高中化學(xué)重點難點

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、

N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)得顏色見會考手冊得顏色表。

2、有刺激性氣味得氣體：HF、HCI、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、CI2、Br2（g）；

有臭雞蛋氣味得氣體：H2So

3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素得氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵得NH3、H20、HF反常。③常溫

下呈氣態(tài)得有機物：碳原子數(shù)小于等于4得燒、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子

晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化

只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)得單質(zhì)有Br2、Hg；呈

氣態(tài)得單質(zhì)有H2、02、。3、N2、F2、CI2；常溫呈液態(tài)得無機化合物主要有H20、H2O2、

硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分

異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：

白磷〉二硫化碳〉干冰。⑨易升華得物質(zhì)：碘得單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情

況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化得氣

體：NH3、CI2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCI、SO2、H2S、CI2、82。極易溶于水

在空氣中易形成白霧得氣體，能做噴泉實驗得氣體：NH3、HF、HCI、HBr、HI；能溶于水得

氣體：C02、S02、CI2、Br2（g）、H2S、NO2o極易溶于水得氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝

置。②溶于水得有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水

（大于65℃易溶）,易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀領(lǐng)）,氯化物一種不溶（銀），

碳酸鹽只溶鉀鈉鍍。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,

極少數(shù)隨溫度升高而變小［如Ca（OH）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小

決定。③含C、H、。得有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多個氯得有

機物密度大于水。④鈉得密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電得單質(zhì)一定都就是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻

就是非金屬？

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。②離子半徑從上

到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子

半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同得離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價①一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成得陰離子。②非金屬元素除0、F

外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之與為8。③變價金屬一般就是鐵，變價非

金屬一般就是C、Cl、S、N、0。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)與為零。能根據(jù)化合價正確

書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①就是否就是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要瞧非金屬元素形成得共價鍵

數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前得元素不能形成8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子得空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、

P4o

4、鍵得極性與分子得極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價

鍵、分子間作用力、氫鍵得概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力得關(guān)系。③掌握分子

極性與共價鍵得極性關(guān)系。④兩個不同原子組成得分子一定就是極性分子。⑤常見得非極性

分子：82、S03、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基得概念。正確書寫常見元

素得名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VUA族、稀有氣體元素、1?20號元

素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見得物理變化：蒸儲、

分儲、焰色反應(yīng)、膠體得性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體得凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、

蛋白質(zhì)得鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見得化學(xué)變化：化合、

分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干儲、電解、金屬得腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、

裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫

水等。（注：濃硫酸使膽磯失水就是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)得涵義及關(guān)

系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混與、H2與D2混與、水與重水混與、結(jié)晶水合物為純

凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高

分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成得物質(zhì)（02與

03）、同分異構(gòu)體組成得物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類得特征及常見反應(yīng)：a、從物質(zhì)得組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b、從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c、從反應(yīng)

得微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d、從反應(yīng)進行程度與方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e、從反

應(yīng)得熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定就是單質(zhì)，同素異形體之間得物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷與白磷、02與03、金剛石與石墨及C60等為同素異形體，H2與D2不就是同素異形體，

H20與D20也不就是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反

應(yīng)。

7.同位素一定就是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本

相同。

8.同系物、同分異構(gòu)就是指由分子構(gòu)成得化合物之間得關(guān)系。

9.強氧化性酸（濃H2so4、濃HN03、稀HN03、HCI0）,還原性酸（H2S、H2so3）、

兩性氧化物（AI2O3）、兩性氫氧化物［AI（0H）3］、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10.酸得強弱關(guān)系：（強）HCI04、HCKHBr、HI）、H2SO4、HN03>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3C00H>H2CO3>H2S>HCI0>C6H5OH>H2SiO3

11、與水反應(yīng)可生成酸得氧化物不一定就是酸性氧化物，只生成酸得氧化物"才能定義

為酸性氧化物

12、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)得物質(zhì)就是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如Si02能同

時與HF/NaOH反應(yīng),但它就是酸性氧化物

13、甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不就是COOH-

14、離子晶體都就是離子化合物，分子晶體不一定都就是共價化合物，分子晶體許多就

是單質(zhì)

15、同溫同壓，同質(zhì)量得兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度得反比

16、納米材料中超細粉末粒子得直徑與膠體微粒得直徑在同一數(shù)量級，均為10-lOOnm

17、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2等一定條

件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18、過氧化鈉中存在Na+與。-為2:1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19、溶液得pH值越小，則其中所含得氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20、單質(zhì)如Cu、CI2既不就是電解質(zhì)也不就是非電解質(zhì)

21、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等得氯離子有6個

22、失電子多得金屬元素，不一定比失電子少得金屬元素活潑性強，如Na與AI。

23.在室溫（20C）時溶解度在10克以上--易溶；大于1克得----可溶；小于1克

得一一微溶；小于0、01克得一一難溶。

24.膠體得帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物得膠體粒子帶正電，非金屬氧

化物、金屬硫化物得膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>l2>S

26.能形成氫鍵得物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

27.雨水得PH值小于5、6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烽水解、酯得水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體得聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反得膠體；（3）加熱。

30.常見得膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水得密度小于1,硫酸得密度大于1,98%得濃硫酸得密度為：1、84g/cm3,濃

度為18、4mol/L?

32.碳水化合物不一定就是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、

六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）

得正確書寫。

2、最簡式相同得有機物：①CH：C2H2與C6H6②CH2：烯燃與環(huán)烷燒③CH2O：甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)與飽與一元

竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子得原子核就是由質(zhì)子與中子構(gòu)成，但其原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中得每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期就是從氫元素開始。

5、IIIB所含得元素種類最多。碳元素形成得化合物種類最多，且WA族中元素組成得

晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同得原子，不一定屬于同種元素得原子，如180與18F、40K與40Ca

7.WA~VIIA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻就是共價化合物（熔沸點

很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)得性質(zhì)也活潑，但N與P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CI、NH4NO3等鍍鹽卻就是離子化合

物。

11，離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻就是以單個分子存在。如

NaCL

12、含有非極性鍵得化合物不一定都就是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等就是

離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定就是非極性分子，如03就是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅就是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不就是酸性氧化物，而屬于不成鹽

氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬得氧化物反而就是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KoH+Mn2O7==2KMnO4+H20。

19、非金屬元素得最高正價與它得負價絕對值之與等于8,但氟無正價，氧在0F2中為

+2價。

20、含有陽離子得晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CI、CH3coONa等中還含有

共價鍵。

22、稀有氣體原子得電子層結(jié)構(gòu)一定就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子得電子層結(jié)構(gòu)一定不就是

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23、離子得電子層結(jié)構(gòu)一定就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24、陽離子得半徑一定小于對應(yīng)原子得半徑，陰離子得半徑一定大于對應(yīng)原子得半徑。

25、一種原子形成得高價陽離子得半徑一定小于它得低價陽離子得半徑。如Fe3+<Fe2+。

26、同種原子間得共價鍵一定就是非極性鍵，不同原子間得共價鍵一定就是極性鍵。

27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵得化合物一定就是離子化合物，形成得晶體一定就是離子晶體。

31、含有分子得晶體一定就是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32、單質(zhì)晶體一定不會就是離子晶體。

33、化合物形成得晶體一定不就是金屬晶體。

34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無

極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間得一種相互作用，它只影響分子晶體得熔沸點，對分子穩(wěn)定性無

影響。

37、微粒不一定都指原子，它還可能就是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。

例如，具有10e一得微粒：Ne；。2—、F-、Na+、Mg2+、AI3+；0H-H30+,CH4、NH3、

H20、HFo

38、失電子難得原子獲得電子得能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39、原子得最外電子層有2個電子得元素不一定就是IIA族元素，如He、副族元素等。

40、原子得最外電子層有1個電子得元素不一定就是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41、IA族元素不一定就是堿金屬元素，還有氫元素。

42、由長、短周期元素組成得族不一定就是主族，還有0族。

43、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45、含有非極性鍵得化合物不一定就是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、

CaC2等就是離子化合物。

46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等就是非極性

分子。

47、含有陽離子得晶體不一定就是離子晶體，如金屬晶體。

48、離子化合物不一定都就是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等就是離子化合物，但

不就是鹽。

49、鹽不一定都就是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等就是共價化合物。

50、固體不一定都就是晶體，如玻璃就是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51、原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2得一定就是金屬原子?不一定:氫原子核外只有

一個電子？

52、原子核內(nèi)一般就是中子數(shù)》質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)就是質(zhì)子數(shù)2中子數(shù)。

53、金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但WA、VA族得金屬元素原子最外層

有4個、5個電子。

54、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般\4,但H原子只有1個電子，B原子只

有3個電子。

55、稀有氣體原子得最外層一般都就是8個電子，但He原子為2個電子。

56、一般離子得電子層結(jié)構(gòu)為8電子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8-18電

子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”得微粒查閱筆記。

57、主族元素得最高正價一般等于族序數(shù)，但F、。例外。

58、同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性一般就是逐漸增強，但第二周

期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59、非金屬元素得氫化物一般為氣態(tài)，但水就是液態(tài)；VIA、VHA族元素得氫化物得水

溶液顯酸性，但水卻就是中性得。

60.同周期得主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不

存在上述變化規(guī)律？

61.第五?六?七主族得非金屬元素氣態(tài)氫化物得水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中

性,NH3得水溶液顯堿性?VIA、VHA族元素得氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它得氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成得正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查就是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）

②檢查AH得“+”“一”就是否與吸熱、放熱一致。（注意4H得“+”與“一”，放熱反應(yīng)為

“一”，吸熱反應(yīng)為"+”）③檢查4H得數(shù)值就是否與反應(yīng)物或生成物得物質(zhì)得量相匹配（成

比例）

64.“燃燒熱”指lmol可燃物燃燒，C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出得熱量；“中與

熱”就是指生成lmol水放出得熱量。

65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極（Au、Pt除外）〉

S2->l->Br->CI->OH->含氧酸根離子〉F-。陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬得：NaCkMgCI2、AI2O3；熱還原法冶煉得金屬：

Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg與Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽與食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石

墨，陰極為鐵。

70、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先

氧化還原性強得物質(zhì)。如還原性：S2->|->Fe2+>Br->CI-,在同時含以上離子得溶液中通

入CI2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在得溶液，加入Zn粉，按氧化性最由

強到弱得順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀得離子，則溶解度（嚴格講應(yīng)為溶度

積）小得物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如（）溶解度比小，除盡量用

Mg0H2MgC03Mg2+OH_o

73.優(yōu)先中與原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當加入一種堿（或酸）時，酸性（或堿

性）強得物質(zhì)優(yōu)先被中與。給NaOH、Na2CO3得混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十

HCI=NaCI十H20,再發(fā)生:Na2c03十HCI=NaHC03十NaCI最后發(fā)生：NaHC03+HCI=NaCI十

C02十H20

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子得能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在

能量較低得軌道上，待能量低得軌道排滿之后，再依次排布到能量較高得軌道上去。

75、優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同得物質(zhì)得混合物時:低沸點得物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸物）。

將100克36%得鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCI得沸點比水低，當

水被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了。石油得分儲，先揮發(fā)出來得就是沸點最低得汽油，其次就是

煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（瞧顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶

解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕

試紙。

78、增大反應(yīng)物A得濃度，那么A得轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)

得可逆反應(yīng)，增加A得量，A得轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2（氣）==N2O4（氣）

當它在固定容積得密閉容器中反應(yīng)時，若增大N02得濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時

平衡向著氣體體積減小得方向移動，及平衡向右移動。那么此時N02得轉(zhuǎn)化率不就是減小，

而就是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)得系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物得轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2得有機物可能就是竣酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2

得有機物可能就是二烯燒、煥煌

五、化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般得有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02

使品紅褪色就是因為漂白作用，S02使澳水、高錦酸鉀褪色就是因為還原性，S02使含酚醐

得NaOH溶液褪色就是因為溶于不生成酸。

2、S02與CI2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)得量混合后再通入水中則會

失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁得物質(zhì)：

第一種可能為與CI-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：

SiO32-+2H+=H2SiO3J②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：

S2O32-+2H+=SI+S02f+H20④一些膠體如Fe（0H）3（先就是由于Fe（0H）3得膠粒帶負電

荷與加入得H+發(fā)生電荷中與使膠體凝聚，當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。）

若加HI溶液，最終會氧化得到12?⑤AI02璃子方程式:AIO2-+H++H2O==AI（OH）3當然,

若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸得作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一一催化

性、脫水性③實驗室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一一催化劑、吸水劑⑤蔗糖

中倒入濃硫酸一一脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽研中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)得有機物不一定就是醛、可能就是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④

甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)得物質(zhì)①顯兩性得物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(0H)3②弱酸得鏤鹽:

(NH4)2CO3、(NH4)2SO3>(NH4)2S等。③弱酸得酸式鹽：NaHS、NaHC03>NaHS03等。④氨

基酸。⑤若題目不指定強堿就是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2co3、Na2s03也可以。

7、有毒得氣體：F2、HF、CI2、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存得氣體：H2S與S02、H2S與CI2、HI與CI2、NH3與HCI、NO與02、

F2與H2o

9、其水溶液呈酸性得氣體：HF、HCI、HBr、HI,H2S、S02、82、N02、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟眉t色石蕊試紙變藍得氣體：NH3。有漂白作用得氣體：CI2(有水時)

與S02,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗CI2常用淀粉碘化鉀試紙，CI2能使?jié)駶櫟?/p>

紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁得氣體：C02與S02,但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別

用品紅。

12、具有強氧化性得氣體：F2、CI2、Br2(g)、N02、02、03；具有強或較強還原性得

氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、NO,但其中H2、CO、HCI、NO、S02能用濃硫

酸干燥；S02與N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)得氣體：CI2、F2、N02、Br2(g)、C02、S02、NH3；其中CI2、N02、

Br2(g)與水得反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都就是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生

02o

14、能使?jié)駶櫟玫矸鄣饣浽嚰堊兯{得氣體：CI2、N02、Br2(g)、03。

15、能使濱水與酸性高鋅酸鉀溶液褪色得氣體：H2S、S02、C2H4、C2H2、其它不飽與

有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨得主要氣體：S02；NO2o導(dǎo)致光化學(xué)煙霧得主要氣體：N02等氮氧化

物與燒類；導(dǎo)致臭氧空洞得主要氣體：氟氯燒(俗稱氟利昂)與NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室

效應(yīng)得主要氣體:C02與CH4等煌;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧得氣體就是:CO與N0?

17、可用作致冷劑或冷凍劑得氣體：C02、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥得氣體：C02o

19、被稱做地球保護傘得氣體：03。

20、用做自來水消毒得氣體：CI2

21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯

酚與濃澳水反應(yīng)，稀澳水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成得反應(yīng)不一定就是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間得轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)得金屬氧化物不一定就是堿性氧化物。如AI2O3、Na2O2?

25、單質(zhì)得還原性越弱，則其陽離子得氧化性不一定越強，如Cu得還原性弱于鐵得,

而Cu2+得氧化性同樣弱于Fe3+o

26、中學(xué)常見得鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程

式應(yīng)就是:2F2+2H2O=4HF+O2f

27、AgF,AgCI,AgBr;Agl見光一定分解，有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能就是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負

價，不顯正價？

29、鹵素得無氧酸一定都就是強酸?不一定，氫氟酸卻為弱酸？

30、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)得生成物一定都就是FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)只生成Fel2?

31、酸式鹽得水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHC03就是酸式鹽，但它得水溶液顯

堿性，NaH2Po4、NaHS04溶液顯酸性？

32、一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面得金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這就

是指稀酸與非氧化性得酸,否則不能置換出氫如Mg與HN03或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，

因為氫很快被氧化成水?另外，冷得濃硫酸或濃HN03能使鐵?鋁鈍化？

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強氧化性得酸（如濃H2s04）與強還原性得酸（如氫硫

酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2s04（濃）=S02f+S3+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性得AI（0H）3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)？

35、H++0H-=H20能表示強酸強堿中與反應(yīng)得離子方程式:。不一定:氫氧化釧與硫酸

得反應(yīng)得離子方程式應(yīng)寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO43+2H2O,酸式鹽與強堿反應(yīng)得

離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O得反應(yīng)。

36、按金屬活動性順序，排在前面得金屬一定能將排在后面得金屬從其鹽溶液中置換出

來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，就是鈉先跟溶液中得水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉

再與硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中得過氧根離子、CIO-既有氧化性又有還

原性：NO3-,MnO4-,CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素得化合物不一定

具有強氧化性，如較稀得H2s04。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽與新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成

正鹽與水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3I+H20

40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同得分子不一定就是同一種分子?Ne與HF符合上

述要求，但它們并不就是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液得反應(yīng)一定發(fā)生得就是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯

化鐵溶液得反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=3FeCI2Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子得形式?不一定:CaC03,BaS03為難溶

強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子得形式

43、強電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電性強?不一定：要瞧離子濃度大

小？

44、N2（氣）+3H2（氣尸2NH3（氣）為可逆反應(yīng)，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣

體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)得壓強必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進行?不一定:體積不變時,

平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)與大得方向（逆）移動？

45、單質(zhì)氣體一定都就是由雙原子組成得分子?不一定:稀有氣體為單原子分子，臭氧（03）

為三原子分子？

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點得醇，則不能氧化成醛，更不能氧化

成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似得物質(zhì)不一定就是同系物?乙烯？乙烘都可以使酸性高鎰酸鉀溶液退色,

但不就是同系物？

49、凡就是叫“酸”得都一定就是酸類物質(zhì)？不一定:石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機酸

類,而屬于酚類？

50、一般弱酸鹽,除它們得鉀?鈉?鏤鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶

于水？

51、如果燒中各元素得質(zhì)量分數(shù)相同，則一定就是同一種燒?不一定:乙快與苯不就是同一

種煌？

52、凡就是具有固定組成得有機物都一定就是分子晶體?非電解質(zhì)？不一定:比如乙酸鈉

就是離子晶體？

53、電離時只能電離出唯一得陽離子H+得化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚

都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色？

54、離子得核外都一定有電子?不一定:H+得核外沒有電子？

55、在電化腐蝕時，活動性較強得金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,

往往就是鐵先遭受腐蝕,這就是因為鋁表面有AI2O3簿膜起了保護作用得結(jié)果。

56、二氧化硅就是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），但能與

堿反應(yīng)。

57、用ImolAI與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成得：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中得碳氧雙

鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)得：一COOH、、、-X?

60、能與NaHC03反應(yīng)得：—COOH

61、能與Na反應(yīng)得：一COOH、、-0H

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)得物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯始與二烯燒得衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)得物質(zhì)：凡就是分子中有醛基（-CHO）得物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有得醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能與新制Cu（0H）2反應(yīng)得

——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強得酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），

發(fā)生中與反應(yīng)。

64、能與澳水反應(yīng)而使澳水褪色或變色得物質(zhì)（一）有機①.不飽與煌（烯煌、煥煌、

二烯烽、苯乙烯等）；②.不飽與燒得衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油

等）③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④.苯酚及其同系物（因為能與澳水

取代而生成三澳酚類沉淀）⑤.含醛基得化合物（二）無機①.一2價硫（H2s及硫化物）；

②.+4價硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）；③.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2Fel2+3Br2=2FeBr3+2l2④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H2O===MgBr2（止匕外，其中亦

有Mg與H+、Mg與HBrO得反應(yīng)）⑤.一1價得碘（氫碘酸及碘化物）變色⑥.NaOH等強

堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O?.AgN03

65、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色得物質(zhì)（一）有機①不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燃、

苯乙烯等）；②苯得同系物；③不飽與燒得衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油

酸鹽、油酸酯等）；④含醛基得有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂

解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機

①一2價硫得化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價硫得化合物（S02、H2SO3及亞硫

酸鹽）；③雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

66、最簡式相同得有機物①.CH：C2H2與C6H6②.CH2：烯煌與環(huán)烷燒③.CH20：甲

醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原

子數(shù)與飽與一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）最簡式

相同得有機物，不論以何種比例混合，只要混與物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成得82、H20

及耗02得量就是不變得。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生得C02、H20與耗02量。

67、n+1個碳原子得一元醇與n個碳原子得一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用得反應(yīng)條件：①光照，烷燒鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃

硫酸加熱，芳燃硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代燃消

去成烯；⑤NaHC03有氣體，一定含竣基；⑥新制Cu（0H）2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅

或銀/02加熱，一定就是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能就是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨

稀硫酸，可能就是強酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃澳水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中與反應(yīng)

70、分子式為C5Hl202得二元醇，主鏈碳原子有3個得結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=ll得溶液中水電離產(chǎn)生得c(H+)就是純水電離產(chǎn)生得c(H+)得10-4倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照射下得反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、棉花與人造絲得主要成分都就是纖維素

74、酯得水解產(chǎn)物只可能就是酸與醇；酯得水解產(chǎn)物也可能就是酸與酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦爐氣等都能使澳水褪色

76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且就是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不就是平面結(jié)構(gòu)而就是正四面體結(jié)構(gòu)，故二

氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認為碳原子數(shù)超過4得燒在常溫常壓下都就是液體或固體。新戊烷就是例外，沸

點9、5℃,氣體。

79、誤認為聚乙烯就是純凈物。聚乙烯就是混合物，因為它們得相對分子質(zhì)量不定。

80、誤認為苯與澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取

水中得澳，故瞧到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認為用酸性高錦酸鉀溶液可以除去苯中得甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸

易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水得苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認為鹵代姓一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇與鄰碳無

氫得醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認為煌基與羥基相連得有機物一定就是醇類。苯酚就是酚類。

84、誤認為欲除去苯中得苯酚可在其中加入足量濃澳水，再把生成得沉淀過濾除去。苯

酚與澳水反應(yīng)后，多余得澳易被萃取到苯中，而且生成得三澳苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，

所以不能達到目得。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)得酯，如阿司匹林就

就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常就是與竣酸酎或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、誤認為飽與一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2—丙

醇。

87、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同得有機物一定就是同分異構(gòu)體。乙烷與甲

醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不就是同分異構(gòu)體。

88、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣得有機物一定就

是同分異構(gòu)體。乙醇與甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團得物質(zhì)一定就是同系物。乙烯與環(huán)丙

烷。

六、化學(xué)實驗

1、中學(xué)階段使用溫度計得實驗：①溶解度得測定；②實驗室制乙烯；③石油分儲。前

二者要浸入溶液內(nèi)。

2、中學(xué)階段使用水浴加熱得實驗:①溶解度得測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng)、③酯得

水解。

3、玻璃棒得用途:①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉得混合物放在石棉網(wǎng)上，用在

酒精燈上燒至紅熱得玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤?€取溶液；⑥粘取試紙。

4、由于空氣中CO2得作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(0H)2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白

粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na2O2；

5、由于空氣中H20得作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無水硫酸銅、CaC2、面

堿、NaOH固體、生石灰；

6、由于空氣中02得氧化作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷與紅磷、N0、天然橡膠、苯酚、一2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+

4價硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2?

7、由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)得：

AgN03、濃HN03、H¬2O2>液澳、濃氨水、濃HCI、Cu（0H）2。

8、加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9、用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

11、收集氣體時，先排凈裝置中得空氣后再收集。

12、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14、檢驗鹵化燒分子得鹵元素時，在水解后得溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

15、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接

觸。

16、配制FeCI3,SnCI2等易水解得鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17、、焰色反應(yīng)實驗，每做一次，柏絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做

下一次實驗。

18、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再

停止通H2o

19、配制物質(zhì)得量濃度溶液時，先用燒杯加蒸儲水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改

用膠頭滴管加水至刻度線。

20、安裝發(fā)生裝置時，遵循得原則就是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21、濃H2s04不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%得NaHC03溶液。

沾上其她酸時，先水洗，后涂NaHC03溶液。

22、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中與，再水洗，最后用布擦。

24、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素就是否水解時，先在水解后得溶液中加NaOH溶液中與

H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液，加熱。

25、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示得顏色跟標準

比色卡對比，定出pH。

26、配制與保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化得鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸（趕

走02,再溶解，并加入少量得相應(yīng)金屬粉末與相應(yīng)酸。

27、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質(zhì)量相等得紙（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等

玻璃器皿），再放藥品。加熱后得藥品，先冷卻，后稱量。

28、不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品得味道。

29、塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器得內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30、取用濃酸、濃堿等有腐蝕性得藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31、混與液體物時，一般先加密度小得液體后加密度大得液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸

稀釋、配制濃硫酸與濃硝酸得混與酸等）。

32、取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶得標簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33、酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等失火宜

用沙土蓋滅。

34、液澳滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

35、汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下得排氣扇。

36、誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量得鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37、實驗中受傷時，應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38、盛石灰水得試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚得試管一酒精或NaOH溶液；盛過FeCI3、FeCI2

等得試管f用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗得試管一濃鹽酸；做過碘升華實驗得試管一有

機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗得試管一稀硝酸；熔化過硫得試管一CS2或熱得NaOH溶液；有

油污得試管一用熱堿液洗滌。洗滌原則就是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39、試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余得鉀?鈉等應(yīng)立即放

回原瓶？

40、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。

用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長柄小刀切取,

濾紙吸干水分。

42、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口得細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43、12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好得瓶中，放置低溫處。

44、濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封得干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料

至*岸

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46、NH37H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47、C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放

低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

48、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

49、滴定管最上面得刻度就是0。小數(shù)點為兩位

50、量筒最下面得刻度就是0。小數(shù)點為一位

51、溫度計中間刻度就是0。小數(shù)點為一位

52、托盤天平得標尺左端數(shù)值就是0。小數(shù)點為一位

53、NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水得氣體均可做噴泉實驗。

54、C02、CI2、S02與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量得熱，生成白煙得同時生成黑色物質(zhì)

56、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮得藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味得氣

體

58、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59、加熱試管中得碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60、在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61、鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻?/p>

金屬顆粒，石灰水變渾濁

63、一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色得火焰，放出熱量

64、加熱試管中得硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?/p>

66、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

67、點燃純凈得氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

68、盛有生石灰得試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69、將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

70、向盛有石灰水得試管里注入濃得碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71、向含有CI離子得溶液中滴加硝酸酸化得硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量得熱

73、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色得煙生成，加水后生成綠色得溶液

74、向含有硫酸根得溶液中滴加用硝酸酸化得氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

75、將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色得物質(zhì)產(chǎn)生

76、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77、強光照射氫氣、氯氣得混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78、紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79、氯氣遇到濕得有色布條，有色布條得顏色褪去

80、加熱濃鹽酸與二氧化銃得混合物，有黃綠色得刺激氣體生成

82、在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84、12遇淀粉生成藍色溶液

85、集氣瓶中混合硫化氫與二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

86、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

87、過量得銅投入盛有濃硫酸得試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性

氣味得氣體生成，加水后溶液成天藍色

88、加熱盛有濃硫酸與木炭得試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89、鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量得熱使鈉熔成小球在水面上游動，

有“嗤嗤”聲

90、把水滴入盛有過氧化鈉固體得試管里，將帶火星得木條伸入試管口，木條復(fù)燃

91、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92、向盛有氯化鐵溶液得試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93、氨氣與氯化氫相遇，有大量得白煙生成

94、加熱氯化鏤與氫氧化鈣得混合物，有刺激性氣味得氣體產(chǎn)生

95、加熱盛有固體氯化鏤得試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96、銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99、加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100、將點燃得鎂條伸入盛有二氧化碳得集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣

瓶內(nèi)壁

101、向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松得白色絮狀物質(zhì)

102、向含三價鐵離子得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103、向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一

會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104、將紅熱得鐵絲伸入到盛有氯氣得集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成

棕黃色得煙

105、將蘸有氯化鉀溶液得粕絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈藍色

106、將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107、向澳水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；

若為汽油，上層為紅褐色

108、向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；

若為氣油，上層為紫紅色

110、將濃硫酸滴加到盛有蔗糖得小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

111、將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液得小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成

蘭色絮狀沉淀

112、在盛有氯化銅溶液得U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一

層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能就是濕潤得淀粉一KI試紙變藍色、

113、向盛有過氧化鈉得試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星得木條伸入試管口，

木條復(fù)燃，向反應(yīng)后得溶液中滴加酚酷試劑，溶液變紅色

114、向盛有酚酥得水得試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色

迅速褪去

115、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生

成

116、光照甲烷與氯氣得混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

117、加熱170℃乙醇與濃硫酸得混合物，并使產(chǎn)生得氣體通入澳水，通入酸性高鎰酸