高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版復(fù)習(xí)鞏固

第1題【單選題】

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

3d

B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:□

c、因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D、根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比斷道電子能量高,但外層斷道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子

能量高，故A錯(cuò)誤;

B、基態(tài)鐵原子外圍電子抖陸式為3d64s2,外圍電子抖而圖為：:門干廣口白，故B正確；

C、N原子的2P軌道處于豐滿,第一電離自吹于氧原子，故C錯(cuò)誤;

D、Cu的外圍電子并陸式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤;

【分析】A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量T比斷道電子能量高，但外層斷道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量

高；

B、基態(tài)鐵原子外圍電子升陸式為3d64s2;

C、N原子的2P軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子；

D、Cu的外圍電子科廂式為3d104S1，位于元羲周期表的ds區(qū).

第2題【單選題】

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）

A、若原子半徑X>Y,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX<HnY

B、X、Y一定不是同周期元素

C、由mXAaA-與nYAbA-得m+a=n-b

D、XAaA-的還原性一定強(qiáng)于YAbA-

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.若為非金屬元素,則X、Y位于同周期，原子序數(shù)越大,原子半徑越小，其非金屬性強(qiáng)，其氧化物越穩(wěn)定,則

若原子半徑X>Y,則氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性:HmX<HnY,故A正確；B.X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在

同一周期，所以X、何能是同周期元春,故B錯(cuò)誤;

C.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，由mXa-與nYb-得m+a=n+b,故C錯(cuò)誤；

D.同周期非金屬元素,原子會(huì)娃?大的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性弱，由于不知道二者原子房X大小關(guān)系,所以無法判

斷阻離子的還原性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤.

【分析】A.若為非金屬元春,貝！IX、Y位于同周期，原子序數(shù)越大,原子半徑越小,其非金屬性強(qiáng)，其氧化物越穩(wěn)定；

B.X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；

C.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同；

D.同周期非金屬元素,原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性弱.

第3題【單選題】

下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是（）

A、3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為人人22sA22PA63sA23PA2的原子

B、2p能級(jí)有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s八22PA5的原子

C、M層全充滿而N層為4sA2的原子和核外電子排布為石八22sA22P八63sA23PA64sA2的原子

D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4sA24PA5的原子

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A3P能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子的3P能級(jí)上有1個(gè)電子，是AI,核外電子界而為1522s22P63523P2的原子是

Si,不是同種元素的原子，故A不選；

B.2P能級(jí)有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，若該原子2P能級(jí)有5個(gè)電子，是F,與價(jià)電子劉轎5為2s22P5的原子為同一原子，2P能

級(jí)有空軌道,有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，是B,與價(jià)電子H陸為2s22P5的原子不是同種元素的原子，故B不選；

C.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn,核外電子科陸為Is22522P63s23P6452的原子是Ca,不是同種元羲的原子，故壞選；

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是Br,價(jià)電子并麗式為4s24P5的原子也是Br,為同一原子，故D選；

故答案為：D.

【分析】原子核外電子科所規(guī)律是指介紹原子核外電子的并而規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最彳氐原理、洪特定則等.

第4題【單選題】

某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是（）

A、金屬元素

B、稀有氣體元素

C、第HA族元素

D、以上敘述都有可能

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可以處于HA族，也可以處于過渡元素中，該兩種情況都是金屬元素,也可以是

氨元素，為稀有氣體，故選D.

【分析】某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可以處于HAS?,可以是氫元素，也可以處于過渡元素中.

第5題【單選題】

A和B均為短周期元素，它們的離子妙-和BON具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說法正確的是（）

A、原子序數(shù)A>B

B、核外電子數(shù)為B>A

C、原子半徑A>B

D、離子半徑BA2A+>AA-

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A.Mg的原子序數(shù)為12,F的原子序數(shù)為9,則原子序數(shù)AvB,故A錯(cuò)誤；B.F、Mg的核外電子數(shù)分別為9、

12,則核外電子數(shù)為B>A,故B正確；

C.Mg位于第三周期，F(xiàn)位于第二周期,則原子半徑A<B,故C錯(cuò)誤;

D.具有相同電子外麗的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑B2+<A',故D錯(cuò)誤；

蠅B.

【分析】AffiB均為短周期元素,它們的離子A*和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可知均為10電子微防,則A為F,B為Mg,

第6題【單選題】

易形成簡單陰離子的元素是（）

A、O

B、Mg

C、Na

D、He

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：題中Mg、Na為金屬r不能形成簡單陰離子，非金屬性0>He,。易得到電子形成陰離子，He為惰性氣體,性質(zhì)

穩(wěn)定r

【分析】易形成簡單阻離子，說明元素的非金屬性較強(qiáng)，以此解答該題.

第7題【單選題】

下列推測或結(jié)論不合理的是（）

A、XO八-和Y”核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<Y

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCI>HBr,還原性：CP->BrA-

C、硅、錯(cuò)都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料

D、鋤（37Rb）和鋸（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族,堿性：RbOH>Sr（OH）2

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、若X2-和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，貝以得電子與Y失電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù):X<Y,故A正確；

B、氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCI>HBr,則還原性：C「<Br一,故B錯(cuò)誤；

C、位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅、褚都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì),都可以做

半導(dǎo)體材料,故C正確；

D、同周期從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，鈿（37Rb）和銀（38Sr）分別位于第五周期IA和HA

族,貝!J堿性：RbOH>Sr（OH）2,故D正確.

【分析】A、X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同；

B、氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)陰離子的還原性越弱；

C、位于金屬與非金屬的交界處的元表具有半導(dǎo)體的性質(zhì)；

D、同周期從左到右金屬元素的最盲價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱.

第8題【單選題】

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：AI>Na>K

③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從mB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到，乙烯能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

⑧結(jié)合質(zhì)子能力：0HA->CH3C00A->CP-

⑨酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4

⑩在電解水制取H2和02時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用HCI.

A、僅有②④⑥

B、僅有①⑤⑦⑨⑩

C、僅有②③④

D、僅有①⑤⑥⑦⑨⑩

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：金屬性：F>0>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HF>H20>H2s故淵誤;

②影響金屬鍵作用力強(qiáng)弱的因素是原子半徑以及金屬離子所帶電荷，金屬鍵：Al>Na>K,金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，

故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則口期玩春的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核

外電子H所,故③正確；④從HB族到HB族縱行為副族及第vm族元素,均為金屬元素,故④正確；⑤多電子原子中，在

離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,故⑤錯(cuò)誤；⑥石油主要是烷屋、環(huán)院統(tǒng)和芳香羥的混合物,石油分儲(chǔ)得是物理變化得

不到乙烯，故⑥錯(cuò)誤；⑦兩個(gè)非金屬元羲原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氧化鋁為

共價(jià)化合物，不含離子鍵，故⑦錯(cuò)誤；⑧對應(yīng)的酸越弱，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性：HQ>CH3C00H>H2O,所

西合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->cr,故⑧正確；⑨元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非

金屬性:P<S<CI,所以酸性:H3PO4<H2SO4<HCIO4,故⑨錯(cuò)誤；⑩在電解水制取H2和。2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常

要加入一些電解質(zhì)，加入的電解質(zhì)在兩極上不能放電，電癬時(shí)氯離子會(huì)失電子生成氯氣，所以不能加HCI,故⑩錯(cuò)誤.

【分析】①元表的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氧化物越穩(wěn)定；②金屬鍵的作用力越弱，烙點(diǎn)越低；③IIA族元素的原子變成離子，失

去1個(gè)電子層；④niB族到HB族為過渡金屬元春；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；⑥從石油的成分及分惴氮乍的

原理分析；⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵,但是含金屬元春的化合物中不一定含離子鍵；⑧對應(yīng)的酸越弱，則酸

根離子得到質(zhì)子的能力哂；⑨元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；⑩電解時(shí)氧離子會(huì)失電子生成氯

氣.

第9題【單選題】

下列排列順序正確的是（）

①酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4

②熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

③原子半徑：Na>Mg>0

④還原性：F八->CIA->SA2A-

⑤結(jié)合HN的能力：0H八->CH3C00A->CIA-.

③⑤

A、②③

B、①③④

C、②④⑤

D、

【答案】：

A

【解析】：

【癬答】0E金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P<S<CIr貝|」酸性:H3Po4<H2SO4<HCIO4

,故錯(cuò)誤；

②非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>0>S,則熱穩(wěn)定性:HF>H20>H2Sf故錯(cuò)誤；

③電子層數(shù)越多原子半徑越大,則半徑Na和Mg大于0,電子層數(shù)相同時(shí),原子物越大,半徑越小，貝!1半徑Na>Mg,所以

原子:Na>Mg>0rJSE確;

④元蓑的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)阻離子的還原性越弱，非金屬性：F>Q>S,則還原性：F?vC「v$2-,故錯(cuò)誤；

⑤酸性越強(qiáng)，酸越易電離出氫離子，對應(yīng)阻離子越難結(jié)合氫離子，酸性HQ>CH3C00H>H20,則結(jié)合H+的能力：0H->

CH3COO->cr,故正確；

所以正確的有③⑤；

【分析】3E金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

②非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);

③電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子期相同時(shí)，原子會(huì)越大，半徑越小;

④元羲的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；

⑤酸性越強(qiáng)，酸越易電離出氫離子，對應(yīng)阻離子越難結(jié)合氫離子；

第10題【多選題】

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）

A、熱穩(wěn)定性：HF<HCI<HBr<HI

B、微粒半徑：KA+>NaA+>MgA2+>AIA3+

C、酸14：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D、熔點(diǎn):Li<Na<K<Rb

【答案】：

AD

【解析】：

【解答】解：A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則非金屬性:F>CI>Br>

I,所以:HF>HCI>HBr>HIr故A聯(lián);B.K+呦卜有3個(gè)電子層，離子,Na+、Mg2+、內(nèi)3+離子勘卜電子

2+3++2+3+

科而相同,都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電喙越大，半徑越小可知Na+>Mg>Al,貝悟K+>Na>Mg>Alr

故B正確；

C.已知非金屬性：Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性:HCIO4>

H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正確；

D.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小,則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢,所以熔點(diǎn):Li>Na>K

>Rb,故D錯(cuò)誤.

故選AD.

【分析】A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

B.根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電喙的關(guān)系判斷；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的焙沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢.

>第11題【填空題】

0.5mol的Y元素的離子得到6.02x10^23個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL

0.2mol?LA-AI的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.寫出：

（1）Y的元素符號(hào)為,它在周期表的位置為;

（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

【答案】：

【第1空】Mg

【第2空】第三周期第nAg^

+2+

【第3空】MgO+2H=Mg+H2O

【解析】：

【癬答】(1)6.02x1()23個(gè)電子為lmol,則0.5mol的Y元素的離子得到lmol電子還原為中性原子，則離子為丫2+,

設(shè)YO的物質(zhì)的量為x,

由YO+2HCQYCI2+H2O

12

x0.1Lx0.2mol/L

x

解得x=0.01mol,

貝！IY。的摩爾質(zhì)量為-=40g/mol,

O.Qbnol

貝!JY的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/molr

即Y的相對原子質(zhì)量為24,又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，

則質(zhì)子數(shù)為12,為Mg元素f位于第三周期第HA族,

故答案為：Mg;第三周期第DA族；

(2)化學(xué)反應(yīng)為MgO+2HCI=MgCl2+H2。，MgO、出0在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,

+2+

則離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++HzO,故答案為：MgO+2H=Mg+H2O.

【分析】6.02乂1023個(gè)電子為皿01,則0.5[11。1的丫元素的離子得到201。1電子還原為中性原子，則離子為丫2+,利用

YO+2HCI=YCl2+H2aI中的摩爾質(zhì)量,再利用Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等來確定Y的位置，以此來解答.

>第12題【綜合題】

已知X、Y、Z均為短周期元素，它們之間可形成X2Z和YZ2兩種化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大，X原子K層的電子數(shù)只有一個(gè)，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而Z原子核外

的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，請回答下列問題；

它們的元素符號(hào)分別為：X,Y,Z.

A、H

B、C

C、S

【第1空】H

【第2空】C

【第3空】S

用價(jià)層電子對互斥理論判斷：〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O>物質(zhì)分子的價(jià)層電子對數(shù)

中心原子的雜化軌道類型分子的立體構(gòu)型名稱X2ZV形YZ2</table>

A、4

B、spA3<\\/sup>

C、2

D、sp

E\u76f4\u7ebf\u5f62<tableborder=lcellspacing=O

cellpadding=O>\u7269\u8d28\u5206\u5b50\u7684\u4ef7\u5c42\u7535\u5b50\u5bf9\u6570\u4e2d\u5fc3\u5

39f\u5b50\u7684\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7c7b\u578b\u5206\u5b50\u7684\u7acb\u4f53\u6784\u578b\u5

40d\u79f0X2<\/sub>Z4spA3<\/sup>V\u5f62YZ2<\/sub>2sp\u76f4\u7ebf\u5f62<\/table>

【第1空】4

【第2空】sp3

【第3空】2

【第4空】sp

［第5空】直線形

物質(zhì)公子的價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜做整型分子的立體構(gòu)型名稱

sp3形

x2z4V

YZ22sp直線形

N20雙稱笑氣，N20與YZ2具有相似的分子結(jié)構(gòu)，請分析原因：

A\u4e8c\u8005\u4e92\u4e3a\u7b49\u7535\u5b50\u4f53

【第1空】二者互為等電子體

【答案】：

【解析】：

【解答】解：X、Y、Z均為短周期元素,且原子物依次增大，X原子KM的電子數(shù)只有一個(gè),貝！IX為H元素；Y位于X的下一周

期，它的最外層電子數(shù)比KM多2個(gè),貝！1Y為C元素;Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子期，最外

層電子數(shù)為6,故Z為S元莪,故化合物X2Z和YZ2分別為：H2s和CS2.

(1.)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為：H、C、S,故答案為:H;C;S;

為分子中原子形成個(gè)燧，含有對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為原子采取雜化，分子結(jié)構(gòu)為形，

(2.)X2ZH2s,S224fSsp3V

YZ2為CS2,結(jié)構(gòu)簡式為S=C二S,分子中C原子形成2個(gè)燧，沒有孤對電子，價(jià)層電磁為2,C原子采取sp雜化,分子結(jié)構(gòu)為

故答案為：

物質(zhì)行的價(jià)層電子9中心原子的雜化軌道類型分子的立體構(gòu)型名稱

sp3形

x2z4V

YZ22sp

(3.)帥0雙稱笑氣，MO與CS2具有相似的分子結(jié)構(gòu)，是因?yàn)槎呋榈入娮芋w,故答案為：二者互為等電子體.

【分析】X、Y、Z均為短周期元素，且原子會(huì)依次增大，X原子KM的電子數(shù)只有一個(gè)，貝以為H元素;Y位于X的下一周期，

它的最外層電子數(shù)比KB多2個(gè)，貝UY為C元素；Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子忌J,最外層電

子數(shù)為6,故Z為S元素，故化合物X2Z和YZ2分別為：H2s和CS2.

>第13題【綜合題】

幾種常見晶體的物理性質(zhì)見下表，請完成表中空格

<tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"><tbody><tdstyle="width:50px;">晶體<td

氯化鈉金岡石

style="width:60px;"><tdstyle="width:60px;">Mftl^1<tdstyle="width:60px;">Uvtd

style="width:60px;”>二氧化硅<tdstyle="width:60px;">^t<tdstyle=',width:60px;<>>白磷<tdstyle="width:60px;">

鈉<tdstyle="width:60px;”>鴇熔點(diǎn)八0C801156035501723112.844.197.83410硬度較硬較硬很硬硬脆脆軟

柔軟硬晶體類型<tdcolspan="2"><tdcolspan="2"><tdcolspan="2"><td

colspan="2"></tbodyx/table>

【第1空】離子晶體

【第2空】原子晶體

【第3空】分子晶體

【第4空】金屬晶體

金剛石的同素異形體是

【第1空】石墨

上述晶體中熔化成液態(tài)時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的是,從熔點(diǎn)、硬度看規(guī)律性最差的是,晶體

中存在分子的是（本小題各空勻填寫晶體類別）

【第1空】分子晶體

【第2空】金屬晶體

【第3空】分子晶體

金剛石和二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高的主要是因?yàn)榫w中的原子以共價(jià)鍵結(jié)合成.二氧化硅和二

氧化碳都是WA族元素的氧化物但它們的物理性質(zhì)相差很大，這主要是因?yàn)樗鼈兊牟煌?由分子構(gòu)成

的物質(zhì)，影響其熔沸點(diǎn)和溶解度的重要因素之一是

【第1空】空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【第2空】晶體類9」

【第3空】范德華力

【答案】：無

【解析】：

【解答】根據(jù)晶體的熔點(diǎn)、硬度判斷晶體類型，離子晶體烙點(diǎn)較高、硬度較大;原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大；分子晶體焙點(diǎn)低、

硬度小；金屬晶體熔點(diǎn)、硬度不規(guī)律.

氯化鈉、氯化鐵屬于離子晶體；金剛石、二氧化硅屬于原子晶體；硫、白磷屬于分子晶體；鈉、鈞屬于金屬晶體.

故答案為：

二氧化

晶體氯化鈉氯化領(lǐng)！金剛石硫白磷鈉鋁

硅

熔點(diǎn)℃801156035501723112.844.197.83410

頻較硬較硬很硬硬、脆脆軟硬

晶體類型離子晶體原子晶體公子晶體金屬晶體

(1)金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同表異形體.

故答案為：石零.

(2)分子晶體熔化成液態(tài)時(shí)，只是狀態(tài)的變化,分子中的化學(xué)鍵沒被破壞；通過圖表知,熔點(diǎn)、硬度看規(guī)律性最差的是金屬晶

體；晶體中存在分子的是分子晶體.

故答案為：分子晶體、金屬晶體、分子晶體.

(3)在金剛石中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子和碳原子間以共價(jià)夠合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),導(dǎo)致金剛石的

硬度大、熔點(diǎn)高；晶體類型不同，物質(zhì)的物理性質(zhì)不同；分子晶體中存在的作用力是分子間作用力即范德華力，范德華力的存

在影響了物質(zhì)的焙沸點(diǎn)和溶解度.

故答案為：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、晶體類范德華力.

【分析】(1)根據(jù)同存異形體的定義判斷；

(2)根據(jù)晶體與物質(zhì)狀態(tài)的變化、熔點(diǎn)、硬度的關(guān)系分析;

(3)根據(jù)金剛石的價(jià)鶴型與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系、物理性質(zhì)與晶體類型的關(guān)系、影響分子晶體焙沸點(diǎn)的因素分析.

＞第14題【綜合題】

寫出下列元素的名稱；A,C,E,R.

A\u94a0

B\u9541

C\u78b3

D\u6c29

【第1空】鈉

【第2空】鎂

【第3空】碳

【第4空】蒙

D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是.

A、

BAI\uff08OH\uff093<Vsub>+OHA\ufe63<\/sup>=AIO2<Vsub>A\ufe63<Vsup>+2H2<Vsub>O

【第1空】0)、2；3

_

【第2空】Al(OH)3+0H-=AIO2+2H2O

A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?(填化學(xué)式)

AK\uffleNa\uffleMg

BKOH\uffleNaOH\uffleMg\uff08OH\uff092<\/sub>

【第1空】K>Na>Mg

【第2空】KOH>NaOH>Mg(OH)2

F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與Mn02混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為.

A、

【第1空】H：O：H

【第2空】2H2O2MnO?2H2O+O2t

用電子式表示A與H形成化合物的過程為,高溫灼傷該化合物時(shí)，火焰呈______色.

A、

B\u9ec4

【第1空】/B；：-?Na,(：Br：］-

【第2空】黃

【答案】：

【解析】：

【疑】解：由元素頡期表的有可知,A~R分別為Na、K、Mg、Al、C、0、Cl、Br、Ar.

(1.)A、C、E、R的名稱分別為鈉、鎂、碳、氯，故答賓為：鈉；鎂；碳；氯；

(2.)鋁的質(zhì)子數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸t(yī)l蝴水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+0H

-

'=AI02-+2H2O,故答案為：@\\\；Al(OH)3+0H一=AI02+2H2O;

(3.)電子層越多，原子半徑越大;同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為K>Na>Mg;金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水化物的堿性嚼,貝11最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵OH>NaOH>Mg(0H)2,故答賓為：K>

Na>Mg;KOH>NaOH>Mg(OH)2;

1

(4.)F元素的氫化物為水，為共價(jià)化合物，電子式為電子式為H：0:H；T4M化物在常溫下與MnOz混合，過敏化氫分解生

成水、氧氣，反應(yīng)為2H2O2MiQ2H2O+O2T,故答案為：H：O：H；2H2O2MQ2H2O+O2T；

(5.)A與H形成化合物為NaBr,為離子化合物,用電子式表示NaBrK過程為Na^>ar'■_.Naq-B；:)-,高溫灼傷該

化合物時(shí)，火焰呈黃色，故答案為：NaQ反：―5［送：］-；黃.

【分析】由元素在周期表的位置可知，A~R分別為Na、K、Mg、Al、C、0、Cl、Br、Ar,(1)A、C、E、R的名稱分別為

鈉、鎂、碳、W；(2)鋁的質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;(3)電子層越多，原

子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；(4)F元春的氫化物為

水，為共價(jià)化合物；化物在常溫下與MnC)2混合，過氧化氫分解生成水、氧氣；(5)A與H形成化合物為NaBr,為離子

化合物,鈉的焰色反應(yīng)為黃色.

>第15題【綜合題】

下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是()

A、第一電離能:CI>S>P>Si

B、共價(jià)鍵的極性：HF>HCI>HBr>HI

C、晶格能：NaF>NaCI>NaBr>Nal

D、熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

B,C

黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：①CuFeS2中存在的化學(xué)

鍵類型是o下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是(填標(biāo)號(hào))。

**一.。①①①①①［….OXDGXD①?

cX.①①①①①。D④IDOXD①O

H4s3d小

在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

a.x分子的立體構(gòu)型是,中心原子雜化類型為,屬于（填"非極性"或"極性"）分子。

b.X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是o

②CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成S02。S02中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,共價(jià)鍵的類型有=

③四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

a.CS+的配位數(shù)為,S。八一的配位數(shù)為。

b.已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是g-cm/3（列

出計(jì)算式）。

【第1空】離子鍵

【第2空】CD

【第3空】V形

【第g】sp3

【第5空】極性

【第誦】水分子間存在氫鍵

【第7空】3

【第8空】G獻(xiàn)DTT鍵

【第9空】4

【第1喻4

附空14x64+4x56+832

112_21

（O.524K1.O32><1OX2V4

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)A當(dāng)原子軌道填充為半滿全滿時(shí)，較穩(wěn)定，P為半j輻構(gòu)，因此第一電離能最大故不符合題意

B共價(jià)鍵的極性與原子得失電子能力有關(guān)，得失電子能力差別越大,極性越強(qiáng)，得電子能力，同主族元素從上到下依次減弱,故

B符合題意

C晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越大,晶格能越小，離子半徑，同主族元春從上到下依次增大，因此晶格能逐漸減弱,故C

符合題意

D熱穩(wěn)定性,同主族元素,越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意;故答案為BC

(2)①CuFeS2非金屬與金屬之間成鍵為離子鍵；電子科由應(yīng)先^滿低道,再排滿盲軌道,因此,B不符合題意,而失去電子

時(shí)，應(yīng)先失去高能級(jí)軌道電子故BD符合題意

a臭雞蛋氣味為硫化氫,分子構(gòu)型為價(jià)層電子有4對，孤對電子為空=2對，故構(gòu)型為V型，雜化類型為sp3有孤對電子為非對

脆構(gòu)，因此為極性分子.

b由于。元素,吸引質(zhì)子能力極強(qiáng)，故水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)增大

②二氧化硫的價(jià)層電子對為(6+0)/2=3對，以雙演合，故共你瞇型為。鍵和n鍵

③aCu+的配位數(shù)6x,+4x,=4S2-占據(jù)8個(gè)體心，有兩個(gè)S,因此§2-的配位數(shù)為4b密度=質(zhì)量/體積質(zhì)量=

靦=221

(4x64+4x56+8*32)/NA(0.5242xI.03)X10-

［分析］(1)注意：價(jià)電子軌道為半滿全滿時(shí),穩(wěn)定,第一電離能較大.

(2)①b中氫鍵能影響焙沸點(diǎn)

③a中,晶胞配位鍵計(jì)算體心占1個(gè)，面心占1/2個(gè)，棱心占1/4個(gè),頂點(diǎn)占1/8個(gè).

＞第16題【綜合題】

根據(jù)題意解答

現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬

于鹽的是(填序號(hào)，下同),屬于酸性氧化物的是,能導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是.

A\u2463

B\u2466

C\u2464\u2465\u2467

D\u2460\u2463\u2464

【第1空】④

【第2空】⑦

【第3空】(5X5X8)

【第4空】??(S)

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子，丙

元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子.

①寫出丙元素的元素符號(hào).

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

③畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

A、0

BNaOH=NaA+<Vsup>+OH\ufe63

C、

【第1空】0

【第2空】NaOH=Na++OH-

【第3空】

【答案】：

【解析】：

【弊害】薛：(1)④純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽；⑦三氧化疏與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸端］水，屬于

堿性氧化物；⑤熔融的氫氧化鈉和?澄清石灰水含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡虎匏y含有自由電子能夠?qū)щ姡虎傥躛6

堿@熔融的氫氧化鈉水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)；故答案為：④；⑦；⑤⑥⑧；①④⑤；(2)根據(jù)甲

元羲M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1,可知甲為鈉；乙元春原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元蒜;丙元春原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)

子，可知丙為氧元素,①丙為宜元表,元素符號(hào)0,故答案為：0;②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉,氫氧化鈉

為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaOH=Na++OH-,故答案為：NaOH=Na++OH';③甲元素為鈉，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

@)V,，故答案為：.

【分忻】(1)鹽是指由金屬離子或錢根離子與酸根離子組成的化合物；

酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；(2)根據(jù)甲元羲M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1,可知甲為鈉；乙元素

原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知丙為氧元素,據(jù)此解答.

>第17題【綜合題】

下列由極性鍵形成的極性分子是

A、N2

B、02

C、H20

D、C02

E、CH4

下列說法不正確的是

A、N20與C02,CCI3F與CCI2F2互為等電子體

B、CCI2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C、CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D、H2。沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

C

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3.CHCIFCF3.C3F8,它們雖是微

量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是

A、由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B、C3F8在CCI4中的溶解度比水中大

C、CHCIFCF3存在手性異構(gòu)

D、第一電離能：N<O<F

D

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A、甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B、晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C、CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D、可燃冰(8CH4746H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

ABD

中鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：.

A、lsA2<\\/sup>2sA2<\\/sup>2pA6<\\/sup>3sA2<\\/sup>3pA6<\\/sup>3clA6<\\/sup>

【第1空】Is22s22P63s23P63d6

【答案】：

【解析】：

【疑】解：（）不含極為m暇附子,、都含,也。為型，方稱稱，為極性

1N2.o2mt,H2OXco?CH4v

分子，C02為直線型、CH4為正四面體型,為對稱結(jié)構(gòu),屬于非金屬性分子，故答案為：C;（2）A.N2。與C02原子總數(shù)相

等且電子總數(shù)相等，二者為等電子體，CCbF與CCI2F2原子總數(shù)相等且價(jià)電子總數(shù)，二者互為等電子體,故A正確；

B.CCI2F2無同分異構(gòu)體，說明分子為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C.目前引起溫室效應(yīng)的主要原因是二

氧化碳，不是甲烷，故C錯(cuò)誤;

D.9種物質(zhì)都屬于分子晶體，出8子之間存在氫鍵,9種物質(zhì)中水沸點(diǎn)最高，故D正確f故答案為：C;（3）A.NF3分子中N

原子價(jià)層電子碘=3+士歲=4、有1對孤電子對,故其為三角錐型空間構(gòu)型，故A正確；B.C3F源于有機(jī)物f易溶于有機(jī)溶

劑，C3F8在CCI4中的溶解度比水中大,故B正確；C.CHQFCF3分子中存在手性碳原子（連接H原子的碳原子），故存在手性異

構(gòu)，故D正確；D.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2P能級(jí)為半硝定狀態(tài),能量較低，第一電離能高于

同周期相鄰元素，故第一電離能0<N<F,故D錯(cuò)誤,故答案為：D;（4）A.甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷沸點(diǎn)很低，晶

體屬于分子晶體，故A正確；B.以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對象，與之最近的甲烷分子位于面心,