fe2++MnO；+8H+=5Fe3++

2+

Mn+4H2O

【解析】解：合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液得到氣體，依據最后得到的晶體可知一定

存在鐵和銅，同時含有與氫氧化鈉反應生成氣體的應可能為A1或Si等，濁液中含有鐵、

銅，過濾后濾渣B加入稀硫酸鐵溶解生成濾液C為硫酸亞鐵溶液，濾渣D為銅，在稀

硫酸溶液中加入過氧化氫，氧化銅反應生成硫酸銅溶液，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過

濾洗滌得到硫酸銅晶體，

(1)依據題干信息，結合流程中的溶解情況計算得到，最后得到藍磯說明濾渣B中含有

金屬銅，證明合金中含有銅，綠磯中含有硫酸亞鐵，證明合金中含有鐵，

故答案為：Fe、Cu；

(2)操作I為過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)雙氧水是一種綠色氧化劑，可以實現金屬銅和硫酸之間的反應，試劑b是一種常用

的液態氧化劑，所以b為電。2,銅t膽研的化學方程式為Cu+H2O2+H2S04=CuS04+

2H2。，

故答案為：H202；CU+H202+H2S04