江蘇省宿遷市沭陽中學2024-2025學年高三下學期4月化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素2、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的儀器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0mol?L-1的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管A．A B．B C．C D．D3、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關系如圖所示，已知：，

。下列有關說法正確的是A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．溶液中：C．向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D．該溫度下4、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl轉化率D．平衡常數K(200℃)＜K(400℃)5、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中6、拉曼光譜證實，AlO2－在水中轉化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d線表示的反應為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol7、下列有關物質的說法錯誤的是()A．工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸8、下列屬于強電解質的是A．蔗糖 B．甘氨酸 C．I2 D．CaCO39、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水10、為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD11、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C．化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖12、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a極應與X連接B．N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋13、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉移電子的數目為6.02×1021C．反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小14、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）A．NaBH4中H元素顯+1價B．操作③所進行的分離操作是蒸餾C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀15、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是（）選項實驗現象結論A相同條件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3－C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D16、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-個數比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：317、下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數比質子數多1的磷原子： B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH218、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶19、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A．所得氣體為氫氣B．所得氣體的物質的量為0.1molC．上述過程只發生一個化學反應D．所得溶液中只有一種溶質20、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發生加成反應 B．W、M、N的一氯代物數目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色21、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O222、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD．某密閉容器盛有1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環結構，化合物E中含兩個六元環狀結構。回答下列問題：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團的名稱為_______(3)B的結構簡式為_______(4)反應③的化學方程式為_______(5)⑤的反應類型是_______(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環外不含其他的環，能發生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。(7)結合上述合成路線，設計以2—溴環己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)24、（12分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為____________________。（2）A→B的反應類型為_________________。（3）物質E的結構簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發生顯色反應②可以發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：反應原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學方程式和簡要文字說明）。（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液Ⅱ．準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為___（保留四位有效數字）；若滴定后俯視讀數，結果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。26、（10分）碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是__；缺點是__。27、（12分）裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①配制該溶液應當稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序為____。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時，若俯視刻度線，會使結果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）甲醛（HCHO）在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產率的條件有________（寫出一條）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，則ΔH2=________________。（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生脫氫法反應，若起始壓強為P0，達到平衡時轉化率為40.0%，則反應的平衡常數Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應）。（4）Na2CO3是脫氫法反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii：·CH2OH→·H+HCHO歷程iii：．·CH2OH→3·H+CO歷程iv：·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經過10min反應，測得甲醇的轉化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關系（甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比）?；卮鹣铝袉栴}：①600℃時，前10min內甲醛的平均速率為v（HCHO）=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為______；③反應歷程i的活化能______（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）活化能。④650℃-750℃反應歷程ii的速率_______（填“>”“<”或“=”）反應歷程iii的速率。Ⅱ．甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應方程式為________。29、（10分）鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產中有廣泛應用。（1）Fe3+基態核外電子排布式為_____。（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數目為_____。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應屬于取代反應，A項錯誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項錯誤；C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液區別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；答案選C?？键c：考查有機化學基礎（反應類型、分子式的確定、官能團的性質等）。2、C【解析】

A.單質溴易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；B.配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發結晶，蒸發結晶一般在蒸發皿中進行，C項錯誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產物并除雜，D項正確；答案選C。3、D【解析】

A.、水解促進水電離，

b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據物料守恒溶液中：2ccc

c，選項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應的點，

，根據b點數據，2×10-18

，該溫度下，選項D正確；答案選D。4、C【解析】

A.相同時間內，0～2min內氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A項錯誤；B.容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C項正確；D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數K(200℃)＞K(400℃)，D項錯誤；答案選C。5、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。6、C【解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2－轉化為[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，則結合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入鹽酸，[Al(OH)4]－首先與H+反應轉化為Al(OH)3，因此a線代表[Al(OH)4]－減少，發生的反應為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，則[Al(OH)4]－的物質的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來CO32-與H+反應轉化為HCO3－，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3－增多，發生的反應為：CO32-+H+=HCO3－，可計算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－與H+反應生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應生成Al3+，d線代表HCO3－減少，e線代表Al3+增多。【詳解】A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－會與[Al(OH)4]－發生反應生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；B．d線代表HCO3－減少，發生的反應為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B項錯誤；C．a線代表[Al(OH)4]－與H+反應：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b線代表CO32-與H+反應：CO32-+H+=HCO3－，由圖象知兩個反應消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與[Al(OH)4]－的物質的量之比為1：1，原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：1，C項正確；D．d線代表HCO3－與H+的反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物質的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物質的量為0.05mol，會消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點生成的是HCO3－而非CO2，D項錯誤；答案選C。在判斷HCO3－、Al(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3－先與H+反應，生成的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現存的Al(OH)3反應；假設Al(OH)3先與H+反應，生成的Al3+會與溶液中現存的HCO3－發生雙水解反應，轉化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實際效果還是HCO3－先轉化為H2CO3，因此判斷HCO3－先與H+反應。7、C【解析】

A.工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色，是因為發生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發生了鈍化反應，可阻止濃硫酸與內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。8、D【解析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質?！驹斀狻緼．蔗糖是非電解質，故A不選；B．甘氨酸是弱電解質，故B不選；C．I2是單質，不是電解質，故C不選；D．CaCO3屬于鹽，是強電解質，故D選；故選D。本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。9、B【解析】

根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。【詳解】A、根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。10、B【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。【詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩定性最好，D項正確；答案選B。11、C【解析】A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產生果糖，D錯誤，答案選C。12、C【解析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A.根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。13、C【解析】

A.根據電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發生氧化反應，A項錯誤；B.0.01molCl2通入足量水中發生的反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應，則轉移電子的數目小于6.02×1021，B項錯誤；C.反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發進行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項正確；D.CH3COOH為弱酸，發生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。14、A【解析】

A．NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D．鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。15、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變為紅棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論，D正確。正確選項C。16、D【解析】

ClO-和ClO3-個數比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質的量之比為11:3。故選D。17、A【解析】

本題主要考查化學用語的書寫?！驹斀狻緼.磷原子核電荷數為15，中子數比質子數多1的磷原子：，故A項正確；B.鋁原子核電荷數為13，Al3+核外有10個電子，其結構示意圖：，故B項錯誤；C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D.2-丁烯的結構中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結構簡式為：，故D項錯誤；答案選A。18、D【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B．應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。19、A【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質的量不一定是0.1mol，故B錯誤；上述過程，發生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如。20、D【解析】

A.由結構簡式可知,W不能和溴水發生加成反應，M、N均能與溴水發生加成反應，故A錯誤；B.W的一氯代物數目為4種，M的一氯代物數目3種，N的一氯代物數目4種，故B錯誤；C.根據甲烷分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。21、C【解析】

我國古代四大發明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。22、B【解析】

A．D2O的摩爾質量為，故18gD2O的物質的量為0.9mol，則含有的質子數為9NA，A錯誤；B．單層石墨的結構是六元環組成的，一個六元環中含有個碳原子，12g石墨烯物質的量為1mol，含有的六元環個數為0.5NA，B正確；C．標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，與Na2O2反應時，轉移電子數為0.25NA，C錯誤；D．N2與H2反應為可逆反應，由于轉化率不確定，所以無法求出轉移電子，D錯誤。答案選B。本題B選項考查選修三物質結構相關考點，石墨的結構為，利用均攤法即可求出六元環的個數。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為。D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為。【詳解】(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構簡式即為；(4)D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為，所以反應③的方程式為：+H2O；(5)F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結構可以有：，；(7)氰基乙酸出現在題目中的反應④處，要想發生反應④需要有機物分子中存在羰基，經過反應④后，有機物的結構中會引入的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉變為羰基即可，因此合成路線為：在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結構特點后，再適當地分類討論，同分異構體的結構就可以判斷出來了。24、羥基、羰基取代反應、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-C≡N與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析。【詳解】（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A→B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E→F可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、、。答案為：、、；（5）根據信息，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。25、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態下能和二氧化硅反應；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過高導致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數，導致溶液體積偏低?！驹斀狻糠磻狪：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態下能和二氧化硅反應，所以不能用磁坩堝，應該用鐵坩堝，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據顏色可以判斷，故C正確；D．溫度過高導致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出，發生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以應該用玻璃紙；根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，其純度=×100%=74.06%；若滴定后俯視讀數，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高。解題關鍵：明確化學實驗目的、實驗原理及實驗基本操作規范性，難點（3），注意（3）中計算方法，方程式要配平。26、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節約電能使用能造成污染環境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據題意，分解水采用的是SO2/I2循環法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成，由此判斷各步反應；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產生污染的SO2。【詳解】(1)根據分析，需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環法分解水共涉及三步化學反應。根據第二個反應可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是節約電能，而缺點是使用能造成污染環境的SO2。Ag+能與很多陰離子反應生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應注意排除干擾。27、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：①③；②⑤⑦；（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，洗氣時用“長進短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入，故答案為：b；（4）①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量;；答案為：20.0；②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為:abdce；答案為：abdce；③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，需要使用玻