河北省2025年高三第二學期期末考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I22、已知HNO2在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色3、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是A．人面魚紋陶盆-無機非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料C．宇航員的航天服-有機高分子材料 D．光導纖維--復合材料4、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A．直線I表示的是與pH的變化關系B．圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27C．c()＞c()＞c(H2C2O4)對應1.27＜pH＜4.27D．c(K+)=c()+c()對應pH=75、設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A．通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B．裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D．如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗6、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B．反應②利用了H2O2的氧化性C．反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D．反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA8、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO9、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B．實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化C．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。10、下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A．氯化銨受熱氣化和苯的氣化B．碘和干冰受熱升華C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化11、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?12、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關說法正確的是()A．從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當升高體系的反應溫度時，其平衡常數將增大C．當反應容器內n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時，說明反應已經達到平衡狀態D．若增大反應混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉化率增大13、下列說法正確的是()A．蒸發結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中C．測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱14、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I215、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合16、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．用鈉可檢驗M分子中存在羥基B．M能發生酯化、加成、氧化反應C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環上一硝基代物有2種17、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O18、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是化學式CuS溶度積A．根據表中數據可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C．根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小19、NA表示阿伏加德羅常數的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數為A． B． C． D．20、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現紅色C．a、c極上都發生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕21、止血環酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環酸。下列說法不正確的是A．該物質的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C．該物質能發生取代反應、置換反應D．止血原理可看做是膠體的聚沉22、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是A．泡沫滅火器適用于電器滅火B．電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______24、（12分）化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是___________；（4）反應①的反應類型是_______________________；（5）反應②的化學方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_______________。25、（12分）某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗產物SO42?的操作及現象是__________。(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。26、（10分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_____________(填現象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：_______。(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的化學式：______。(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：_____。27、（12分）某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發生反應：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生大量黑色沉淀，繼續加熱，250℃時黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少量黑色沉淀，繼續加熱，250℃時黑色沉淀消失。（1）A中反應的化學方程式是________。（2）將裝置C補充完整并標明所用試劑________。（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水小心沖洗后，進行下列操作：i.黑色沉淀脫落，一段時間后，上層溶液呈無色。ii.開始時，上層溶液呈無色，一段時間后，上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO，理由是________。②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是______。需要增加實驗iii，說明黑色沉淀不含CuO，實驗iii的操作和現象是_______。（4）甲同學對黑色沉淀成分繼續探究，補全實驗方案：編號實驗操作實驗現象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數據如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是__________。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因____。（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2SO4除發生主反應外，還發生著其他副反應，為了避免副反應的發生，Cu和濃H2SO4反應的實驗方案是______。28、（14分）酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：(1)還原法反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)?S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度部分圖像如圖：①0～20min內反應速率表示為v(SO2)＝________；②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；③該反應的平衡常數K＝________。(2)循環利用法相關反應為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。A．反應①進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應②進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B．反應①與反應②Kw均為10－14C．循環利用的物質是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對循環利用的次數有影響D．反應①進行時，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變(3)電解法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為________________；②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。29、（10分）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素a﹣h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運動狀態的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結論的一個化學方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段(32mL﹣35mL)間發生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；D.由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，故D正確；故選C。本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性是關鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產物不一定是I2。2、B【解析】

由表中數據知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對。本題選B。3、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。4、B【解析】

A.二元弱酸草酸的，，當lgy＝0時，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系，故A錯誤；

B.pH＝0時，，，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設pH＝a，c(H+)＝10?a，，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，當c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應pH＝7，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發生的是還原反應。【詳解】A．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：，B項正確；C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項正確；D．正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發生氧化反應生成Cl2，D項錯誤；答案選D。6、D【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知Cr2O3能與KOH反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質，A項正確；B.反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現了氧化性，B項正確；C.反應③中發生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變為橙色，C項正確；D.反應①和③中鉻元素的化合價并沒有發生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。7、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發發生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。9、C【解析】

A．裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；B．實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現紅黑交替的現象，B選項正確；C．實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；D．為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；答案選C。10、B【解析】

A．氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B．碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；C．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C不選；D．氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B。本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發生三態變化時只破壞分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。11、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。12、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項正確；B.ΔH＜0，該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反應的化學計量數相等，C項錯誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實質上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉化率將降低，D項錯誤。答案選A。化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。13、B【解析】

A.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結果，故B正確；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故答案為B。從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。14、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：O＞N，穩定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。15、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數之比為3:4，故C錯誤；D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D。C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。16、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B．分子中含有酚羥基能發生氧化反應，羥基、羧基能發生酯化，含有苯環能發生加成反應，故B正確；C．根據結構簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。17、B【解析】

工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。18、C【解析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉化為碳酸鋇，故選C；D.根據同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當Qc>Ksp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp，正好達到平衡。19、B【解析】

25滴水為amL，物質的量為=mol，1滴水物質的量為=mol=mol，1mol為NA個，則1滴水中含有的水分子數為，選B。20、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。21、B【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C．含有羧基，可發生取代、置換反應(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。22、C【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【詳解】(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。24、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數為10，則化學式為C4H10，因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的產物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵．從生成的產物3-苯基-1-丙醇分析，F的結構簡式為；（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為，E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應，反應方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為、、、。25、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀兩個原因都有可能【解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響。【詳解】（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3＋跟SCN－結合成[Fe（SCN）]2+的機會減少；SCN－與Fe2＋反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。26、關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性，要防止氣體進入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據銅元素守恒分析產物的化學式；(5)裝置F中產生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣。【詳解】(1).關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水，反應方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現象是有白色沉淀生成。(4)反應前n(CuO)=0.2mol，則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol；反應過程中，銅元素物質的量不變，氧元素物質的量減少，反應后固體質量減少2.4g，則減少氧元素的物質的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:1＞2:1，所以該固體產物的化學式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式是3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。本題考查氨氣的制備與性質實驗，包括基本實驗操作、化學計算等，掌握氨氣的性質、明確氨氣制備的原理是解題關鍵，側重考查學生實驗能力和分析能力。27、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液實驗i和ii對比，上層溶液顏色不同，說明CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫屬于酸性氧化物，污染空氣；（3）①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+，溶液變藍；②溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色；檢驗上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質；（5）根據n(Cu):n(S)可計算化學式；（6）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，根據得失電子守恒配平方程式；（7）綜合上述實驗過程可知加熱至250℃時可避免銅與濃硫酸發生副反應。【詳解】（1）A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為；（3）①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+，溶液變藍；實驗i和ii對比，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過低，也無法呈明顯的藍色，所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結論；根據資料信息：微量Cu2+與過量NaOH溶液發生反應：Cu2++4OH?＝[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實驗iii的操作和現象是取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色；（4）黑色沉淀中加入適量硝酸發生氧化還原反應，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產物是S單質；（5）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230℃時黑色沉淀的成分是CuS；（6）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，反應方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。本題考查物質性質的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握分析反應產物的方法、實驗設計的能力，仔細審題、應用題干信息是解題關鍵。28、0.03mol/(L·min)減小CO2的濃度0.675ACSO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋0.03【解析】

（1）①由圖可知，0～20min內二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L，依據計算反應速率；②30min時，二氧化碳的濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳和S2的濃度均增大，應該是減小二氧化碳的濃度導致的；③化學平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，固體和純液體的濃度視為常數，不代入表達式，20min時，反應達到平衡狀態，此時c(SO2)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(S2)=0.3mol/L，據此計算該反應的平衡常數；（2）A.，反應①進行時，溶液酸度增大；反應②進行時，溶液酸度減小；B.Kw只與溫度有關，升溫Kw增大；C.循環利用的物質是Na2SO3溶液，Na2SO3、NaHSO3容易被尾氣中的氧氣氧化；D.根據電荷守恒2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，以及溶液中c(H＋)的變化分析；（3）①根據電極上物質化合價的變化判斷Pt(Ⅰ)為陽極，二氧化硫被氧化成硫酸，電極反應為SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋。②依據電極反應式：陽極：SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋，陰極：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，以及離子的移動判斷交換膜左側溶液中約增加離子的物質的量。【詳解】（1）①由圖可知，0～20min內二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L，故；故答案為：0.03mol/(L·min)；②30min時，二氧化碳的濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳和S2的濃度均增大，應該是減小二氧化碳的濃度導致的；故答案為：減小CO2的濃度；③20min，反應達到平衡狀態，此時c(SO2)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(S2)=0.3mol/L，則該反應的平衡常數；故答案為：0.675；（2）A.，反應①進行時，溶液酸度增大，溶液中減小，反之，反應②進行時，溶液酸度減小，溶液中增大，A項正確；B.反應②需加熱，故Kw大于10－14，B項錯誤；C.循環利用的物質是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣可氧化Na2SO3、NaHSO3，從而影響其再生能力，減少其循環利用的次數，C項正確；D.反應①進行時，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)不變，但c(H＋)增大，故2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和增大，D項錯誤；故答案為：AC；（3）①由圖可知，Pt(Ⅰ)電極上二氧化硫被氧化成硫酸，則該電極為陽極，電極反應為SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋；故答案為：SO2－2e－＋2