高中化學

必修2全部教案

第一章物質結構、元素周期律

本章概況

物質結構，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內容作為必修2

的第一堂，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律：第三章：化學健。

根據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好

體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內容，都屬于結構理論的基礎知識，學生只有具備這些知識，對該結構理論才能有初步的了解，也才有

可能進一步繼續(xù)學習選修內容。新教材在這部分內容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，

然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握

這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內容具體化，便于學生歸納總結，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期

律打下基礎。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的基礎上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云”等一些抽象

的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結論，體現(xiàn)了學生的參

與意識。

第三節(jié)：化學鍵，以NaCl、HC1為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉

典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。

教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結論，這樣，

學生不經過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力

求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結構理論的指導下，更好地為以后學習服務。

本章教學重點：元素周期表的結構，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結構、元素性質的關系。

本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。

課時安排

第1節(jié)元素周期表2課時

第2節(jié)元素周期表3課時

第3節(jié)化學鍵2課時

本章復習2課時

第一節(jié)元素周期表（第1課時）

三維目標

知識與技能：1、初步掌握周期表的結構；2、初步掌握元素性質與原子結構的關系。

過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結構；2、自主探究：探究原子結構與性質的關系。

情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。

教學重點：1、周期表的結構；2、堿金屬元素的原子結構與性質的關系。

教學難點：堿金屬元素的原子結構與性質的關系。

教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網、鐐子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鉆玻璃、小燒杯、酚醐試液、Na、

K等。

教學過程

（新課導入］［多媒體播放：門捷列夫事跡介紹］

師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表

［板書］一、元素周期表

師：結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學呢？

生：看書、討論

師：巡視

生1：一開始，門捷列夫對元素排列的依據(jù)是元素的相對原子質量。

生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。

生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些一感覺是吧。

師：關于第3個問題，學習完本節(jié)內容之后，我們就會得出答案。

I多媒體播放：元素周期表］

師［多媒體播放，IINa各數(shù)字的含義］

22.99

師：初中我們已知道原子的組成。

I播放：原子組成示意圖］

知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？

師：把學生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、0三種原子中的質子數(shù)、電子數(shù)。

生：它們之間有關系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片一元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看

（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？

（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？

生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學們的意見

生1：表排列比較亂一一長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。

生2：有7個橫行，18個縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。

師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、0的含義是什么？

［多媒體展示板書］

一、元素周期表

1、周期表「周期「三個短周期

1四個長周期

J產族

族副族

IJffl

O族

［知識拓展］I

［多媒體播放：VMI族、零族介紹］

I例題剖析］

［例I］.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1?18

列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18歹IJ.按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）

A.第15列元素的最高價氧化物為R205

B.B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素的第一種元素無含氧酸

D.D.第16、17列元素都是非金屬元素

［教師精講］據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內容不變，因此，要熟悉原周期表結構，在原表中分析各選

項是否正確。

答案：D

（例題剖析］

［例2］.（2002年上海）有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在劃A族，下列物質能支持這種觀點的

是............................???（）

A.HFB.Ha0+C.NaHD.H2O2

［教師精講］本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解：但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨

試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，

要注意訓練一題多解。

答案：C

師：在主題1,我們已經學習了Na的性質，現(xiàn)象是本質的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度

來研究微觀結構與客觀性質的關系。

［板書］:元素的性質與原子結構

1、堿金屬元素

師：請同學們看書P5,科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結論？

［實驗：Na,K在空氣中燃燒］引導學生觀察，得出結論。

［實驗二：Na、K與H2O反應］請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示K、Na與水反應。

指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式

表（一）Na、K與O2反應

NaK

現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍色鉆玻璃觀察火

焰呈紫色

結論Na、K都易與O2反應，K先燃燒

表（二）

NaK

熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶相同，有較微爆炸聲

現(xiàn)象

液呈紅色

反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H20=2KOH+H21

結論Na、K都易與水反應，但K更容易更劇烈

請同學們看書P6—P70（多媒體展示：結論①②）

師：堿金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方，在物理性質上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推

導出堿金屬特理性質及變化規(guī)律。

［知識拓展］

元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性越強。

3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質金屬性越強。

［測題剖析］

【例題剖析】

【例3】有某堿金屬的單質和其氧化物的混合物1.98g,加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2.76g。求

原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質、氧化物的質量各多少克？

課堂小結

本節(jié)課是我們學習物質結構理論的開始，請同學熟記表的結構，通過Na、K性質比較，初步理解原子結構對性質的影響，

形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：Pll、Tll、T12。

板書設計

第一節(jié)元素周期表

(第1課時)

元素周期表二.堿金屬

1.原子序數(shù)=核電核數(shù)2.結構L相似性

=質子數(shù)(1)周期2.變化規(guī)律

=核外電子數(shù)(2)族

活動與探究

上網或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式,

第一節(jié)元素周期表(第2課時)

三維目標

知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系；2、r解核素、同位素、質量數(shù)等的概念

過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質；2、自主探究：探究鹵素性質遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力

教學重點：鹵族元素性質與原子結構的關系

教學難點；質量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCL、苯、浪水。

［新課導入］

師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結構，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。

［實物投影：2份同學的作業(yè)］請幾位同學點評存在的問題。

［推進新課］

師：在主題1中我們已經學過氯氣的性質，請同學們畫出CI原子結構示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置,

鹵族元素包含哪兒種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結構,

請同學們推測氟、浪、碘的可能性質，并比較與CL的相同與不同之處。

生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。

［知識拓展］［多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)］

I.非金屬元素單質與H?化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。

2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。

3.最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。

4.置換反應

師：請同學們看書P8,鹵素單質與H?反應，總結出變化規(guī)律。

師：請同學們完成下表［實物投影儀投出表格，內容先用紙蓋上］

表(-)鹵素單質與H?反應

F2C12BF212

與Fz反應條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱

氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HC1穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解

結論從F2-I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明C3Bn、h的非金屬性強弱。

實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表：

表（二）鹵素單質間的置換反應

實驗內容現(xiàn)象化學方程式結論

新制飽和氯水NaBr+CC14

KI+CCh振蕩、靜置、分層，下層呈紫色Cl2f12

單質氯化性逐漸減弱

淡水+KI+CC14

因此，我們可以認為：

同主族元素，從上一下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

【例題剖析】

【例1】（1998全國）氯化碘（ICDm化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）

A、HI和HC1OB、HC1和HIOC、HCICh和HIOD、HC1O和HIO

［教師精講］在Icl中I、C1的化合價分別為+1、-1價，與H20反應，與Ch相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質：

元素價態(tài)不同。答案：B。

【例2】（1996年上海，4）隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……（）

A.單質的溶、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質氧化性逐漸增強

［教師精講］本題考查的是鹵族元素性質遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。

答案：B

【例3】（2003上海）"c-NMR（核磁共振），"N—NMR可用于測定蛋白質，核酸等生物大分子的空間結構，Kurt

Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關"C,"N敘述正確的是（）

A、13c與UN有相同的中子數(shù)B、13c與C?＞互為相素異形體

C、UN與UN互為同位素。DJ5N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

（教師精講］木題根據(jù)新科技成果命題，但考查內容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。答案:C

［多媒體展示課件：原子的構成］AzX

師：實驗證明原子的質量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質量，取質子和中子的相對質量近似為1。則把核內所

有質子和中子的相對質量相加，得到的整數(shù)值，就叫質量數(shù)，它是原子的一個重要性質。我們可以用“A”表示。好，同學們

現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？

［多媒體展示：構成原子的三種微粒比較］1.構成原子的三種微粒比較

微粒種類質子中子電子

電性帶正電不帶電帶負電

電量101

相對質量1.0071.0081/1836

核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)

數(shù)量關系元素的相對原子質量=Aa%+BXb%+CXc%…（a%、b%、c%為原子個數(shù)百分比，A、B、C為

各原子相對原子質量）

［板書］三、核素

I、核素

2、同位素

［知識拓展］1、天然同位素無論是在單質還是化合物中原子所占的百分比一般不變。

I2I2

2、同位素原子物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，例如：C+O2=CO2；211H2+02=2|任0；

3、據(jù)各同位素原子的相對原子質量，結合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質量，即周期表中我們常用的

元素相對原子質量。

例如：C1：35.45,就是一個平均值。（計算公式:M=MiXni%+M2Xn2%）

課堂小結

鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質遞變規(guī)律可以為以后的學習打下基礎。

原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學技

術，使這些“看不見”的粒子為我們的生產生活服務。同學們，展開你想象的翅膀，努力學習喲，讓這些粒子更好地為人類服

務。

布置作業(yè)

教材Pll、T3、T5

板書設計

第二節(jié)元素周期律（第1課時）

三維目標

知識與技能：I、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。

2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。

過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學生抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。

教學難點：原子核外電子排布。

教具準備：實物投影儀、多媒體

教學過程：

［新課導入］我們已經知到，原子是由原子核和核外電子所構成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，

運動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復雜，如何研究微觀粒子一電子的這種復雜運

動呢？人們提出了這樣的觀點：

［推進新課］［多媒體播放：電子核模型示意圖］(教材1-7圖片)

師：請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。

師(微笑)：同學們觀察的比較仔細、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是

不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。

用n表示電子層，n=l、2、3、4......7或者用K、L、M、N、0、P、Q表示。

K表示第一層；L表示第二層...

［多媒體播放：核外電子排布規(guī)律］

I、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。

2、電子層可以用K、L、M、N、0、P等表示。

3.最外層(除K為2外)電子數(shù)最多不超過8。

［知識拓展］

4.次外層電子數(shù)最多不超過18。

5.倒數(shù)第3層不超過32。

6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2

【例題剖析】

【例題11根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結構示意圖，把結果填在表中。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。

(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。

(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。

【教師精講】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結合數(shù)學知識進行分析討論。

答案：SiBFNe硅硼氟敏

八

28

V

師：在分析研究上表的基礎上，請同學們完成下表。

表(一)隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)

1-2

3-10

11-18

結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層目日子呈現(xiàn)周期性變化

師：請同學們回答(并投影學生填表情況)

根據(jù)教材內容：請同學們討論，完成下表：表(二)隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律:

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

1-2+1----------?0

3-10+1-------------------->+4-------------------->+5

-4-------------------->-1----------?0

11-18+1--------------------?+4-------------------->+5---------->+7

-4-------------------->-1---------->0

結論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律

【例題剖析】

【例題2］.某非金屬X的最高正價為+m,它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子

該酸的化學式為。

【教師精講】在確定化合物的化學式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則.要注意化合價有正負價之分。答案：Ha..XOh

【例題3］.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20,其中X、Z是金屬元素：V和Z元

素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X

元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)(1)

V,W,X,Y,Z。

(2)寫出Z與V2W反應的化學方程式.?

【教師精講】解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，

還要再驗證結論。

答案：(I)H、O、Al、S、K

(2)2K+2H20=====2K0H+H2f

課堂小結

本節(jié)課我們學習了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學習了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點是

理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學習打下基礎。

布置作業(yè)：

［多媒體展示作業(yè)］

1.下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成。請按下列要求填寫化學式：

(1)只有2個原子核和2個電子構成的分子是；

(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是:

(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是；

(4)由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是；

(5)由2個原子核10個電子結合而成的分子是,由5個原子核10個電子結合而成的分子

是=

參考答案：(1)H2(2)NH?(3)CO2(4)03(5)HF

板書設計：

第二節(jié)周期律(第2課時)

三維目標

知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。

過程與方法：1、自主學習，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質變規(guī)律

教學重點；元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

教學難點：探究能力的培養(yǎng)

教具準備：多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚勵;試液、、

lmol/L鹽酸，Imol/LAICL：溶液、3moi/LNaOH溶液、3moi/LH2soi溶液、Imol/LMgCb溶液。

教學過程

［新課導入］:請同學們回憶我們上節(jié)課所學的內容：

1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？

2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？

［多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律］

［推進新課］

師：上節(jié)課我們已經知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性

質，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學實驗來判斷元素的

金屬性強弱。

［多媒體播放：金屬性強弱判斷依據(jù)］

1、金屬與H?0或與酸反應難易程度。2、置換反應。3、最高價氧化物對立水化物堿性強弱。

實驗一.Mg、Al和水的反應

1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酸溶液。觀察

現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

(多媒體展示出表格］表(一)________________________________________________________________

NaMgAl

現(xiàn)象

與冷H2O反應

與沸H2O反應

化學方程式

現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡;Mg帶表面變紅

與沸水

化學方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2I+H2f

結論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，A1與水不反應。

實驗二.Mg、Al和鹽酸的反應

取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察

現(xiàn)象。

［多媒體展示出表格］表(二)Mg、Al與稀鹽酸反應比較

MgAl

現(xiàn)象反應迅速，放出大量的Hz

反應方程式Mg+2HC1=MgCh+H2f

結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2,但Mg比Al更劇烈

實驗三：Mg(OH)2的性質

取一支試管，加入2ml,lm01/L、MgCb溶液，再逐滴加入3moi/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分

別加入3moi/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表:

［多媒體展示出表格I

表(三)Mg(OH)2的性質

現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸

反應方程式沉淀溶解

結論Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O

Mg(OH)2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉

實驗四：Al(OH)?的性質

取一支試管，加入Imol/LAlCb溶液，加入3moi/LNaOH溶液至少產生大量的A1(OH)3白色絮狀沉淀，把A1(OH)3沉淀分

別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入lmol/L稀鹽酸和6moi/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

［多媒體播放表格］表(四)：A1(OH)3的性質

加入NaOH,加入稀鹽酸

現(xiàn)象

反應方程式Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

結論AI(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽i?

師：從上面兒個實驗，我們已經了解了Na、Mg、A］與H2O或者與酸反應的難易；知道了NaOH、Mg(0H)2、A1(OH)3的

性質，請大家在此基礎上完成下表。

表(五)

NaMgAl

單質與水(酸)反應

最高價氧化物水化物)

NaOHMg(OH)2A1(OH3

堿性強弱比較NaOH強堿Mg(0H)2中強減A1(OH)3弱減

結論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na>Mg>Al

【例題剖析】

【例1］.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2,Z的核電荷數(shù)比Y多4,1molX單

質跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時X轉為與敏原子相同電子層結構的離子，根據(jù)上述條件，試回答：

(1)X,Y,Z的元素符號依次為、、。

(2)X、Y最高價氧化物對應水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式

分別為①_________________________,②______________________________________。

【教師精講】本題確定X是關鍵，定量關系：2X--H2不要找錯。離子反應方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:

質量守恒、電荷守恒。

++3+

答案：(l)NaAlCl(2)?OH-+H===H2O?A1(0H)3+3H====AI+3H2O

師：請同學們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強弱？

［多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)］請同學們看教材Pm3資料，之后完成下表:_________________

SPSC1

氣態(tài)氧化物化學式

SiH4PH3

單質與H2化合的條件1司溫磷蒸氣與H2能反應加熱

對應水化物合或最高價

HzSiO?HC104

氧化物

酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸

結論

師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學們能得出什么結論？

［多媒體同時展示元素周期律內容］

1.定義：元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

板書：元素周期律的實質

【例2】.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與Hz化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物

對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點

比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強的是()

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

【教師精講】元素非金屬性得強弱判斷是重要得知識點，其判斷得標準很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；

含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C.

【例3】.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()

A.鍍(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.戒(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強

C.硫酸錮(SrSO。是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(FhSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

【教師精講】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律。A正確，因為，鍍的性

質類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第HA族元素，其性質類似于Ca、Ba,SrSCU與BaSCh相似，難溶于水。【答

案】BD。

課堂小結：本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實，我們

得出了元素周期律，希望同學們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。

布置作業(yè)P18T6

板書設計

第二節(jié)元素周期律(第2課時)

--元素周期律

1.第三周期元素性質變化規(guī)律2.同周期元素性質遞變規(guī)律3.元素周期律

從Na----------?CI從左---------?右(1)定義：

金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，(2)實質:核外電子

非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化

活動與探究A1(OH)3性質探究

現(xiàn)象解釋或方程式

1、通入

2、加入KOH溶液

3、加入Ba(OH)2

4、加入稀HaSOa

5、加入稀HNCh

結論

第二節(jié)元素周期律（第3課時）

三維目標

知識與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。

過程與方法：1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。

2、自主學習。引導自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生科學創(chuàng)新品質，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。

教學重點：周期表、周期律的應用

教學難點：“位、構、性”的推導

教具準備：多媒體、實物投影儀

教學過程

［新課導入］

元素周期律、元素周期表是一種重要的結構理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內容。

［板書］三、元素周期表和元素周期律的應用。

師：元素在周期表中的位置（簡稱“位”）、反映了元素的原子結構（簡稱“構”），而元素的原子結構，則決定、影響著元

素的性質（稱簡"性”因此，我們只要知道三種量（位、構、性）中的一種，即可推出另外2種量。

師：請同學們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、楮（Ge）；

珅（As）、睇（Sb）；礎（Te〉缽（Po）畫一折線，則位于折線左側的是什么元素？折線右側的又是什么元素？

［板書］1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關系

【例題剖析】

【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點性Y的氫化物的沸點低。

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來。

【教師精講】本題考查元素的非金屬性強弱的判斷，要熟記并理解判斷標準，不能隨意變換標準。

［知識拓展］元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設計）

［板書］2：元素的化合價與元素在周期表中位置的關系。

師：請同學們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學式，并標出Li、Na、K三種元素的化合價。

［板書］（1）主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。

［知識拓展］

1、價電子數(shù)：元素外層電子一一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。

2、上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。

［板書］（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負化合價絕對值之和等于8。

【例2】：氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，ROj"-

和發(fā)生反應的離子方程式為：

n+

RO3+6r+6H=R+3l2+3H2O（R為主族元素）則：

（1）RCh”中R的化合價為，n值為。

（2）R元素最外層電子數(shù)為個。

【教師精講】很好，解題時，要注意一題多解，當然，還要注意選擇最簡單的方法。

（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R”。因此，分析時要合理，不能有遺漏。

答案：（1）+5,1（2）7

師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。

［多媒體播放：元素周期律、周期表的用途］

預測新元素。尋找半導體材料。合成新農藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進行“位、構、性”的推導。

【例3】（2002.上海市高考題）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降

低，達到致冷的目的。人們曾用乙醛、NH.3、CH3cl等作致

冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF：第3周期：SiH4>PH3>>

（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2sH20；CS2C02；CC14>CF4（選填“>”、“<”或"="）。

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。

（3）已知CCL的沸點為76.8匕，CFa的沸點為-128T,新的致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，

一種新的致冷劑氟里昂CF2cb終于誕生了，其他類似的還可以是。

（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是。

但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母）

①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色

a.①??b.②c.②?@

【答案】（1）CHvNH3；H2s、HC1（2）>；>；（3）CFCL（或CF3CI）；（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞,a?

課堂小結:

通過本節(jié)課的學習，我們進一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關系，通過學習，我們

了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產及科學研究有多么巨大的指導作用。希望同學們刻苦學習，努力掌握科學文

化知識，在不久的將來，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務全人類！

生1：（熱烈鼓掌）！

布置作業(yè)：教材P18,T4,T5

板書設計：

第二節(jié)元素周期律

（第3課時）

三.元素周期表和元素周期律的應用3.預測新元素

1.金屬性.非金屬性與2..位構性的推導4找.半導體

元素在周期表中位置的關系5.新農藥等

2化合價與

元素在周期表中位置的關系

活動與探究：

1、上網或查閱其資料，寫一篇科學小論文：門捷列夫事跡簡介。

2、查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？

第三節(jié)化學鍵（第1課時）

三維目標

知識與技能：1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成

過程。

過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價值觀：1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2.培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

教學重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程

教具準備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑲子、鐵架臺、石棉網、酒精燈、火柴。

教學過程

［新課導入］

師：從前面所學知識我們知道，元素的化學性質主要決定于該元素的原子的結構。而化學反應的實質就是原子的重新組合

,那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質的分子或物質呢？

板書：第三節(jié)化學鍵

師：根據(jù)原子和原子相互作用的實質不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來

學習離子鍵。

板書：一、離子鍵

［推進新課］F|.

圖1-3-1。

師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學過的離子化合物說起。什么是離子化合物?請舉例說明。

演示實驗1一2：鈉在氯氣中燃燒。

板書2Na+Ch====2NaC1

師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢?

［思考與交流］1.畫出鈉和氯的原子結構示意圖。2