《化學物質及其變化》全章復習與鞏固

【學習目標】

1.了解物質及其變化的分類

2.了解分散系、膠體的概念和性質

3.了解電解質的有關概念

4.了解離子反應發生的條件、離子方程式的寫法

5.理解氧化還原反應的本質及有關概念

【要點梳理】

要點一、物質的分類

分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據不同

的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類

法。

1、以組成為標準對物質進行分類（樹狀分類法）

單金屬：Na、Mg、Al

質

非金屬：S、N2、02

酸性氧化物：S02>SO3、P2O5、Mn2o7

堿性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

氧按性質分

兩性氧化物：A12O3

化不成鹽氧化物：CO、NO

物

金屬氧化物：Na?。、CaO、A12O3>Mn2O7

按組成元素分非金屬氧化物：SO>SO3、P2O5

純2

化含氧酸：HNO>H2sO4

物凈按是否含氧分3

合無氧酸：HC1

質物物

酸一元酸：HC1、HNO

按電離出的H+個數3

二元酸：H2so4、H2SO3

分

多元酸:113Po4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

按電離程度分

弱堿：NH3?H20、Fe(OH)3

堿一元堿：NaOH

按電禺出的OH個數

二元堿：Ba（OH）j

分

多元堿:Fe(OH)3

正鹽：Na2c。3

士卜

rm按組成分酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2(OH)2CO3

混合4物：如分散系

2.以分散質粒子大小對分散系分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前

者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水

或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散系粒子的直徑<1nm1nm?100nm>100nm

許多小分子集合體分子集合體

分散質粒子分子或離子

或單個高分子或離子集合體

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩定性穩定介穩性不穩定

性能否透過濾紙能能不能

質能否透過半透膜能不能不能

是否有丁達爾效無有無

應

實例食鹽水、碘酒肥皂水、牛奶泥水

要點詮釋：

溶液中分散質粒子直徑小于Inm,溶液中的分散質我們也稱為溶質；濁液中的分散質

粒子通常大于lOOnm；膠體中的膠體粒子大小在lnm~100nm之間。因此，溶液和膠體的分

散質都能通過濾紙，而懸濁液的分散質則不能通過濾紙。

這三類分散質中，溶液最穩定；濁液很不穩定，分散質在重力作用下會沉降下來；膠體

在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

要點二、膠體的性質及其應用

性質

定義解釋應用

（或操作）

光束通過膠體時，形膠體分散質的粒子使區別溶液和膠體

丁達爾現

成光亮的“通路”的光波發生散射

象

現象

在外加電場的作用膠體粒子具有相對較冶金廠、水泥廠、硫酸廠

下，膠體粒子在分散大的表面積，能吸附離等常用高壓電對氣體作

電泳現象劑里向電極（陰極或子而帶電荷。有些膠體用，除去煙塵；分離蛋白

陽極）做定向移動的粒子為中性分子，如淀質、氨基酸；血清電泳用

現象粉溶液，無電泳現象于診斷疾病；電泳電鍍

中和膠體粒子所帶的膠體粒子帶電，加電解制豆腐；明研凈水；不同

電荷，使膠體粒子聚質或帶相反電荷的膠血型的人不能相互輸血；

集長大，形成顆粒較體中和了膠體粒子所工業制皂的鹽析；江河入

聚沉大的沉淀從分散劑里帶的電荷，從而使分散海口三角洲的形成原理；

析出的過程質聚集成較大的微粒，土壤的保肥作用

在重力作用下沉淀析

出

用半透膜將膠體分散膠體粒子不能透過半精制膠體、血液透析

滲析質與溶液中的溶質分透膜，而分子、離子可

離開的過程以透過半透膜

要點三、電解質的有關概念

1.電解質和非電解質的比較

按在水溶液里或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。

定義相同點不同點實例

一定條件下能夠電

電解質在水溶液里或熔融狀態下都是NaClH2SO4

能夠導電的化合物化合物離產生離子，能導電NaOH

非電解質在水溶液里和熔融狀態下不能電離蔗糖酒精

都不導電的化合物不能導電

要點詮釋：

(1)電解質、非電解質均應是化合物。

(2)電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態。

(3)電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；C02>SO2、SO3、NH3溶于水

后也導電，卻是與水反應生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解

質。

2.強電解質與弱電解質的比較

按電解質的電離程度，可將電解質分為強電解質與弱電解質。

強電解質弱電解質

概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質

相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解

度無關

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電禺方程式用——”

點溶液中溶只有水合離子水合離子，弱電解質分子

質微粒

強酸：HC1、HNO3,H2SO4弱酸：HF、HC1O、H2S>H2so3、

強堿：、、

KOHNaOHBa(OH)2H3Po4、H2CO3、H2SiO3、

實例絕大多數鹽：BaSO4>AgCl、CH3COOH弱堿：NH3H2O、

CaCC)3Fe(OH)3

水：H2O

要點詮釋：

電解質的強弱是以電離的程度來區分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯

系。

①BaSOcCaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化

合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質。

②濃氨水的導電性比極稀NaOH溶液強，但NH3-H2O屬于弱電解質。

要點四、化學變化的分類

根據反應物和生成物化合反應：A+B=二AB

的類別以及反應前后分解反應：AB==A+B

物質種類的多少置換反應：A+BC==AC+B

復分解反應：AB+CD==AD+CB

根據反氧實質有電子轉移（得失或偏移）

應中是化特征反應前后元素的化合價有變化

否有電還基本概氧化劑一有氧化性一得電子一化合價降低一發生還原反應一還原

子轉移原念相互產物

化反關系還原劑一有還原性一失電子一化合價升高一發生氧化反應一氧化

學應產物

反非氧化還原反應

應根據反定義：有離子參加的反應，包括復分解反應、有離子參加的氧化還原反應等。

應中是定義用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子

否有離離書寫寫：寫出反應的化學方程式

子參加離子

方法拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

子方

冊將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

反程

應式查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

意義不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子

反應

分子反應

要點五、書寫離子方程式常見錯誤

1.不符合反應原理和事實。

如：Fe與稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t,因氧化性Fe2+<H+<Fe3+,故Fe不能

被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+?

2.不區分物質溶解性難易、電解質的強弱。

2+

如CaCO3與醋酸（CH3co0H）反應：CO3+2H=CO2f+H20oCaC03是難溶物，

2+

CH3C00H是弱酸，均不能改寫為離子,正確應為CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02

f+H2OO

3.沒弄清反應物間量的不同。

2

如過量的CC>2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H20,少量的CO2與OH

一反應生成CC^，而CO2過量則生成HCO3，正確應為CO2+OH-=HCC>3—。

4.得失電子數和電荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+,該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒，

正確應為Fe+2Fe3+=3Fe2+?

5.忽視存在多種離子間的反應。

2+2-

如H2s。4與Ba（0H）2的反應：Ba+SO4==BaSO4I，忽略了H卡與01T生成水的反應，

+22+

且要注意符合物質的組成比例。正確應為2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4；+2氏0。

要點六、離子方程式中的定量書寫

涉及量的離子方程式的書寫和正誤判斷是離子方程式書寫和判斷中的重點和難點，同

時也是高考的一個熱點。

正確地書寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關鍵詞，如

“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各

種量之間、各微粒的反應情況，判斷哪些微粒已完全反應，哪些微粒有剩余，最后按離子方

程式的質量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說明解這類題目的一般方法：

1.抓關鍵詞

題目中關于“過量”、“少量”等信息是非常關鍵的，其中不過量的物質會完全反應，

所以在離子方程式中不過量的物質電離出的離子化學計量數與其化學式中的化學計量數成

比例。例如向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過量，所以Ca(0H)2電離

出的Ca2+和OH」全部反應，因而在離子方程式中，Ca2+和OIT的化學計量數之比應為1：2,

即

2+2

Ca+2OH+2HCO3==CaCO3I+CO3+2H20o

示例：判斷下列離子方程式的正誤：

(1)碳酸氫鏤溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

2

HCO3+0H=CO3+H20

(2)用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

22

2CO3+SO2+H2O==2HCO3+SO3

(3)過量的NaHSCU與Ba(0H)2溶液反應：

2++2

Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4I+2H2O

(4)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

2+_

Ca+OH+HCO3==CaCO3I+H20

分析：(1)碳酸氫鏤中的NR+和HC03-均可以與OJT反應，因氫氧化鈉過量，所以

NH4+和HCO3-全部與OH」反應，則在離子方程式中應該為1：1,此離子方程式錯誤，正確

應為：

+2

NH4+HCO3+20H==CO3+NH3?印0+氏0

(2)SO?少量，因此CC^一不能完全反應，只能生成HCO3，正確。

(3)NaHSCU過量，即Ba(0H)2不足,Ba"與OIT的配比為1：2,正確。

(4)NaHCCh少量，則中和1個HC03一只需一個0H,故Ca?+與OH」的化學計量數

之比不滿足1：2,正確。

方法技巧：酸式鹽與堿的反應是學習的一個難點，難就難在與鹽和堿的用量有關，量

不同則離子方程式不同。要通過分析反應的實質，運用“少定多變法”(即少量的那種物質

中參加反應的離子的物質的量之比是一定的，足量的那種物質中有一種或兩種離子的量是過

量的、可變的)等方法來突破這一難點。

2.抓試劑的滴加順序

試劑的滴加順序同樣反映了一種反應物從少量到適量再到過量的變化過程，隨著量的

變化，溶液中的離子反應也隨這改變。

示例：寫出下列反應過程中的離子方程式。

(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液直至過量。

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2c。3溶液直至過量。

分析：(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液，剛開始HC1量不足，所以離子方程式

為：

2++

CO3+H==HCO3,HCO3+H==CO,f+H2OO

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，剛開始Na2c。3量不足，HC1過量，則離子

方程式為：

2+

CO3+2H==CO2f+H2Oo

3.抓過量反應物與生成物能否反應

有些反應中也給出了“過量”“少量”等關鍵詞，從參加反應的離子的量的關系角度去

判斷沒有錯誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問題所在。例如：次氯酸

2+

鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,表面上看，二氧

化碳過量，Ca2+與C1CT全部反應，在離子方程式中滿足1：2的比例，但過量的二氧化碳可

與生成物CaCO3進一步反應生成Ca（HCO3）2，所以正確的寫法應為：CIO

+CO2+H2OHCIO+HCO3-。

【典型例題】

類型一、物質的分類

例1、（2015江西南康中學期中考）下列敘述中正確的是（）。

A.混合物中元素一定呈化合態

B.由一種元素組成的物質一定是單質

C.某純凈的物質不是化合物就是單質

D.由同種分子組成的物質一定是純凈物

【思路點撥】單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；

由兩種或多種物質混合而成的物質為混合物。

【答案】D

【解析】A、混合物中的各種成分既可以是單質，也可以是化合物，故A錯誤；

B、同種元素可以組成多種單質，由同一種元素組成的不同單質混合在一起即成為混合物，

故B錯誤；

C、純凈的物質不一定是純凈物，如廣告中常說純凈的天然礦泉水，實際上屬于混合物，故

C錯誤；

D、由同種分子組成，也就是由同種物質組成的物質，必定是純凈物，故D正確。

【總結升華】考查物質的組成、分類的基本概念。

舉一反三：

【變式1】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）。

XYZ

A氧化物化合物純凈物

土卜

B電解質nir化合物

C膠體分散系混合物

D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

【答案】B

【解析】電解質包括酸、堿、鹽等化合物。

【變式2】下表關于物質分類的正確組合是（）o

類

堿酸卦堿性氧化物酸性氧化物

組合

ASiOco

Na2co3H2SO4NaHCO322

BNaOHHC1NaClNa2。co

CNaOHCH3COOHMgCl2Na2（）2so2

DKOHCaCOCaO

HNO33so3

【答案】D

類型二、化學變化及其分類

例2、（2016北京二十四中期中考）下列說法正確的是（）。

A.置換反應一定屬于氧化還原反應

B.分解反應均不屬于氧化還原反應

C.復分解反應有的屬于氧化還原反應

D.化合反應有的屬于氧化還原反應

【思路點撥】氧化還原反應的特征是有化合價變化。

【答案】AD

【解析】A項，置換反應反應物中和生成物中各有一種單質和一種化合物，但形成單質的元

素不同，因此這兩種元素的化合價一定發生了變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B項，

分解反應中可能存在化合價的變化，如氯酸鉀分解生成氧氣，屬于氧化還原反應，故B錯

誤；C項，復分解反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D項，

化合反應中有多種反應物，一種生成物（化合物），則只要反應中存在單質，就一定是氧化

還原反應，都是化合物且元素化合價都沒有變，則是非氧化還原反應，故D正確。

【總結升華】本題考查學生氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關系知識，注意把握氧

化還原反應的特征及判斷方法，較簡單。

原反應。

舉一反三：

【變式1】下列說法丕正確的是（）o

A.凡有單質參加的化合反應都是氧化還原反應

B.所有的復分解反應都是非氧化還原反應

C.鹽酸在參加的反應中只能作氧化劑

D.金屬在參加的反應中只能作還原劑

【答案】C

【變式2］從反應類型的角度來看，下列化學反應中，與另外三個反應不相同的是

（）o

A.鋅粒與稀硫酸作用產生氫氣

B.鐵粉投入硫酸銅溶液析出單質銅

C.鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和單質碳

D.一氧化碳還原三氧化二鐵得單質鐵和二氧化碳

【答案】D

【解析】前三個反應均屬置換反應。

【變式3】對溶液中的離子反應，下列說法正確的是（）。

①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應

③可能是置換反應④不能沒有分子參加

A.①③B.③C.①②D.③④

【答案】B

類型三、氧化還原反應

例3、亞硝酸（HNC>2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產

物是（）。

A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2

【思路點撥】亞硝酸中氮元素的化合價為+3,當它做氧化劑時，生成的產物中氮元素的

化合價要低于+3價。

【答案】AC

【解析】N2中N呈。價，N2O3中N呈+3價，NH3中N呈一3價，NO2中N呈現+4價，

符合題意的有A和C。

【總結升華】氧化劑在反應中某元素的化合價降低，發生還原反應。

舉一反三：

【變式1】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2。一-2so4+2HBr相比較，水的作用不

相同的是（）□

A.2Na2O2+2H2O--?4NaOH+O2t

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O--?4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O-->4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O--?ZNaAlOz+SH?t

【答案】CD

【解析】反應Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H20既非氧化劑又非還原劑，而C項中

H20為還原劑，D中H20為氧化劑。

【變式2］已知C12可溶于水，并發生如下反應：C12+H2O=HC1+HC1O,對此，下列說法錯

送的是（）。

A.該反應是氧化還原反應B.氯氣（Cb）是氧化劑，水（氏0）是還原劑

C.該反應也可以看作是置換反應D.C12既是氧化劑，又是還原劑

【答案】BC

【變式3】欲實現下列變化一定要加還原劑的是（）。

2

A.氏——>H20B.KCIO3——>KC1C.C02——>CO3D.Fe2O3——>Fe

【答案】D

例4、下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（）。

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3C00H+Ca（C10）2=2HC10+（CH3coCa

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+C12t

△

D.4HC1（濃）+MnO2=MnCh+C12f+2H,0

【思路點撥】首先排除屬于非氧化還原反應的選項，再從屬于氧化還原反應的選項中

找出氧化劑、還原劑，理清電子轉移情況，從而弄清楚數量關系。

【答案】AD

【解析】A項。3為氧化劑，KI為還原劑，n（03）：n（KI）=1：2,符合題意。B項是復

分解反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應。C項NaCK）3為氧化劑，b為還原劑，n

（NaC103）：n（I2）=2：1,不符合題意。D項MnCh為氧化劑，HC1為還原劑，但HC1并非全

部被氧化，有一半起酸的作用，所以D項也符合題意。

【總結升華】一要把握氧化劑、還原劑的概念；二要注意在部分氧化還原反應中，被

氧化（還原）與未被氧化（還原）的物質的比例，即作還原（氧化）劑與不作還原（氧化）

劑的物質的比例。例如本題中D選項，HC1是還原劑，但4moiHC1參加反應，只有2moi

作還原劑，另2mol未發生價態變化，體現酸性，不作還原劑。又如反應3CU+8HNC）3==

3CU（NO3）2+2NOf+4H2O中，HNO3是氧化劑，但8molHNO3中只有2moi作氧化劑。

舉一反三：

【變式1】在反應MnC）2+4HQ（濃）=^=MnCl2+Ch?+2H2O中，若有8.7gMnO?參加反

應，則被氧化的HC1的質量是（）。

A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g

【答案】B

【解析】根據方程式可算得，當有8.7gMnO2參加反應，消耗HC1的質量為：4x3.65g,其

中有一半被氧化，即7.3g。

【變式2】對于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，有下列判斷，其中正確的是（提示：

CaH2中氫為-1價）：①只是氧化產物；②H?只是還原產物；③H,0是氧化劑；④CaH2中的氫

元素被還原；⑤此反應中的氧化產物與還原產物的分子個數之比為1：1（）o

A.①④⑤B.②③

C.①D.③⑤

【答案】D

【變式3】（2015安徽肥東一中期中考）反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，當有4moi電子

發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是（）。

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】C

【解析】NO2與水反應產生3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應中只有氮元素的化合價發生變化,

由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO?既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還

原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO?物質的量之

比為1：2,所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1。

【變式4】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSC）4+5FeS2+

12H2O=7CU2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是（）。

A.Cu2s既是氧化產物又是還原產物

B.5moiFeS2發生反應，有lOmol電子轉移

c.產物中的so/一離子有一部分是氧化產物

D.FeSz只作還原劑

［答案］c

【而析】本題考查的是氧化還原反應的概念及電子轉移的判斷問題。產物Cu2s只是還原產

物，A錯。5moiFeS2發生反應，轉移21moi電子，而不是10mol電子，B錯。反應前有14個

SO/,而產物中有17個SO/，說明有3個SO產是由T價的硫變來的，一1價的硫變成的

SO/-是氧化產物，故C對。Fes?的S一部分變為SC^-，另一部分變為CU2S,說明FeS?既是氧

化劑又是還原劑，D錯。

類型四、氧化性、還原性強弱的比較

例5、已知下列三個離子反應方程式如下：

@X2++Y=x+Y2+；@Y2++W=w2++Y；③W?++Z=Z2++W

則氧化性最強的粒子是（）。

A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+

【思路點撥】抓住氧化劑的氧化性強于氧化產物這個關鍵點，分別找出三個反應的氧化劑

和氧化產物，再進行比較。

【答案】A

【解析】根據反應①，氧化性乂2+＞丫2+;根據反應②，氧化性丫2+＞亞2+;根據反應③，

氧化性W2+＞Z2+。可見，上述四種陽離子中，氧化性最強的是X2+。

【總結升華】氧化劑的氧化性強于氧化產物；還原劑的還原性強于還原產物。

舉一反三：

【變式1】有下列氧化還原反應：

?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

@Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12t+8H20

?2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根據上述反應可判斷各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（）。

-3+2+2+2+2+3+

A.MnO4>C12>Fe>Cu>FeB.Cl2>MnOr>Cu>Fe>Fe

3+2+2+3+2+2+

C.MnO4->Fe>Cu>Cl2>FeD.Fe>MnOr>Cl2>Cu>Fe

【答案】A

【變式2】下列陽離子中，氧化性最強的是（）。

A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+

【答案】D

【變式3】R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價均為+2價，且X?+與單質R不

反應，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,這四種離子被還原成零價時，表現的氧化性大小符

合（）。

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【答案】A

【解析】根據反應X2++Z==Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+==Y?++Z知氧化性z2+

>Y2+,又X2+與單質R不反應。則有氧化性R2+>x2+,綜上所述則有氧化性大小為：R2+>

X2+>Z2+>Y2+O

類型五、離子方程式正誤的判斷

例6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）。

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH==HSO3

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋼溶液混合：HCO3+Ba+OH==BaCO33+H20

+

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH==H20

2+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2t+H20

【思路點撥】注意一些特殊物質的性質和用量，比如A、B選項涉及到的問題，還有難

溶物和弱電解質在離子方程式中的書寫問題，這里C、D選項就涉及到了。

【答案】B

【解析】A項：SO?少量應生成SC^一;B項：HCO3一少量（定），Ba（0H）2多（變），

中和1個HCC>3—只要1個0H,正確；C項，氨水為弱堿應寫化學式NH3?比0,D項：

碳酸鈣難溶，應寫化學式。

【總結升華】判斷離子方程式的書寫正誤時一要注意反應物的用量，二要注意難溶物

和弱電解質不要拆開。

舉一反三：

【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）。

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H==CO2f+H20

2+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3+2H==CO2f+H20

2+

C.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH==Ca+2CH3COO—+2CO2f

+2H2O

2+2+

D.氫氧化領溶液與稀硫酸反應：Ba+SO4+H+OH~==BaSO4I+H20

【答案】A

+2+

【解析】B中MgCCh是微溶物，應寫化學式，應寫為MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2

t；C中Ca（HCC）3）2是可溶的強電解質，應拆開；D中不符合化合物組成規律，應寫為:

2++2-

Ba+2OH+2H+SO4==