山東省桓臺第一中學2025屆高三第二學期5月練習化學試題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變2、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉3、下列有關表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應4、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2SO3)的數量級為10-8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)5、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()A．該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應B．該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D．1mol該有機物最多與4molH2反應6、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．硅膠可作食品袋內的脫氧劑C．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D．二氧化硫可作食品的增白劑7、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是（）A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl8、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是（）A．為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B．食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑C．用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施9、下列有關化學用語表示不正確的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的結構式H-Cl-OC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：10、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓11、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態)。下列說法錯誤的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂B．水在整個歷程中可以循環使用，整個過程不消耗水也不產生水C．第③步的反應式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD．第④步反應是一個放熱過程12、下列說法正確的是()A．核素的電子數是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構體13、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內壁的油污14、下列各項反應對應的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉15、在實驗室進行物質制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理、環境上友好的是（）A．B．C．D．16、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有2NA個Si-O鍵B．標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NAC．在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NAD．標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數約為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。18、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。19、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]20、實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為___。（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。21、利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個電子層，寫出中子數為42的的原子符號______。(2)比較、、的氣態氫化物的沸點(由大到小排列)______(用化學式表示)。(3)結合化學平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號)。(5)步驟Ⅳ發生反應的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價砷化合物毒性強于價砷化合物。海產品中含有微量價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是______。(7)利用反應設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時，b電極的電極反應式為______。②一段時間后電流計指針不發生偏圍，欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入______(舉一例)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．根據圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．點②所示溶液顯中性，則根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；C．點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；D．表示醋酸電離平衡常數的倒數，平衡常數只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。2、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。3、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質而不是弱電解質，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A．據圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數量級為10-8，故A正確；

B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色，故B正確；C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；D．Z點溶質為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；故答案為D。H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應終點溶液溶質為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點溶液溶質為Na2SO3。5、D【解析】

有機物分子中含有苯環、碳碳雙鍵和羧基，結合苯、烯烴和羧酸的性質分析解答。【詳解】A．該有機物含有羧基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成、氧化反應；但不能發生水解反應，A錯誤；B．由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。6、A【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法，故C錯誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A。化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質的性質，此類題需要學生多積累生活經驗，發現生活中的各種現象。7、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。8、C【解析】

A．常溫下Fe與液氯不反應，Fe與濃硫酸發生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；D．SO2和NOX的排放可導致酸雨發生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，選項D正確；答案選C。9、B【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H－O－Cl，B錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：，C正確；D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。10、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.第①步反應中CO2和H2反應產生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；B.根據圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環使用，整個過程中總反應為CO2+3H2→CH3OH+H2O，整個過程中產生水，B錯誤；C.在反應歷程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反應生成CH3OH、*HO，反應方程式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正確；D.第④步反應是*H+*HO=H2O，生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；故答案選B。12、B【解析】

A.核素的電子數是1，左上角的2說明原子核內有1個質子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質，H+不是單質，故C不選；D.同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。13、B【解析】

A．碳酸鈉可與氫氧化鈣發生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；B．CO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質的作用，故C正確；D．熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。14、C【解析】

A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數減小，至反應結束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。15、D【解析】

理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環境的物質CO，不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復雜，故A錯誤；B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；答案：D。16、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數相關知識進行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電子轉移的數目；C中考察碳酸根離子的水解規律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變為苯甲酸，碳元素化合價變化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉移的電子數為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發生水解，因此在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，溶質的總量大于1mol，所以Na+總數大于2NA，C錯誤；標準狀況下，庚烷為液態，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。19、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據此分析作答。【詳解】(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。20、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式。【詳解】（1）陽極發生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具