吉林省長春九臺師范高中2025年高三雙基測試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同2、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于73、用密度為1.84g?mL-1、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉移、洗滌：將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶重復2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽4、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(5、下列說法不正確的是()A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在6、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是（）A．A B．B C．C D．D7、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿8、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K29、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質變性有關B．天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA11、根據如表實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現結論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變為紅褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D12、關于下列裝置的描述正確的是（）A．甲裝置可用于電解精煉銅B．乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變為左低右高C．丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D．丁裝置可達到保護鐵閘門的作用13、25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）14、室溫下，0.1mol·L-1的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)15、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl16、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是A．原子結構示意圖可以表示，也可以表示B．軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇17、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中18、下列對化學用語的理解正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-19、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA20、下列說法正確的是（）A．如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰B．如圖有機物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）21、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D22、美國《Science》雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是A．有很高的熔點和沸點 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。（2）寫出E的結構簡式：________________________。（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；②能與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。24、（12分）氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環酸是一種天然氨基酸c．氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環酸的反應為還原反應（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____25、（12分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。26、（10分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；(4)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：①終點II的讀數為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發現B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發生化學反應的結果。(2)寫出銅生銹產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學反應方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。28、（14分）鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。(l)LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為______(3)Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是____（填標號）。A．B．C．D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm，C—C鍵長為apm，石墨晶體的密度為pg/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為____mol-l。29、（10分）碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：(1)利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：①圖中催化劑為__________________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器__________（填序號）。②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數字）。③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器_________。（填序號）(3)在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________。③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的__________點。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和Cl-，A錯誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；故合理選項是B。2、B【解析】

原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答。【詳解】A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。3、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計算、量取：用20mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應轉入容量瓶，使溶質全部轉移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焓變小于0，△H2<0，故A錯誤；B.反應放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。5、A【解析】

A．汽油不是油脂，不能發生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；B．氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；D．葡萄糖能發生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。6、C【解析】

A．開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯誤；B．加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；C．純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應（循環利用）；③副產品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A．侯氏制堿法中可循環利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B。侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。8、C【解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；B．根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

A．溫度過高蛋白質會發生變性，故A正確；B．天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機物，是重要的化工原料，故B正確；C．碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。11、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數大小關系，故A錯誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應先加入鹽酸，如無現象再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D。要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現象、注意事項等，比如沉淀的轉化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。12、A【解析】

A．粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B．左側發生吸氧腐蝕，右側發生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變為左高右低，故B錯誤；C．由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選A。13、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。14、C【解析】

A．氨水顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C．由NH3?H2O?NH4++OH-，電離的程度很弱，則c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，故C錯誤；D．溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。15、B【解析】

ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發生水解反應(為非氧化還原反應，各元素化合價價態不變），生成HIO2和HCl，答案選B。16、A【解析】

A.原子序數為6，應為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D.分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯誤；故選A。17、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。18、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl?的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為Cl?，核電荷數為17，核外電子數為18，結構示意圖為，故D正確；故選：D。有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。19、A【解析】

A.Fe與S反應生成FeS，Fe的化合價變為+2價，5.6g鐵物質的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應轉移的電子數為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構成，0.1molNaHSO4中含離子總數為0.2NA，C錯誤；D.白磷分子是正四面體結構，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質的量是0.05mol，分子中含有P—P共價鍵0.3mol，含P—P鍵數目為0.3NA，D錯誤；故合理選項是A。20、A【解析】

A．根據該物質的結構簡式可知該分子中有8種環境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現8組峰，故A正確；B．根據該物質的結構簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個苯環，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；D．藍烷分子結構對稱，有4種環境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為A。21、D【解析】

A．苯與溴水發生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發生加成反應，故A錯誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。22、B【解析】

A．原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應【解析】

由框圖知A為，由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)

由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應為C發生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

(5)由合成產物逆推,產物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發生加成反應生成鹵代物，再發生類似于流程中A-→B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應④為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵；取代反應。（2）根據分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應②是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。24、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。【詳解】（1）B的結構簡式為,所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環酸的結構簡式為：，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環酸分子的環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環；②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數。【詳解】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：B→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量==0.1500mol，根據碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為×100%=79.8%。26、引發鋁熱反應Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）①濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；②實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）①精確到0.01mL，終點II的讀數為19.40mL。②由圖可知，起始和終點讀數分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為×100%=89.1%，③配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數偏低.本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。27、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據此判斷；(2)根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據生活的經驗和所需化學知識推測易生銹的物質。【詳解】(1)根據銅銹的化學式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵。解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質，然后根據質量守恒定律書寫反應的化學方程式。28、正四面體O>S>P分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵sp2、sp32NABLiCoO23d6【解析】

(l)根據價層電子對互斥理論，計算磷酸根離子的價電子對數，找出PO43-空間構型，P、O、S的電負性從大到小的順序按非金屬性強弱和電負性大小之間的關系來回答；(2)抗壞血酸易溶于水的原因從影響溶解性的因素——含羥基及其與水的作用來分析，抗壞血酸中碳原子的雜化方式從碳碳鍵角度分析，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目結合定義和圖示結構判斷；(3)結合信息和示意圖選擇判斷；(4)結合①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形