2022年中考化學第一次模擬考試（重慶卷）化學·全解全析第Ⅰ卷（選擇題共32分）一、選擇題(本大題包括16個小題，每小題2分，共32分)每小題只有一個選項符合題意。12345678910111213141516CAADAADACACACBAB1.【答案】C【解析】A.鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；B.鐵礦石（主要成分為Fe2O3）難溶于水，故B錯誤；C.冶煉鐵的過程中有新物質鐵生成，發生了化學變化，故C正確；D.生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。故選C。2.【答案】A【解析】A.氫氣燃燒只生成水，不會對環境造成任何污染，從環保的角度看，氫氣是最理想的能源，選項符合題意；B.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，選項符合不題意；C.酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，選項符合不題意；D.汽車使用汽油作為燃料會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物等，會隨汽車尾氣直接排放到空氣中，對空氣造成污染，選項符合不題意。故選A。3.【答案】A【解析】A.火星平均溫度約為56℃，低于白磷著火點，火星上白磷無法自燃，選項A正確；B.火星表被赤鐵礦覆蓋，不缺少金屬資源，選項B錯誤；C.空氣中氮氣體積分數78%，氧氣體積分數21%，火星大氣中含有CO2（體積分數為95.3%），火星大氣組成與空氣不相似，選項C錯誤；D.火星平均溫度約為56℃，大氣中又含有水蒸氣，故火星地表存在固態水，選項D錯誤。故選A。4.【答案】D【解析】A.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，不符合題意；B.氮氣化學性質不活潑，可填充于食品包裝中用于防腐，不符合題意；C.稀有氣體通電時，能發出不同顏色的光，可制成霓虹燈，不符合題意；D.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，但是將點燃的木條伸入收集滿某氣體的集氣瓶中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳，還可能是氮氣等，符合題意。故選D。5.【答案】A【解析】A.檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故A正確；B.檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故B錯誤；C.稀釋濃硫酸，應將濃硫酸緩慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D錯誤。故選A。6.【答案】A【解析】含氮元素的化肥為氮肥，含鉀元素的化肥屬于鉀肥，含磷元素屬于磷肥，氮磷鉀同時含有兩種或以上稱為復合肥，碳酸鉀含鉀元素，為鉀肥，故選：A。7.【答案】D【解析】A.根據硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質CuSO4，故A敘述正確；B.挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過程通過蒸發濃縮制得晶體，屬于蒸發溶劑結晶的過程，故B敘述正確；C."熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過程發生的反應是：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應為置換反應，故C敘述正確；D.制農藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯誤。故選D。8.【答案】A【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無關的是氮氣，故選：A。9.【答案】C【解析】根據一氧化碳的物理性質（無色、無味、難溶于水等），化學性質（具有毒性、可燃性、還原性等）進行分析解答A.CO具有可燃性，CO和O2反應生成CO2，放出熱量，所以CO氣體可以用作燃料，此選項說法正確，不符合題意；B.CO能和人體內的血紅蛋白結合，導致人體內缺氧，使人中毒，此選項說法正確，不符合題意；C.CO和O2都難溶于水，所以將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中不會發生反應，此選項說法錯誤，符合題意；D.CO具有還原性，在高溫的條件下，CO能把Fe2O3里面的鐵還原出來，生成Fe和CO2，此選項說法正確，不符合題意；故選：C。10.【答案】A【解析】A.氟的相對原子質量為19.00單位是“1”，故A符合題意；B.原子結構中，質子數等于核外電子數，所以9=2+n，n=7，故B不符合題意；C.氟的質子數為9，故C不符合題意；D.氟是非金屬元素，故D不符合題意；故選A。11.【答案】C【解析】A.陰離子帶負電，但帶負電的粒子不一定是陰離子，也可能是電子等，故選項推理錯誤；B.單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含一種元素，但含一種元素的物質一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤；C.根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原子一定屬于同種元素，故選項推理正確；D.碳酸鹽與鹽酸反應都有氣體生成，與鹽酸反應有氣體生成的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。故選C。12.【答案】A【解析】A.茶氨酸的相對分子質量是12×7+1×14+16×3+14×2=174，相對分子質量單位是“1”不是“g”，A錯誤；B.pH為56的土壤是酸性土壤，茶樹適宜在酸性土壤生長，不適宜在堿性土壤中生長，B正確；C.物質由元素組成，茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成，C正確；D.鋅、硒屬于人體必需的微量元素，D正確。故選A。13.【答案】C【解析】A.十里桂花飄香，是因為分子在不斷運動，引起花香的分子四處擴散，不符合題意；B.一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為分子構成不同，一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；C.水蒸發為水蒸氣，所占體積變大，是因為分子之間的間隔變大，分子體積不變，符合題意；D.1克水中約含1.67×1021個水分子，說明分子的質量和體積都很小，不符合題意。故選C。14.【答案】B【解析】A.Ni基雙金屬在反應中作為催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不發生變化，可重復使用，正確；B.該反應為，反應后碳元素的化合價有+4價變為+2價，氧元素的化合價在反應前后都是2價，未發生變化，氫元素的化合價由+1價變為0價，因此錯誤；C.根據質量守恒定律反應前后原子種類和數目不變，正確；D.合成氣為一氧化碳和氫氣混合氣體，可合成多種化工產品，價值大，正確；故選B。15.【答案】A【解析】A.加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與鈣離子反應生成碳酸鈣，可除去鈣離子，加入過量的氯化鋇，氯化鋇能與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，可除去硫酸根離子，氯化鋇能與過量的碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鎂離子反應生成氫氧化鎂，除去鎂離子，后面可加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉，但是過量的氯化鋇無法除去，符合題意；B.加水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現象不同，可以鑒別，不符合題意；C.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質，不符合題意；D.棉纖維的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒有刺激性氣味，現象不同，可以區分，不符合題意。故選A。16.【答案】B【解析】A.①表示向等質量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉過量，加入相同的鐵和鋅，因為鐵的相對原子質量小于鋅，所以鐵產生氫氣的質量多，但反應完全時，產生氫氣的質量相等，說法錯誤；B.鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，pH值逐漸增大，當鹽酸反應完全，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時溶液pH等于7且不變，當氯化鈣反應完全，再加碳酸鈉溶液，pH大于7，說法正確；C.氫氧化鈉優先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，此時沒有沉淀生成，當硫酸反應完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時有沉淀生成，當硫酸銅反應完全，再加氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變，說法錯誤；D.水電解的化學方程式，由化學方程式可知，生成氫氣和氧氣的質量比=4:32=1:8，說法錯誤；答案：B。第II卷（非選擇題共38分）二、填空題（本大題包括5個小題，共21分）17.【答案】2NO2K+五氧化二磷中磷元素+5價一個五氧化二磷分子中磷原子個數為2個【解析】（1）①化學式前面數字表示分子個數，故填：2NO2。②一個鉀離子帶一個單位正電荷，標注在元素符號右上角，“1”省略不寫，故填：K+。（2）①元素符號上方數字表示化合價，故填：五氧化二磷中磷元素+5價。②元素符號右下角數字，表示一個分子含某原子個數，故填：一個五氧化二磷分子中磷原子個數為2個18.【答案】蛋白質鋅、鐵（或Zn、Fe）AD磷【解析】（1）六大營養素是指：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，表中已標明水、糖類、油脂（即表中的脂肪）、無機鹽（鉀、鈣、鋅、鐵存在于其中）和維生素，因此表中“X”是指六大營養素中的蛋白質；（2）表中列出的鉀和鈣屬于常量元素，屬于人體中必需的微量元素是：鋅、鐵（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越強，楊桃A的pH=1.35，楊桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性較強的楊桃是：A。（4）人體內缺乏維生素C會得壞血病，人體攝入過多的氟會得氟骨病，人體內缺碘會引起甲狀腺腫大，人體內缺乏維生素A會引起夜盲癥。故填：D。（5）磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，因此為增強楊桃樹的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。19.【答案】（1）CO2；SO2；（2）2H2+O22H2O；驗純；（3）Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3；【解析】氫氣在氧氣中點燃生成水，鐵絲在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水。（1）多步行，騎單車出行，能有效減少CO2、SO2、CO等氣體的排放，這些氣體中能引起溫室效應的是CO2，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，隨雨水降落使雨水顯酸性，故會造成酸雨的是SO2。（2）氫氣在氧氣中點燃生成水，氫氣在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰，該反應的化學方程式是2H2+O22H2O。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要進行驗純。（4）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）：反應是稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3，硫酸鐵溶液顯黃色，故溶液由無色變為黃色。20.【答案】t1℃時，A.c兩物質的溶解度相等（都為20g）a>b>c1：5BC【解析】（1）P點是t1℃時，A.c物質溶解度曲線的交點，P點的含義是t1℃時，A.c兩物質的溶解度相等（都為20g）。（2）由圖知，t2°C時，A.B.c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）t1℃時，a物質溶解度為20g，將25ga物質加入到100g水中，充分攪拌溶解后恢復到原溫度，20ga物質溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比是20g：100g=1：5。（4）A.c溶解度隨溫度降低而增大，c物質的飽和溶液降溫至t1℃，變為不飽和溶液，說法錯誤；B.t1℃時，b物質的溶解度最大，A.c物質的溶解度相等，降低溫度，A.b物質的溶解度減小，c物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，降溫后溶液溶質質量分數還是最小，所以t2℃時，A.B.c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數大小關系是：b>a>c，說法正確；C.A.b的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時，將A.B.c三種物質的等質量的飽和溶液降溫至t1℃，A.b會析出晶體，a的溶解度變化較大，所以a析出晶體較多，c變為不飽和溶液，析出晶體質量最多的是a，說法正確；故填：BC。21.【答案】鋅、錫氫氣Cu2+、Fe2+【解析】（1）在金屬活動性順序里，鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應，能消失，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應，不能消失；（2）金屬能與酸反應生成氫氣，故該氣體是氫氣；（3）金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，B點時，鐵和硝酸銀恰好完全反應，故溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2+、Fe2+。三、實驗題(本大題包括2個小題，共11分)22.【答案】（1）

（2）朝向手心；倒

（3）導管口有氣泡冒出

（4）試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下【解析】（1）用酒精燈給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的，防止液體濺出傷人，故填：；

（2）傾倒液體時，細口瓶標簽的一面要向著手心，瓶塞倒放在桌面上，防止殘留在瓶口的藥液流下腐蝕標簽，以及污染瓶塞，故填：朝向手心；倒；

（3）檢驗裝置氣密性的操作：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到導管口有氣泡冒出；松開手后，導管內有一段上升液柱，證明該裝置氣密性良好，故填：導管口有氣泡冒出；

（4）玻璃儀器洗滌干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下，故填：試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；23.【答案】玻璃棒MgCl2NaOH沉淀部分溶解A【解析】（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中無MgCl2雜質，向溶液中繼續滴加過量Na2CO3溶液，產生白色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為；（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是NaOH；（4）小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若沒有雜質，則鹽酸不跟氯化鈉反應，無現象，若觀察到沉淀部分溶解的現象，稀鹽酸和硫酸鈉反應，證明粗鹽中確實存在Na2SO4；（5）小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量的鋇離子形成